年福建普通高中毕业班单科质量检查化学试题参考答案与评分说明

2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共18题，共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23第I卷（选择题共42分）一、选择题:本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是A生石灰 B草木灰 C明矾 D漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是ANH4+ B NO3 C HNO3 D.NH3H2O3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为NA B常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA C1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA D1molL-1NaCl溶液中含有的Cl数目为NA4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A容量瓶的刻度线刻在瓶颈上 B滴定管“0”标线刻在管的下端C托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间D量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H+NH3=H2 +NH2”的说法正确的是 A该反应属于置换反应BNH3是氧化剂 CH、NH3的总能量与H2、NH2的总能量之差为该反应的活化能D若反应中有l mol电子转移，则生成1gH26.下列说法不正确的是A葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质 7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是8.下列说法正确的是A铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu +H2SO4（浓）CuSO4 +H2OB碳酸的电离方程式是H2CO3CO32-+ 2H+ C二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH=H2O +SiO32D钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ +2e=H29.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于A酸 B盐 C金属单质 D氧化物10.无法达到实验目的的是11.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是 ABCD12.常温下，溶液的pH最大的是A0.02molL-1氨水与水等体积混合后的溶液BpH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C0.02molL-1盐酸与0.02 molL-1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL-1盐酸与0.03molL-1氨水等体积混合后的溶液13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e=3CO2+4Na+C放电时，Na+从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液14.室温时，往20 mL 0.1molL-1的HM酸溶液中逐滴滴人0.1 molL-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右下图所示。下列说法正确的是AV( ROH)20 mL时，溶液中c(R+)7，证明CO与NaOH固体生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是。（5）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度准确称取固体产物mg配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示剂，用cmolL-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为mL。已知：三种指示剂的变色范围如下所示。甲基橙酚酞甲基红指示剂应选用；产物中甲酸钠的纯度为（用含m、c、v的代数式表示）。17.（14分）NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）已知：2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H =-113.0 kJ mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-196.6 kJ mol-1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H =（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。 NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-= NO2-+ NO3-+ H2O，反应中形成的化学键是（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比no(NO2):no(SO2)进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同），测定NO2的平衡转化率(NO2)。部分实验结果如右图所示：当容器内_（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a气体的压强b气体的平均摩尔质量c气体的密度dNO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0molL-1，经过mm达到平衡状态，该时段化学反应速率v (NO2)=molL-1min-1。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TCTD（填“”“=”或“c(SO42)c(H+) c(OH)（2分）（说明：写“NH4+、SO42、H+、OH”“NH4+、SO42、HSO4、H+、OH”等合理答案也得2分）（2）0.17（2分）（说明：写“17100”等合理答案也得2分）（3）21（2分）（说明：写“2”等合理答案也得2分）Fe6(OH)12SO4+O2+2NH3H2O=6 FeOOH+(NH4)2SO4+4H2O（2分）（说明：写“Fe6(OH)12SO4+O2=6FeOOH+H2SO4+2H2O”也得2分）（4）3.03（2分）（5）2SO422e= S2O82（2分）（说明：写“2SO42= S2O82 + 2e”也得2分）不变（1分）H2SO4（1分）