湖南省2022届高三化学下学期3月大联考试题

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湖南省2022届高三化学下学期3月大联考试题化学参考答案一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.【答案】C【解析】A项,复合膨松剂中添加柠檬酸,是利用其酸性,A项错误;B项,补铁口服液与维生素C一起服用,利用维生素C的还原性,防止口服液中Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误;C项,长期施用铵态氮肥,铵根离子水解呈酸性,会使土壤酸化,导致土壤板结,C项正确;D项,“汽车限行”措施可减少碳排放,D项错误。2.【答案】A【解析】A项,“502”胶无色,有刺激性气味,液态有毒,固化后无毒,A项错误;B项,氰基(CN)中N原子有孤对电子,可深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基提供给的氢原子形成氢键,B项正确;C项,-氰基丙烯酸乙酯存在碳碳双键、碳氮叁键等,能发生加聚反应,C项正确;D项,“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等,D项正确。3.【答案】C【解析】A项,H2S溶于水呈酸性,酸性条件下NO3-有强氧化性,将S2-氧化生成单质S沉淀,A项错误;B项,铜为活泼电极,在阳极放电,B项错误;C项,钡离子恰好沉淀时,只中和1molOH-,C项正确;D项,Ag(NH3)2OH为强电解质,D项错误。4.【答案】B【解析】A项,4g 2H218O物质的量为,含中子数为,A项错误;B项,NH4HSO4水溶液中存在电荷守恒,所以NH4+和H+离子数之和大于2,B项正确;C项,标准状况下,CH3OH为液态,22.4L CH3OH物质的量并非1mol,C项错误;D项,1L1mol/L的H2SO4水溶液中,存在大量的水,含氧原子数远远大于4,D项错误。5.【答案】C【解析】A项,根据题给氧化还原方程式,亚硫酸钠是还原剂,CuCl是还原产物,所以亚硫酸钠的还原性强于CuCl,A项正确;B项,氯化亚铜难溶于乙醇,所以可用无水乙醇洗涤CuCl沉淀,B项正确;C项,该制备过程露置在空气中进行会导致氯化亚铜氧化,使产物不纯,且生成二氧化硫气体,污染空气,C项错误;D项,该反应在强碱性溶液中进行会生成氢氧化铜沉淀,降低了CuCl2与亚硫酸钠的反应,使CuCl的产率降低,D项正确。6.【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期,且原子序数依次递增,所以X为氢,根据化合物价键结构可判断,Y为氧,Z为钠,W为磷;A项,W的氧化物为五氧化二磷,可做干燥剂,用于干燥酸性气体,不能干燥氨气,A项错误;B项,原子半径NaPOH,B项错误;C项,Y与Z形成化合物为氧化钠和过氧化钠,阴阳离子之比都为1:2,C项错误;D项,X2Y2、WX3分别为H2O2、PH3,均为含18e-分子,D项正确。7.【答案】B【解析】A项,反应、均为加成反应,A项正确;B项,二缩三乙二醇中有羟基、醚键两种官能团,B项错误;C项,反应、,原子利用率均为100%,C项正确;D项,根据与H2O反应可判断,一定条件下能与NH3反应生成,D项正确。8.【答案】C【解析】A项,根据反应,氯元素发生歧化反应,二氧化氯中氯显+4价,所以物质X为HClO4,A项正确;B项,ClO2见光分解的反应方程式为,B项正确;C项,1mol(67.5g)ClO2杀菌消毒自身生成Cl-转移5mol电子,1molCl2(71g)杀菌消毒生成Cl-转移2mol电子,所以相同质量的和,消毒效率ClO2是Cl2的2.63倍,ClO2的消毒效率高,C项错误;D项,ClO2有强氧化性,可用ClO2对CN进行无毒化处理,D项正确。9.【答案】C【解析】A项,实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2需要加热条件,A项错误;B项,向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体,溶液变红,验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性,B项错误;C项,单质铁和单质硫的反应过程中,可能会伴随硫与氧气的反应,产生二氧化硫气体,因此可以在该装置中进行,C项正确;D项,实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热,反应装置的试管口应略向下倾斜,D项错误。10.【答案】D【解析】A项,在整个反应历程看,有机物最开始参与了化学反应,最后又生成了,是催化剂,A项正确;B项,有机物都是反应中间产物,B项正确;C项,反应中有极性键和非极性键的断裂与生成,C项正确;D项,有机物中含有2个手性碳原子,D项错误。二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.