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课题1 常见的酸和碱知识梳理一、酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变_色，这些溶液是酸性溶液。（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变_色，这些溶液是碱性溶液。2.酸碱指示剂像紫色石蕊溶液那样能鉴别_的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用_试纸和_试纸检验溶液的酸碱性。二、常见的酸1.认识盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞，有_形成，形成的原因是浓盐酸具有_性，_出的氯化氢气体遇到空气中的_形成_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_，溶质的质量_，溶液的溶质质量分数会_。（2）浓硫酸是一种_色,_状液体，一般溶质质量分数为_，密度为_。由于浓硫酸具有吸水性，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会_，溶质的质量_，溶剂的质量会_，溶质质量分数会_。由于浓硫酸具有_，所以浓硫酸又可以作为_，浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化（即以21的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧），有_；浓硫酸使得有机物先变黄后变黑，浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉，也可以使衣服烧出洞来，所以使用浓硫酸一定要注意安全。2.盐酸的化学性质（1）盐酸可与酸碱指示剂发生反应。盐酸可使紫色石蕊试液变_色,不能使无色_变色。（2）盐酸可与某些活泼金属发生反应。Fe+_HCl=_+_现象：铁钉表面有_冒出，且铁钉逐渐变小，溶液由无色变为_色。（3）盐酸可与某些金属氧化物反应。Fe2O3+_HCl=_+_现象：_色的铁锈逐渐_，溶液由_色变为_色。（4）盐酸可与CaCO3等物质反应。_HCl+CaCO3=_+_+_现象：有_产生，且固体逐渐溶解。该反应常用于实验室制二氧化碳。3.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸可使石蕊试液变_色，不能使无色酚酞变色。（2）稀硫酸可与较活泼的金属反应。Zn+H2SO4=_+_（3）稀硫酸可与某些金属氧化物反应。Fe2O3+_H2SO4=_+_（4）稀硫酸与BaCl2等物质发生反应。H2SO4+BaCl2=_+_4.酸的化学性质 由于酸在水溶液中都能电离出_，所以酸具有相似的化学性质。（1）酸能跟_作用，使紫色石蕊试液变成_色，不能使酚酞变色。（2）酸（不包括浓硫酸和硝酸）能跟多种_反应。（3）酸能跟某些金属氧化物反应。MgO+H2SO4=_+_（4）酸能跟CaCO3等物质反应。2HCl+CaCO3=_+_三、常见的碱1.认识氢氧化钠、氢氧化钙和氨水（1）氢氧化钠是白色固体,_溶于水，溶解时_热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的_而逐渐_，氢氧化钠具有极强的_性，所以俗称_、_或_，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的_冲洗，然后再涂上_溶液。（2）氢氧化钙俗称_，或_，是一种白色粉末，_溶于水，其水溶液俗称_。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得。反应_大量的热,其化学方程式为：_+_=_。氧化钙俗称_，具有吸水性，可作干燥剂。氧化钙可通过高温煅烧石灰石来获得，化学方程式为_。2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可与酸碱指示剂反应，它们可以使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞变_色。（2）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以与二氧化碳反应。2NaOH+CO2=_+ _Ca(OH)2+ CO2=_+_（3）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以与Na2CO3等物质反应。Ca(OH)2+Na2CO3=_+_3.碱的化学性质碱在水溶液中都能电离出_，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）碱溶液能跟酸碱指示剂发生作用，使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色。（2）碱能跟某些非金属氧化物反应。_NaOH+CO2=_+_（3）碱溶液能跟Na2CO3等物质反应。Ca(OH)2+_=CaCO3+2NaOH知识导学1.