公开课物质的量浓度

物质的量浓度教学目标知识技能目标使学生理解物质的量浓度的概念，让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。能力培养目标从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。科学思想目标通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。科学品质目标培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。科学方法目标通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点、难点：1. 物质的量浓度的概念。2. 有关物质的量浓度概念的计算。教学过程:【背投】图片展示：在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。这里的BaCS1.5mol/L是一个什么物理量？【复习回顾】本节已学习过的物理量及其联系:物质的量浓度【复习】在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的?质量分数（%）=溶质的质量（fiX100%【引言】在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。例如：2K0H+H2SO4=K2SO4+2H2O2mol:1mol:1mol:2mol在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量一一物质的量浓度。一.物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB【思考】从定义上看： CB是联系什么的物理量？ 什么的物质的量？ 什么的体积？2、表达式：3、单位：mol/L或molL-1【归纳】含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。【练习】1、ILNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L;2、2mol/L的NaCI溶液1000ml，含溶质NaCI的物质的量为2mol;3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体积为3L。【思考】1、将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？【结论】1、溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶剂的体积不等于溶液的体积2、一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度不变，溶质的物质的量不同。溶液具有均一、稳定性【判断】下列说法是否正确1、所取的溶液的体积越大，物质的浓度越大(X)2、0.1mol/L的NaOH溶液里溶质物质的量与所取溶液的体积没有关系；(X)3、物质的量的浓度就是指溶液中溶质的质量分数；(X)4、物质的量的浓度指溶液中溶质的物质的量；(X)5、向0.5L1mol/LC12H22O11溶液加入0.5L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L;(X)6、物质的量的浓度为0.1mol/LNaOH,c(OH-)为0.1mol/L,那么物质的量的浓度为0.1mol/LBa(OH)2的溶液，c(OH-)为0.1mol/L。(X)二、计算1、简单计算例1:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molcNa2CO3)=n(Na2CO3)/V(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。2、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为_4mol，含H+2mol，SO42-_2mol。c(H+)=2mol/L,c(SO42-)=1mol/L。3、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%，密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=pHNO3(aq)VHNO3(aq)(HNO3)=1.36g/cm3x1000cm3x63%=856.8gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=856.8g/63gmol-1=13.6molc(HNO3)=13.6mol/L答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为13.6mol/L。4、溶液的稀释关键：稀释前后，溶质的物质的量不变。公式：C浓？V浓=C稀？V稀例4、用20gNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，取5mL该溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中的NaOH物质的量浓度0.05mol/L。5、气体溶质问题例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度。解：n(HCI)=V(HCl)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2molc(HCl)=n(HCl)/HCI(aq)=2mol/0.5L=4mol/L答：所得溶液的物质的量浓度4mol/L.6、物质的量浓度应用于化学方程式的计算例6.实验室为确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列实验：取25.00mL盐酸于锥形瓶中，滴加两滴酚酞溶液，向锥形瓶中慢慢滴加0.1000mol-L-1NaOH溶液。当锥形瓶中的溶液由无色变成红色且半分钟不褪色时(此时恰好完全反应)，记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。解：NaOH+HCl=NaCl+H201mol1mol0.0245Lx0.1mol/L0.025Lxc(HCl)c(HCl)=0.0980mol/L答：盐酸的物质的量浓度为0.0980mol-L-1。小结：溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大的差别。因为我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积。物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的关系。而且，化学反应中各物质之间的物质的量关系要比质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。二、计算例1将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol,SO42-mol。c(H+)=,c(SO42-)=。例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%，密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为，取5mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中的NaOH物质的量浓度。例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度。二、计算例1:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol,SO42-mol。c(H+)=,c(SO42-)=。例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%，密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为，取5mL该溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中的NaOH物质的量浓度。例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度。二、计算例1:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol,SO42-mol。c(H+)=,c(SO42-)=。例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%，密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为，取5mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中的NaOH物质的量浓度。例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度。二、计算例1:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol,SO42-mol。c(H+)=,c(SO42-)=。例3:某浓硝酸中溶质的质量分数为63%，密度为1.36g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为，取5mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中的NaOH物质的量浓度。例5、某同学将44.8L的HCI气体(标准状况)溶于水配成500ml的盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度。