资源描述
1. 认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2. 了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性试纸检验溶液酸碱性的方法，知道酸碱指示剂对人体健康和农作物生长的影响。的方法，知道酸碱指示剂对人体健康和农作物生长的影响。3. 初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。4. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。知道一些常见化肥的名称和作用。酸酸碱碱盐盐指示剂指示剂金属金属金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物盐盐1.复分解反应的概念：两种化合物复分解反应的概念：两种化合物_，生成另外两种化合物的反应；，生成另外两种化合物的反应；2.复分解反应发生的条件：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两复分解反应发生的条件：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物交换成分，生成物中有种化合物交换成分，生成物中有_或或_或有或有_生成时，复分生成时，复分解反应才可以发生；解反应才可以发生；3.复分解反应发生的实质：在酸碱盐溶液中进行的复分解反应，实质是两种化复分解反应发生的实质：在酸碱盐溶液中进行的复分解反应，实质是两种化合物互相交换合物互相交换_，生成了沉淀或气体或水。，生成了沉淀或气体或水。4复分解反应常见类型：复分解反应常见类型：（1）金属氧化物与酸的反应。）金属氧化物与酸的反应。如：盐酸除铁锈：如：盐酸除铁锈：_（写化学方程式，下同）；（写化学方程式，下同）；（2）酸与碱发生的中和反应。）酸与碱发生的中和反应。如：氢氧化钠和硫酸反应：如：氢氧化钠和硫酸反应：_（复（复分解反应特例）；分解反应特例）；（3）酸与盐的反应。如：碳酸钠溶液和盐酸的反应：）酸与盐的反应。如：碳酸钠溶液和盐酸的反应：_；（4）碱溶液与盐溶液的反应）碱溶液与盐溶液的反应。如：。如：Ca(OH)2溶液与溶液与Na2CO3溶液的反应：溶液的反应：_；（5）盐溶液与盐溶液的反应。如）盐溶液与盐溶液的反应。如：AgNO3溶液溶液NaCl溶液的反应：溶液的反应：_。一、复分解反应一、复分解反应二、酸的化学性质二、酸的化学性质1.不同酸溶液都能解离出共同的阳离子不同酸溶液都能解离出共同的阳离子_（填离子符号），（填离子符号），因此不同的酸具有相似化学性质。因此不同的酸具有相似化学性质。2.浓酸的特性浓酸的特性（1）浓盐酸：具有）浓盐酸：具有_性，敞口放置溶质质量分数会变性，敞口放置溶质质量分数会变_；（2）浓硫酸：硫酸的化学式）浓硫酸：硫酸的化学式H2SO4；浓硫酸具有浓硫酸具有_性性能使它能夺取纸张、木材、皮肤等物质能使它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心；里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心；浓硫酸具有浓硫酸具有_性，常可用作气体干燥剂。如：性，常可用作气体干燥剂。如：O2、CO2等；等；浓硫酸溶于水时会浓硫酸溶于水时会_大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。且不可将里，并不断搅拌。且不可将_倒进倒进_里。里。 3.酸的通性：酸的通性：二、酸的化学性质二、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸（性）溶液变）酸与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸（性）溶液变_色，无色的酚酞试色，无色的酚酞试液遇酸（性）溶液液遇酸（性）溶液_。（2）酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气。例如：）酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气。例如：锌粒和稀硫酸反应锌粒和稀硫酸反应_；铁粉与稀盐酸反应铁粉与稀盐酸反应_；（3）酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水。例如：）酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水。例如：盐酸除铁锈（主要成分是盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）_；氧化铜和稀硫酸反应氧化铜和稀硫酸反应_。（4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。例如：）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。例如：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应稀盐酸和氢氧化钠溶液反应_；氢氧化钙溶液与稀硫酸反应氢氧化钙溶液与稀硫酸反应_；氢氧化铝与稀盐酸的反应：氢氧化铝与稀盐酸的反应：_。（5）酸和盐反应生成新酸和新盐。如：）酸和盐反应生成新酸和新盐。如：碳酸钙和稀盐酸反应碳酸钙和稀盐酸反应_。碳酸钠和稀盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应_；三、碱的化学性质三、碱的化学性质1.不同碱溶液中都能解离出共同的阴离子不同碱溶液中都能解离出共同的阴离子_（填离子符号），所（填离子符号），所以，不同的碱具有相似的化学性质。以，不同的碱具有相似的化学性质。2.几种重要的碱：几种重要的碱：（1）氢氧化钠：化学式）氢氧化钠：化学式NaOH，俗称，俗称烧碱、火碱或苛性钠。烧碱、火碱或苛性钠。 溶解性溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水，溶解时放出大量的热。 潮解性潮解性易潮解。做干燥剂易潮解。做干燥剂干燥干燥O2、NH3等。等。（2）氢氧化钙：化学式）氢氧化钙：化学式Ca(OH)2, 俗称俗称熟石灰、消石灰。熟石灰、消石灰。 溶解性溶解性微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。3.碱的通性：碱的通性：三、碱的化学性质三、碱的化学性质（1）碱与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱溶液变）碱与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱溶液变_色，无色的酚酞试液遇色，无色的酚酞试液遇碱溶液变碱溶液变_色；色；（2）碱与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水。例如：）碱与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水。例如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应_；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应氢氧化钙溶液与二氧化碳反应_；氢氧化钠溶液与二氧化硫反应氢氧化钠溶液与二氧化硫反应_。（3）碱和酸的中和反应，生成盐和水。例如：）碱和酸的中和反应，生成盐和水。例如：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_；氢氧化镁溶液与稀盐反应氢氧化镁溶液与稀盐反应_；氢氧化铜与稀盐酸的反应：氢氧化铜与稀盐酸的反应：_。（4）碱溶液和盐溶液反应生成新碱和新盐。例如：）碱溶液和盐溶液反应生成新碱和新盐。例如：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应_；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应_；氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应_。四、几种重要的盐四、几种重要的盐五、中和反应五、中和反应【考点【考点1盐酸、稀硫酸的化学性质及应用盐酸、稀硫酸的化学性质及应用】例例1.