普通高中课程标准实验教科书 化学 选修4笔记

2021届高考一轮复习化学反响与能量第一章化学反响与能量变化第一节 化学反响的热效应【课标三维定向】.知识与技能 了解化学反响中能量变化的实质，理解反响热、放热反响、吸热反响、焓及焓变等概念。明确测定反响热的要点，测定反响热的根本原理和方法。能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反响焓变的简单计算.过程与方法 通过化学反响中的能量变化，理解放热反响和吸热反响的实质。且会利用量热计测定反响热。能从能量的角度说明“焓及“焓变的意义，能熟练书写热化学方程式。掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。.情感态度与价值观 通过常见的化学反响的热效应，结合物质的结构，体会化学反响的实质，感受化学反响中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。【学习重难点】1. 理解放热反响和吸热反响的实质。 2熟练书写热化学方程式。 3掌握盖斯定律，并会计算反响的焓变。第一课时、化学反响的反响热【自主学习】问题一、什么是反响热？反响热是怎样表示反响过程中热量变化的？确定一个反响的反响热通常有哪些方法？化学上规定，当化学反响在下进行时，反响所或的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。反响热时，反响热Q为正值；反响热时，反响热Q为负值。确定某一反响的反响热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求得。问题二、什么是放热反响和吸热反响？试从“参加反响物质所具有的能量的角度来分析放热反响和吸热反响的实质？常见的放热反响和吸热反响有哪些？的化学反响为放热反响，这是一个把能量转化为热能等而被释放出来的过程。如等。热量的化学反响为吸热反响，这是一个把热能等转化为能量被“贮存起来的过程。如：灼等。从“参加反响物质所具有的能量的角度来分析：小于 热反响大于 热反响常见的放热反响有：.活泼金属与酸或水的反响。如：。. 酸碱中和反响。如：。.燃烧反响。如：。.大多数的化合反响。如：。常见的吸热反响有：. 大多数的分解反响。如：。. 大多数持续加热或高温的反响。如：。. BaOH28H2O 与NH4Cl的反响要点强化指导： 反响放热还是吸热取决于反响物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反响条件没有必然联系。有的放热反响很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反响，如：合成氨的反响，铁与硫的反响等。化学反响中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。例题1： 以下说法正确的选项是 A物质发生化学反响都伴随着能量变化B伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总内能量一定不同D在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量针对性练习：1吸热反响一定是 A释放能量B储存能量C反响物的总能量低于生成物的总能量D反响物的总能量高于生成物的总能量 2以下说法正确的选项是 A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B放热的反响常温下一定很易发生C反响是放热还是吸热取决于反响物和生成物所具有的总能量相对大小。D吸热反响在一定的条件下也能发生问题三、测定中和热的实验1、测定中和反响的反响热实验的要点：；。要点强化指导：实验探究测定中和热的实验中酸碱溶液一定用稀溶液的原因是：酸和碱的电离是吸热过程，在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响产生水的反响所产生的热量测定。另外，稀溶液的比热接近于水，密度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时，也不能太稀，因温度改变量太小，测量时很困难，且测得的误差很大。简易的量热计如下图中大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。实验时酸或碱一方略过量反原因是使另一方完全反响生成水。不同的强酸与强碱之间的反响，假设它们的体积和氢离子的浓度值相同，所测得反响热也相同。因为参加反响的物质都是强酸与强碱，它们在水中是完全电离的，它们所发生的反响都是H OH H2O ，且它们所含的H 和OH的物质的量相同，产生的水的量也相同，所以测定的反响热也就相同。例题2： 40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19时混合，混合后测得溶液的温度为。求反响的中和热混合后溶液的比热容c=4.18 J/g。针对性练习：3. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是 天平； 量筒；烧杯；滴定管；温度计；试管；酒精灯。A B C D全部450 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响，通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。