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1. 联社会热点联社会热点，显新课程特色显新课程特色 例例1. 2010年年5月月1日日上海世博会隆重开幕，上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如右图所示，下列材料。聚碳酸酯的结构简式如右图所示，下列说法正确的是说法正确的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通过加聚反应得到的产物它是通过加聚反应得到的产物 C. 它是一种纯净物它是一种纯净物 D. 它不耐强碱，可发生水解反应它不耐强碱，可发生水解反应1. 联社会热点联社会热点，显新课程特色显新课程特色 例例1. 2010年年5月月1日日上海世博会隆重开幕，上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如右图所示，下列材料。聚碳酸酯的结构简式如右图所示，下列说法正确的是说法正确的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通过加聚反应得到的产物它是通过加聚反应得到的产物 C. 它是一种纯净物它是一种纯净物 D. 它不耐强碱，可发生水解反应它不耐强碱，可发生水解反应 练练1 联合国气候变化大会于联合国气候变化大会于2009年年12月月7日日18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展议题之一是发展“低碳经济低碳经济”，减少温室气，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中气中CO2含量的是含量的是( ) A. 开发利用太阳能、风能、生物能、海开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源洋能等清洁能源 B. 使用节能产品，推广节能环保汽车使用节能产品，推广节能环保汽车 C. 植树造林，增加森林植被面积植树造林，增加森林植被面积 D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 练练1 联合国气候变化大会于联合国气候变化大会于2009年年12月月7日日18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展议题之一是发展“低碳经济低碳经济”，减少温室气，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中气中CO2含量的是含量的是( ) A. 开发利用太阳能、风能、生物能、海开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源洋能等清洁能源 B. 使用节能产品，推广节能环保汽车使用节能产品，推广节能环保汽车 C. 植树造林，增加森林植被面积植树造林，增加森林植被面积 D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.“阿氏阿氏”常数，高考中的常客常数，高考中的常客 例例2. 用用NA表示阿伏加德罗常数。下列说表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是法正确的是( )A标准状况下，标准状况下，22.4 L己烷中共价键数己烷中共价键数目为目为19NAB1L 1molL FeCl3溶液中含有溶液中含有NA个个Fe3+C由由CO2和和O2组成的混合物中共有组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为个分子，其中氧原子数为2NAD足量足量Cl2与与5.6g Fe完全反应时，转移完全反应时，转移的电子数为的电子数为0.2NA2.“阿氏阿氏”常数，高考中的常客常数，高考中的常客 例例2. 用用NA表示阿伏加德罗常数。下列说表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是法正确的是( )A标准状况下，标准状况下，22.4 L己烷中共价键数己烷中共价键数目为目为19NAB1L 1molL FeCl3溶液中含有溶液中含有NA个个Fe3+C由由CO2和和O2组成的混合物中共有组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为个分子，其中氧原子数为2NAD足量足量Cl2与与5.6g Fe完全反应时，转移完全反应时，转移的电子数为的电子数为0.2NA 练练2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是正确的是( ) A. 标准状况下，标准状况下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧氧气混合后分子总数为气混合后分子总数为0.5 NA B. 标准状况下，标准状况下，11.2 L水含有的电子总水含有的电子总数为数为9 NA C.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为移的电子数为0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷戊烷)中含有共价健中含有共价健17 NA 练练2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是正确的是( ) A. 标准状况下，标准状况下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧氧气混合后分子总数为气混合后分子总数为0.5 NA B. 标准状况下，标准状况下，11.2 L水含有的电子总水含有的电子总数为数为9 NA C.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为移的电子数为0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷戊烷)中含有共价健中含有共价健17 NA3. 离子离子“方方” 、“存存”，二者出其一，二者出其一 例例3. 在溶液中能大量共存的一组离子在溶液中能大量共存的一组离子或分子是或分子是( )A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-3. 离子离子“方方” 、“存存”，二者出其一，二者出其一 例例3. 