Z一轮物质的量课件

Z一轮物质的量物质的量Z一轮物质的量Z一轮物质的量mol Z一轮物质的量 22.4L/mol 22.4L/molMMCCNANA物 质 的 质 量微 粒 个 数标 准 状 况 下 气 体 的 体 积溶 液 的 体 积物 质 的 量Z一轮物质的量万能恒等式HQNNVVMmnAm(g)(aq)VcZ一轮物质的量 1.物质的量 概念： 。符号： （3）单位： 。 2.摩尔 符号： 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 ，一般用_表示。常见的微观粒子有： _ 或它们特定的组合 Z一轮物质的量 3.阿伏加德罗常数 含义 符号： 单位： 。 近似值为_。 粒子个数N与物质的量的关系为_ （6）推论： N 与n成 _ 无论是何状态都可以使用 Z一轮物质的量热点热点 1 1 阿伏加德罗常数的几种常见考查类型阿伏加德罗常数的几种常见考查类型1由混合物的质量求微粒个数方法：最简式法。如 O2 与 O3 混合，其最简式(O)x，由混合物的质量求出 x，从而确定微粒数。 NONO2 2 与与N N2 2O O4 4 混合、烯烃混合、烯烃混合气混合气混合物各组分的式量相同。如 H2SO4、H3PO4；NaHSO4和 KHSO3 等，由混合物的质量求出物质的量，再确定微粒数。Z一轮物质的量2根据体积求微粒数根据体积求微粒数水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。3 3根据浓度求微粒数根据浓度求微粒数注意弱电解质的电离和盐类的水解以及给出物质的量注意弱电解质的电离和盐类的水解以及给出物质的量浓度时是否有溶液的体积。浓度时是否有溶液的体积。如如1L 0.1mol/L Na1L 0.1mol/L Na2 2COCO3 3溶溶液中含液中含COCO3 32-2-数小于数小于0.1N0.1NA A4 4计算氧化还原反应中得失电子数目计算氧化还原反应中得失电子数目注意自身氧化还原反应，如注意自身氧化还原反应，如 NaNa2 2O O2 2 与与 COCO2 2 或或 H H2 2O O 反反应，应，ClCl2 2与与 H H2 2O O 或或 NaOH NaOH 反应。变价的特殊反应，如：反应。变价的特殊反应，如：FeFe、Cu Cu 与与 S S 反应；反应；Fe Fe 与稀硝酸反应。与稀硝酸反应。Z一轮物质的量5几种特殊情况几种特殊情况关于物质化学键的数目关于物质化学键的数目 ：如白磷：如白磷(P(P4 4) )的空间结构为正四的空间结构为正四 面体，有面体，有 6 6 个个 P PP P 键；烷烃的共价键数目为键；烷烃的共价键数目为 3 3n n1 1。 1 mol 1 mol 金刚石中含金刚石中含2 mol CC2 mol CC共价键，共价键， 1 mol1 mol石墨中含石墨中含1.5 mol CC1.5 mol CC共价键，共价键， 1 mol 1 mol 晶体硅中含晶体硅中含2 mol SiSi2 mol SiSi共价键，共价键， 1 mol SiO1 mol SiO2 2中含中含4 mol SiO4 mol SiO共价键，共价键， 1 mol CH1 mol CH4 4中含中含4 mol CH4 mol CH共价键，共价键， 1 mol 1 mol 白磷中含白磷中含6 mol PP6 mol PP共价键，共价键， 1 mol CO1 mol CO2 2中含中含2 mol C=O2 mol C=O双键。双键。Z一轮物质的量浓盐酸与足量浓盐酸与足量 MnO2 反应、浓硫酸与足量的铜片反应、浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，要注意浓盐酸、浓硫酸变稀后，在加热条件下反应，要注意浓盐酸、浓硫酸变稀后，稀盐酸不与稀盐酸不与 MnO2反应，稀硫酸不与铜片反应。反应，稀硫酸不与铜片反应。注意化学平衡：如注意化学平衡：如 SO2 与与 O2 ；N2、H2 与与 NH3 ；NO2 与与N2O4。5几几种特殊情况种特殊情况Z一轮物质的量 特殊情况6、某些物质分子中的原子个数。如稀有气体（单原子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等7 7、“不定体系不定体系”，如如“NONO和和O O2 2的混合气的混合气”、“NONO2 2气气体有时应考虑体有时应考虑2 NO2 NO2 2 (g) N (g) N2 2O O4 4 (g)” (g)”等。等。Z一轮物质的量 4.摩尔质量 概念： 符号： 单位： 。 注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 摩尔质量与物质的量的关系是_。m、n、N之间的计算关系和注意问题 （1）计算关系：= （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 Z一轮物质的量 1、决定物质体积大小的因素物质粒子 ；物质粒子 ；物质粒子 。 2、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径 ，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是 。 3、影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是 ，故粒子数一定时，其体积是 。 Z一轮物质的量5.5.气体摩尔体积气体摩尔体积（1 1）概念：一定）概念：一定 下，单位下，单位 的气体所占的体积，的气体所占的体积，（2 2）符号为）符号为 。 （3 3）常用单位：）常用单位：L/mol(L/mol(或或 ) )和和m m3 3/mol/mol（4 4）数值：在标准状况下（指温度为）数值：在标准状况下（指温度为 , ,压强为压强为 ）约为约为 。（5 5）计算公式：）计算公式：（6 6）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的决定于气体所处的 和和 。 Z一轮物质的量 （1）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 四条件温度：0；压强：101325Pa； 基准：1 mol物质； 对象：气体（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体）。（2）1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。（3）22.4 L体积是近似值。 Z一轮物质的量【例】【例】判断下列说法是否正确？并说明理由判断下列说法是否正确？并说明理由1.1.常温常压下，常温常压下，11.2L11.2L氧气所含的原子数为氧气所含的原子数为N NA A2.2.在在2525，压强为，压强为1.011.0110105 5 PaPa时时,11.2L,11.2L氮气所氮气所含的原子数目为含的原子数目为N NA A3 3标准状况下的标准状况下的22.4L22.4L辛烷完全燃烧，辛烷完全燃烧，生成生成COCO2 2分子数为分子数为8N8NA A4 4标准状况下，标准状况下，11.2L11.2L四氯化碳所含分子数为四氯化碳所含分子数为0.5N0.5NA A5 5标准状况下，标准状况下，1L1L水所含分子数为水所含分子数为(1/22.4)N(1/22.4)NA A6 6标准状况下，标准状况下，11.2L SO11.2L SO3 3中含中含1.5N1.5NA A个氧原子个氧原子7.7.只有在标准状况下，气体摩尔体积才为只有在标准状况下，气体摩尔体积才为22.4L/mol 22.4L/mol Z一轮物质的量 【例】【例】 设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （） Z一轮物质的量平均相对分子质量的求法平均相对分子质量的求法（1）已知标准状况时气体密度，M122.4 。（2）已知非标准状况气体温度、压强、密度，M1 （3）已知两种气体的相对密度D，MA DMB。表示混合物中各组分的物质的量；V1，V2，表示混合物中各组分的体积；M1，M2，表示混合物中各组分的式量)：混合气体本来无式量，但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的组成和式量来计算所谓的平均式量。它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为： M1n1+M2n2+Mini M1V1 + M2V2 + + MiVi 混合物的式量可以用平均值法确定。如空气的主要成分为O2和N2，空气的平均相对分子质量为29，介于两种气体相对分子质量之间。Z一轮物质的量 混和气体计算中的十字交叉法混和气体计算中的十字交叉法 例：在常温下，将例：在常温下，将1体积氮气和一定量的氧体积氮气和一定量的氧气混和，测得混和气体对氢气的相对密度气混和，测得混和气体对氢气的相对密度为为14.5，求氧气所占的体积。，求氧气所占的体积。Z一轮物质的量 【例】【例】在一只干燥的烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对O2的相对 密度是1.082，然后将此气体倒扣在水中，最后进入烧瓶中的液体应占烧瓶容积的 A 全部 B 3/4 C1/2 D1/4 Z一轮物质的量4.4.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔 体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似 值的是值的是 ( )( )A.A.固体物质分子的大小和质量固体物质分子的大小和质量B.B.液体物质分子的大小和质量液体物质分子的大小和质量C.C.气体物质分子的大小和质量气体物质分子的大小和质量D.D.气体物质分子的质量气体物质分子的质量Z一轮物质的量内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里含以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液用溶质质量与溶液质量之比来表示溶质量之比来表示溶液组成的分数液组成的分数Z一轮物质的量溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位计算公式计算公式 两者的关系两者的关系molmolg gg gL LVn%100溶液的质量溶质的质量）0001（/溶液的质量溶质的质量 MVncMw/Mw0001）0001（/溶液的质量溶液的质量( (密度的单位为密度的单位为g/cmg/cm3 3或者或者g/mL)g/mL)物质的量物质的量浓度浓度c c= =质量分数质量分数=Z一轮物质的量对于对于“物质的量浓度物质的量浓度”概念的再认识：概念的再认识：（1 1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。