分析化学复习题youdaan

-绪论一、 选择题B1按任务分类的分析方法为A无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和构造分析C常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量围的要A0.1-1g-0.1g-0.01g-0.0001g E.1g以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析 B.电化学分析 C.化学分析 D.光学分析 E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析 B.定量分析 C.构造分析 D.化学分析 E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析 B.化学分析 C.常量分析 D.微量分析 E.半微量分析DE6、以下分析方法按对象分类的是A.构造分析 B.化学分析 C.仪器分析 D.无机分析 E.有机分析BC7、以下分析方法为经典分析法的是A.光学分析 B.重量分析 C.滴定分析 D.色谱分析 E.电化学分析DE8、以下属于光谱分析的是A.色谱法 B.电位法 C.永停滴定法 D.红外分光光度法 E.核磁共振波谱法ABC9、按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D.常量分析 E.微量分析ABC20、仪器分析法的特点是A.准确 B.灵敏 C.快速 D.价廉 E.适合于常量分析二、是非题*1、分析化学的任务是测定各组分的含量。* 2、定量分析就是重量分析。3、主/常量是表示用常量样品分析主成分。* 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。* 5、随着科学技术的开展，仪器分析将完全取代化学分析。分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为A.0mg B.7mg C.8mg D.3mg E.2mgE2、用电光天平称得*样品重14.5827g，光幕上的读数为D3、用万分之一天平称量一物品，以下数据记录正确的选项是A.18.032g B.18.03235g C.18.03230g D.18.0324g E.18.03gC4、用电光天平称量*样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是0.4mg，则此样品的质量为A.7.56004g B.7.0456g C.7.5604g D.7.5640g E.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动A.10小格 B.1小格 C.100小格 D.0.1小格 E.2-4小格B6、用直接法称量*样品质量时，假设称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772g B.15.2770g C.15.2774g D.15.2752g E.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法 B.递减称量法 C.固定质量称量法 D.A和B均可 E.B和C均可C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是A.防止震动天平 B.防止天平梁摆动 C.防止玛瑙刀口磨损 D.防止天平重心偏移 E.防止零点变动B9、以下部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝 B.平衡调节螺丝 C.升降枢纽 D.水平仪 E.指针E10、欲称取13gNa2S2O35H2O试剂配制溶液，应选用A.半机械电光天平 B.全机械电光天平 C.微量天平 D.电子天平 E.托盘天平BD11、使用半机械加码电光天平时，以下操作不正确的选项是A.天平左盘放称量物，右盘放砝码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动，加法吗E.读数时，升降枢纽全部翻开ABC12、使用分析天平称量时，正确的操作是A.加减法吗或称量物时，应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加砝码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部翻开ABCD13、在称量过程中假设吊耳脱落，造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减砝码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快CDE14、以下称量中哪些不用调零点A空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品BDE15、以下操作正确的选项是A.为称量方便，翻开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题*1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。* 2、天平的分度值越大，则天平的灵敏度越高。* 3、读数时升降枢纽可以半开。4、用递减法称量样品时，当倾出的样品接近所需量时，应直立称量瓶，并进展回敲。误差与分析数据处理一、选择题E1、以下哪种情况可引起系统误差A.