试答复以下问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 填“偏大、“偏小、或“无影响。结合日常生活的实际该实验该在 中进行效果更好。实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反响与上述实验相比，所放出的热量 填“相等或“不相等，所求中和热 填“相等或“不相等，简述理由 。用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 填“偏大、“偏小、或“无影响；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 填“偏大、“偏小、或“无影响。【课堂练习达标】1.以下说法不正确的选项是 A化学反响可分为吸热反响和放热反响B化学反响的实质是旧键的断裂与新键的生成C化学反响中的能量变化都是以热能的形式表现出来D放热反响发生时不需加热2以下过程属于放热反响的是 A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰32006上海以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水4在一个小烧杯里，参加20g BaOH28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后参加10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。实验中玻璃棒的作用是 。实验中观察到的现象有 、 和反响混合物成糊状。反响混合物成糊状的原因 。通过 现象，说明该反响属于 热反响。这是由于反响物总能量 填“大于、“小于或“等于生成物总能量。写出有关的化学方程式 。5以下表达正确的选项是 A在一个确定的化学反响中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反响中，反响物的总能量总是低于生成物的总能量C物质发生化学反响都伴随着能量变化D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化6反响：X Y M N为放热反响，对该反响的说法正确的选项是 AX的能量一定高于M的能量BY的能量一定高于N的能量CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D由于该反响是放热反响，故不必加热就可发生反响7单质铁和硫粉反响时需用酒精灯加热，反响方能开始，但在铁粉和硫粉开始反响后，把酒精灯撤去反响仍可进行完全。那么此反响为 反响填“放热、“吸热。原因是 。8如右图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试答复以下问题：实验中观察到的现象有 。产生上述实验现象的原因是 。写出有关的离子方程式 。由实验可知，MgCl2和H2的总能量 填“大于、“小于或“等于镁条和盐酸的总能量。如将此题中“25澄清饱和石灰水换成“20的碳酸饮料进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 。其原因是 。第二课时、化学反响的焓变【自主学习】问题一、什么是反响的“焓？反响的“焓变的意义又是怎样？其表达式是什么？反响的“焓是描述，符号是“，单位是“。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓也不同，一般来说， 。 热化学研究说明，对于等压条件下进行的化学反响，除去伴随着反响体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反响中物质的能量变化全部转化为能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，那么反响前后物质的的改变反响的“焓变就等于该反响的反响热。其表达式是：H 要点强化指导：反响“焓变与反响热的关系怎样？反响“焓变 与反响热的关系为：如果H 0 ，即反响产物的焓反响物的焓，说明反响是能量的，为热反响。如果H 0 ，即反响产物的焓反响物的焓，说明反响是能量的，为热反响。问题二、在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反响释放或吸收热量呢？并举例说明。 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反响中的变化和反响的焓变同时表示出来。如：Haq OHaq H2Ol H 57.3 kJ/ mol ，H2g+ 1/2O2g= H2Ol；H = 285.8kJmol1 。合作探究：热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具体的热化学方程式所表示的意义？热化学方程式既可用来一个化学反响中物质的变化，又可表示一个化学反响的能量的变化反响焓变。 对于一个具体的热化学方程式，如： H2g+ 1/2O2g= H2Ol；H298K = 285.8kJmol1可表示为：在298K时，1mol的H2g和0.5mol O2g反响生成1mol的H2Ol放出285.8kJ的热量。