（ 2 2 ） 溶 液 浓 度 与 体 积） 溶 液 浓 度 与 体 积 ， 即 同 一 溶 液 ， 即 同 一 溶 液 ，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生分数、离子浓度）均不发生 。Z一轮物质的量7 7、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制1.1.实验仪器实验仪器 （1 1）当溶质为固体时，应选用药匙、）当溶质为固体时，应选用药匙、 、 、 、 、 、 。其中量筒用来量取蒸馏水。其中量筒用来量取蒸馏水。 (2)(2)当溶质为液体时当溶质为液体时, ,应选用应选用 、 、 、 、 、 , ,其中滴定其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用用 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用化性则选用 滴定管。量筒用来量取蒸馏水。滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平托盘天平（砝码）（砝码） 烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶量筒量筒滴定管滴定管量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶碱式碱式酸式酸式Z一轮物质的量（3 3）容量瓶的使用方法和注意事项）容量瓶的使用方法和注意事项容量瓶上标有刻度线、容量瓶上标有刻度线、 和和 ，使用前要，使用前要检查是否漏水。检查是否漏水。查漏查漏检查方法：检查方法： 。使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液待配溶液润洗。润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。温度温度体积体积加水加水倒立倒立观察观察正立，瓶塞旋转正立，瓶塞旋转180180倒立倒立观察观察Z一轮物质的量2.2.配制过程配制过程 以配制以配制100 100 mLmL 1.00 1.00 mol/Lmol/L NaClNaCl溶液为例。溶液为例。 （1 1）计算：需）计算：需NaClNaCl固体的质量为固体的质量为 g g。 （2 2）称量：用）称量：用 称量称量NaClNaCl固体。固体。 （3 3）溶解：将称好的溶解：将称好的NaClNaCl固体放入烧瓶中，用固体放入烧瓶中，用 适量适量 溶解。溶解。 （4 4）移液：待烧杯中的溶液）移液：待烧杯中的溶液 后，用后，用 玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入 mLmL容量瓶。容量瓶。 （5 5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，次， 洗涤液洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。液混合均匀。5.95.9托盘天平托盘天平蒸馏水蒸馏水冷却至室温冷却至室温1001002 23 3都注入容量瓶都注入容量瓶Z一轮物质的量（6 6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线刻度线1 12 2 cmcm时，改用时，改用 ，滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至 。（7 7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：配制流程图如下图所示：胶头滴管胶头滴管液面与刻度线相切液面与刻度线相切Z一轮物质的量Z一轮物质的量思考思考1.1.若称量若称量NaOHNaOH，能否在托盘天平两端各放两张同，能否在托盘天平两端各放两张同 等大小等大小的纸片？的纸片？ NaOHNaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在片，应放在 中进行称量。中进行称量。Z一轮物质的量2.2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？ 1.1.搅拌搅拌 (1)(1)蒸发结晶蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴 飞溅出来（如图飞溅出来（如图1 1）。）。提示提示Z一轮物质的量（2 2）固体溶解）固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。2.2.引流引流使液体沿玻璃棒注入容器中。使液体沿玻璃棒注入容器中。（1 1）过滤（如图）过滤（如图2 2）（2 2）溶液的配制（如图）溶液的配制（如图3 3）Z一轮物质的量配制一定物质的量浓度溶液的实验误差配制一定物质的量浓度溶液的实验误差 分析分析1.1.理论依据理论依据 根据根据 ，若在配制一定浓度溶液时，因，若在配制一定浓度溶液时，因 操作上的错误而导致操作上的错误而导致n nB B值比实际理论值小值比实际理论值小, ,或或V V 值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏 小；反之偏大。小；反之偏大。2.2.