在溶液中能大量共存的一组离子在溶液中能大量共存的一组离子或分子是或分子是( )A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-练练3 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ) A. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2Cu2 C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：体：SO2 + OH- = HSO3- D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+练练3 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ) A. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2Cu2 C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：体：SO2 + OH- = HSO3- D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+4.“物质结构物质结构”，命题中的多面孔，命题中的多面孔 例例4. X、Y、Z、Q均为短周期均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若图所示。若X原子的最外层电子是原子的最外层电子是内层电子数的内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是倍。下列说法中，正确的是( ) AX与与Q的化合物中含有共价键的化合物中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比比Z弱弱 C. 14X和和14Y具有相同的质量数，互为同具有相同的质量数，互为同位素位素 D. Q与与Fe反应生成的化合物中，铁元素反应生成的化合物中，铁元素显显+3价价4.“物质结构物质结构”，命题中的多面孔，命题中的多面孔 例例4. X、Y、Z、Q均为短周期均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若图所示。若X原子的最外层电子是原子的最外层电子是内层电子数的内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是倍。下列说法中，正确的是( ) AX与与Q的化合物中含有共价键的化合物中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比比Z弱弱 C. 14X和和14Y具有相同的质量数，互为同具有相同的质量数，互为同位素位素 D. Q与与Fe反应生成的化合物中，铁元素反应生成的化合物中，铁元素显显+3价价 练练4 A、B、C、D、E、W均为短周期元均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：素，原子序数依次增大。回答下列问题： (1) E单质为双原子分子，气体单质为双原子分子，气体E的密度的密度3.17g.L-1(标准状况标准状况)，写出用石灰水吸收，写出用石灰水吸收E反反应的离子方程式：应的离子方程式：_ (2) 由由A、B、D元素原子组成的化合物元素原子组成的化合物CH4和和H2O在一定条件下发生反应：在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。将将1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反应室入反应室 (容积为容积为100L)，达到平，达到平衡时，衡时，CH4的转化率与温度、压的转化率与温度、压强的关系如右图。强的关系如右图。 已知已知100时达到平衡所需的时间为时达到平衡所需的时间为5min，则，则用用H2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为_。 图中的图中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100时时平衡常数为平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。 (2) 由由A、B、D元素原子组成的化合物元素原子组成的化合物CH4和和H2O在一定条件下发生反应：在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。将将1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反应室入反应室 (容积为容积为100L)，达到平，达到平衡时，衡时，CH4的转化率与温度、压的转化率与温度、压强的关系如右图。强的关系如右图。 已知已知100时达到平衡所需的时间为时达到平衡所需的时间为5min，则，则用用H2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为_。 图中的图中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100时时平衡常数为平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。0.0030molL-1min-1 (2) 由由A、B、D元素原子组成的化合物元素原子组成的化合物CH4和和H2O在一定条件下发生反应：在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。将将1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反应室入反应室 (容积为容积为100L)，达到平，达到平衡时，衡时，CH4的转化率与温度、压的转化率与温度、压强的关系如右图。强的关系如右图。 已知已知100时达到平衡所需的时间为时达到平衡所需的时间为5min，则，则用用H2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为_。 图中的图中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100时时平衡常数为平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。0.0030molL-1min-1 2.2510-4 (2) 由由A、B、D元素原子组成的化合物元素原子组成的化合物CH4和和H2O在一定条件下发生反应：在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。