黑龙江省海林市高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯课件 新人教版必修1

第二节 富集在海水中的元素氯【学习目标【学习目标】1.1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.2.了解实验室制取了解实验室制取ClCl2 2的原理和实验装置。的原理和实验装置。3.3.掌握掌握ClCl- -的检验方法。的检验方法。【新知预习【新知预习】一、氯气一、氯气(1)(1)实验室中如何制备实验室中如何制备ClCl2 2？(2)Cl(2)Cl2 2有哪些重要的物理性质和化学性质？有哪些重要的物理性质和化学性质？1.1.氯的原子结构及存在氯的原子结构及存在(1)(1)原子结构。原子结构。氯的原子结构示意图为氯的原子结构示意图为_，氯原子容易得到一个电，氯原子容易得到一个电子而形成子而形成ClCl- -，表现出典型的，表现出典型的_性。性。(2)(2)存在。存在。氯在自然界中以氯在自然界中以_态存在，主要以态存在，主要以_的形式存在。的形式存在。非金属非金属化合化合NaClNaCl2.2.氯气的实验室制法氯气的实验室制法在实验室里常用在实验室里常用MnOMnO2 2和浓盐酸共热来制取和浓盐酸共热来制取ClCl2 2，该化学方程式为，该化学方程式为_。MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=3.3.氯气的物理性质氯气的物理性质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性溶溶 解解 性性 _25 25 时，时，1 1体体积水溶解约积水溶解约2 2体积氯气体积氯气 黄绿色黄绿色气体气体 刺激性气味刺激性气味有毒有毒4.4.氯气的化学性质氯气的化学性质反应方程式及主要现象反应方程式及主要现象(1)_(1)_。 (2)_(2)_。(3)_ (3)_ (产生棕褐色烟产生棕褐色烟) )。 _ (_ (产生棕黄色烟产生棕黄色烟) )。(4)_ (4)_ (产生产生_色火焰色火焰) )。ClCl2 2与与H H2 2的混合气体在点燃或光照时会发生爆炸。的混合气体在点燃或光照时会发生爆炸。ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3点燃点燃=ClCl2 2+Cu CuCl+Cu CuCl2 2点燃点燃=ClCl2 2+H+H2 2 2HCl 2HCl点燃点燃=苍白苍白5.5.氯气的用途氯气的用途(1)(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗高纯硅、锗( (半导体半导体) )和金属钛的重要中间物质。和金属钛的重要中间物质。(2)(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。染料和药品的重要原料。二、次氯酸二、次氯酸(1)HClO(1)HClO具有酸性，作用于石蕊试液时，试液有怎样的颜色变具有酸性，作用于石蕊试液时，试液有怎样的颜色变化？化？(2)HClO(2)HClO有哪些主要用途？利用了有哪些主要用途？利用了HClOHClO的什么性质？应怎样保的什么性质？应怎样保存存HClOHClO？1.HClO1.HClO漂白性的实验探究漂白性的实验探究实实 验验 操操 作作 实实 验验 现现 象象 结论结论 有色布条有色布条_干燥的干燥的ClCl2 2_漂白作用漂白作用 有色布条有色布条_氯水有漂白作用，起漂氯水有漂白作用，起漂白作用的是白作用的是_不褪色不褪色 无无褪色褪色HClOHClO2.2.次氯酸的三大性质次氯酸的三大性质弱酸性弱酸性 比比H H2 2COCO3 3酸性酸性_弱弱不稳定性不稳定性 见光易分解：见光易分解：_2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光照光照=强氧化性强氧化性 有漂白性，有杀菌、消毒作用有漂白性，有杀菌、消毒作用 三、氯离子的检验三、氯离子的检验怎样检验未知溶液中是否存在怎样检验未知溶液中是否存在ClCl- -？检验？检验ClCl- -要防止哪些离子的要防止哪些离子的干扰？干扰？ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgClAgCl 先加先加_，再加，再加_原理原理 方法方法 现象现象 硝酸银溶液硝酸银溶液稀硝酸稀硝酸 产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解【正误立判【正误立判】1.Cl1.Cl2 2与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。( )( )分析：分析：正确。正确。ClCl2 2具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价态，如态，如2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3。2.2.将将ClCl2 2通入品红溶液中，品红褪色，说明通入品红溶液中，品红褪色，说明ClCl2 2具有漂白作用。具有漂白作用。 ( )( )分析：分析：错误。错误。ClCl2 2没有漂白作用，真正起漂白作用的是没有漂白作用，真正起漂白作用的是ClCl2 2与与H H2 2O O反应生成的反应生成的HClOHClO。点燃点燃=3.Cl3.Cl2 2与与NaOHNaOH溶液反应时，溶液反应时，ClCl2 2作氧化剂，作氧化剂，NaOHNaOH作还原剂。