规律总结：热化学方程式书写的考前须知： 要在H后面注明反响的温度；不标，那么特指298K。 要注明反响物和生成物的聚集状态，常用s、l和g分别表示固态、液态和气态。水溶液中的溶质那么用aq表示。假设是同分异构体，那么在标明状态的同时，还要注明同分异构体的名称。热化学方程式中不用“、“。 注意H中“、“的意义“为H 0，吸热反响；“为H 0，放热反响及单位kJmo1 。 H与方程式中计量数有关，计量数以“mol为单位，可为小数或分数。依据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系数加倍，那么H的数值也加倍，假设反响逆向进行，那么H改变符号，但绝对值不变。要点强化指导：H单位“kJmo1”并不是指每摩具体物质反响时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体物质反响以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。也就是说“mo1说明参加反响的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。如：H2g+ 1/2O2g= H2Ol；H298K = 285.8kJmol1表示298K时，1mol的H2g和0.5mol O2g反响生成1mol的H2Ol放出285.8kJ的热量。例题1：由图分析可知以下说法正确的选项是 AABC和BCA两个反响吸收或放出能量不等BABCH 0 CA具有的焓高于B和C具有的焓总和DABCH 0，那么BCA H 0 针对性练习：1以下各图中，表示正反响是吸热反响的是 A B C D 2对于一个放热反响，产物的总能量为70kJ，那么反响物的总能量可能是 A20kJ B30kJ C70kJ D80kJ例题2：在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 AH2Og= H2g+ 1/2O2 ；H298K = 242kJmol1BH2g+ 1/2O2g= H2Ol；H298K = 484kJmol1CH2g+ 1/2O2g= H2Og；H298K = 242kJmol1DH2g+ 1/2O2g= H2Og；H298K = 484kJ针对性练习：31g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为 AC + H2O = CO H2 ；H = 10.94kJmol1BCs+ H2Og= COg H2g；H= 10.94kJmol1CCs+ H2Og= COg H2g；H= 131.3kJmol1D1/2Cs+ 1/2H2Og= 1/2COg 1/2H2g；H= 65.65kJmol14热化学方程式2H2g+ O2g= 2H2Ol H1 = 571.6kJmol-1，那么关于热化学方程式“2H2Ol= 2H2g+ O2g H2 = ？的说法正确的选项是 A方程式中化学计量数表示分子数B该反响H2大于零C该反响H2= 571.6kJmol-1D该反响可表示36g 水分解时的热效应【课堂练习达标】1以下说法正确的选项是 A反响热是指反响过程中放出的热量B热化学方程式的系数也可表示分子的个数C在热化学方程式中无论是反响物还是生成物必须说明聚集状态D所有的化学反响都伴随着能量变化2热化学方程式中化学计量数表示 A分子个数 B原子个数C物质的质量 D物质的量3关于热化学方程式：2H2g+ O2g= 2H2Ol；H= 571.6kJmol1，以下有关表达错误的选项是 A2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D上述热化学方程式可以表示为：H2g+ 1/2O2g= H2Ol；H= 285.8kJmol14以下热化学方程式书写正确的选项是 A2SO2 O2 2SO3；H= 196.6kJmol1BH2g+ 1/2O2g= H2Ol；H= 285.8kJmol1C2H2g+ O2g= 2H2Ol；H= 571.6kJmol1DCsO2gCO2g；H= 393.5kJ5：H2g+ Cl2g= 2HClg；H= 184.6kJmol1，那么反响：HClg 1/2 H2g+ 1/2 Cl2g的H为 A184.6kJmol1 B92.3kJmol1C369.2kJmol1 D92.3kJmol161mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。以下两个方程式： 4P白磷，s 5O2g 2P2O5s；H14P红磷，s 5O2g 2P2O5s；H2那么H1和H2的关系正确的选项是 AH1 H2 BH1 H2CH1 H2 D不能确定7在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2COgO2g2CO2g；H= 566kJmol1 CH4g+ 2O2g= CO2g 2H2Ol；H= 890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 8在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，那么关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是 AQ1 Q2 BQ1 Q2CQ1 Q2 D无法判断9氢气H2、一氧化碳CO、辛烷C8H18、甲烷CH4的热化学方程式为：H2g 1/2 O2g H2Ol；H= 285.8kJmol1COg 1/2O2gCO2g；H= 283.3kJmol1 C8H18l+ 25/ 2O2g= 8CO2g 9H2Ol；H= 5518kJmol1CH4g+ 2O2g= CO2g 2H2Ol；H= 890.3kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 第三课时、反响焓变的计算-盖斯定律【自主学习】问题、盖斯定律的内容是什么？