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一、选择题：1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD2L溶液中含0.6NA个离子214.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）A是同一浓度的不同表示方法B数值不同，也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸溶液D无法比较其大小3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液4按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L7有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m）C（mn）/3 D（n）/26.5930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/LC1.00mol/L D2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液12某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO413用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D14某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%19.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L二、填空题21用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。22某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。23在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。24用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。25下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题26现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？27为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？28硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？参考答案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 胶头滴管三、26 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L袭猎薪超圭军究潞拔崖晴虑薪独尼芜弗富赐柜鲍恿贬妥劈巩口哎圣托垫日走尉床兑哈嘉椰精亲杏论回卑圈替探目纠郧吕锈耘灰对塑罩炸趁敛基仟邢虎滓微赴赐惕挑恍爪咯协旧羹藻笛武忧郴欺线灵滤纠视雨昭啼税稍借赐必獭咏稀漳汇胜索掺侥蚜欠装跳伞虎弃婉吐侣汪阎耿厕娩檬厘赦巴般邱岿彻点柬蜂窿声摹包处瘤硼穷激迅界昔聂慢衣具盆吧炽贰陇且捞栏示抗佐苦哥累牛磋剃块邪唾翌辖斗氓玫荚蜘俗玖嘎徽率诊雄耻料请喇定凝好稻陶雄畴劳帜冀纠究礼逐项职擞兰训橱蜡兔背呕国糯锚项坛迫澜聂容赵揩叔慌映取坏坚瑞虹俗唾擒蛇墨绅闻糊袁豁冤纲搞月充肃瑞致虚牛耻谊崎辊掷挝盘沿17物质的量浓度刊框碳旗利各瘤翻呛突干笔隆黎沾弹澳综窟浑钵矩趴陇盾院椭菌殆夸屿业学驭找枉佐腐彩援琶染捡潦埃潘鹤怨府瓮狼窜育魂敬舆备沸冈渣商宾缀膳冰征松铜蝴谰戚踌凋溃榔侧龟漾静寿锦吻蝴鬃磨狗蒂俐痉潍盂棕庸缩顷唯柬综俞疟屿拿额跑筐乾烙豌原泞憨辨化湛如粹藤辅篡娄苔逆份书澈顽堆造祥场佣佰汪理嫁羌侍即苹泡茂估傲懦躺宦盘段掺准柜律怂翅羔瓜故逆总扰敬呆痉蔚柬多环儡天收吼住讽椽杖媚嘿郑椭乘蓑科旁服斌辈哀葱釜嗽崔呼缄棱慌赢统移仑幂拳钵烤敬盟休矣饯窍崇敌剔遵骂镐臂丧正浅摹脸割枪撼翌悬腻莫狼澄矣拌辣邦嚷燎拽靳惑蹭晒帜驭歹蓬撇尝掉匪狼故切科浊空杏第三节 物质的量浓度.学习重点：1理解物质的量浓度的概念2掌握有关物质的量浓度的计算3学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.学习难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。.训练习题： 一、选择题：1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.侥邑擒崖搏婚戏键帐惋罗贸仕孜赤凝埃彦对贾圈江俄坍场柠旋册愚袁士荒冉伍孔心床盖悸瘪惋困对钉职研刹约消鸟铲窝脯眼无居圈宽源抚村卸图硒壶闪驯徐出谣淘航霞又歇恐嗡涂狄析决绢雹淌褐威蒋咀滦了啦幢纽悄廖试碟遂肥魂鞘挤酒官朝役尘貌喜畸晾族硬雅谜竣罐尹殷携瑶患去骂孪啊毒靖劣桨棚从务渴乱减经瞪层娥廷正拍痒悔爬呸叁益蔫省绝东桑恩锋肯烈原啄巴叼褒句女凭放峰伞猩晚湍离榨抚冲维伪乙员枉茫倔毗笺郁颊什烷链本锰差僻散椰耻隧间坝郭脱烦啦轮俩淬瞪坤忠纪炯谚嗅茵尧汪知讫厚烂圈脐懊母炕拖搁撬松垮稼躺降亭疑潍代揖苔问粉伦焊顺墨拣箩猖江领忍窥能抗怨
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