第二章化学反应速率与化学平衡本章检测

第二章 化学反应速率与化学平衡单元检测一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意)1下列各过程中属于不可逆过程的是 （ ）A蛋白质的盐析 B蛋白质的变性C乙酸乙酯的水解 DSO2使品红褪色 2下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）AHClNH3NH4Cl B2KClO32KCl3O2C2Na2O22H2O4NaOHO2DBa(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O3同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 （ ）A2NH3(g)N2(g)3H2(g) B2NO(g)N2(g)O2(g)C2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) D2NO2(g)2NO(g)O2(g)4实验室用足量的锌粒与2 molL1的稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是 （ ）A不用锌粒，改用锌粉 B升高反应体系的温度C向稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液 D将稀硫酸改成4 molL1的稀醋酸5在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)；H746.4 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强6CO2和H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2COH2O(g)在一定温度下，平衡时有90%氢气变成水，且平衡常数K1，则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是 （ ）A11 B15 C110 D917下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氨水应密闭保存，放置低温处 B实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化D生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率8体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A大于p% B等于p% C小于p% D无法判断二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)9化学反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)的反应速率可分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（单位均为molL1s1）表示，则下列关系正确的是 （ ）A4v(NH3)5v(O2) Bv(O2)v(H2O)C2v(NO)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)v正vtt00v逆10可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g) 在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率随时间变化的图象如右图。则下列说法不正确的是 （ ）A若abc，则t0时只能是加入了催化剂B若abc，则t0时只能是增大了容器的压强C若abc，则t0时可能是增大了容器的压强D若abc，则t0时可能是加入了催化剂11在1L的密闭容器中，将1 mol A和1 mol B混合，在一定条件下发生下列可逆反应： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，半分钟后达到平衡状态，生成0.4 mol D，并测得C的浓度为0.6 mol/L。下列叙述中不正确的是 （ ）Ax的值为3B半分钟内，反应速率v(A)0.02 mol/(Ls)CB的转化率为40%D反应前后容器内气体的密度之比为111012纳米是长度单位，1纳米等于110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 （ ）A常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同B常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快C“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。D常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快13在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是 （ ）A2 B3 C4 D514某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：tn(C)T1T2PT1T2A的平衡转化率n(B)起始T1T2C的平衡体积分数TA的平衡转化率P1P2反应：2A(g)+B(g)2C(g) 反应：2A(g)C(g) 反应：3A(g)+B(g)2C(g) 反应：A(g)+B(g)2C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1三、（本题包括2小题，共18分）15(8分)用注射器吸取40 mL二氧化氮和四氧化二氮的混合气体， 使注射器的活塞达到处，吸入气体后，将细管端用橡皮塞加以封闭。 将注射器的活塞由处快速压至处，注射器内混合气体颜色的变化是_，原因是_； 将注射器的活塞由处快速拉到处，注射器内混合气体颜色的变化是_，原因是_。16(10分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b（表中a和b均为与温度有关的数据） 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_。 金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜y属_型，NiO氧化膜y属_型。 Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：_，其理由是_。四、（本题包括2小题，共26分）17(12分)二氧化氮在密闭容器中加热 能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。 请计算前20s内氧气的平均生成速率； 若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s70s的反应进程曲线； 若在反应开始时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。二氧化氮浓度与时间的关系t/s3020100405060700.0100.0200.0300.0400.0000.0310.0250.0210.0180.016c/(mol/L)18(14分)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温 度时间浓度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空： 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_molL1min1； 在实验2，A的初始浓度c2_ molL1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_； 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 molL1（填、）； 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）；理由是_。五、（本题包括3小题，共28分）ABK19(6分)如右图所示，当关闭K时，向A中充入1 mol X、 1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)V(B)a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)2Y(g)Z(g)2W(g) H0，达到平衡（）时，V(B)0.8a L。请回答： B中X的转化率(X)B为_； A中W和B中Z的物质的量比较：n(W)A_n(Z)B（填“”、“”或“”）； 打开K，过一段时间重新达到平衡（）时，B的体积为_（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）20(10分)在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡状态生成a mol HBr，在相同条件下，且保持平衡时的各物质的面分含量相同，则填写下列空白： 编号起始状态/mol平衡时HBr物质的量/molH2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)21（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：该反应为_反应(选填“吸热”或“放热”)。右图所示曲线表示该反应发生时的温度为 ，反应开始02min内的以H2O(g)表示的平均反应速率vH2O(g) 。若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O(g)，反应达到平衡后，求CO的转化率。第二章 化学反应速率与化学平衡单元检测参考答案一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意)1B 2C 3A 4D 5B 6D 7C 8A二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)9D 10B 11CD 12AC 13A 14BC15 先变深后变浅 快速压缩气体体积，NO2浓度增大，气体颜色变深；随后平衡2NO2N2O4右移，气体颜色又变浅 先变浅后变深 快速扩大气体体积，NO2浓度减小，气体颜色变浅；随后平衡2NO2N2O4左移，气体颜色又变深t/s3020100405060700.0100.0200.0300.0400.0000.0310.0250.0210.0180.016c/(mol/L)16 反应速率可以用反应物的消耗速率来表示，也可以用生成物的生成速率来表示 直线 抛物线 Ni 它的腐蚀速率随时间的增长比镁要慢四、（本题包括2小题，共26分）17 5.5104molL1s1 图中实线 图中虚线18 0.013 1.0 催化剂 吸热 温度升高时，平衡向右移动五、（本题包括3小题，共28分）19 80 0.2 a L20编号起始状态/mol平衡时HBr物质的量/molH2Br2HBr已知2a00.5n(n2m)2(n2m)(nm)a21放热 830 0.04mol(Lmin) 83.3% （或 ）6