离子反应导学稿印

三元整合教学模式化学学科导学稿（学生版）编号编写人： 审稿人： 编写时间：课件制作人： 执教人： 授课时间：一、课题：（离子反应第二课时）（人教版必修1: P30P34）二、学习目标：1、熟悉离子方程式的意义，能依据书写规则对常见离子方程式进行正误判断。2、能正确书写有物质过量、定量反应及氧化还原反应的离子方程式，并能应用离子的性质，书写新情境下的离子方程式。3、熟悉离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。4、对增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、发生氧化还原反应；定性中有定量如“CH+水或COH-水为110-amol/L的溶液中，（a可大于7或小于7）等的离子共存的判断。三、学习过程：（一）回忆原有知识 完成备考指南P11-13 【学生活动2】【学生活动3】【学生活动4】（二）学习新知识.一、电解质的概念复习1、电解质的概念化合物 电解质：在水溶液 熔融状态能导电的 。常见有 、 、 和大多数金属氧化物，水。非电解质：在水溶液 和熔融状态都不能导电的 化合物。如 SO2 、CO2 、乙醇、四氯化碳等大多有机物 【练习】：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质2、电解质还分为强、弱电解质： 强酸： 强电解质： 强碱： 电解质 （全部电离） 大多数盐：BaSO4、CH3COONa、KCl等（包括难溶和易溶） 大多数金属氧化物 弱酸： 弱电解质 弱碱： 和难溶于水的碱（如Cu(OH)2 Fe(OH)3等） （部分电离） 水二、离子共存1、离子反应的本质： 2、离子不能大量共存的情况（记忆备考指南P12 【学生活动4】）3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3E使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+F使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-H c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-I碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+J在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HK在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3L在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClM在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3【反思小结】注意解题时题目中的前提设置、对溶液的要求：A、颜色： B、溶液的酸碱性: 、特殊要求：如 、在离子存在下不能共存的；、因发生氧化还原反应，而不能大量共存的。、因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。、已存在某种离子,如含Fe3+溶液、在审题时应注意“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；三、离子方程式的书写与判断正误1、离子方程式的书写：练习P13【学生活动5】的离子方程式 归纳小结：书写与 “量”有关的离子方程式1、酸式盐与碱反应涉及到的“量”方法：可用“以少定多法”来书写，即 2、较特殊的反应涉及到的“量”: 3、氧化还原反应中涉及到的“量”在氧化还原反应中：若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化 氧化性:C12Br2Fe3十I2 还原性:ClBrFe2+I变式训练：1、 、将少量NaOH溶液滴入的Ca(HCO3)2溶液中；少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。、将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合；以上离子方程式均可用下式来表示： 2、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO322、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-E、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OF、 CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HJ、 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OH、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OK、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO （三）学习小结（四）真题演练：1对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成 B有气体生成的反应一定是离子反应C复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应2. 2012广东理综在水溶液中能大量共存的一组是A B C D 3.2012安徽理综下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A BC D4.2012江苏常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO35. 2012海南两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（双选） A . BaCl2和(NH4)2C03 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO36.2012江苏下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O7.2012全国理综能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 8. 2012北京理综下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O9.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知：从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）： Fe3：2.73.7 ；Cu2：5.26.4 ； Fe2：7.69.6。请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_ _；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。10.大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。9、第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水10、答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-5尚贤砺学 人本发展 自强不息 立世为民