作还原剂。( )( )分析：分析：错误。错误。ClCl2 2+2NaOH=NaCl+2NaOH=NaCl+NaClO+H+NaClO+H2 2O O所以该反应中，所以该反应中，ClCl2 2既作氧化剂，又作还原剂，既作氧化剂，又作还原剂，NaOHNaOH既不是氧既不是氧化剂，也不是还原剂。化剂，也不是还原剂。4.4.含含4 mol 4 mol HClHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnOMnO2 2反应，能产生反应，能产生1 mol Cl1 mol Cl2 2。 ( )( )分析：分析：错误。浓盐酸与错误。浓盐酸与MnOMnO2 2反应时，盐酸浓度逐渐降低，变为反应时，盐酸浓度逐渐降低，变为稀盐酸后不再与稀盐酸后不再与MnOMnO2 2反应，因此产生反应，因此产生ClCl2 2的物质的量少于的物质的量少于1 mol1 mol。得得1 1e e- -失失1 1e e- -5.5.检验检验ClCl- -时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰。时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰。( )( )分析：分析：正确。正确。COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等离子均与等离子均与AgAg+ +反应生成白色沉淀，检反应生成白色沉淀，检验验ClCl- -时，加入稀硝酸是为了排除时，加入稀硝酸是为了排除COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等离子的干扰等离子的干扰。【课堂探究【课堂探究】一、氯水的成分及性质分析一、氯水的成分及性质分析1.1.氯水的成分氯水的成分(1)(1)氯水中的化学反应及物质的电离。氯水中的化学反应及物质的电离。ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOHClO HHClO H+ +ClO+ClO- -2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光照光照=(2)(2)氯水的成分氯水的成分“三分子四离子三分子四离子”。氯水氯水 三三分子分子 四四离子离子 ClCl2 2 H H2 2O O HClO HClO H H+ +ClCl- -ClOClO- -OHOH- -2.2.氯水的性质氯水的性质氯水氯水 强氧化性强氧化性 ClCl2 2、HClOHClO的性质的性质 强酸性强酸性 HClHCl的性质的性质 漂白性漂白性 HClOHClO强氧化性的具体表现强氧化性的具体表现 生成沉淀生成沉淀的性质的性质 ClCl- -结合结合AgAg+ +生成生成AgClAgCl的结果的结果在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂所加试剂 参与反应参与反应的微粒的微粒 实验现象实验现象 离子方程式或解释离子方程式或解释 AgNOAgNO3 3溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3固体固体 有色布条有色布条 FeClFeCl2 2溶液溶液 石蕊溶液石蕊溶液 ClCl- - 白色沉淀白色沉淀ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgClH H+ + 有气泡有气泡产生产生2H2H+ +CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O OHClO HClO 布条颜色布条颜色褪去褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反应ClCl2 2 溶液变溶液变棕黄色棕黄色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -HClOHClO、H H+ +先变红先变红后褪色后褪色 酸性和漂白性酸性和漂白性 【特别提醒【特别提醒】(1)(1)液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是ClCl2 2的水溶液，是混合物。的水溶液，是混合物。(2)(2)新制氯水长久放置时，由于新制氯水长久放置时，由于HClOHClO的分解，使的分解，使ClCl2 2继续与继续与H H2 2O O反反应，导致氯水的颜色变浅，刺激性气味减弱，氧化性和漂白性应，导致氯水的颜色变浅，刺激性气味减弱，氧化性和漂白性减弱，而酸性增强。减弱，而酸性增强。【拓展延伸【拓展延伸】次氯酸的漂白原理、特点及应用范围次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理原理将有色物质氧化为稳定的无色物质将有色物质氧化为稳定的无色物质特点特点应用应用范围范围几乎所有有色物质遇几乎所有有色物质遇HClOHClO都会褪色都会褪色被被HClOHClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即即HClOHClO的漂白具有不可逆性的漂白具有不可逆性【典例【典例1 1】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。请根据表格回答问题。