天平零点突然有变动 B.加错试剂 C.看错砝码读数 D.滴定时溅失少许滴定液 E.滴定终点和计量点不吻合D2、由于指示剂选择不当造成的误差属于A、偶然误差 B、仪器误差 C、操作误差 D、方法误差 E、试剂误差C3、由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差 B.试剂误差 C.仪器误差 D.过失误差 E.操作误差A4、滴定管的读数误差为0.02ml，假设滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是A. 0.10% B. 0.01% C. 1.0% D. 0.001% E. 0.20%B5、假设分析天平的称量误差为0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则称量的相对误差为A. 0.20% B. 0.10% C. 0.2% D. 0.01% E. 0.001%E6、空白试验能减小A.偶然误差 B.仪器误差 C.方法误差 D.操作误差 E.试剂误差E7、减小偶然误差的方法A.对照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.回收试验 E.屡次测定取平均值C8、在标定NaOH溶液浓度时，*同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L，而实际结果应为0.1048mol/L，该学生的测定结果A.准确度较好，但精细度较差 B.准确度较好，精细度也较好C.准确度较差，但精细度较好 D.准确度较差，精细度也较差E、系统误差小，偶然误差大D9、偶然误差产生的原因不包括A.温度的变化 B.湿度的变化 C.气压的变化 D.实验方法不当 E.称量中受到震动D10、以下哪种误差属于操作误差A.加错试剂 B.溶液溅失 C.操作人员看错砝码面值D.操作者对终点颜色的变化区分不够敏锐 E.用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前B11、精细度表示方法不包括A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D.相对平均偏差 E.标准偏差A12、以下是四位有效数字的是 B.2.10000 C.1.00 D.1.1050 E.PH=12.00D13、用万分之一天平进展称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 E.五位C14、一次成功的实验结果应是A.精细度差，准确度高 B.精细度高，准确度差 C.精细度高，准确度高 D.精细度差，准确度差 E.系统误差小，偶然误差大A15、以下属于对照试验的是A.标准液+试剂的试验 B.样品液+试剂的试验 C.纯化水+试剂的试验 D.只加试剂的试验 E.只加标准品的试验E16、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是A.Rd2% B.Rd0.02% C.Rd0.2% D.Rd0.02% E.Rd0.2%D17、在用HCl滴定液滴定NaOH时，记录消耗HCl的体积正确的选项是A.24.100ml B.24.1ml C.24.1000ml D.24.10ml E.24mlBCDE18、系统误差产生的原因包括A.过失误差 B.方法误差 C.试剂误差 D.操作误差 E.仪器误差AC19、空白实验可减小A.试剂造成的误差 B.实验方法不当造成的误差C.仪器不干净造成的误差 D.操作不正规造成的误差E.记录有误造成的误差ABDE20、提高分析结果准确度的主要方法A.选择适当的分析方法 B.增加平行测定次数C.增加有效数字的位数 D.消除系统误差E.减小测量误差CD21、准确度和精细度之间的关系是A.准确度与精细度无关 B.精细度好准确度就一定高C.精细度高是保证准确度高的前提D.消除系统误差之后，精细度好，准确度才高E.消除偶然误差之后，精细度好，准确度才高BD22、以下属于四位有效数字的数据是A.0.100 B.0.5000 C10-2ABCE23、将以下数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是-3.146 CBDE24、偶然误差的规律有A.对测定结果的影响固定B.绝对值相等的正负误差出现的概率相等C.小误差出现的概率小，大误差出现的概率大D.小误差出现的概率大，大误差出现的概率小E.特别大的误差出现的概率极小ABCD25、以下属于减小系统误差的方法是A.空白试验 B.对照试验 C.校准仪器 D.回收试验 E.增加测定次数二、是非题*1、对试样进展分析时，操作者加错试剂属操作误差。2、移液管、量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差。* 3、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为偏差。4、在一定称量围，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。* 5、偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。* 6、疑心配制试剂的纯化水有杂质应做对照试验。7、用相对误差表示测定结果的准确度比用绝对误差更为确切。8、偏差的大小是衡量精细度上下的尺度。9、偶然误差可以通过增加平衡测定次数予以减小。10、测定值与真实值相接近的程度称为准确度。