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（ ）A能与碳酸钠反应放出二氧化碳能与碳酸钠反应放出二氧化碳B能与锌反应产生氢气能与锌反应产生氢气C能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D能与氢氧化铁反应生成有色溶液能与氢氧化铁反应生成有色溶液 【点拨】：稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质即酸的通性，也就是酸溶液中氢【点拨】：稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质即酸的通性，也就是酸溶液中氢离子的化学性质：离子的化学性质：能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应生成氢气，能和活泼金属反应生成氢气，能够和碳酸盐反应生成二氧化碳，能够和碳酸盐反应生成二氧化碳，能够和碱反应生成水，能够和碱反应生成水，能够和某些能够和某些金属氧化物反应生成水金属氧化物反应生成水【解析】：由于稀盐酸、稀硫酸和碳酸钠、锌、氢氧化铁【解析】：由于稀盐酸、稀硫酸和碳酸钠、锌、氢氧化铁 都能发生化学反应，都能发生化学反应，而氯化钡只能和稀硫酸生成白色沉淀，而不能和稀盐酸反应。而氯化钡只能和稀硫酸生成白色沉淀，而不能和稀盐酸反应。例例2在一定条件下，与在一定条件下，与NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（五种物质均能发生反应的是（ ）A硝酸铜硝酸铜 B稀盐酸稀盐酸C稀硫酸稀硫酸 D二氧化碳二氧化碳【点拨】：由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应【点拨】：由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此稀盐酸的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此稀盐酸与与BaCl2溶液不反应。溶液不反应。 ， （1）图中）图中M属于属于_类；稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液显类；稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液显_色，稀盐酸色，稀盐酸PH_7；（2）写出一种金属能与盐酸反应的化学方程式写出一种金属能与盐酸反应的化学方程式_；（3）用盐酸除铁锈（主要成分用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是）的化学方程式是_；（4）小林觉得你很聪明，是他的良师益友小林觉得你很聪明，是他的良师益友,学完学完“酸的化学性质酸的化学性质”后后,邀请你邀请你与他讨论：食醋也是一种酸与他讨论：食醋也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质和盐酸具有相似的化学性质,列举食醋两点化学性列举食醋两点化学性质质_、_。（5）反思：盐酸，硫酸，食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液反思：盐酸，硫酸，食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有中都含有_离子（填离子符号）。离子（填离子符号）。例例3.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系,如图是盐如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 【点拨【点拨】:（1）根据盐酸的化学性质）根据盐酸的化学性质跟指示剂反应跟指示剂反应 跟活泼金属起置跟活泼金属起置换反应换反应 跟碱性氧化物反应跟碱性氧化物反应 跟某些盐反应跟某些盐反应 跟碱起中和反跟碱起中和反应可知应可知M是盐；盐酸属于酸，溶液呈酸性，是盐；盐酸属于酸，溶液呈酸性，PH7，能使紫，能使紫色石蕊试液变红；色石蕊试液变红；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有镁、铝、锌、铁等。常用的有镁、铝、锌、铁等。（3）铁锈主要成分）铁锈主要成分Fe2O3，属于金属氧化物，属于金属氧化物,与盐酸反应生成与盐酸反应生成盐和水盐和水,反应中元素的化合价不变反应中元素的化合价不变,；（4）依据盐酸的化学性质可对醋酸的化学性质进行类比分析）依据盐酸的化学性质可对醋酸的化学性质进行类比分析,醋酸也可有醋酸也可有:跟指示剂反应，跟活泼金属起置换反应，跟碱性跟指示剂反应，跟活泼金属起置换反应，跟碱性氧化物反应跟某些盐反应，跟碱起中和反应等化学性质；氧化物反应跟某些盐反应，跟碱起中和反应等化学性质；（5）根据不同的酸化学性质相似）根据不同的酸化学性质相似,是因为不同的酸其共同点是是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的其水溶液中含有大量的H+(氢离子）。氢离子）。，【考点【考点2碱的化学性质及应用碱的化学性质及应用】例例4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）符的是（）A在在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在在NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成C在在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成溶液，有蓝色沉淀生成【点拨【点拨】：（1）在在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应：溶液中加入稀盐酸，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，无明显变化；无明显变化；（2）在）在NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，发生反应：气体，发生反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，无现象；无现象；（3）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；溶液呈蓝色；（4）在）在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，有蓝色沉淀，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。生成。 ，例例5.某化学课堂上同学们正在进行有关氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的探究，以某化学课堂上同学们正在进行有关氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。浑浊，后者无明显现象。【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理_（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？应？【猜想假设】猜想【猜想假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应：两者没有发生化学反应【实验探究】【实验探究】（1）小华设计了如图所示的）小华设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象：两个实验。实验现象：A中软塑料瓶変瘪，中软塑料瓶変瘪，B中中_。（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是由是_，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_。（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_.