( (已知已知ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2) )实验序号实验序号 实验方法实验方法 实验现象实验现象 结论结论 将氯水滴加到将氯水滴加到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中 生成白色生成白色沉淀沉淀 将氯水滴加到将氯水滴加到含有酚酞的含有酚酞的NaOHNaOH溶液中溶液中 实验序号实验序号 实验方法实验方法 实验现象实验现象 结论结论 淀粉淀粉KIKI试试纸变蓝色纸变蓝色氯水中含氯水中含有有ClCl2 2将足量的氯水将足量的氯水滴加到滴加到NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中氯水中含氯水中含有有H H+ +(1)(1)实验实验得出的结论是得出的结论是_。(2)(2)指出实验指出实验和实验和实验中的中的“实验现象实验现象”：_，_。(3)(3)实验实验中中“实验方法实验方法”的具体操作过程是的具体操作过程是_。(4)(4)通过实验通过实验的的“实验现象实验现象”，同学们得出两个不同的结论。，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：这两个结论可能是：a.a.氯水中含有氯水中含有HClOHClO，其漂白作用能使溶液褪色；，其漂白作用能使溶液褪色；b._b._。请设计简单的实验证明上述请设计简单的实验证明上述a a、b b结论：结论：_。【思路点拨【思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)氯水中含有三种分子、四种离子，与不同试剂反应时起作氯水中含有三种分子、四种离子，与不同试剂反应时起作用的微粒不同；用的微粒不同；(2)HClO(2)HClO的漂白作用是不可逆的。的漂白作用是不可逆的。【解析【解析】(1)(1)与与AgAg+ +产生白色沉淀是产生白色沉淀是ClCl- -的性质；的性质；(2)(2)氯水能使含酚酞的氯水能使含酚酞的NaOHNaOH溶液褪色，氯水中的溶液褪色，氯水中的H H+ +与与NaNa2 2COCO3 3反应反应放出放出COCO2 2气体；气体；(3)(3)氯水中的氯水中的ClCl2 2可将可将KIKI中的中的I I- -氧化成氧化成I I2 2使淀粉变蓝；使淀粉变蓝；(4)(4)实验实验中的酚酞褪色有两种可能，一是中的酚酞褪色有两种可能，一是HClOHClO的漂白作用引的漂白作用引起的。二是氯水中的起的。二是氯水中的H H+ +中和中和OHOH- -使碱性减弱引起的。若是中和作使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClOHClO的漂白作用引的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红。起的，再加入碱，溶液不会再变红。答案：答案：(1)(1)氯水中含有氯水中含有ClCl- - (2)(2)溶液褪色溶液褪色 有气泡冒出有气泡冒出(3)(3)取一片淀粉取一片淀粉KIKI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)b.(4)b.氯水中含有氯水中含有H H+ +，中和，中和OHOH- -使溶液褪色使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是红色，证明红色消失是HClOHClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是证明是H H+ +的中和作用引起的的中和作用引起的【方法技巧【方法技巧】氯水强氧化性的应用氯水强氧化性的应用(1)(1)氯水中含有氯水中含有ClCl2 2和和HClOHClO，二者均具有强氧化性，但，二者均具有强氧化性，但ClCl2 2的浓度的浓度比比HClOHClO大得多。因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑大得多。因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑ClCl2 2与还原性物质反应，不再考虑与还原性物质反应，不再考虑HClOHClO与之反应。与之反应。(2)(2)由于干燥的由于干燥的ClCl2 2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑只考虑HClOHClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。【变式训练【变式训练】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )( )A.A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有ClCl2 2存存在在B.B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有ClCl2 2存在存在C.C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有中有ClCl- -存在存在D.D.加入加入NaOHNaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClOHClO分子存在分子存在【解析【解析】选选B B。氯水中存在三种分子：。