11、精细度是在一样条件下屡次测定结果相互吻合的程度，表现测定结果的再现性。* 12、用溶液代替样品溶液，在一样的条件下测定为空白试验。13、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。* 14、只要是可疑值或逸出值就一定要舍弃。 滴定分析法概论一、选择题C1、化学计量点是指A.滴定液和被测物质的质量完全相等的那一点B.指示剂发生颜色变化的转折点C.滴定液与被测组分按化学反响式反响完全时的那一点D.滴入滴定液20.00ml时E.待测物质与滴定液体积相等时的那一点D2、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A.烧杯 B.量筒 C.锥形瓶 D.容量瓶 E.试剂瓶B3、滴定分析法是属于A.微量分析 B.常量分析 C.半微量分析 D.痕量分析 E.定性分析B4、滴定分析的相对误差一般情况下在%以下 B.0.2%以下 C.0.3%以下 D.0.2-0.3%之间 E.1%以下A5、TT/A表示的意义是A.1ml滴定液相当于被测物质的质量B.1ml滴定液中所含溶质的质量C.1L滴定液相当于被测物质的质量D.1L滴定液所含溶质的质量E.100ml滴定液中所含溶质的质量B6、常用的50ml滴定管其最小刻度为ml B.0.1ml C.0.02ml D.0.2ml E.1mlB7、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，以下记录正确的选项是D8、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系为A.两点含义一样 B.两点必须吻合 C.两者互不相干 D.两者越接近，滴定误差越小 E.两者的吻合程度与滴定误差无关C9、准确浓度的试剂溶液称为A.分析纯试剂 B.标定溶液 C.滴定液 D.基准试剂 E.优质试剂B10、如果基准物质H2C2O32H2O保存不当，局部风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时A.结果偏高 B.结果偏低 C.准确 D.无法确定 E.对结果无影响C11、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前A.必须在电炉上加热除去水 B.不必进展任何处理 C.必须用少量待盛装溶液荡洗2-3次 D.用洗液浸泡处理 E.必须用HCl溶液荡洗2-3次D17、以下纯物质可用于标定HCl溶液的是A.H2C2O4 B.ZnO C.As2O3 D.Na2CO3 E.KClO3B12、用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，试样中含NaOH的质量为A.0.8000g B.0.08000g C.0.004000g D.0.008000g E.0.04gABD13、滴定反响主要有A.确定的计量关系 B.反响速度较快 C.无沉淀生成 D.反响进展完全 E.明显的可觉察的外观变化ACDE14、以下属于基准物质所应具备的条件是A.与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水 C.纯度应达99.9%以上D.在通常条件下相当稳定 E.最好具有较大的摩尔质量ACDE15、酸式滴定管可装什么溶液A.酸性 B.碱性 C.中性 D.氧化性 E.复原性AE16、不能用碱式滴定管盛装的溶液A.KMnO4 B.KOH C.NaOH D.Na2SO4 E.I2BC17、用基准物质标定滴定液可采用A.比较法 B.屡次称量法 C.移液管法 D.减重法 E.量瓶法BD18、滴定液的配制方法有A.移液管法 B.直接法 C.比较法 D.间接法 E.基准物质法BE19、标定滴定液的方法有A.置换法 B.基准物质标定法 C.直接法 D.间接法 E.滴定液比较法AE20、以下仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是A.移液管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.碘量瓶 E.滴定管ABCD21、滴定分析法的滴定方式有A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.置换滴定法 D.返滴定法 E.非水滴定法BC22、以下物质可作为基准物质的是A.NaCl(C.P) B.NaCl(A.P) C.NaCl(G.R)D.NaOH E.HCl二、是非题1、滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。2、滴定反响均具有确定的计量关系。* 3、要知道溶液的准确浓度，必须进展标定。4、带有玻璃麽口活塞的滴定管是酸式滴定管。* 5、碱式滴定管可盛放氧化性溶液。* 6、滴定终点一定和计量点相吻合。* 7、纯洁物质均可用直接法配制溶液。* 8、NaOH和HCl滴定液都可用盐酸配制。* 9、所有纯度高的物质都是基准物质。10、读数时滴定管应保持垂直。* 11、在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液，可读取液面的最下沿。12、基准物质即可用直接法又可用间接法配制溶液。* 13、常量滴定管的最小刻度为0.01ml。* 14、对任一滴定反响达计量点时，nA=nB。 酸碱滴定法一、选择题一A型题C1、强碱滴定弱酸时，只有在以下哪种情况下，可以直接滴定A.C=0.1mol/L B.Ka=10-7 C.CKa10-8 D。