【答案】BD【解析】A项,由图像分析,生成甲烷的相对能量低,所以在该催化剂表面更容易生成甲烷,即Cu-Ce-Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性,A项正确;B项,制约反应速率的应该是最高能垒的吸热反应,所以制约CO2还原为C2H4反应速率的是从CH-COHC-COH,B项错误;C项反应在催化剂表面吸附状态下发生,由图像是H+参加反应,所以由CO生成OH的反应为CO+5H+5e- = CH4+OH,C项正确;D项, CH2OCH3O属于化学变化,且为吸热反应,所以既有化学键断裂也有化学键生成,D项错误。12.【答案】C【解析】A项,Cl通入紫色石蕊试液中,目的是检验氯水显酸性及Cl与水反应产生的HClO有漂白性,A项错误;B项,将铜与浓硫酸反应后的混合液沿着试管内壁缓缓注入水中,并不断振荡,观察溶液颜色确定硫酸铜的生成,B项错误;C项,检验FeCl3溶液中存在亚铁离子,可滴加几滴K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,K3Fe(CN)6溶液与Fe3+不反应,C项正确;D项,将乙醇与浓HSO混合液快速加热至170,制备乙烯气体,D项错误。13.【答案】BD【解析】A项,根据离子转化关系,石墨电极为阴极,连接电源负极,A项错误;B项,H+透过交换膜从阳极(铂电极)向阴极(石墨电极)移动,B项正确;C项,该过程Fe3+循环再生,石墨电极实际上是氧气得电子,电极反应为4H+O2+4e- =2H2O,C项错误;D项,随着反应的进行,阳极氢离子向阴极移动,移动过来的H+在阴极又参与反应生成了水,所以阴阳两极电解质溶液pH均升高,D项正确。14.【答案】B【解析】滴加10.00mL盐酸时,氨水溶液存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)和c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),所以有c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+),A项正确;B项,分别滴加20.00ml盐酸时,恰好反应生成氯化钠和氯化铵,铵根离子能够水解,所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水溶液,B项错误;C项,若用甲基橙做指示剂,滴定终点时pH值为4.4,若不考虑铵根离子水解,两份溶液消耗盐酸的量相等,铵根离子水解呈酸性,所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液,C项正确;D项,滴加10.00ml盐酸时,氨水溶液存在等量的NH3H2O和NH4Cl,此时NH3H2O电离程度强于NH4+水解程度,所以存在,D项正确。三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题,每个试题考生必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.(14分)【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分) 冷凝回流环己醇蒸汽,提高反应转化率(1分) a进b出(1分)(2)电动搅拌器搅拌桨容易打碎温度计(2分)(3) (2分)(4)酸性条件下高锰酸钾氧化性强,反应剧烈,不易控制,且易产生其他副反应导致己二酸产率降低(或者碱性条件下,高锰酸钾氧化性弱,反应平稳,容易控制)(2分)(5)混合液紫红色消失 (1分)(6)KCl和 NaCl (2分,每一种物质1分)(7)BC (2分)【解析】(1)装置A和B分别为恒压滴液漏斗、球形冷凝管,B的作用主要是冷凝回流乙醚蒸汽;冷凝水方向从a口进b口出。(2)温度计是测量反应液温度,需深入到装置底部而不接触瓶底,插口位置应该是处在电动搅拌器搅拌桨凹槽部分,防止碰撞打碎,若与装置AB更换位置,会与搅拌桨叶片碰撞。(3)根据实验过程:添加药品组装辅助仪器开始反应产物提取,所以操作顺序为。(4)根据反应试剂性质和实验温度控制,可从高锰酸钾的氧化性考虑反应条件的选择为碱性而不酸性。(5)高锰酸钾溶于水显紫红色,当反应结束时紫红色消失。(6)反应混合物中存在钾离子和钠离子,最后要用浓盐酸酸化,所以会产生杂质氯化钾和氯化钠。(7)抽滤的目的是为了去除水分更充分,得到更加干燥的产品,布氏漏斗使用时滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔,为确保抽滤彻底,需检验装置气密性良好,抽滤结束后,滤液从吸滤瓶上口倒出。16.(12分)【答案】(1)过滤(1分) 玻璃棒(1分)(2)ZnO+2NH4+2NH3H2O=Zn(NH3)42+3H2O(2分)(3)、NH3H2O(2分,每个1分)(4)否(2分)(5)(2分)(6)加入氧化AsO33-,充分转化为AsO43-,过量的再将Fe2+氧化为Fe3+,最后生成难溶的FeAsO4,达到除砷目的(2分)【解析】(1)根据题干信息,操作X为过滤,需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。