将将1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反应室入反应室 (容积为容积为100L)，达到平，达到平衡时，衡时，CH4的转化率与温度、压的转化率与温度、压强的关系如右图。强的关系如右图。 已知已知100时达到平衡所需的时间为时达到平衡所需的时间为5min，则，则用用H2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为_。 图中的图中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100时时平衡常数为平衡常数为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。0.0030molL-1min-1 v(逆逆) v(正正)=v(逆逆) 相同温度下，某汽车尾气相同温度下，某汽车尾气CO、CO2的浓度分别为和。若在汽车的排气管上增的浓度分别为和。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保并使其浓度保持为，则最终尾气中持为，则最终尾气中CO的浓度为的浓度为_molL-1。 相同温度下，某汽车尾气相同温度下，某汽车尾气CO、CO2的浓度分别为和。若在汽车的排气管上增的浓度分别为和。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保并使其浓度保持为，则最终尾气中持为，则最终尾气中CO的浓度为的浓度为_molL-1。1.110-6 8. 无机框图，剪不断，理还乱无机框图，剪不断，理还乱 例例8 在下列物质转化关系中，反应的条件在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。和部分产物已略去。 回答下列问题：回答下列问题： (1) 若甲、乙是两种常见金属，反应若甲、乙是两种常见金属，反应是工是工业制盐酸的反应。业制盐酸的反应。 反应反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是质，则工业上生产甲的一般方法是_。 A. 热分解法热分解法 B. 热还原法热还原法 C. 电解法电解法8. 无机框图，剪不断，理还乱无机框图，剪不断，理还乱 例例8 在下列物质转化关系中，反应的条件在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。和部分产物已略去。 回答下列问题：回答下列问题： (1) 若甲、乙是两种常见金属，反应若甲、乙是两种常见金属，反应是工是工业制盐酸的反应。业制盐酸的反应。 反应反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是质，则工业上生产甲的一般方法是_。 A. 热分解法热分解法 B. 热还原法热还原法 C. 电解法电解法C 反应反应中，乙与中，乙与H2O在高温下反应，除在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的的化学方程式是化学方程式是_。 通过比较反应通过比较反应I、的反应条件，可得的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性出甲的金属性比乙的金属性_(填、填、 “强强”或或“弱弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可，比较二者金属性强弱的依据还可以是以是_(写出一写出一种即可种即可)。 反应反应中，乙与中，乙与H2O在高温下反应，除在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的的化学方程式是化学方程式是_。 通过比较反应通过比较反应I、的反应条件，可得的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性出甲的金属性比乙的金属性_(填、填、 “强强”或或“弱弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可，比较二者金属性强弱的依据还可以是以是_(写出一写出一种即可种即可)。2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 反应反应中，乙与中，乙与H2O在高温下反应，除在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的的化学方程式是化学方程式是_。 通过比较反应通过比较反应I、的反应条件，可得的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性出甲的金属性比乙的金属性_(填、填、 “强强”或或“弱弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可，比较二者金属性强弱的依据还可以是以是_(写出一写出一种即可种即可)。2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 强强 NaOH是强碱，是强碱，Fe(OH)3是弱碱是弱碱 (2) 若甲、乙是化合物，且反应若甲、乙是化合物，且反应是工业是工业制漂白粉的反应。制漂白粉的反应。 反应反应的化学方程式是的化学方程式是_。 反应反应I的另一种产物为有机物，则该有的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是机物的电子式是_。 反应反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是离子方程式是_。 (2) 若甲、乙是化合物，且反应若甲、乙是化合物，且反应是工业是工业制漂白粉的反应。制漂白粉的反应。 反应反应的化学方程式是的化学方程式是_。 反应反应I的另一种产物为有机物，则该有的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是机物的电子式是_。 反应反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是离子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 若甲、乙是化合物，且反应若甲、乙是化合物，且反应是工业是工业制漂白粉的反应。制漂白粉的反应。 反应反应的化学方程式是的化学方程式是_。 反应反应I的另一种产物为有机物，则该有的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是机物的电子式是_。 