CKa10-8 E.Ka10-7C2、NaOH滴定HAc时，应选用以下哪种指示剂A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚蓝 E、前面四种均可D3、对于酸碱指示剂以下哪种说法是不恰当的A、指示剂本身是一种弱酸 B、指示剂本身是一种弱碱C、指示剂的颜色变化与溶液的PH有关D、指示剂的变色与其KHIn有关E、指示剂的变色围与指示剂的用量有关C4、用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2 B、为了加快反响速度 C、驱赶CO2D、因为指示剂在热的溶液中容易变色E、因为Na2CO3中有少量微溶性杂质B5、以下哪一种酸不能用NaOH溶液直接滴定A、HCOOH Ka=1.7710-4 B、H3BO3 (Ka=7.310-10)C、HAc Ka=1.7610-5D、H2C4H4O4 (Ka1=6.410-5, Ka2=2.710-6)E、C6H5COOH Ka=6.4610-5B6、有一种未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为A、6.2 B、6.28.0 C、8.0 D、8.010.0 E、4.46.2E7、能用NaOH溶液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为A、H2C2O4 (Ka1=6.510-2, Ka2=6.110-5)B、乳酸 Ka=1.410-4C、邻苯二甲酸 (Ka1=1.310-3, Ka2=410-14)D、水酸 (Ka1=1.0710-3, Ka2=410-14)E、顺丁烯二酸 (Ka1=1.4210-2, Ka2=8.5710-7)B8、标定NaOH滴定液时常用最正确的基准物质是A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂D、草酸钠 E、苯甲酸A9、用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270-300烘烤，其标定的浓度A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无影响 E、以上都不是C10、以下关于指示剂的论述错误的选项是A、指示剂的变色围越窄越好B、指示剂的用量应适当C、只能用混合指示剂D、指示剂的变色围应恰好在突越围E、指示剂的理论变色点PH=PKHinE11、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A、锥形瓶 B、移液管 C、滴定管 D、量筒 E、以上B和CBE12、以下能产生两个滴定突跃的酸是A、琥珀酸 Ka1=6.8910-5,Ka2=2.7410-6B、顺丁烯二酸 Ka1=1.4210-2,Ka2=8.5710-7C、草酸 Ka1=6.510-2,Ka2=6.110-5D、丙二酸 Ka1=1.4910-3,Ka2=2.0310-6E、甘油磷酸 Ka1=3.410-2,Ka2=6.410-7ACE13、影响酸碱指示剂变色围的因素有A、溶液温度 B、溶液浓度 C、指示剂的用量 D、溶液的酸度 E、滴定程序AC14、判断多元酸直接被滴定且有两个滴定突跃的原则是A、每级H+电离的Ka10-7 B、只要其cKa10-8C、Kan/Kan-14 D、cKa10-8 E、以上均是BC15、可用来标定NaOH滴定液的基准物质是A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、草酸D、硼砂 E、甲酸二、是非题*1、酸碱滴定的终点一定是计量点。* 2、三元酸被滴定，就应该有三个突跃。* 3、酸碱滴定曲线上，突跃围的大小，只与酸的强弱有关。4、指示剂的变色围越窄越好，指示剂变色越敏锐。5、滴定突跃围越大，可供选择的指示剂越多。6、滴定液的浓度越大，突跃围越大。* 7、倾倒样品前，锥形瓶中假设有少量水，会使测定结果偏低。8、当HIn/In-10时，溶液呈现的是指示剂的酸式色。* 9、由于HAc可以用NaOH滴定液直接滴定，因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定。* 10、配制盐酸滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓盐酸，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。* 11、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHAc溶液的PH都是1.0。* 12、但凡酸、酸性物质，碱和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。