高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点8 化学反应与能量课件

最新考纲最新考纲1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变了解焓变(H)与反应热的含义。与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。反应热与焓变的概念及图像的理解反应热与焓变的概念及图像的理解1.(2016海南化学，海南化学，11)由反应物由反应物X转化为转化为Y和和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的能量变化如图所示。下列说法正确的是的是(双选双选)()A.由由XY反应的反应的HE5E2B.由由XZ反应的反应的H0C.降低压强有利于提高降低压强有利于提高Y的产率的产率D.升高温度有利于提高升高温度有利于提高Z的产率的产率解析解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，由图可知，XY反应的反应的HE3E2，XZ反应的反应的HE1E2H3 B.H1H3解析解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和和5 mol水，然后水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水再溶于水CuSO45H2O的分解为吸热反应，即的分解为吸热反应，即H30，根据盖斯定律，根据盖斯定律得到关系式得到关系式H1H2H3，分析得到答案，分析得到答案H1H3。答案答案B5.(1)2017江苏化学，江苏化学，26(1)TiO2与与Cl2难以直接反应，加碳生成难以直接反应，加碳生成CO和和CO2可使反应可使反应得以进行。得以进行。已知：已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和和CO(g)的热化学方程式：的热化学方程式：_。(2)2016四川理综，四川理综，11(5)工业上常用磷精矿工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已和硫酸反应制备磷酸。已知知25 ，101 kPa时：时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。答案答案(1)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ/mol(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418 kJmol16.(1)(2017课标全国课标全国，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：回答下列问题：(3)2016课标全国课标全国，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为上述反应热效应之间的关系式为H4_。答案答案(1)123(2)2H13H2H3(3)2H32H2H1(4)H1H2H3分析评价分析评价题型：选择题填空题题型：选择题填空题评析：本部分知识考查一方面突出对概念的理解和应用，以图评析：本部分知识考查一方面突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化；另一方面根据已知热化表为背景，考查化学反应中能量变化；另一方面根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算反应热，是学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算反应热，是近几年高考热点。近几年高考热点。启示启示：二轮复习时应强化盖斯定律的应用，另外还应加强计算：二轮复习时应强化盖斯定律的应用，另外还应加强计算训练，训练，“思路会，算不对思路会，算不对”是制约高分的一个重要因素。是制约高分的一个重要因素。高频考点一反应热与焓变高频考点一反应热与焓变考点精要考点精要1.三个角度理解产生化学反应热效应的原因三个角度理解产生化学反应热效应的原因(1)从宏观角度分析：从宏观角度分析：HH1(生成物的总能量生成物的总能量)H2(反应物的总能量反应物的总能量)(2)从微观角度分析：从微观角度分析：HE1(反应物的键能总和反应物的键能总和)E2(生成物的键能总和生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析：从活化能角度分析：HE1(正反应活化能正反应活化能)E2(逆反应活化能逆反应活化能)2.正确理解活化能在图示中的意义正确理解活化能在图示中的意义(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1；(2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。3.燃烧热与中和热燃烧热与中和热考法指导考法指导【考法训练【考法训练1】 已知已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是如图所示。下列说法正确的是()反应热图像分析反应热图像分析(难度系数难度系数)解析解析催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率；催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率；C项，热化学方程式应标明项，热化学方程式应标明状态。状态。答案答案D【考法训练【考法训练2】 如图所示，如图所示，a曲线是曲线是298 K、101 kPa时时N2与与H2反应过程中能量变化的反应过程中能量变化的曲线，下列叙述正确的是曲线，下列叙述正确的是()解析解析A项，书写热化学方程式时，要标出各物质的聚集状态，错误；项，书写热化学方程式时，要标出各物质的聚集状态，错误；B项，由项，由图可知图可知b曲线中活化能降低，应是加入催化剂，升高温度不能改变活化能，错误；曲线中活化能降低，应是加入催化剂，升高温度不能改变活化能，错误；C项，加入催化剂，反应的反应热不变，错误；项，加入催化剂，反应的反应热不变，错误；D项，题图表示的是项，题图表示的是1 mol N2和和3 mol H2完全反应时的反应热，实际上完全反应时的反应热，实际上N2和和H2的反应是可逆反应，该条件下放出的的反应是可逆反应，该条件下放出的热量小于热量小于92 kJ，而，而2 mol N2和和6 mol H2在该条件下放出的热量小于在该条件下放出的热量小于184 kJ，增大，增大反应物浓度，平衡正向移动，则反应物浓度，平衡正向移动，则Q22Q1，故有，故有184Q22Q1，正确。，正确。答案答案D【考法训练【考法训练3】 下列说法正确的是下列说法正确的是()A.在在25 、101 kPa，1 mol C与适量与适量O2反应生成反应生成1 mol CO时，时，放出放出110.5 kJ热量，则热量，则C的燃烧热为的燃烧热为110.5 kJmol1B.在在25 、101 kPa，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则热量，则H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJmol1C.测定测定HCl和和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量反应的中和热时，每次实验均应测量3个温个温度，即盐酸起始温度、度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含的浓硫酸与含1 mol NaOH的的溶液混合，则放出的热量等于溶液混合，则放出的热量等于57.3 kJ燃烧热和中和热的理解与应用燃烧热和中和热的理解与应用(难度系数难度系数)解析解析C的燃烧热是指的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成完全燃烧生成CO2时放出的热量，生成时放出的热量，生成CO时放出的热时放出的热量不是量不是C的燃烧热，的燃烧热，A项错误。项错误。1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃的燃烧热，则烧热，则H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJmol1，B项错误。浓硫酸稀释时放热，故含项错误。浓硫酸稀释时放热，故含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D项错误。项错误。答案答案C【考法训练【考法训练4】 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与溶液恰好完全反应放出的热量与NaOH溶液体积的关系如图所示。则下溶液体积的关系如图所示。则下列描述正确的是列描述正确的是()A.A代表稀硝酸与代表稀硝酸与NaOH溶液反应溶液反应B.B代表稀醋酸与代表稀醋酸与NaOH溶液反应溶液反应C.b5.73D.C代表浓硫酸与代表浓硫酸与NaOH溶液反应溶液反应解析解析醋酸电离吸热，浓硫酸溶解放热，故稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与等体积、醋酸电离吸热，浓硫酸溶解放热，故稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与等体积、等浓度的等浓度的NaOH溶液反应放出热量的大小顺序为：浓硫酸稀硝酸稀醋酸，故溶液反应放出热量的大小顺序为：浓硫酸稀硝酸稀醋酸，故A代代表浓硫酸与表浓硫酸与NaOH溶液反应，溶液反应，B代表稀硝酸与代表稀硝酸与NaOH溶液反应，溶液反应，C代表稀醋酸与代表稀醋酸与NaOH溶液反应，溶液反应，A、B、D项错误；稀硝酸与项错误；稀硝酸与1.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应时溶液恰好完全反应时生成生成0.1 mol H2O，故，故b5.73，C项正确。项正确。答案答案C“两热比较两热比较”易混点易混点燃烧热的定量点是燃烧热的定量点是1 mol可燃物，而注意点是生成物氧化物必可燃物，而注意点是生成物氧化物必须稳定，这种稳定包括状态的稳定；中和热的定量点是生成须稳定，这种稳定包括状态的稳定；中和热的定量点是生成1 mol H2O(l)，而注意点是弱酸、弱碱的电离及溶解热和沉淀，而注意点是弱酸、弱碱的电离及溶解热和沉淀生成热的影响。生成热的影响。【当堂指导】【当堂指导】