如下图, H1、H2、H3三者有什么样的关系？ 盖斯定律的内容是:不管化学反响是完成，其反响热是相同的。即化学反响的反响热只与反响的有关，而与反响的无关。对于那些进行很慢和难以测量的反响，可通过盖斯定律计算出该反响的反响热。H1、H2、H3三者的关系为：H3H1H2 ，或H1H3H2，或H2H3H1 。合作探究：如何进行反响热的计算？ 由盖斯定律可知：反响热的大小与反响的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反响热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H相或相，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有性，可以进行加、减、乘、除四那么运算。要点强化指导：反响热的计算是以其定义为根底的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。依据热化学方程式的计算，要注意反响热是指反响按所该形式完全进行时的反响热。热化学方程式中的化学计量数与反响热成正比关系。【问题分析例如】例题：氢气和氧气生成液态水的反响，可以通过两种途径来完成，如以下图所示：H2g+ 1/2O2g= H2Ol；H= 285.8kJmol1 H2Og= H2Ol；H2= 44.0kJmol1求：H2g+ 1/2O2g= H2Og的反响热H1 ？ 解析：依据盖斯定律可得：HH1H2 ，所以，H1HH2 285.8kJmol1 44.0kJmol1 241.8kJmol1 答案：H1 241.8kJmol1 针对性练习：Cs+ O2g= CO2g；H1= 393.5kJmol1 COg+ 1/2O2g= CO2g；H2= 283.0kJmol1试求Cs+ 1/2 O2g= COg的反响热H3 ？要点强化指导：影响反响热大小的因素：反响热的大小与反响的条件，反响物、生成物的种类、状态及物质的量有关。不同的反响，有不同的反响热；同一反响，假设某一物质的状态不同，那么反响热不同。参加反响的物质的物质的量不同，那么反响热不同。反响方向逆向，那么H改变符号，但绝对值不变。反响热的大小与与反响的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的。【课堂练习达标】1以下说法正确的选项是 A反响热指的是反响过程中放出的热量B热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C反响热的大小与反响的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反响热效应少。D依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四那么运算。2以下各项与反响热的大小无关的是 A反响物的状态 B生成物的状态C反响物的多少 D表示反响热的单位3：Cs 1/2O2g COg；H1= 110.35kJmol1 COg 1/2O2g CO2g；H2= 282.57kJmol1 那么Cs O2g CO2g；H3 ？ A172.22kJmol1 B172.22kJmol1C392.92kJmol1 D392.92kJmol14以下说法不正确的选项是 在热化学方程式中无论是反响物还是生成物必须标明聚集状态；所有的化学反响都伴随着能量变化；放热的反响发生时不必加热；一般来说，吸热反响在加热后才能发生；化学反响的热效应数值与参加反响的物质的多少有关；一般来说，吸热反响在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反响热的大小与反响的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反响热根本相同。ABCD5热化学方程式：2H2Ol= 2H2g+ O2g；H1 = 571.6kJmol12H2g+ O2g= 2H2Og；H2 = 483.6kJmol1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的以下描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ；88kJ。其中正确的选项是 A和 B和 C和 D和6同素异形体相互转化的反响热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。：4P白磷，s 5O2g 2P2O5s；H1 283.2 kJmol1 4P红磷，s 5O2g 2P2O5s；H2 184.0kJmol1 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。