氯水中存在三种分子：ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O，四种离，四种离子：子：ClCl- -、ClOClO- -、H H+ +、OHOH- -。其中。其中HClOHClO具有漂白性，能使有色布具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈浅黄绿色；往溶液中加条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈浅黄绿色；往溶液中加入入NaOHNaOH溶液，溶液，ClCl2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成NaClNaCl、NaClONaClO，而使氯水的黄，而使氯水的黄绿色消失，不能证明绿色消失，不能证明HClOHClO分子的存在；加入盐酸酸化，就会向分子的存在；加入盐酸酸化，就会向溶液中引入溶液中引入ClCl- -，再加入，再加入AgNOAgNO3 3产生白色沉淀，不能说明氯水中产生白色沉淀，不能说明氯水中有有ClCl- -存在。存在。【变式备选【变式备选】已知：已知：KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(浓浓)=KCl+3Cl)=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O。如。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在浓盐酸滴在KClOKClO3 3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是象得出的结论完全正确的是( )( )选项选项实验现象实验现象结结 论论 A A滴有滴有KSCNKSCN的的FeClFeCl2 2溶液变红色溶液变红色ClCl2 2具有还原性具有还原性 B B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色溶液褪色ClCl2 2具有酸性具有酸性C C石蕊溶液先变红后褪色石蕊溶液先变红后褪色ClCl2 2具有漂白性具有漂白性D D淀粉淀粉KIKI溶液变为蓝色溶液变为蓝色ClCl2 2具有氧化性具有氧化性【解析【解析】选选D D。A A项说明项说明ClCl2 2具有氧化性。具有氧化性。B B项是项是ClCl2 2与与H H2 2O O反应生反应生成了有漂白性的次氯酸。成了有漂白性的次氯酸。C C项是项是ClCl2 2与与H H2 2O O反应生成的反应生成的HClHCl具有酸具有酸性，性，HClOHClO具有漂白性。具有漂白性。D D项的反应为项的反应为ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2，说明，说明ClCl2 2具有氧化性。具有氧化性。二、氯气的实验室制取方法二、氯气的实验室制取方法1.1.一个原理一个原理MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=【典例【典例2 2】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物结晶化合物FeClFeCl3 3+6H+6H2 2O=FeClO=FeCl3 36H6H2 2O O。(1)(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是( (填仪器接口顺序填仪器接口顺序) )：接接_，_接接_，_接接_。(2)(2)烧瓶烧瓶A A发生的反应中，氧化剂是发生的反应中，氧化剂是_(_(填物质名称填物质名称) )，B B中反中反应的化学方程式是应的化学方程式是_。(3)(3)容器容器D D的作用是的作用是_，容器容器E E的作用是的作用是_。(4)A(4)A、B B中的酒精灯应先点燃中的酒精灯应先点燃_处处( (填填“A”A”或或“B”)B”)的酒精的酒精灯，理由是灯，理由是_。(5)(5)这套实验装置是否完整？这套实验装置是否完整？_(_(填填“是是”或或“否否”) )，若不完整，若不完整，还须补充还须补充_装置装置( (若第一问填若第一问填“是是”，则此问不需要作答，则此问不需要作答) )。【思路点拨【思路点拨】解答本题的思维流程图可表示如下：解答本题的思维流程图可表示如下：特别注意特别注意FeFe必须与干燥的必须与干燥的ClCl2 2反应来制取反应来制取FeClFeCl3 3，并进一步防止，并进一步防止产物接触空气中的水分，多余产物接触空气中的水分，多余ClCl2 2一定要进行尾气处理。一定要进行尾气处理。制制ClCl2 2除除ClCl2 2中的中的HClHCl干燥干燥ClCl2 2制取制取FeClFeCl3 3吸收多余吸收多余ClCl2 2【解析【解析】按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中其中E E装置用于除去装置用于除去ClCl2 2中的中的HClHCl，D D装置用于干燥装置用于干燥ClCl2 2；加热时，；加热时，先点燃先点燃A A处酒精灯制取处酒精灯制取ClCl2 2，用，用ClCl2 2排净装置内空气，防止排净装置内空气，防止FeFe被空被空气中气中O O2 2氧化，最后必须用氧化，最后必须用NaOHNaOH溶液吸收多余溶液吸收多余ClCl2 2。