反应反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是离子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:H (2) 若甲、乙是化合物，且反应若甲、乙是化合物，且反应是工业是工业制漂白粉的反应。制漂白粉的反应。 反应反应的化学方程式是的化学方程式是_。 反应反应I的另一种产物为有机物，则该有的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是机物的电子式是_。 反应反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是离子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:HCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O (2) 若甲、乙是化合物，且反应若甲、乙是化合物，且反应是工业是工业制漂白粉的反应。制漂白粉的反应。 反应反应的化学方程式是的化学方程式是_。 反应反应I的另一种产物为有机物，则该有的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是机物的电子式是_。 反应反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是离子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:HCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO29. 化学实验，化学实验，“目的、原理目的、原理”寻突破寻突破 例例9 某化学小组利用下图所示的实验装置某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品测定生铁样品(除铁和碳外，不含其它杂质除铁和碳外，不含其它杂质)中中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质(某些夹某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体验后残留气体)。已知酸性。已知酸性KMnO4溶液可以把溶液可以把硫硫 从从+4价氧化为价氧化为 +6价。价。 (1) 开始时开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为方程式为_。 (2) 装置装置B中的现象是中的现象是_；装置；装置E的作用是的作用是_。 (3) 装置装置C的作用是的作用是_；证；证明此结论的实验现象是明此结论的实验现象是_。 (1) 开始时开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为方程式为_。 (2) 装置装置B中的现象是中的现象是_；装置；装置E的作用是的作用是_。 (3) 装置装置C的作用是的作用是_；证；证明此结论的实验现象是明此结论的实验现象是_。C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O (1) 开始时开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为方程式为_。 (2) 装置装置B中的现象是中的现象是_；装置；装置E的作用是的作用是_。 (3) 装置装置C的作用是的作用是_；证；证明此结论的实验现象是明此结论的实验现象是_。C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O品红溶液褪色品红溶液褪色 除去空气中的水和二氧化碳除去空气中的水和二氧化碳 (1) 开始时开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为方程式为_。 (2) 装置装置B中的现象是中的现象是_；装置；装置E的作用是的作用是_。 (3) 装置装置C的作用是的作用是_；证；证明此结论的实验现象是明此结论的实验现象是_。C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O品红溶液褪色品红溶液褪色 除去空气中的水和二氧化碳除去空气中的水和二氧化碳除去除去CO2中的中的SO2酸性酸性KMnO4溶液颜色变浅溶液颜色变浅 (4) 此装置存在一定的缺陷，改进的方法此装置存在一定的缺陷，改进的方法是是_。 (5) 利用改进后的装置进行实验，若实验利用改进后的装置进行实验，若实验前称取前称取m g生铁样品，实验结束后生铁样品，实验结束后D管增重管增重b g,则此样品中铁的质量分数为则此样品中铁的质量分数为_(用数学式表示用数学式表示)。 (4) 此装置存在一定的缺陷，改进的方法此装置存在一定的缺陷，改进的方法是是_。 (5) 利用改进后的装置进行实验，若实验利用改进后的装置进行实验，若实验前称取前称取m g生铁样品，实验结束后生铁样品，实验结束后D管增重管增重b g,则此样品中铁的质量分数为则此样品中铁的质量分数为_(用数学式表示用数学式表示)。在在C与与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 (4) 此装置存在一定的缺陷，改进的方法此装置存在一定的缺陷，改进的方法是是_。 (5) 利用改进后的装置进行实验，若实验利用改进后的装置进行实验，若实验前称取前称取m g生铁样品，实验结束后生铁样品，实验结束后D管增重管增重b g,则此样品中铁的质量分数为则此样品中铁的质量分数为_(用数学式表示用数学式表示)。在在C与与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 练练9 某班学生在老师指导下探究氮的化合某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。物的某些性质。 (1) 同学甲在实验室利用下列装置制取氨同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。A中加入浓氨水，中加入浓氨水，D中加入碱石灰，中加入碱石灰，E内放置催内放置催化剂化剂(铂石棉铂石棉)，请回答：，请回答： 仪器仪器B的名称：的名称：_。B内只需加内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为入一种固体试剂，该试剂的名称为_,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化结合化学方程式回答学方程式回答)_。 