7以下热化学方程式：Fe2O3s 3COg 2Fes 3CO2g；H 25 kJmol13Fe2O3s COg 2Fe3O4s CO2g；H 47 kJmol1Fe3O4s COg 3FeOs CO2g；H 19 kJmol1写出FeOs被CO复原成Fes和CO2的热化学方程式 。本节综合评价一、选择题1关于化学反响的实质的说法正确的选项是 A化学反响都有新物质生成B化学反响都有能量变化C化学反响是旧键断裂新键的生成的过程D化学反响的发生都需要在一定条件下2 “焓是指 A物质所具有的能量 B反响热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质3298K时，Haq OHaq H2Ol H 57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反响放出的热量 A大于57.3 kJ B等于57.3 kJC小于57.3 kJ D无法确定4 ：H2Ol H2g+ 1/2O2g；H= 285.8kJmol1CH4g+ 2O2g= CO2g 2H2Ol；H= 890.3kJmol1假设1g H2和1g CH4 分别燃烧后，放出的热量之比约为 A1 ：3.4 B1 ：1.7 C2.3 ：1 D4.6 ：15以下变化过程中，是吸热的反响的是 A H H H2 BH Cl HClCI2 I I DS O2 S O26 实验室测得4mol SO2参加以下反响：2SO2g O2g2SO3g；H= 196.64kJmol1，当放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近为 A 40% B50% C 80% D90%7以下表达正确的选项是 A物质燃烧都是放热反响B化学反响总是伴随着能量的变化C化学反响中放出的热量一定等于吸收的热量D化学反响中放出的热才是反响热8298K时，0.5 molN2g与适量H2g转化为NH3g放出46.1KkJ 的热量，那么表示该反响的热化学方程式正确的选项是 AN2g 3H2g 2 NH3g；H298K = 92.2kJmol1BN2g 3H2g 2 NH3g；H298K = 92.2kJmol1CN2g 3H2g 2 NH3g；H298K = 46.1kJmol1DN2g 3H2g 2 NH3g；H298K = 46.1kJmol19：H2g+ 1/2O2g= H2Ol；H= 285.8kJmol1C3H8g+ 5O2g= 3CO2g 4H2Ol；H= 2220.0kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，那么混合气体中H2和C3H8的体积比为 A13 B11C31 D14二、非选择题10：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试答复以下问题：氢气和氧气化合生成水的反响是 填“放热或“吸热反响，氢气和氧气的总能量 填“大于或“小于水的总能量，此反响中化学能转化为 能。水在高温下分解的反响为 填“放热或“吸热反响，反响中热能转化为 能。电解水的过程是 能转化为 能的过程。 11以下两个热化学方程式：H2g+ 1/2O2g= H2Ol；H= 285kJmol1C3H8g+ 5O2g= 3CO2g 4H2Ol；H= 2220.0kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，那么混合气体中H2和C3H8的体积比是 。又知：H2Og= H2Ol；H= 44.0kJmol1 ，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式： 。 C3H8g+ 5O2g= 3CO2g 4H2Og；H = 2044.0kJmol112 煤燃烧的反响热可通过以下两个途径来利用：利用煤在充分的空气中直接燃烧产生的反响热；先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充分的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：Cs+ O2g= CO2g ；H=E1 Cs+ H2Og= COg H2g；H=E2 H2g+ 1/2O2g= H2Og；H=E3 COg+ 1/2O2g= CO2g；H=E4 请填写以下空白：与途径相比途径的优点是 。上述四个热化学方程式中，反响填编号 的H 0。等质量的煤分别通过以上两个途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是填序号 。A比多 B比少C与在理论上相同 D无法确定依据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。解析：途径实质是使炭的汽化进行降低污染、提高利用率、使炭能充分燃烧、且用管道运输比其它形式的运输方便。而反响均为燃烧，是放热反响，H 0，那么只有是吸热反响。依据盖斯定律可知：CE1 E2 E3 E4 课外天地有关热效应的其它形式1溶解热 1mol物质溶于溶剂中形成溶液时发生的热量的变化。溶解时有热量放出，溶解热为正值；溶解时有热量吸收，溶解热为负值。溶解热的大小与温度、压强对气体而言及溶剂的种类、用量有关。 溶质在溶剂中扩散而被溶解时，必须克服溶质微粒间的作用力可能是离子键或共价键或分子间的作用力。