新题分类汇编A常用化学计量高考真题模拟新题

2012新题分类汇编A 常用化学计量高考真题模拟新题单元常用化学计量A1阿伏伽德罗常数和物质的量7N3、B、A1201安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO）(如图3所示)。已知该分子中N-N-键角都是10.，下列有关N(NO2）3的说法正确的是( )NO2NO2图-3A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键.分子中四个氮原子共平面.该物质既有氧化性又有还原性.2 该物质含有0202个原子N3、B、A1【解析】 C 分子中、间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键,故A错误；由夹角1.1可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中的化合价为+3价,处于中间价态,因此,该物质既有氧化性又有还原性，C正确;5.2 g该物质含有的原子数约为106.06021023，故D错误。A011广东卷设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下，23 g N含有nA个氧原子B.1 .1molL1氨水含有01 n个OC常温常压下,22.4LCCl含有nA个Cl分子D. mol Fe2+与足量的HO2溶液反应，转移2nA个电子9.1【解析】A g O2中氧原子的物质的量为21 ol，故A正确；1 L 0.1 moL1氨水中含有溶质NH3H2O的物质的量为0.1mo，但由于NH2O是弱电解质，不能完全电离,故含有的H的个数少于.nA,错误;常温常压下，CCl4为液态，22.4LCl的物质的量不是1 mo,C错误;1 mol e2被H氧化生成1 mol Fe,反应过程转移的电子数为nA,错误。A1 11海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ).1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N.ol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10 LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD.10 LH13的aOH溶液中含有的H离子数为NA1A 【解析】 DAl3离子核外电子数为10个，1 molAl3+离子含有的核外电子数应为10 NA,故A错；2FeCl2=2FeC，反应中转移个电子,1 mol Cl反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH=时c（H+)=0.1 mol,n（H) mol，故错;pH13时(OH）0.1 ml-，n(O-)1mol， 故对。8A1201江苏化学卷 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) mo甲醇中含有C-H键的数目为4AB.25 ,pH13的NaH溶液中含有H-的数目为0.1NA标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为.1NA.常温常压下，Na2与足量H2O反应，共生成0 ml 2,转移电子的数目为0.4NA8.A1【解析】 D 1mol甲醇中含有3-键,A错；pH13的NaOH溶液c（OH)=01olL,由于没有提供溶液体积,OH的数目无法确定,B错;己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，错;2Na2O2H2O=4aOHO2中，生成0.2 mol O2，转移0.4 ml e-,D对。1. C1E42011全国卷NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是（ )A.18 gH2O中含有的质子数为0NAB1 g金刚石中含有的共价键数为4A.46 g O2和N2O4混合气体中含有原子总数为3AD.1 mo Na与足量O2反应,生成a2O和Na2的混合物，钠失去NA个电子121 C1E4【解析】 金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有,因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为.5,因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为ml，因此含有共价键为 mol。一个水分子中有10个质子，1 g水是1 mol,所以项正确。O2和2O的最简式相同，因此只要质量相同,其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时,无论生成物是a还是Na2O2，N均为1价,因此1 oN参加反应时失去的电子数为1NA,D项正确。A气体摩尔体积和阿伏加德罗定律A3物质的量浓度及溶液的配制3J2AH22011广东卷 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 moL B(OH)溶液,但只找到在空气中暴露已久的a(OH）2HO试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)8H2O在283 、293 K和303 K时的溶解度(g/100 2O)分别为2.、3.9和56。(1）烧杯中未溶物可能仅为BaC，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba()8H2O和少量aCO组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时aCO饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaO溶液、澄清石灰水、p计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌,静置,过滤，得滤液和沉淀。步骤：取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤：（3)将试剂初步提纯后,准确测定其中a(O）8H的含量。实验如下：配制5 mL约1 mlL1 B(OH)2溶液：准确称取克试样,置于烧杯中，加适量蒸馏水，_,将溶液转入_中,洗涤，定容,摇匀。滴定：准确量取25.0 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填“0”、“0.05”、“0.90”或“1.”)mlL1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)82的质量分数=_(只列出算式，不做运算)。()室温下，_（填“能”或“不能”) 配制10 mlL-1 a(OH）2溶液。