误差分析误差分析VncBB能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作因变量因变量c cB B( (mol/Lmol/L) )n nB B（或（或m mB B）V VZ一轮物质的量称称量量天平的砝码上粘有其他天平的砝码上粘有其他物质或已生锈物质或已生锈增大增大偏大偏大砝码残缺砝码残缺减小减小偏小偏小调整天平零点时，游码调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端放在了刻度线的右端增大增大偏大偏大药品、砝码左右位置颠药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码倒，且称量中用到游码减小减小偏小偏小Z一轮物质的量称称量量称量易潮解的物质（如称量易潮解的物质（如NaOHNaOH）时间过长）时间过长减小减小偏偏小小用滤纸称量易潮解的物用滤纸称量易潮解的物质（如质（如NaOHNaOH）减小减小偏小偏小溶质中含有其他杂质溶质中含有其他杂质减小减小偏小偏小Z一轮物质的量量量取取用量筒量取液态溶用量筒量取液态溶质时，仰视读数质时，仰视读数增大增大偏大偏大用量筒量取液态溶用量筒量取液态溶质时，俯视读数质时，俯视读数减小减小偏小偏小量取液态溶质时量量取液态溶质时量筒内有水筒内有水减小减小偏小偏小Z一轮物质的量溶解溶解转移转移洗涤洗涤 溶解搅拌时有溶液溶解搅拌时有溶液溅出溅出减小减小偏小偏小 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出减小减小偏小偏小 未洗涤烧杯和玻璃未洗涤烧杯和玻璃棒棒 减小减小偏小偏小 洗涤量取浓溶液的洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移量筒并将洗涤液转移到容量瓶到容量瓶增大增大偏大偏大 溶液未冷却至室温溶液未冷却至室温就转移到容量瓶就转移到容量瓶减小减小偏大偏大Z一轮物质的量定定容容 定容时，水加多定容时，水加多了，用滴管吸出了，用滴管吸出减小减小偏小偏小 定容后，经振荡、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面摇匀、静置，液面下降再加水下降再加水增大增大偏小偏小 定容时，俯视刻定容时，俯视刻度线度线减小减小偏大偏大 定容时，仰视刻定容时，仰视刻度线度线增大增大偏小偏小Z一轮物质的量 俯视、仰视的分析俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。容器内液面低于刻度线。特别提醒特别提醒Z一轮物质的量【典例典例2 2】 有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平；托盘天平； 玻璃棒；玻璃棒；药匙药匙; ;烧杯；烧杯；量筒；量筒；容量容量 瓶；瓶；胶头滴管胶头滴管; ;细口试剂瓶；细口试剂瓶；标签纸。标签纸。 （1 1）现需要配制）现需要配制500 mL 1 mol/L500 mL 1 mol/L硫酸溶液硫酸溶液, ,需需 用质量分数为用质量分数为98%98%、密度为、密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的浓硫的浓硫 酸酸 mLmL。 （2 2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序， 其编号排列是其编号排列是 。 （3 3）容量瓶使用前检验漏水的方法是）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。Z一轮物质的量（4 4）若实验遇到下列情况）若实验遇到下列情况, ,对硫酸溶液的物质对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填的量浓度有何影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”）？）？用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，摇匀后发现液面低于刻度线再加水， 。容量瓶中原有少量蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水， 。定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视， 。Z一轮物质的量解析解析 （1 1）设需）设需w w=98%=98%、密度为、密度为1.84 1.84 g/cmg/cm3 3的浓硫的浓硫酸的体积为酸的体积为V V。V V1.84 1.84 g/cmg/cm3 398%=0.5 98%=0.5 L L1 1 mol/Lmol/L98 98 g/molg/mol, ,V V=27.2 =27.2 mLmL。（2 2）配制顺序是：计算）配制顺序是：计算量取量取稀释稀释移液移液定容定容, ,因此使用仪器的顺序为因此使用仪器的顺序为。（3 3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水, ,塞塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水, ,才能才能使用。使用。Z一轮物质的量答案答案 （1 1）27.2 (2)27.2 (2)(3)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞, ,用食指顶住用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转来，如不漏水，把瓶塞旋转180180后塞紧后塞紧, ,再把瓶再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)(4)偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低 不变不变 偏高偏高Z一轮物质的量要点要点 溶液的稀释与混合计算溶液的稀释与混合计算1.1.