溶液酸碱性与指示剂（1）溶液的酸碱性：酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的基本试剂。石蕊溶液在酸性条件下显红色，在碱性条件下显蓝色，在中性条件下显紫色；无色酚酞试液在酸性条件下是无色的，在碱性条件下呈红色。（2）指示剂：指示剂是化学实验室专门用来检验溶液酸碱性的一种液体。化学中石蕊、酚酞、甲基橙、甲基红、溴百里香芬兰（BTB）等指示剂可以用来检验溶液的酸碱性，平常我们用得最多的酸碱指示剂是紫色石蕊和无色酚酞。 为了使用方便，人们常把指示剂做成试纸：蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸。 用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性是比较实用和方便的，但也有一个缺点，就是酸碱指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能比较溶液酸碱性的强弱。酚酞指示剂歌诀 小芬太（即酚酞）腼腆，怕碱不怕酸，遇碱脸就红，遇酸色不变。(石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，在中性环境中为紫色)石蕊指示剂性质记忆串联法 “酸红（遇酸变红）石榴（石蕊）捡到篮（遇碱变蓝）子中（中性环境中为紫色）”。2.常见的酸 常见的酸是硫酸、硝酸、盐酸和醋酸等。（1）盐酸的化学性质紫色石蕊可检验溶液的酸性。由于浓盐酸具有挥发性。在实验室里制取H2和CO2时，不采用浓盐酸。若采用浓盐酸，就会使H2和CO2里含有氯化氢气体杂质。（2）硫酸的化学性质盐酸和硫酸都属于酸，所以在化学性质方面，硫酸和盐酸相似。 学习硫酸的化学性质，采用类推的方法。实验室常采用锌粒和稀硫酸反应制取H2。稀硫酸也可以除锈。浓硫酸和硝酸氧化性太强，与金属反应不能生成氢气。制备CO2气体，我们不能选择稀硫酸，因为生成的CaSO4是微溶性物质，它会阻碍硫酸与碳酸钙的继续反应。3.常见的碱 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水等（1）采用由个别到一般，由NaOH和Ca(OH)2归纳出碱的化学性质。 碱的化学性质主要是指可溶性碱的化学性质，因为不溶性碱很难电离出OH-。 常见可溶性碱主要有NaOH、Ca(OH)2等。 可采用紫色石蕊试液或无色酚酞来检验OH-的存在，来检验溶液显碱性。（2）NaOH固体在空气中吸收水分，属于物理变化，由于NaOH固体易吸收水分，可作干燥剂。NaOH和CaO的固体混合物，俗称碱石灰，也是干燥剂。一般NaOH固体、CaO固体或碱石灰固体作干燥剂时，通常把它们放在球型干燥管或U形干燥管中。如图10-1所示。图10-1 除去二氧化碳一般采用通过NaOH溶液；当验证CO2的存在时，一般采用通过石灰水。NaOH固体密封保存的原因：一是吸收水分；二是吸收CO2，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质。 当NaOH固体作干燥剂时，不能干燥 CO2、HCl等酸性气体。 当CO2、SO2、HCl等作为气体杂质时，可通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去；当CO2、SO2 、HCl等需要干燥时，不能用固体NaOH、CaO和石灰等碱性干燥剂干燥。（3）碱性溶液能使得酚酞变红，使石蕊试液变蓝。在检验碱性溶液时，一般选择酚酞试液而不选石蕊试液，原因是石蕊试液由紫色变成蓝色不敏感，很难观察判断。疑难突破1.当CO2作为气体杂质时，除CO2一般通过NaOH溶液；当验证CO2的存在时，一般采用Ca(OH)2溶液，为什么？剖析：除去杂质一般要求彻底，验证某物质的存在要求有现象。现象一定要有特殊性，应该是独一无二的现象，如果与其他物质有相同的现象，则必须再参考其他现象来共同判定是否是该物质。NaOH固体极易溶于水，可得到浓度较大的溶液，吸收CO2较彻底；而Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量较少，吸收CO2不一定很彻底，所以除CO2时，一般通过NaOH溶液。Ca(OH)2溶液与CO2反应，现象较为明显，而NaOH溶液虽能与CO2反应，但无现象。所以验证CO2一般采用Ca(OH)2溶液。2.当氢气中混有水蒸气、二氧化碳等杂质时，怎样才能得到较为纯净的氢气？剖析：多种气体混合形成的混合气体，有时要留下主要成分而使其他成分除去，这可以理解为气体的净化。在除去杂质气体时，步骤尽可能简单、完全，把多种杂质转化为一种杂质而最后除去。一般除去杂质时，水分放在最后除去。因为，如果先通过干燥剂，再除去其他杂质时往往通过其他溶液，又要带出来水分，最后的氢气中仍然有水蒸气。 除去水蒸气，可采用干燥剂；除去二氧化碳，可采用NaOH溶液，那么顺序如何呢？若先通过干燥剂，除去水蒸气，当通过NaOH溶液除去CO2时，又带来水分，所以应先通过NaOH溶液除去CO2，然后再通过浓硫酸，吸收水分。
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