3.J2A3H2()由于B(OH)28H2O与空气中CO2反应,所取试剂大部分已变质为BC3,未变质的Ba(H）282O在配制溶液时能全部溶解（2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有2+存在步骤3:滴加稀盐酸,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于96，说明该试剂含有Ba(OH）2(3）搅拌溶解250mL容量瓶0.1900(4）不能【解析】(1)空气中存在的C2能与B(OH）2反应可生成BaO3；（2）BaO3和Ba(OH)28H的检验，可首先通过加入硫酸，与BCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液,结合aCO3饱和溶液的pH为6加以确认;()配制250 mL溶液应使用20 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 molL-1,即n(OH-)大约是251301 mol,据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.980 molL-1较为合适;结合a（H）22Cl=Cl2+2HO即可计算;()由上述可知，B（O）2固体易与空气中水和C2结合出现杂质，同时依据Ba(H)28H2O的溶解度关系,不能配制出1.0 molL-1的该溶液。A4常用化学计量综合23.A4 B3 201福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为:a3(PO)2+O=6CaSiO3+PO101P4O1=P410CO每生成 olP4时，就有_o电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2O）是常用的还原剂。在维生素C(化学式6H8O）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S23溶液滴定，可测定溶液中维生素的含量。发生的反应为:C68OI2=C6H6O6+2+2I-2S2+2=SO2-在一定体积的某维生素C溶液中加入a molI溶液V1 mL，充分反应后,用Na2S2O溶液滴定剩余的I2,消耗 mo1Na2S2O溶液2mL。该溶液中维生素的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中,碘酸钾（KI3）和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO5SO+2H=I5SOH2生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.0 olLKO3酸性溶液（含淀粉)的体积0.01oL-1Na2S3溶液的体积mLH2的体积/m实验温度溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V35实验55025实验35520该实验的目的是_;表中V2=_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(）铈(C)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下eCl易发生水解，无水CeCl3可用加热Cl36H2和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，Cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入HO2，调节p3。Ce+通过下列反应形成e（OH）沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：3+HO2+2=C(OH)4_23.4B ()(2)20(3)(其他合理答案也可）(4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可) 40（5)分解出Hl气体,抑制CeCl水解(或其他合理答案）(）2 1 6H+【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2）在P4O10中P的化合价为+价，当生成 ml P4转移电子数为0 ml。(3）第二个反应消耗Na2O3的物质的量为：bmolL-12 03LV2b10-3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V21-3mol，该过程加入总的物质的量为a moL-1V 1L=V1a13mol,则参加第一个反应的2的物质的量为V1a 103mol-0.5V 10-3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为110-3mol-0.5 V2b 10-=(V1a0.5 V2b)103l。(4）实验和实验温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故24，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式为:CeCl+32Ce（OH)3+3H,H4Cl固体加热可分解生成HC,起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根据电荷守恒:反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH，故最后一个空应为H+；根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,H2中两个O的化合价从1,得到2个电子,C元素的化合价从3+4,应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2C32O2+H2O=2(OH）47A411课标全国卷 下列叙述正确的是( ).1.00 mol Nal中含有6021023个aCl分子B.00 molNCl中,所有Na的最外层电子总数为86.023欲配制100L ,.00 molL1的NaCl溶液，可将. g NaCl溶于100 L水中电解58.5 g熔融的NaC,能产生2.4 L氯气(标准状况)、230g金属钠7A4 【解析】 aCl为离子晶体,是由Na+和Cl直接构成的，不存在分子,项错误；Na最外层电子数为8，因此,1.00 mo Na+最外层电子数为86.02102，项正确；溶液的体积不是100L,C项错误；D项产生氯气的体积应为112L(标准状况)。.201舟山月考NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24 2O含有的电子数等于NAB.常温下，10 m 1molL-1a2C3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的N2、2混合气体体积约为224L，质量为28 D.3.4 g NH3中含N键数目为.2NA1B 【解析】 A项标准状况下O为液态；C项没有限定条件,所以体积无法确定;D项3. g NH3为0.2mo,含N键数目为0.6NA;项要考虑C水解,所以00 1 molL1Na2CO溶液中阴离子总数大于01N。.211日照一模 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. NA.1mo HCl气体中的粒子数与0.5 mo/L盐酸中溶质的粒子数相等C在标准状况下，2.4 C4与8 gHO所含有的电子数均为10NACO和N2为等电子体,24 L CO气体与1 ol N2所含的电子数相等2C【解析】 A中应为.2NA;B中盐酸的体积不知道,无法确定溶质的粒子数;D中22.4 O的状态不确定,C的物质的量无法确定。3.201启东一模 设阿伏加德罗常数为N。则下列说法正确的是（)A.7.1 Cl2与足量NaOH溶液充分反应后,转移的电子数为0.1NA. L浓度为1.0 molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为.0NAC常温下,1L0. lL1的NH43溶液中氮原子数小于NAD标准状况下，24 乙醛中含有的氧原子数为.NA3.