沉淀滴定法C1、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差 B、平行结果混乱 C、负误差D、使终点变色更敏锐 E、无影响D2、铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液的PH值在6.5-10.5围，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全 B、AgCl易形成胶状沉淀C、AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强 D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强A3、以下离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl- B、Ag+ C、Ba2+ D、S- E、I-B4、用铁铵钒指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在参加过量的AgNO3滴定液后，应参加一定量的A、NaHCO3 B、硝基苯 C、硝酸 D、硼砂 E、CaCO3C5、AgNO3滴定液应储存于A、白色容量瓶 B、棕色容量瓶 C、棕色试剂瓶 D、白色试剂瓶 E、棕色滴定管D6、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色 B、白色 C、淡紫色 D、淡红色 E、黄绿色C7、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是A、AgCl比Ag2CrO4颗粒小 B、AgCl比Ag2CrO4颗粒大 C、AgCl比Ag2CrO4溶解度小 D、AgCl比Ag2CrO4溶解度大E、AgCl比Ag2CrO4溶度积小B8、在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO3和NH4S两种滴定液的方法是A、铬酸钾指示剂法 B、铁铵钒指示剂法 C、吸附指示剂法D、NaOH水解法 E、Na2CO3熔融法C9、在银量法中要用到的基准物质是A、Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、NaCl D、硼砂 E、ZnOABD10、能够用于沉淀滴定反响必须符合的条件是A、沉淀反响必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小S10-6g/mlC、必须有气体生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液BC11、在沉淀滴定中，影响滴定曲线突跃围的因素是A、溶液的PH值 B、溶液的浓度 C、沉淀的溶解度D、滴定液的类型 E、沉淀的颗粒度ABC12、根据指示剂不同，银量法可分为A、铬酸钾指示剂法 B、铁铵钒指示剂法 C、吸附指示剂法D、直接银量法 E、回滴银量法AB13、用铁铵钒指示剂法测定氯化物的含量时，为了防止Ag沉淀发生转化，可采用的措施有A、将生成的AgCl沉淀滤去，再用NH4S滴定B、在用NH4S滴定前，向溶液中参加硝基苯保护AgCl沉淀C、提高铁铵钒指示剂的浓度D、控制溶液的酸度E、控制好滴定速度ABCD14、银量法测定的对象是A、无机卤化物 B、有机卤化物 C、硫氰酸眼D、有机碱氢卤酸盐 E、生物碱的有机酸盐二、判断题1、根据确定终点所选用的指示剂不同，银量法可分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒法和吸附指示剂法三种。* 2、铬酸钾指示剂法测定Cl-时，不能在中性或弱碱性溶液中进展滴定。3、铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。4、吸附指示剂法是以吸附指示剂的颜色变化来确定滴定终点的一种沉淀滴定法。5、AgNO3滴定液可用优级纯AgNO3直接配制。* 6、标定AgNO3溶液时，假设基准物质NaCl吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差可用空白实验校正。* 7、莫尔法测定Cl-含量时，为了防止黄色的K2CrO4溶液影响终点的判断，近终点时，才可参加K2CrO4指示剂。* 8、在应用铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，必须在HNO3的介质中进展。* 9、AgNO3滴定液应装在碱式滴定管中滴定。配位滴定法一、选择题D1、在PH11的溶液中，EDTA的主要存在型体是A、H6Y2+ B、H2Y2- C、H4Y D、Y4- E、H5Y+E2、对金属指示剂表达错误的选项是A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH围使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反响有良好的可逆性E、MIn稳定性要大于MY的稳定性C3、DETA滴定Ca2+、Mg2+、总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是A、Mg-EBT B、Ca-EBT C、EBT D、MgY E、CaYB4、EDTA在酸度很高的水溶液中的主要型体是A、H2Y2- B、H6Y2+ C、H5Y+ D、HY3- E、Y4-A5、有关EDTA表达正确的选项是A、EDTA在溶液中总共有7种型体存在B、EDTA是一个二元有机弱酸C、在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡D、EDTA不溶于碱性溶液中E、EDTA易溶于酸性溶液中D6、以二甲酚橙为指示剂，DETA直接滴定金属离子时终点颜色变化应为A、由无色变为红色 B、由红色变为蓝色 C、由蓝色变为亮黄色D、由红色变为亮黄色 E、由亮黄色变为无色E7、配位滴定中溶液酸度将影响A、EDTA的离解 B、金属指示剂的电离 C、金属离子的水解D、A+C E、A+B+CB8、EDTA与无色金属离子生成的配位物颜色是A、颜色加深 