这种过程需要吸收热量；溶质微粒与溶剂微粒形成溶剂合微粒的过程放出热量。溶解过程中，吸热大于放热，溶解热为负值，如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等物质溶于水时，溶液温度明显下降。溶解过程中，吸热小于放热，溶解热为正值，如：NaOH、H2SO4等物质溶于水时，溶液温度明显升高。2燃烧热1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量。生成物中二氧化碳是气体，水是液体。如：CH4g+ 2O2g= CO2g 2H2Ol；H= 890.4kJmol1 C2H5OHl+ 3O2g= 2CO2g 3H2Ol；H= 1367kJmol13生成热 在25、101kPa条件下，由稳定的单质生成1mol化合物时吸收或放出的热量。其中，稳定的单质的生成热为零。 生成热是标准摩尔生成热的简称，也称标准摩尔生成焓，可用fHm符号表示。如：CO2的fHm必须是C石墨 O2g，105Pa CO2g，105Pa的等压热效应。C石墨是C的最稳定的单质，而不是金刚石。 利用各种反响物、生成物的生成热可以求算化学反响的反响热或焓变：反响热或焓变 所有生成物的生成热所有反响物的生成热参考答案例题1： 思路点拨：该题主要考查对化学反响中的能量变化的理解与应用。物质发生化学反响总是伴随能量变化，反响放热还是吸热取决于反响物的总能量和生成物的总能量相对大小。解析：物质发生化学反响总是伴随能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化也都伴有能量变化。在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量总是不等，当前者大于后者，化学反响为放热反响；前者小于后者，化学反响为吸热反响。 答案：AC 针对性练习：1解析：吸热反响是一个把热能等转化为物质内部的能量被“贮存起来的过程，造成反响物的总能量低于生成物的总能量。 答案：BC2解析：化学反响的能量变化主要表现为放热或吸热。反响是放热还是吸热取决于反响物和生成物所具有的总能量相对大小。放热反响和吸热反响在一定的条件下都能发生。反响开始需要加热的反响，可能是吸热反响，也可能是放热反响。吸热反响开始加热，反响后需不断的加热才能使反响继续进行下去；放热反响开始加热，反响后会放出一定的热量，此热量比拟大，可使反响维持下去，反响过程中不需要加热。 答案：CD例题2：思路点拨：酸碱中和反响是放热反响，反响放出的热量可通过反响前后体系温度的变化来计算：Q = cmT2T1。中和热是在稀溶液中，1mol的H 和1mol OH发生中和反响生成1molH2O的水时所放出的热量。稀溶液的密度接近于溶剂水的。解析：此稀溶液反响放出的热量为：Q = cmT2T1= 4.18 J/g40mL40mL1g/mL19= 4547.84 J 。求反响的中和热：依据 HCl NaOHNaCl H2O混合前 0.08 mol 0.08 mol 0 mol 0 mol混合后 0 mol 0 mol 0.08 mol 0.08 mol 又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ，生成1 mol水放出热量为： 56.85 kJ/ mol 答案：反响的中和热为56.85 kJ/ mol 。针对性练习：3. 解析：此题考查中和热实验测定所用的用品，实质考查实验的步骤。特别指出的是：溶液的质量不是用天平称取的，而是首先用量筒测其体积，利用m = V 可得。答案：B4解析：要掌握实验操作要点：量热计保温效果要好；酸碱溶液的浓度要小；酸碱一方要过量；操作迅速准确，减少热量损失；及时准确记录数据。而中和热是在稀溶液中，1mol的H 和1mol OH发生中和反响生成1mol H2O的水时所放出的热量，酸与碱反响的实质是H OH H2O，所以不管是强酸还是弱酸与碱反响，计算出来的中和热是相同的，而测定出来的反响热是中和热与电离吸热共同作用的结果，故测定的反响热往往要小些。答案：环形玻璃搅拌棒。减少实验过程中的热量损失；保温杯。偏小。不相等；相等；因中和热是在稀溶液中，1mol的H 和1mol OH发生中和反响生成1mol H2O的水时所放出的热量，与酸碱的用量无关。偏小，无影响。【课堂练习达标】1.解析：从微粒间作用的能量变化判断，在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量总是不等，不是吸热就是放热 ，没有无能量的变化。化学反响中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。反响放热还是吸热取决于反响物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反响条件没有必然联系。有的反响很难进行，条件要求很高，开始需要加热，但它仍是放热反响，如：铁与硫的反响等。 答案：CD2解析：硝酸铵溶于水、浓硫酸加水稀释都是物理变化，而非化学变化。依据常识，生石灰中加水是放热反响，而石灰石煅烧石灰需要持续高温，故为吸热反响。答案：A3解析：此题考查了化学能与热能的相互转化。首先判断各反响是放热还是吸热，生成物总能量高于反响物总能量的反响是吸热反响。乙醇的燃烧、铝热反响、氧化钙溶于水都是放热反响，碳酸钙受热分解，必须持续加热，为分解反响。 