仪器仪器B的名称：的名称：_。B内只需加内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为入一种固体试剂，该试剂的名称为_,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化结合化学方程式回答学方程式回答)_。圆底烧瓶圆底烧瓶 过氧化钠过氧化钠 仪器仪器B的名称：的名称：_。B内只需加内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为入一种固体试剂，该试剂的名称为_,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化结合化学方程式回答学方程式回答)_。圆底烧瓶圆底烧瓶 过氧化钠过氧化钠 Na2O2+2NH3H2O=4NaOH+O2+2NH3过氧过氧化钠与氨水反应消耗水，增大了氨水浓度；化钠与氨水反应消耗水，增大了氨水浓度；过氧化钠与水反应生成氧气，反应放热减小过氧化钠与水反应生成氧气，反应放热减小了氨气的溶解度；过氧化钠与水反应生成了氨气的溶解度；过氧化钠与水反应生成NaOH，电离出，电离出OH，使，使NH3H2O的电离平的电离平衡逆向移动衡逆向移动 按气流方向连接各仪器按气流方向连接各仪器_(填接口字母填接口字母) 按气流方向连接各仪器按气流方向连接各仪器_(填接口字母填接口字母)a c d e f b或或a c d f e b (2) 同学乙拟用甲同学生成的混合气体同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的及过量的NH3)，验证，验证NO能被氨气还原并能被氨气还原并测算其转化率测算其转化率(忽略装置内空气的影响忽略装置内空气的影响)。装置如。装置如下：下： 装置装置C的作用可能是的作用可能是 _ 若进入装置若进入装置A的的NO共共268.8mL(已折算为已折算为标准状况，下同标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准，氨气过量，最后收集到标准状况下状况下190.4 mL N2，则，则NO的转化率为的转化率为_ (2) 同学乙拟用甲同学生成的混合气体同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的及过量的NH3)，验证，验证NO能被氨气还原并能被氨气还原并测算其转化率测算其转化率(忽略装置内空气的影响忽略装置内空气的影响)。装置如。装置如下：下： 装置装置C的作用可能是的作用可能是 _ 若进入装置若进入装置A的的NO共共268.8mL(已折算为已折算为标准状况，下同标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准，氨气过量，最后收集到标准状况下状况下190.4 mL N2，则，则NO的转化率为的转化率为_吸收未反应的吸收未反应的NO (2) 同学乙拟用甲同学生成的混合气体同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的及过量的NH3)，验证，验证NO能被氨气还原并能被氨气还原并测算其转化率测算其转化率(忽略装置内空气的影响忽略装置内空气的影响)。装置如。装置如下：下： 装置装置C的作用可能是的作用可能是 _ 若进入装置若进入装置A的的NO共共268.8mL(已折算为已折算为标准状况，下同标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准，氨气过量，最后收集到标准状况下状况下190.4 mL N2，则，则NO的转化率为的转化率为_吸收未反应的吸收未反应的NO 85% (3) N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：可发生下列反应：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表为反，下表为反应在某温度下的部分实验数据应在某温度下的部分实验数据 t/s05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48计算在计算在t=500s时，时，NO2的反应速率为的反应速率为 (3) N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：可发生下列反应：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表为反，下表为反应在某温度下的部分实验数据应在某温度下的部分实验数据 t/s05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48计算在计算在t=500s时，时，NO2的反应速率为的反应速率为 0.00592molL-1s-1 10. 有机化学，书写、表达决高低有机化学，书写、表达决高低例例10乙醇是一种重要的化工原料。乙醇是一种重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是化学方程式是_ (2) 常温常压下，常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热氧化碳和液态水时放热680 kJ，则表示该反应，则表示该反应的热化学方程式是的热化学方程式是_。10. 有机化学，书写、表达决高低有机化学，书写、表达决高低例例10乙醇是一种重要的化工原料。乙醇是一种重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是化学方程式是_ (2) 常温常压下，常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热氧化碳和液态水时放热680 kJ，则表示该反应，则表示该反应的热化学方程式是的热化学方程式是_。C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶酒化酶 10. 有机化学，书写、表达决高低有机化学，书写、表达决高低例例10乙醇是一种重要的化工原料。乙醇是一种重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是化学方程式是_ (2) 常温常压下，常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热氧化碳和液态水时放热680 kJ，则表示该反应，则表示该反应的热化学方程式是的热化学方程式是_。