(2)根据信息离子反应方程式为ZnO+2NH4+2NH3H2O=Zn(NH3)42+3H2O。(3)流程图中溶液1为氨水,溶液2为硫酸铵,气体1为二氧化碳,三种物质可循环至流程图中“浸出”、“沉锌”步骤中。(4)当Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,根据值,此时c(S2-)=6.310-26,根据PbS的值,Pb2+在溶液中的浓度为1.2510-2mol/L10-5mol/L,所以未沉淀完全。(5)沉锌化学反应为Zn(NH3)2SO4+ CO2+ H2O= ZnCO3+(NH4)2SO4。(6)加入氧化AsO33-,充分转化为AsO43-,过量的再将Fe2+氧化为Fe3+,生成难溶的FeAsO4,达到除砷目的。17.(13分)【答案】(1)NH3(g)+2O2(g)= NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) =-346.69kJ/mol(2分)(2)C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+(2分) 67.2(2分)(3)NO(1分) (1分) B(2分) 逆反应(1分) (2分)【解析】(1)根据盖斯定律可得,NH3(g)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) =-346.69kJ/mol。(2)根据题干信息,厌氧阳极葡萄糖氧化过程无氧气参加,并产生了二氧化碳和氢离子,所以电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+;“好氧阴极”1molNH4+完全硝化生成NO3-,且电极输送电子4mol,需有氧气参加反应,根据原子守恒和电荷守恒可得电极反应NH4+3O2+2H+4e-=NO3-+3H2O,消耗O2的物质的量3mol,标准状况下的体积约为67.2L。(3)横坐标为,随着比例的增大,一氧化碳转化率逐渐减低,一氧化氮转化率逐渐增大,所以纵轴表示一氧化氮的转化率,该反应放热,升高温度一氧化氮转化率减低,所以T1T2,B点温度最高且NO物质的量分数高,即浓度大,所以B点最大。T2温度下根据A点计算平衡常数为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)起始浓度 3 3转化浓度 1.5 1.5 1.5 0.75平衡浓度 1.5 1.5 1.5 0.75平衡常数。当以(CO)=1.2mol,(NO)=1.2mol,(N2)=0.6mol,(CO2)=1.2mol的物质的量充入各物质,所以反应向逆反应方向进行; 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)起始浓度 4 2转化浓度 1.6 1.6 1.6 0.8平衡浓度 2.4 0.4 1.6 0.8物质的量分数 2.4/5.2 0.4/5.2 1.6/5.2 0.8/5.2平衡后总压强为p0(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.选修3:物质结构与性质(15分)【答案】(1)ds(2分) 3d104s2(1分)(2)N(1分) 4(1分)(3)3(2分) sp2(2分)(4)含有一对孤对电子,而含有两对孤对电子,中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大,使键角变小(2分)(5)(2分) (2分,其他合理形式也可给分)【解析】(1)锌元素位于元素周期表ds区,Zn的价层电子排布式为3d104s2。(2)在Zn(NH3)42+中,提供电子对形成配位键的原子是N,中心离子的配位数为4。(3)结构中碳原子有单键、双键、叁键,所以有sp3、sp2、sp1三种杂化方式 ,其中标注的为sp2杂化。(4)含有一对孤对电子,而含有两对孤对电子,中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大,使键角变小。(5)C的分数坐标为(),距离最近的氧原子与锌原子核间距离为晶胞参数的倍,晶胞参数为,所以距离最近的氧原子与锌原子核间距离为。19.选修5:有机化学基础(15分)【答案】(1)(2分)(2)2(1分) 取代反应、还原反应(各1分,共2分)(3)羟基、酰胺基(2分,错一个不得分)(4)(2分)(5)(3分,写出一个给2分,写全给3分)(6)(3分)【解析】(1)根据物质B和E的结构及已知信息,可得C的结构简式为,D为。(2)AB,BC,CD均为取代反应,DE包含取代反应和还原反应两个过程,所以涉及2种反应类型。(3)物质E中含氧官能团的名称为羟基、酰胺基。(4)C到D的反应方程式为(5)根据题干信息可知结构中含氨基和甲酸苯酚酯结构,所以符合条件的同分异构体为(6)根据流程图信息,现将乙醇氧化为乙酸,利用BC,CD的反应实现合成,所以为。(注:乙醇氧化过程可多种,正确即可)15
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