溶液稀释定律（守恒观点）溶液稀释定律（守恒观点） （1 1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m m1 1w w1 1= =m m2 2w w2 2。 （2 2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，）溶质的物质的量在稀释前后保持不变， 即即c c1 1V V1 1= =c c2 2V V2 2。 （3 3）溶液质量守恒，）溶液质量守恒，m m( (稀稀)=)=m m( (浓浓)+)+m m( (水水) ) （体积一般不守恒）。（体积一般不守恒）。2.2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1 1）混合后溶液体积保持不变时，）混合后溶液体积保持不变时，c c1 1V V1 1+ +c c2 2V V2 2 = =c c混混( (V V1 1+ +V V2 2) )。Z一轮物质的量有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算1.1.物质的量浓度物质的量浓度( (c c) )与溶质质量分数（与溶质质量分数（w w）之间的）之间的 换算换算2.2.物质的量浓度（物质的量浓度（c c）与溶解度（）与溶解度（S S）的换算）的换算 MMVmVMmVncww0001(aq)/)g/cm(10003单位为cMw)100(00010001100/SMSSMSVnc( ( 单位为单位为g/cmg/cm3 3) )Z一轮物质的量3.3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的 计算计算 在标准状况下，在标准状况下，1 1 L L水中溶解某气体水中溶解某气体V V L L，所得，所得 溶液密度为溶液密度为(单位为单位为g/cmg/cm3 3) )，则，则MVVMVVVnc40022000100014 .22100014 .22/%10040022%1004 .22100014 .22%100)()(MVMVMVMVm 溶液溶质mw%100s100swZ一轮物质的量 例例 已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 B C DZ一轮物质的量 物质的量浓度计算两个关键：物质的量浓度计算两个关键：1.1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)(1)与水发生反应生成新的物质与水发生反应生成新的物质, ,如如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2 2）含结晶水的物质如）含结晶水的物质如CuSOCuSO4 455H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物质：如）特殊物质：如NHNH3 3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NHNH3 3HH2 2O O, ,但计算浓度时是以但计算浓度时是以NHNH3 3分子作为溶质。分子作为溶质。2.2.准确计算溶质的体积准确计算溶质的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据V V= = 求算。求算。提醒提醒水水水水mZ一轮物质的量 （2 2）混合后溶液体积发生改变时，）混合后溶液体积发生改变时，c c1 1V V1 1+ +c c2 2V V2 2= = c c混混V V混混，其中，其中V V混混= = 。3.3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为同一溶质、质量分数分别为a a% %、b b% %的两溶液的两溶液 混合。混合。 （1 1）等体积混合）等体积混合 当溶液密度大于当溶液密度大于1 1 g/cmg/cm3 3时，必然是溶液浓时，必然是溶液浓 度越大，密度越大，（如度越大，密度越大，（如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、 NaOHNaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数等多数溶液）等体积混合后质量分数w w (a a%+b b%)。混混m21Z一轮物质的量当溶液密度小于当溶液密度小于1 1 g/cmg/cm3 3时，必然是溶液越浓，时，必然是溶液越浓，密度越小密度越小, ,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数质量分数w w (1 g/cm1 g/cm3 3还是还是1 1 g/cmg/cm3 3），则混合后溶液中溶质的质量分数），则混合后溶液中溶质的质量分数w w= = ( (a a%+%+b b%)%)。2121Z一轮物质的量【典例典例】 已知已知25%25%氨水的密度为氨水的密度为0.910.91g/cmg/cm3 3, , 5% 5%氨水的密度为氨水的密度为0.980.98g/cmg/cm3 3。若将上述两溶液等。