C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶酒化酶 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1360 kJ/mol D的结构简式是的结构简式是_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：在一定条件下发生加成聚合反应：_；E香豆素：香豆素：_； D的结构简式是的结构简式是_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：在一定条件下发生加成聚合反应：_；E香豆素：香豆素：_； D的结构简式是的结构简式是_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：在一定条件下发生加成聚合反应：_；E香豆素：香豆素：_； B有多种同分异构体，其中苯环上只有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是_； 有关香豆素的说法正确的是有关香豆素的说法正确的是_(填填字母字母)。 a. 只能与溴单质发生加成反应，不能发只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应生取代反应 b.1 mol香豆素可与香豆素可与5mol H2 发生加成反应发生加成反应 c. 1 mol香豆素可与香豆素可与2mol NaOH 发生反应发生反应 d. 1 mol香豆素完全燃烧消耗香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2 B有多种同分异构体，其中苯环上只有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是_； 有关香豆素的说法正确的是有关香豆素的说法正确的是_(填填字母字母)。 a. 只能与溴单质发生加成反应，不能发只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应生取代反应 b.1 mol香豆素可与香豆素可与5mol H2 发生加成反应发生加成反应 c. 1 mol香豆素可与香豆素可与2mol NaOH 发生反应发生反应 d. 1 mol香豆素完全燃烧消耗香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2 B有多种同分异构体，其中苯环上只有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是_； 有关香豆素的说法正确的是有关香豆素的说法正确的是_(填填字母字母)。 a. 只能与溴单质发生加成反应，不能发只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应生取代反应 b.1 mol香豆素可与香豆素可与5mol H2 发生加成反应发生加成反应 c. 1 mol香豆素可与香豆素可与2mol NaOH 发生反应发生反应 d. 1 mol香豆素完全燃烧消耗香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2cd 1.化学工业（石灰工业、玻璃工业、氯碱工业、电化学工业（石灰工业、玻璃工业、氯碱工业、电镀工业、合成氨工业生产、硫酸工业、石油化工、农副镀工业、合成氨工业生产、硫酸工业、石油化工、农副产品化工）及其用途；产品化工）及其用途； 2.10电子、电子、14电子和电子和18电子微粒之间的转化关系；电子微粒之间的转化关系； 3.围绕水开发试题：碱金属（围绕水开发试题：碱金属（Na、k）、碱土金属）、碱土金属（Ca）等与水反应，碱金属（）等与水反应，碱金属（Na、k）、碱土金属（）、碱土金属（Ca）的过氧化物与水反应，卤素与水的反应（特别注意的过氧化物与水反应，卤素与水的反应（特别注意F2的的特殊性），特殊性），NO2与水反应，电石与水反应，铁与水蒸汽与水反应，电石与水反应，铁与水蒸汽反应，碳与水蒸气反应等；反应，碳与水蒸气反应等； 4.铝热反应的原理、引发操作、应用；铝热反应的原理、引发操作、应用； 5.漂白粉的制备、漂白原理、失效原理；漂白粉的制备、漂白原理、失效原理； 6.乙炔的应用：焊接和切割金属。乙炔的应用：焊接和切割金属。 （见（见“易错、纠错易错、纠错”）05真卷失分一览真卷失分一览条件模糊！条件模糊！条件错误！条件错误！方程式没配平，这样的失误方程式没配平，这样的失误好低级！好低级！也没辙啦！也没辙啦！乱涂乱写的习惯乱涂乱写的习惯多乏味！多乏味！信手写出错别字，真难受！信手写出错别字，真难受！好肥！好肥！官能团符号不规范，如此丢官能团符号不规范，如此丢分，值得吗？分，值得吗？丢东西啦！丢东西啦！ 答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。这局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。这除了能得到客观上的好分数外，还能得到主除了能得到客观上的好分数外，还能得到主观上的观上的 “感情分感情分”。 阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中，看到阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中，看到整洁美观的卷子，会产生赏心悦目的舒适感整洁美观的卷子，会产生赏心悦目的舒适感觉，会觉得这考生不错，其他能力也肯定比觉，会觉得这考生不错，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，两者分数比客观分糊涂者的得分差上更差，两者分数比客观分数的差距拉得更远了。数的差距拉得更远了。保持卷面整洁美观保持卷面整洁美观审题、审题、细审题：审题是正确解题审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。义了。 排列顺序时，分清是排列顺序时，分清是“由大到小由大到小”还是还是“由小到大由小到大”，类似的，类似的，“由强到由强到弱弱”，“由高到低由高到低”，等等。，等等。 请注意选择题请注意选择题“正确的是正确的是”，“错误的是错误的是”两种不同要求。请注意，两种不同要求。请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。十分警惕这种情况发生。1. 读题、审题规范读题、审题规范 要注意试题中加注重号的字和要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。小括号内的话，专门看看。 