答案：答案：(1)(1) (2)(2)二氧化锰二氧化锰 3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3(3)(3)吸收水分吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体吸收氯气中的氯化氢气体(4)A (4)A 使制取的使制取的ClCl2 2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化气氧化(5)(5)否否 装有氢氧化钠溶液的烧杯装有氢氧化钠溶液的烧杯( (或尾气吸收或尾气吸收) )=【警示钟【警示钟】(1)(1)除杂试剂的选择。除去除杂试剂的选择。除去ClCl2 2中的中的HClHCl时，不能用时，不能用NaOHNaOH溶液，因为溶液，因为ClCl2 2、HClHCl均与均与NaOHNaOH发生反应；也不能用水，否发生反应；也不能用水，否则由于则由于ClCl2 2溶于水造成溶于水造成ClCl2 2损失过多。损失过多。(2)(2)尾气吸收试剂的选择。吸收多余尾气吸收试剂的选择。吸收多余ClCl2 2时，不能用澄清石灰水，时，不能用澄清石灰水，因为因为Ca(OH)Ca(OH)2 2属微溶物，澄清石灰水中属微溶物，澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2浓度小，吸收浓度小，吸收ClCl2 2慢且吸收量少。慢且吸收量少。【变式训练【变式训练】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：的氯气，反应的化学方程式为：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为准状况下的体积为22.4 L22.4 L。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_。(2)(2)反应中被氧化的反应中被氧化的HClHCl的物质的量为的物质的量为_。=【解析【解析】根据书写离子方程式的要求，可得到该反应的离子方根据书写离子方程式的要求，可得到该反应的离子方程式为程式为MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - Cl Cl2 2+Mn+Mn2+2+2H+2H2 2O O。该反应中每有。该反应中每有4 mol4 mol氯化氢参加反应，只有氯化氢参加反应，只有2 mol2 mol氯化氢被氧化，同时生成氯化氢被氧化，同时生成1 mol1 mol氯气。氯气。答案答案：(1)MnO(1)MnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - Cl Cl2 2+Mn+Mn2+2+2H+2H2 2O O(2)2 mol(2)2 mol=【牛刀小试【牛刀小试】1.20111.2011年年3 3月，日本发生月，日本发生9.09.0级特大地震，灾后工作中医疗人员级特大地震，灾后工作中医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色反应，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你成分经焰色反应，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该主要成分可能是所学知识判断该主要成分可能是( )( )A.NaHCOA.NaHCO3 3 B.NaCl B.NaCl C.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaClO D.NaClO【解析【解析】选选D D。NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性，但没有强氧化性。溶液呈碱性，但没有强氧化性。NaClNaCl溶液呈中性，没有强氧化性。溶液呈中性，没有强氧化性。NaClONaClO溶液在一定条件下有溶液在一定条件下有强氧化性。强氧化性。2.2.制备氯化物时，常用两种方法：制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是用以上两种方法都可制得的氯化物是( )( )A AAlClAlCl3 3 B BFeClFeCl3 3 C CFeClFeCl2 2 D DCuClCuCl2 2【解析【解析】选选A A。铝与氯气或盐酸反应均生成。铝与氯气或盐酸反应均生成AlClAlCl3 3，但氯气与变，但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物，如与铁反应生成价金属反应时生成高价态的氯化物，如与铁反应生成FeClFeCl3 3，与铜反应生成与铜反应生成CuClCuCl2 2，但铁与盐酸反应生成，但铁与盐酸反应生成FeClFeCl2 2，铜不与盐酸，铜不与盐酸反应。故选反应。故选A A。3.(20123.(2012大纲版全国卷大纲版全国卷) )能正确表示下列反应的离子方程式的能正确表示下列反应的离子方程式的是是( )( )A.A.硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3B.B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3+2OH+2OH- -C.C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气冷的氢氧化钠溶液中通入氯气ClCl2 2+2OH+2OH- -=ClO=ClO- -+Cl+Cl- -+H+H2 2O OD.D.