若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.A.等于等于15% B.15% B.大于大于15%15% C.C.小于小于15% D.15% D.无法估算无法估算 解析解析 由题意可知由题意可知, ,对于氨水（或酒精）浓度越对于氨水（或酒精）浓度越 大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的 质量不变，有质量不变，有0.91 g/cm0.91 g/cm3 3V V25%+0.98 g/cm25%+0.98 g/cm3 3 V V5%=(0.91 g/cm5%=(0.91 g/cm3 3V V+0.98 g/cm+0.98 g/cm3 3V V) )w w( (混混) ), , 变形为：变形为： 11，即，即 w w( (混混)15%)22w w1 1 D.D.w w1 1 w w2 222w w1 1CZ一轮物质的量题组一题组一 物质的量浓度和质量分数的计算物质的量浓度和质量分数的计算1.1.体积为体积为V V mLmL, ,密度为密度为g/mL g/mL 的含有相对分子质的含有相对分子质 量为量为M M的某物质的溶液，其中溶质为的某物质的溶液，其中溶质为m m g g, ,其物其物 质的量浓度为质的量浓度为c c mol/Lmol/L, ,溶质的质量分数为溶质的质量分数为w w% %， 则下列表示正确的是则下列表示正确的是 ( )( ) A.A. B.B. C.C. D.D.对点训练对点训练Mcw0001100wVm %0001cMwVMmc1000Z一轮物质的量解析解析 根据物质的量浓度与质量分数的换算可知根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c c, ,再由体积、密度、质量的换算求再由体积、密度、质量的换算求m m。故故A A: : ，错误；，错误；B B：m m= =V V w w%=%= , ,正确正确;C;C：w w%= ,%= ,错误；错误；D D： ，正确。，正确。答案答案 BDMc%0001w100wV%1000001%10000011cMMcVMmVMmc000110/3Z一轮物质的量2.2.某某500 500 mLmL溶液中含溶液中含0.1 0.1 mol Femol Fe2+2+、0.2 0.2 molmol FeFe3+3+, , 加入加入0.2 0.2 molmol铁粉，待铁粉，待FeFe3+3+完全还原后，溶液中完全还原后，溶液中 FeFe2+2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为( (假设反应前后体积不变假设反应前后体积不变) ) （ ） A.A.0.4 0.4 mol/L mol/L B.B.0.6 0.6 mol/Lmol/L C.C.0.8 0.8 mol/Lmol/L D. D.1.0 1.0 mol/Lmol/L 解析解析 本题主要考查铁及其化合物的性质和物本题主要考查铁及其化合物的性质和物 质的量浓度的有关计算。由反应质的量浓度的有关计算。由反应2 2FeFe3+3+ +FeFe 3Fe 3Fe2+2+可知可知FeFe粉过量，粉过量，0.2 0.2 molmol FeFe3 3+ +与过量与过量FeFe粉粉 作用生成作用生成0.3 0.3 molmol FeFe2 2+ +，故反应后，故反应后FeFe2+2+的总物质的总物质 的量为的量为0.4 0.4 molmol，溶液中，溶液中c c( (FeFe2+2+)= )= =0.8 =0.8 mol/Lmol/L。CL5 . 0mol4 . 0Z一轮物质的量3.3.某温度下某温度下V V m m=23.8 =23.8 L/molL/mol，则，则 （1 1）用一干燥的烧瓶收集一瓶）用一干燥的烧瓶收集一瓶NHNH3 3做喷泉实做喷泉实 验，实验结束后验，实验结束后, ,所得氨水的物质的量浓度所得氨水的物质的量浓度 是是 。 （2 2）如果收集氨气时，所得气体不纯，）如果收集氨气时，所得气体不纯，NHNH3 3 中混有空气中混有空气, ,此时所得氨水的物质的量浓度此时所得氨水的物质的量浓度 是是 。 （3 3）标况下在一烧瓶中充满）标况下在一烧瓶中充满NONO2 2( (不含不含N N2 2O O4 4) ) 将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内 上升，到不再上升为止，所得上升，到不再上升为止，所得HNOHNO3 3的物质的的物质的 量浓度是量浓度是 。Z一轮物质的量（4 4）标况下将一混有）标况下将一混有NONO2 2、O O2 2（体积比（体积比4 41 1）的）的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。解析解析 设烧瓶的体积为设烧瓶的体积为V V L L，收集满，收集满NHNH3 3，喷泉实验，喷泉实验后溶液的体积为后溶液的体积为V V L L，溶质的物质的量为，溶质的物质的量为n nB B= = c cB B= =0.042 mol/L= =0.042 mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中等于混合气体中NHNH3 3的体积的体积, ,答案仍为答案仍为0.042 0.042 mol/Lmol/L。（3 3）、（）、（4 4）两问按）两问按V Vm m=22.4 =22.4 L/molL/mol计算。计算。mVVmol8 .23V/Lmol8 .23VV