要求写要求写“名称名称”却写分子式或却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。成化学方程式。1. 读题、审题规范读题、审题规范1. 读题、审题规范读题、审题规范 看清是看清是“标况标况”还是还是“非标况非标况”，是是“气态气态”还是还是“液态液态”“”“固态固态”。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 计算题中往往出现计算题中往往出现“将样品分为两将样品分为两等份等份”（或（或“从从1000mL溶液中取出溶液中取出50mL”），最后求的是），最后求的是“原样品中的有关原样品中的有关的量的量”，你却只求了每份中的有关量。，你却只求了每份中的有关量。1. 读题、审题规范读题、审题规范 求气体的求气体的“体积分数体积分数”与与“质量质量分数分数”不看清楚，失分。不看清楚，失分。 原电池正负极不清，电解池、电原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 看清用看清用“大于、等于、小于大于、等于、小于”填填空还是用空还是用“、”。 各类常数的符号单位及表达式要各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。弄清楚。 每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：化学专用名词中出现错别字、元素符号有化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理注意量纲单位的，按规定处理。但每但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与写不规范以及卷面乱写乱画等，而与大学大学录取通知书录取通知书无缘。无缘。书写、表达规范书写、表达规范 错别字。如：绿错别字。如：绿(氯氯)气，熔气，熔(溶溶)解，解，退退(褪褪)色，消色，消(硝硝)化，黄化，黄(磺磺)化，油酯化，油酯(脂脂)，脂脂(酯酯)化，氨化，氨(铵铵)盐，金钢盐，金钢(刚刚)石，坩锅石，坩锅(埚埚)，爆，爆(暴暴)沸，倒沸，倒(吸吸)析，渗洗析，渗洗(析析) 化学用语（元素符号）书写错误（不化学用语（元素符号）书写错误（不清）清） 如：如：Ce(氯氯)，mg(镁镁)，Ca(铜铜)，分子，分子式错为式错为Co(CO)，H3P(PH3) ，CaCl2与与CuCl2 书写、表达规范书写、表达规范书写、表达规范书写、表达规范 无机方程式错用无机方程式错用 = 或或 ，有机方程式错用，有机方程式错用 = ，重要反，重要反应条件不能漏写。酯化反应的生成物应条件不能漏写。酯化反应的生成物不漏写不漏写“水水”、缩聚反应的生成物不、缩聚反应的生成物不漏写漏写“小分子小分子”。 热化学方程式注意物质的聚集状热化学方程式注意物质的聚集状态及态及H的的“+ -”和单位（和单位（kJmol-1）。）。 “、”“aq”不能乱用。不能乱用。书写、表达规范书写、表达规范 有机结构简式中原子间的连结方有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。式表达正确，不要写错位。 结构简式结构简式有多种，碳碳键、官能团一般不要省有多种，碳碳键、官能团一般不要省略，略， 酯基最好不要写成酯基最好不要写成COO，硝基、，硝基、氨基写时注意碳要连接在氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键少双键) 等等（强调：在（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化）。书写、表达规范书写、表达规范 化学计算常犯错误如下：化学计算常犯错误如下：分子式写分子式写错错化学方程式写错或不配平或配平有错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，以用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分上情况发生，全扣分分子量算错分子量算错讨论题，讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分缺讨论过程，扣相当多的分给出两种反应给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规范过程：解、设未知量、要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。位。注意题中对有效数字的隐性要求。慎解实验题慎解实验题一是没有理解题意或没有仔细读题，只一是没有理解题意或没有仔细读题，只看问题要求就作答；看问题要求就作答；二是基础知识不牢固，对常见物质的物二是基础知识不牢固，对常见物质的物理性质记忆紊乱；理性质记忆紊乱；三是机械套用教材中的相关实验，没有三是机械套用教材中的相关实验，没有理解实验原理；理解实验原理；四是语言表达能力不强。四是语言表达能力不强。实验题常见错因分析：实验题常见错因分析：回答实验简答，一定要避免回答实验简答，一定要避免“简单简单化化”，要涉及原理，应该有因有果，要涉及原理，应该有因有果，答到答到“根本根本”。答到关键，答到采。答到关键，答到采分点。分点。描述实验现象要注意描述实验现象要注意“海、陆、空海、陆、空”全方位考查。全方位考查。慎解实验题慎解实验题实验题解答有情提醒、忠告：实验题解答有情提醒、忠告：高考锦囊高考锦囊锦囊一锦囊一 答题前要先浏览整张试卷，答题前要先浏览整张试卷，做到心中有数做到心中有数锦囊二锦囊二 碰到难题或暂时短路的题碰到难题或暂时短路的题不妨先放一放不妨先放一放 锦囊三锦囊三 不惧新情景新材料：原来不惧新情景新材料：原来“起点高，落点低起点高，落点低”锦囊四锦囊四 面对选择题，提高抗干扰面对选择题，提高抗干扰能力能力锦囊五锦囊五 合理安排答题顺序，先易合理安排答题顺序，先易后难后难锦囊六锦囊六 牢固树立得分意识，做到牢固树立得分意识，做到锱铢必较，积少成多锱铢必较，积少成多锦囊七锦囊七 题目答不完不必紧张，提题目答不完不必紧张，提高准确率仍能得高分高准确率仍能得高分锦囊八锦囊八 镇定、自信，确保不怯镇定、自信，确保不怯场，发挥最好水平场，发挥最好水平锦囊九锦囊九 不依赖检查，要力争一不依赖检查，要力争一遍成功遍成功锦囊十锦囊十 坚决反对考后急于对答坚决反对考后急于对答案，一鼓作气考到底案，一鼓作气考到底读书改变命运，刻苦成就未来； 心态决定一切，挑战生理极限！将化学复习进行到六月七日晚 ！ 祝同学们： 心想事成， 高考顺利！
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