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第三章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列物质中,不属于合金的是()。A.硬铝B.生铁C.碳素钢D.铝箔答案:D2.从金属的利用历史来看,先是青铜时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事。这个顺序主要跟下列因素有关的是()。在地壳中的含量金属的活动性金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A.B.C.D.答案:D解析:铜的金属活动性较差,较好冶炼,所以从金属的利用史来说,出现的较早,而铝的性质较活泼,很容易被氧化,冶炼起来有一定的难度,故出现的较晚。3.下列关于铝的叙述中,不正确的是()。A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,常做还原剂答案:B解析:地壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,Al为地壳中含量最多的金属元素;在金属活动性顺序中,Al位于Na之后,无法与NaCl发生置换反应;Al属于活泼金属,在化学反应中容易失去电子,常做还原剂。4.下列离子方程式书写正确的是()。A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3+3H2OC.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2OD.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3+OH-AlO2-+H2O答案:B解析:A项中反应不满足电荷守恒,正确的离子方程式应该是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;C项中Fe(OH)3为难溶物,不能写成离子形式;D项中正确的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。5.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是()。A.铁能与水反应,故铁能在水蒸气中燃烧B.不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用得失电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为a231a242a273。(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1mol1)(0.1mol2)(0.1mol3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为123。(3)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。(4)Mg、Al过量,应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。20.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题。(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(说明试剂、现象)。(2)步骤加入过量H2O2的目的是。(3)步骤中反应的离子方程式为。(4)步骤中一系列处理的操作步骤包括:过滤、灼烧、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。答案:(1)Fe3+取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(3)Fe3+3OH-Fe(OH)3(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a解析:(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有Fe3+;取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去可知滤液中还存在Fe2+。(2)H2O2具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+。(3)步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为Fe3+3OH-Fe(OH)3。(4)步骤中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却至室温后称量氧化铁的质量。(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量,每片补血剂含铁元素的质量为ag160gmol-1256gmol-110=0.07ag。9
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