答案：A4解析：此题考查了常见的放热反响和吸热反响，依据实验操作将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上判断实验应有结冰现象 。并依据实验现象来判断应是吸热反响，以及依据实验现象反响混合物成糊状来判断产物中有水生成。答案：搅拌可使固体混合物充分接触并充分反响。玻璃片上结冰并与小烧杯粘在一起；有少量的刺激性气味的气体产生；反响发生时有水生成。结冰；吸；小于。BaOH28H2O 2NH4Cl BaCl2 2 NH3 10 H2O。能力提升5解析：一个确定的化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量孰大孰小，要以具体的反响而定，不能一概而论。物理变化也伴随有能量变化，如：硝酸铵溶于水吸热、浓硫酸加水稀释放热都是物理变化。答案：C6解析：该反响放热，说明所有的反响物的总能量总是高于所有的生成物的总能量。反响放热还是吸热取决于反响物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反响条件没有必然联系。有的放热反响很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已。 答案：C7解析：反响发生所需的条件和反响的热效应并无比然的联系。一个具体反响发生所需的条件与反响混合物中各物质的性质有关。此反响开始需要加热，但反响开始后撤去酒精灯，反响仍在继续进行，充分说明此反响是放热反响，并其放出的热量引起后续的反响继续进行。答案：放热；反响开始后，不加热也可进行完全，说明此反响是放热反响，放出的热量足以维持反响继续进行。创新应用8解析：此题考查金属镁与盐酸反响为放热反响、石灰水的溶解度受温度的影响的反常现象以及二氧化碳的溶解度问题。答案：镁条上产生大量的气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体或溶液变浑浊镁与盐酸反响产生H2，且该反响是放热反响，而CaOH2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的CaOH2固体 Mg 2H Mg2 H2 小于烧杯中的液体放出气泡。气体的溶解度随着温度的升高而减小。第二课时、化学反响的焓变例题1：解析： 由图分析可知，BC的焓高于A的焓，那么反响ABC一定吸热反响，H 0，反之，反响BCA一定放热反响，H 0。依据能量守恒定律，两个反响吸收或放出能量一定相等。 答案：D针对性练习1 解析：依据反响的焓变：H H反响产物 H反响物可得，A项中 H 0 ，B、C项中H 0，D项中H 0。 答案：A2解析：依据反响的焓变：H H反响产物 H反响物 0可得：H反响产物 70kJ 。 答案：D例题2：思路点拨：该题考查热化学方程式书写的考前须知。最常见的错误有：未注明物质的聚集状态，系数与H的值不相同，H的符号相反了。解析：在298K时，1mol的H2g和0.5mol O2g反响生成1mol的H2Ol放出285.8kJ的热量。由“2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量知“1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量。 答案：C针对性练习3解析：热化学方程式书写应注意：说明状态，放热与吸热，热量的数值与反响物的量有关 。 答案：C4解析：该题考查热化学方程式的意义及书写的考前须知。热化学方程式中的计量数表示的物质的量，而非微粒数。假设反响逆向进行，那么H改变符号，但绝对值不变。而36g 水是水蒸气还是液态水呢？ 答案：B【课堂练习达标】1解析：所有的化学反响都伴随着能量变化，反响热是指反响过程中放出或吸收的热量，热化学方程式的系数只代表反响的物质的物质的量。 答案：C2解析：热化学方程式的系数只代表以“mol的反响物质的物质的量。答案：D3解析：热化学方程式中计量数以“mol为单位，可为小数或分数。依据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系数加倍，那么H的数值也加倍。 答案：C4解析：此题考查热化学方程式书写的考前须知。最常见的错误有：未注明物质的聚集状态，系数与H的值不相同，H的符号相反了，H的单位。 答案：B5解析：依据盖斯定律：由H2g+ Cl2g= 2HClg；H= 184.6kJmol1，那么2HClg= H2g+ Cl2g；H=184.6kJmol1 ，所以： HClg 1/2 H2g+ 1/2 Cl2g；H= 92.3kJmol1 答案：D6解析：由可知，白磷所含有的焓多，等量的白磷和红磷燃烧时，白磷燃烧要放出的热量多，即：H1 H2，又由于H0，故：H1 H2。答案：C7解析：依据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系数加倍，那么H的数值也加倍，可以进行加、减、乘、除四那么运算：Q 1mol566kJmol1/2 3mol890kJmol1 2953 kJ 答案：B8 解析：依据能量守恒，硫在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰；而在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