【解析】选项中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项,虽然NH会发生部分水解,但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.NA。选项D，标准状况下,乙醛是液体。4201长春二模 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.足量的CO与3g a2O2发生反应，转移的电子数为AB10 mL mL-1Fel3溶液中,阴、阳离子总数大于.4 NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成 mo O2,则转移电子数为NAD.18 g的2O与NA个C具有相同的电子数4B【解析】 A项中,9 g NO2的物质的量为0. ol，a2中-1价的氧,化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5 NA。项中，不考虑水解,10L 1 molL1FeC3溶液中，阴、阳离子总数等于. NA,但1 mol Fe3水解生成 ol,从而使离子的数目增多。C项中,生成1 mol O,转移电子ml。D项中，18g的O含电子数小于1 mol,NA个C的电子数为10 mol。5.211宜昌质检 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为 A时,阴极析出4 g金属B0 mol24Mg32晶体中所含中子总数为. NAC.常温下含有NA个NO2、2O4分子的混合气体，温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下,1o NHO4完全电离出的阳离子数目为2NA5 【解析】A项错，电解硝酸钙实质是电解水,所以不会生成金属单质;项正确,0.ol2 g2S含有中子的物质的量为0.1 mol(2+6)=28 ml；C项错，NO2、NO4是可以相互转化的,2NO2N2O4,该反应正向为放热反应，故温度由常温降至标准状况时，平衡正向移动，分子的数目减少，其体积也小于22.4 L；D项错,熔融状态下，NaHSO4=N+HSO，1mol NHSO完全电离出的阳离子数目为。6201福鼎调研 A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ )06g 2CO3晶体中的离子总数大于3标准状况下,1 g 和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0. NA1 olN和3mo H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NA B. D6.B 【解析】在10 g NCO3晶体中,存在钠离子和碳酸根离子共3NA，错误;胶体粒子是粒子的集合体，01 ml aC全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目要远远小于0. N，错误；理论上 moN2和3ml H2在一定条件下反应生成2NA个NH3分子,由于该反应为可逆反应,所以分子总数大于2N,正确。72011郑州联考阿伏加德罗常数的值约为.023 ml-1,下列叙述中不正确的是()2.4白磷晶体中含有的PP键数约是0.6.2023电解精炼铜时转移了.02102个电子,阳极溶解2 g铜7. g Na和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于.6.02122 mol O2和 ol O在V25存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021232.9 g 2CaO4HO含有的结晶水分子数为.061023（CaO4H2O的相对分子质量为9）含0.2 mlH2S的浓硫酸与足量铜反应，生成S2的分子数为. NA. BC D.C 【解析】 ol4中含有6 mlP键，1.4 g白磷即0.1mol P4,含有P键数约是0.6.0123，对;电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是等活泼金属杂质,所以,转移了.21023个电子，阳极溶解的铜小于 g,错;NS和Na2O2摩尔质量相同,且每摩尔物质中阴离子都为摩尔，所以7.8g Na2S和N22的混合物，即0.1mol的混合物中阴离子数为1.012,错；对于，由于S2和O2反应属于可逆反应,根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1 mol，现在是可逆,实际减少的物质的量小于1mol,因此，容器内气体物质的量大于2 l，所以容器内物质分子数大于2.01023,对；由于 aS4H中结晶水的物质的量为1 ml,所以.g 2CSO4H2O含有的结晶水分子数为00160023，错;由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行,硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0. mol HS的浓硫酸与足量铜反应,生成O2的分子数小于.1 A，错;因此，选。8.201衢州二模 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A.在铁参与的反应中,5.6铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA1 mol218O2中,所含的中子数为2 NAC标准状况下,11.2L CO和2混合气体中含有的分子数是05 ND常温下，pH2的1 L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 AC 【解析】铁在参加反应时可能生成Fe2、Fe+，故失去的电子数不一定相同。1 mol 12C182中含有的中子数为26NA。氨水中N3H2O的浓度不能确定。.01鄂州统测 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为.8 L（标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为( ）A0.250 ml B0125 oC0.100 ml D0.080ml9.C【解析】 V（2）=025 mol，若全为2价金属，AH2，n（A）n（2）025 mol,若全为+3价金属,(A)（H2）0.12 mol0.083 mol，混合物中M、n为+2价金属，Al为价金属，所以有：0.83 on(混）025 mol，只有C项符合题意。02011姜堰一模(1）若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量,若用表示在右盘放上砝码,用表示将砝码取下，在下列表格的空格内,用和表示相应砝码的放上或取下。50 20 g0g1 g5 g(2)配制500 mL 01 ol Na2C3溶液，图1中操作中应该填写的数据为_,实验时操作的先后顺序为_(填编号)。图K61()在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度_。1.50g0 g20 g1 5 g（2)53(3)偏低偏高 无影响【解析】()用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分,故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。