高一上学期第四章同步练习

第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅第一课时1下列说法正确的是（）ASiO2溶于水且显酸性 BCO2通入硅酸钠溶液可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子2下列物质晶体中，不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化硫 C二氧化碳 D二硫化碳3光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）A铜 B钢 C石英 D铝4除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A加水，过滤B加热C加盐酸，过滤D加NaOH溶液，过滤56g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（ ）A14gCO2 B11gCO2，3gCO CCO与CO2各7g D14gCO6下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2Cu7现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液8下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl-910g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）AKHCO3和MgCO3BSiO2和MgCO3CK2CO3和SiO2D无法确定第二课时1下列物质属于纯净物的是 （ ）A陶瓷 B玻璃 C二氧化硅 D水泥2新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（ ）A通入足量的氧气 B避免与氧气接触 C可在氮气气氛中合成 D通入少量氧气3熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A石英坩埚 B玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚4高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：35下列关于硅的说法不正确的是 （ ） A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6下列离子方程式正确的是（ ） A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7在300时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是 （ ）AH2O（g）、H2 BO2、H2 CCO2、CO DCO、CO28不用任何试剂就可以将Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ） A B C D第二节 富集在海水中的元素氯第一课时1下列有关氯气的叙述中，正确的是( )ACl2是无色无味的气体 B液氯和氯水不是同一物质C点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 DCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl 3Cl2用来消毒生活用水的原因是( )ACl2能杀灭细菌 BCl2有毒CCl2是氧化性很强的气体DCl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（ ） A氯气能与氢气反应生成氯化氢 B氯原子最外层电子数为7C氯原子的相对原子质量是35.5，35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2LD1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物 5不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）ANaCl BCuCl2 CFeCl3 DFeCl26足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DNa7常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）A2：3 B3：2 C1：4 D1：68氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（ ）AO2 BCO2 CHCl DH29标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）A0ba/5.6 B0ba/22.4 C0ba/44.8 D0ba/11.210把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将1.12LN2、Cl2的混合气体（90%Cl2 、Cl210%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672L(50%N2、50%Cl2)，求反应中有多少克的氨被氧化（体积均已换算成标准状况）？第二课时1下列说法不正确的是( )A氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。A B C D 3某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A 215 B 113 C 31D 414可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A可以和碱反应 B次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳定、见光易分解 D次氯酸钙可和碳酸反应5自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（ ） ANaOH BNa2CO3 CFeCl3 DNaCl6下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 7制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A11 B12 C21 D328将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/49在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。10在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，第三课时1常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )ANaCl饱和溶液 B新制氯水CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液2已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )A 1：3B 3：1C 1：2D 2：13证明某白色固体中含有Cl- 的正确操作方法是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀4甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ） ABr-、Cl-、I- B Br-、I- 、Cl- CI-、Br-、Cl- DCl-、I-、Br-5有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ） AFeCl3 BKCl CZnCl2 DBaCl26在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是 （ ）A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水7用氯气消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄入的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害。约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水的。ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2且没有臭味生成，文献报告按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的2.63倍。试通过计算推断。8铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为4.305g的固体沉淀物。求x的值和铁的氯化物的化学式。第三节 硫和氮的氧化物第一课时1SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪2下列关于SO2的叙述，正确的是( )AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2溶于水生成硫酸C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD5某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体7全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性 8能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水9我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl） 雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。10现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器中反应，当80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时，在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各为多少？其平均相对分子质量为多少？第二课时1下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应2将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL3在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A0.045molL1B0.036molL1 C0.026molL1D0.030molL14下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中5在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（ ）A0M1/22.4 B1/39.2M1/22.4C1/39.2M1/28 D1/28M1/22.47上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒8如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体9盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 10. 电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.510-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥? 第三课时1下列物质中，不具有漂白作用的是（ ）A活性炭 B氯气 C次氯酸溶液 D二氧化碳2将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ）A20mlL B15mL C10mL D5mL3将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）A1：1 B1：2 C1：3 D2：34下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（ ）ANO2 BNO CCO2 DN25在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ）A0.045mol/L B0.036mol/L C0.026mol/L D0.028mol/L6在一集气瓶中装入SO2气体后，其总质量为ag，已知集气瓶的质量为bg。若在相同条件下改装N2，其总质量为（ ）A7(a-b)/16g Ba/64g C(7a-6b)/28g D(7a+9b)/16g7在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)8把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（ ）1：1 2：1 5：4 7：5A B C D9A和B两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃。A的相对分子质量不B大，在B的溶液里通入A气体，溶液的酸碱性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断：A是 ，B是 。写出B的溶液里通入A气体发生的化学方程式： 。10将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：气体A和气体B的成分； A气体的体积； V的取值范围。第四节 硫酸、硝酸和氨第一课时1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC13有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应4下列叙述或操作正确的是 （ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ） A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动6检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 7g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（）AmolBmolCgDg8将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A小于50B大于50C等于50D不能确定9向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol10硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。第二课时1在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O2关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（） A1molB0.05molC1.05molD0.11mol4从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应514g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A1.6g B3.2g C6.4g D9.6g6在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算7打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（ ） A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D浓盐酸8已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（ ） ANO2 BNO CN2O DNH4NO39某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ） A+1价 B+2价 C+3价 D+4价10将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？第三课时1检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸2用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定3在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.54在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A10.45B11C10.29D4.52.95把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL16将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A32B23C37D347关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色8有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9将Q2、NO、NH3、Cl2分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（ ） A1：1 B1：2 C3：4 D3：810（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7， 该反应的化学方程式为 _（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原 成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_ （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是_第四课时1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O23下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH34有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 （ ）ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液5铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( ) A硫酸 B“王水” C盐酸 D硝酸 6对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料8在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的NH3和Cl2，恰好完全反应，若生成物只有N2气体和NH4Cl固体， 则反应前后容器中的压强之比应接近于（ ）A8：3 B11：1 C11：7 D7：119a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。10某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后 恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。第四章 非金属及其化合物单元练习（A）一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项）用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 ( )A盐酸B硫酸CNaOH溶液D氯化钠溶液光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A碳B石英C锗D硅硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是 ( )A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( )AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 ( )ACl2BHClOCClDH2O为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 ( )A五氧化二磷粉末B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )A稀盐酸B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体D氯化钠晶体只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)2二、多选题（每题3分，共18分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）下列叙述不正确的是 ( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( )A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸起固定氮作用的化学反应是 ( )AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的 N2转化为NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵下列所列各物质的用途中，不正确的是 ( )A分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低下面有关硅的叙述中，正确的是 ( )A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。三、填空题：（共24分）（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）（8分）用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器四、填空题（共11分）：（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。（8分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：_；_。（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？_ _。五、实验题（共12分）甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。六、推断题：（共5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分