B、无色 C、紫红色 D、纯蓝色 E、亮黄色B9、EDTA与金属离子刚好能生成稳定配合物时溶液的酸度称为A、最正确酸度 B、最高酸度 C、适宜酸度 D、水解酸度 E、最低酸度A10、标定EDTA滴定液的浓度应选择的基准物质是A、氧化锌 B、硼砂 C、邻苯二甲酸氢钾 D、碳酸钠 E、重铬酸钾A11、以下关于条件稳定常数表达正确的选项是A、条件稳定常数是经副反响系数校正后的实际稳定常数B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数D、条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低PH校正后的实际稳定常数D12、配位滴定中能够准确滴定的条件是A、配位稳定常数KMY108B、配位物条件稳定常数KMY106C、配位物稳定常数KMY106D、配位物条件稳定常数KMY108E、配位物条件稳定常数KMY=108D13、影响配位滴定突越大小的因素是A、配为条件稳定常数 B、金属离子浓度 C、金属指示剂D、A+B E、A+B+CD14、关于水的硬度的表达中，错误的选项是A、水的硬度是反映水质的主要指标之一B、水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量C、水的硬度最通用的测定方法是EDTA滴定法D、测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点E、水的硬度可用每升水中所含CaCO3的毫克数来表示C15、在Ca2+、Mg2+混合液中用EDTA滴定Ca2+时，可参加A、K B、三乙醇胺 C、NaOH D、Na2S E、草酸C16、铬黑T指示剂在纯化水中的颜色是A、橙色 B、红色 C、蓝色 D、黄色 E、无色E17、EDTA中含有配位原子的数目是A、2个氨基氮 B、8个羧基氧原子 C、4个羧基氧原子D、2个氨基氮与8个羧基氧共10个 E、2个氨基氮与4个羧基氧共6个BD18、用纯锌标定EDTA滴定液浓度时，指示终点的指示剂是A、荧光黄 B、铬黑T C、结晶紫 D、二甲酚橙 E、甲基红AE19、配位效应对主反响的影响程度与哪些因素有关A、副配位剂浓度 B、金属离子浓度 C、最高酸度D、配位物的颜色 E、副配位剂的配位能力ABCDE20、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质有A、纯Zn B、纯ZnO C、纯CaCO3 D、纯Cu E、MgSO47H2OABC21、影响条件稳定常数大小的因素是A、配位物稳定常数 B、酸效应系数 C、配位效应系数D、金属指示剂 E、掩蔽剂ABCD22、影响配位滴定中PM突跃大小的因素有A、配位物稳定常数 B、金属离子浓度 C、溶液的PHD、其他配位剂 E、解蔽剂ABC23、配位滴定中，消除共存离子干扰的方法有A、控制溶液酸度 B、使用沉淀剂 C、使用配位掩蔽剂D、使用解蔽剂 E、使用金属指示剂ABC24、以下情况中受到溶液酸度影响的是A、金属离子的最低PH B、金属离子的水解效应C、金属指示剂 D、参加掩蔽剂 E、参加解蔽剂ABC25、EDTA与大多数金属离子配位反响的优点是A、配位比为1:1 B、配位物稳定性很高 C、配位物水溶性好D、选择性差 E、配位物均无颜色二、判断题*1、EDTA滴定中，金属离子开场水解时的PH称为最低PH.* 2、溶液酸度越高，对EDTA就越有利。3、水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。* 4、溶液酸度越低，则越有利于EDTA滴定。5、当两种金属离子最低PH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进展分别滴定。* 6、在PH10的溶液中EDTA存在型体是Y4-。7、使用掩蔽和解蔽的方法，可对混合离子进展连续分别滴定。* 8、酸效应说明溶液中H+越小，副反响影响越严重。9、金属指示剂必须在一适宜PH围使用。10、配位滴定须在一适宜的PH围进展。* 11、配位滴定突跃的大小与金属离子浓度成反比。12、EDTA与大多数金属离子的摩尔配位比为1:1。* 13、在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。* 14、配位滴定中准确滴定判别式为lgcMK8。氧化复原滴定法一 、选择题A1、不属于氧化复原滴定法的是A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法B2、氧化复原滴定法的分类依据是A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同C、指示剂的选择不同 D、测定对象不同 E、酸度不同B3、高锰酸钾法中，调节溶液酸性使用的是A、HClO4 B、H2SO4 C、HNO3 D、HBr E、HClB4、间接碘量法中，参加KI的作用是A、作为氧化剂 B、作为复原剂 C、作为掩蔽剂D、作为沉淀剂 E、作为保护剂C5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后5min又变为蓝色的原因是A、KI加量太少 B、空气中氧的作用 C、待测物与KI反响不完全D、溶液中淀粉过多 E、反响速度太慢D6、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度，在放置10min后，要参加大量纯化水稀释，其目的是A、防止I2的挥发 B、增大I2的溶解度 C、减慢反响速度D、降低酸度和减小Cr3+ E、降低溶液的温度C7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是A、Na2S2O3分子量小 B、具有吸湿性 C、Na2S2O3常含有杂质D、水中溶解度小 E、难于准确称量D 8、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是A、置换 B、剩余 C、直接 D、间接 E、返滴定E 9、配制Na2S2O3溶液时，要参加少许Na2CO3，其目的是A、中和Na2S2O3的酸性 B、增强Na2S2O3的复原性 C、除去酸性杂质D、作抗氧剂 E、防止微生物生长和Na2S2O3分解D10、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、剩余滴定法D、置换滴定法 E、氧化复原滴定法B 11、氧化复原反响条件平衡常数K的大小A、能说明反响的速度 B、能说明反响的程度C、能说明反响的条件 D、能说明反响的历程E、能说明反响的次序E12、氧化复原滴定曲线电位突跃的大小与A、氧化剂电对条件电极电位有关B、复原剂电对条件电极电位有关C、氧化剂电对标准电极电位有关D、复原剂电对标准电极电位有关E、氧化剂与复原剂两电对的条件电极电位之差有关D13、关于配制和标定I2滴定液错误的说法是A、由于I2的腐蚀性较强，故不宜在分析天平上称量B、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积C、标定I2液常用的基准试剂是As2O3D、标定操作应在碘量瓶中进展E、配制好的溶液应储存在棕色瓶中A14、在实验条件下，要使反响O*1+Red2=O*2+Red1正向进展，满足的条件是A、12B、1=2C、12D、10=20 E、1020 ABCDE15、氧化复原指示剂的作用原理是A、在滴定过程中因被氧化或复原而发生构造变化，引起颜色变化B、稍过量的指示剂将溶液染色C、与被测O*或Red结合而发生颜色变化D、指示剂被空气作用而发生颜色变化E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化D16、间接碘量法参加淀粉指示剂的时间是A、滴定前 B、终点时 C、滴定开场 D、近终点时 E、计量点时C17、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和参加的时间是A、K2Cr2O7；滴定开场前 B、淀粉；滴定开场前 C、淀粉；近终点时 D、碘化钾；滴定前 E、碘化钾；近终点时D18、以下各项中，不属于KMnO4溶液标定操作条件的是A、用新煮的冷纯化水溶解基准物Na2C2O4 B、标定反响应在H2SO4酸性条件下进展C、标定温度应不低于65 D、参加催化剂，提高反响速度E、终点颜色应保持30s不褪色E19、高锰酸钾法的滴定速度应A、快 B、慢 C、先快后慢 D、先慢后快 E、先慢稍快后慢A20、高锰酸钾法所用的指示剂是A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、K2CrO4 D、KI E、淀粉AB21、直接碘量法与间接碘量法的一样之处有A、指示剂一样 B、反响的机制一样 C、滴定液一样D、参加指示剂的时间一样 E、终点的颜色一样CE22、直接碘量法不能在以下哪些条件下进展测定A、酸性 B、弱碱性 C、强碱性 D、中性 E、加热CE23、间接碘量法中，需参加2-3倍于计算量的KI，其作用是A、防止Na2S2O3分解 B、防止微生物作用 C、防止I2挥发D、增加指示剂的灵敏性 E、加快反响速度ABC24、碘量法中为了防止I2的挥发，应采取的措施是A、参加过量KI B、使用碘量瓶 C、室温下进展滴定D、滴定时不要剧烈振摇 E、降低溶液酸度ADE25、碘量法中为了防止I-被空气氧化，应A、防止直射 B、碱性条件下滴定 C、强酸性条件下滴定D、滴定速度适当快些 E、I2完全析出后立即滴定AB26、用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，以下条件中哪些是必须的A、加H2SO4 B、水浴加热至65 C、加热沸腾D、暗处放置1min E、加催化剂BCE27、下面关于Na2S2O3滴定液的配制方法中哪些表达是正确的A、Na2S2O3滴定液可用直接法配制 B、配制时应参加少许Na2CO3C、配制时应用新沸的冷纯化水溶解和稀释D、配制好的Na2S2O3溶液应及时标定，以免浓度改变E、应用棕色瓶保存Na2S2O3溶液，因为日光能促使Na2S2O3分解CD28、比0更具有现实意义，是因为考虑了以下哪些外界因素对电极电位的影响A、氧化剂和复原剂的浓度 B、反响时的温度 C、氧化剂和复原剂发生副反响的系数 D、溶液中的离子强度 E、参加反响的电子数ABCD29、间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3时，要参加过量的KI，对KI的作用理解正确的选项是A、使反响快速、完全 B、增大析出I2的溶解度 C、防止I2的挥发 D、作为复原剂 E、作为氧化剂BC30、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，滴定前加水稀释的目的是A、便于滴定操作 B、保持溶液的微酸性 C、减少Cr3+的绿色对终点的影响 D、防止淀粉凝聚 E、防止I2的挥发CE31、间接碘量法滴定时的酸度条件为A、强酸性 B、强碱性 C、弱酸性 D、弱碱性 E、中性ABD32、以下可用KMnO4法测定的物质有A、C2O42- B、H2O2 C、HAc D、FeSO4 E、MgSO4CDE33、直接碘量法与间接碘量法的不同之处有A、指示剂不同 B、反响的机制不同 C、滴定液不同D、参加指示剂的时间不同 E、终点的颜色不同BCDE34、根据有关电对的条件电极电位可以判断A、反响速度 B、反响方向 C、反响次序D、反响完全程度 E、物质氧化复原能力的大小二、是非题*1、因为氧化复原反响速度较慢，所以在氧化复原滴定中都需要加热和加催化剂。