稀硫酸中加入铁粉稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2【解析【解析】选选C C。氨水是弱电解质。氨水是弱电解质, ,应写成化学式，应写成化学式， A A错误；澄清错误；澄清石灰水作为反应物要写成离子形式，石灰水作为反应物要写成离子形式，B B错误；错误；C C项符合事实，正项符合事实，正确；确；D D项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态，应生成项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态，应生成亚铁离子，错误。亚铁离子，错误。3.3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )( )A.A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.B.漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2C.C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.D.漂白液的有效成分是漂白液的有效成分是NaNa2 2O O2 2【解析【解析】选选B B。A A项，漂白粉和漂白液均为混合物；项，漂白粉和漂白液均为混合物；B B项，漂白项，漂白粉的有效成分为粉的有效成分为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2；C C项，工业制漂白粉，是将项，工业制漂白粉，是将ClCl2 2与冷与冷的消石灰反应，而不是与澄清石灰水中的的消石灰反应，而不是与澄清石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2反应；反应；D D项，项，漂白液的有效成分为漂白液的有效成分为NaClONaClO，而不是，而不是NaNa2 2O O2 2。4 4用下列两种方法制取氯气：用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢用含氯化氢146146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用用8787克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( )( )A.A.比比多多B.B.比比多多C.C.一样多一样多D.D.无法比较无法比较【解析【解析】选选A A。浓盐酸与。浓盐酸与MnOMnO2 2反应的化学方程式为反应的化学方程式为4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2 MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，随着反应进行，盐酸，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnOMnO2 2反应。反应。中中n(HCln(HCl)= )= 不能完全反应，产生的不能完全反应，产生的n(Cln(Cl2 2)1 mol) 。=1146 g4 mol36.5 g mol，187 g1 mol87 g mol，5.5.洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)(1)工业上将氯气通入石灰乳工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)Ca(OH)2 2制取漂白粉，化学反制取漂白粉，化学反应方程式为应方程式为_。(2)(2)漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是( (填名称填名称)_)_。(3)(3)漂白粉溶于水后，受空气中的漂白粉溶于水后，受空气中的COCO2 2作用，即产生有漂白、杀作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_。(4)(4)反应反应(1)(1)和反应和反应(3)(3)中，属于氧化还原反应的是中，属于氧化还原反应的是( (填编号填编号)_)_。【解析【解析】工业制取漂白粉的反应为工业制取漂白粉的反应为2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+ +Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O(O(该反应为氧化还原反应该反应为氧化还原反应) )，漂白粉的有效成分是，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与二氧化碳反应的离子反应方程式次氯酸钙，漂白粉溶于水后与二氧化碳反应的离子反应方程式为为CaCa2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO。答案答案：(1)2Cl(1)2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)次氯酸钙次氯酸钙(3)Ca(3)Ca2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+ H+ H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+ 2HClO+ 2HClO(4)(1)(4)(1)