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09年高考化学试题分类汇编氮族元素09年高考化学试题分类汇编氮族元素 1（09年江苏化学?3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl Al（OH） 33B HNO NO NO 32C Si SiO HSiO 223D CH=CH CHCHOH CHCHO 22323答案：B 2（09年宁夏理综?7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO BNO CNO DNO 222224答案：A 3（09年全国理综?6）物质的量之比为2?5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应2结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A1?4 B1?5 C2?3 D2?5 答案：A 4（09年上海化学?4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ?幕布的着火点升高 ?幕布的质量增加 ?氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ?氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A? B? C? D? 答案：B 5（09年重庆理综?9）下列叙述正确的是 ASO具有还原性，故可作漂白剂 2BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl溶液反应制Mg 2C浓硝酸中的HNO见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 3DFe在Cl中燃烧生成FeCl，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 23答案：C 6（09年上海化学?31）烟气中NO是NO和NO的混合物（不含NO）。 x22433（1）根据废气排放标准，1m烟气最高允许含400mgNO。若NO中NO质量分数为0.85，则1mxx烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。 （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的NaCO水溶液（密度1.16g/mL）作为NO吸收剂，该碳23x酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。 （3）已知：NONONaCO=2NaNOCO ? 223222NONaCO=NaNONaNOCO ? 22323231m含2000mgNO的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气 x排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： 。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO的比，反应为：NO+2HNO3NO+HO 2322当烟气中n(NO)?n(NO)2?3时，吸收率最高。 231m烟气含2000mgNO，其中n(NO)?n(NO)9?1。 x23计算：（i）为了达到最高吸收率，1m烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 3（ii）1m烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO的质量（假设上述吸收反应中，反应?比2反应?迅速。计算结果保留1位小数）。 答案：（本题共11分） （1）0.25i （2）1.64 3（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO400mg/m含量仍超过 x12000（4）（i）30()46()nNOnNO，, n(NO)=0.057mol 91000NO+2HNO3NO+HO 322x 2x 3x 1，0.0573x39 , x,0.0176 n(HNO)=2x=0.035mol 30.0572,x1（ii）nNaNOnNOnNOnNO()2()()()0.0887(mol),，, 222mNaNOg()0.08876990%5.5(),，, 27（09年全国理综?28）（15分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是 ， 发生反应的化学方程式是 。 （2）B中加入的物质是 ，其作用是 。 （3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。 ? 答案：（15分）（1）固体NHCl和Ca(OH) 2NHClCa(OH)CaCl2NH?2HO（其4242232 他合理答案也给分） （2）碱石灰（或CaO） 除去NH气流中的水汽 3? （3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3CuON3HO3Cu 322 （4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 8（09年海南化学?20.4）（11分） 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： （1）氨催化氧化的化学方程式为 ： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。 答案：（11分） （1）4NH催化剂 5O4NO6HO（3分） 322? （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分） （4）3NOHO=2HNONO 加压 降温（4分） 2239（09年广东化学?23）（11分） 磷单质及其化合物的、有广泛应用。 （1）同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P）的热化学方程式为： 44Ca(PO)F(s)+21SiO(s)+30C(s)=3P(g)+20CaSiO(s)+30CO(g)+SiF(g) ；H ,5432434?上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ?已知相同条件下： 4Ca(PO)F(s)+3SiO(s)=6Cas(PO)(s)+2CaSio(s)+SiF(g) ；?H 34223423412Ca(PO)(s)+10C(s)=P(g)+6CaO(s)+10CO(g)；?H 34242SiO(s)+CaO(s)=CaSiO(s) ；?H 233用?H、?H和?H表示H，H= 。 ,123（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。 （3）次磷酸钠（NaHPO）可用于化学镀镍。 22?NaHPO中P元素的化合价为 。 222+?化学镀镍的溶液中含有Ni和HPO，在酸性等条件下发生下述反应： 222+（a） Ni + HPO+ ? Ni+ HPO+ 2223-+（b）6HPO +2H =2P+4HPO+3H? 22232请在答题卡上写出并配平反应式（a）。 ?利用?中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。 答案：（1）水泥；?H2+3?H+18?H（2），NaPO，（3）+1；2Ni 1235310+ 1HPO+ 1HO ? 2 Ni +1HPO+ 2 H（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外22223四、教学重难点：加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原(4)面积公式:(hc为C边上的高);反应 ； 装置简便，节约能源，操作简便 。 10（09年北京理综?27）(14分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 2抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。可选药品：浓硝酸、3 molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO反应。 2(一)教学重点2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO 2322（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置?、?、?中盛放的药品依次是 。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 (一)教学重点。 （3）装置?中发生反应的化学方程式是 。 （4）装置?的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 （6）实验结束后，同学们发现装置?中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。 a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 B、当a0时c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 (二)教学难点d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 答案：（14分）（1）3mol?L8.直线与圆的位置关系-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO 一段时间，关闭弹簧夹，2将装置?中的导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu4HNO(浓)=Cu(NO)2NO?2HO（4）将NO 转332222化为NO 3NOHO=2HNONO（5）装置?中液面上方气体仍为无色，装置?中液面上方气体有无色323定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。变为红棕色（6）acd