* 2、对氧化复原反响来说只要满足0.35V的条件，该反响就能用于滴定分析。* 3、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3复原性太强。* 4、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。* 5、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。* 6、直接碘量法和间接碘量法所用的指示剂一样，终点颜色也一样。7、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4法测定的氧化性。* 8、和0的区别在于前者与电对的本性无关，而后者有关。* 9、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及标定。* 10、氧化复原滴定选择氧化复原指示剂的依据是在突跃围。11、间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。简答题1、 简述定量分析的一般步骤。2、 简述系统误差、偶然误差产生的原因、特点。3、 简述误差与偏差、精细度与准确度的区别和联系。4、 简述如何减小测量中的误差提高分析结果准确度的方法有哪些.。5、 简述一般分析结果的表示方法。6、 滴定分析法常用的滴定分析分类和滴定方式有哪些.7、 简述滴定分析法的根本条件。8、 基准物质必须具备的条件有哪些.酸碱指示剂的选择依据是什么.9、 能用于沉淀滴定的反响必须满足的条件有哪些.10、 简述用于配位滴定的反响所具备的条件有哪些。11、 简述金属指示剂必须具备的条件。12、 简述EDTA与金属离子形成配合物的特点。13、 碘量法的主要误差来源是什么.15、简述直接碘量法、间接碘量法的根本原理和条件。16、简述高锰酸钾法的根本原理和条件。17、简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件。计算题1、 精细称取基准物质无水碳酸钠0.1326g置250ml锥形瓶中，加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸溶液滴定，消耗盐酸溶液24.51ml，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 (MNa2CO3=105.99g/mol)0.1021mol/L2、 准确称取120枯燥至恒重的基准重铬酸钾1.2260g，加适量水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，并加水稀释至刻线，摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。MK2Cr2O7=294.18g/mol0.01667mol/L3、 *HCl溶液对CaO的滴定度为0.005608g/ml，试计算该HCl溶液的物质的量浓度。MCaO=56.08g/mol(0.2000mol/L)4、 用盐酸滴定的方式测定氧化钙的含量。计算每1ml0.1mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量MCaO=56.08g/mol2.804g/mg。5、 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精细称取供试品氯化钠0.1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3滴定液0.1000mol/L滴定至终点，消耗AgNO3溶液24. 00ml，计算供试品中氯化钠的质量分数。 (0.7286)6、 标定盐酸滴定液时，为使0.1mol/L盐酸滴定液消耗在20-24ml之间，问应称取基准物质无水碳酸钠多少克.(MNa2CO3=105.99g/mol)0.11-0.13g7、 以NaOH0.1000mol/L滴定HCl0.1000mol/L20.00ml，分别计算当参加NaOH溶液19.98ml、20.00ml、20.02ml时溶液的PH值。4.3；7；9.7实例分析题1、 试述实验室中0.1mol/LHCl滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。2、 试述实验室中0.1mol/LNaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。3、 试述实验室中0.05mol/LEDTA滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。4、 试述0.02mol/LKMnO4滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。5、 试述0.05mol/LI2滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤. z.