【点拨】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式【点拨】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握。的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；气球，气球变大；（2）根据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液）根据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，可以通过检验反应物减少证明反应发生；）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，可以通过检验反应物减少证明反应发生；还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验。反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验。例例6.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。个实验。已知：已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式_。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是推断，该试管中最初盛有的物质是_。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色，原无色溶液中的溶质是溶液中的溶质是_（写出所有可能）。（写出所有可能）。【考点【考点3中和反应及应用中和反应及应用】（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。 例例7.中和反应在生活生产中应用广泛。中和反应在生活生产中应用广泛。（1）酸和碱作用生成）酸和碱作用生成_和水的反应，叫做中和反应；和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的_；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是变化的是_； 例例8.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式：、写出该中和反应的化学方程式：_、探究烧杯内溶液中溶质的成分、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是【猜想】猜想一：可能是CaCl2和和Ca(OH)2；猜想二：可能只有；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：；猜想三：_.【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：实验现象：_结论：猜想一不正确结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：实验现象：_. 结论：猜想二不正确，猜想三正确结论：猜想二不正确，猜想三正确.【反思与拓展】【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？质单独使用也能完成该实验？_（填序号）（填序号）apH试纸试纸 b铜铜 c紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）。要（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的，应向烧杯中加入过量的_。【点拨】：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力设计实验时，可以从【点拨】：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，及反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子的干扰。检验时要注意氯离子的干扰。（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；（3）【反思与拓展）【反思与拓展】因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；因为烧杯内溶液中的溶质含有因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用显酸性，故用pH试纸测定试纸测定pH应该小于应该小于7，能，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象；银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象； 盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加碳酸钙。过量产生新的杂质，只能加碳酸钙。【考点【考点4溶液酸碱性与溶液溶液酸碱性与溶液pH的关系的关系】例例9.如图表示的是一些物质在常温下的近似如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显）厨房清洁剂显_性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_色；色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_（填（填“强强”或或“弱弱”）；）；（3）测量苹果汁）测量苹果汁pH时，时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿试纸是否需要先用蒸馏水润湿_（填（填“是是”或或“否否”）。）。【点拨】：（【点拨】：（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂的）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂的pH在在1213之间，大于之间，大于7，呈碱性，能使无色的酚酞试液成红色；，呈碱性，能使无色的酚酞试液成红色；（2）正常的雨水因溶有二氧化碳，）正常的雨水因溶有二氧化碳，pH约为约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水的酸性，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；强；（3）在测量溶液）在测量溶液pH时，要注意既不能将时，要注意既不能将pH试纸先用水润湿，也并不能将试纸先用水润湿，也并不能将pH试试纸伸入到待测液中。在测量溶液纸伸入到待测液中。在测量溶液pH时，如果将时，如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，所测的于将待测液稀释了，所测的pH就不准确了所以，测量苹果汁就不准确了所以，测量苹果汁pH时，时，pH试纸试纸不需要先用蒸馏水润湿。不需要先用蒸馏水润湿。【考点【考点5复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件】例例10.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 稀盐酸稀盐酸 硝酸钾溶液硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和和你认为除上你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。（2）选择）选择_（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式解反应能发生，其化学方程式_。（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_（填序号）（填序号）A锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应 B碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应 C一氧化碳与氧化铁反应一氧化碳与氧化铁反应（4）硫酸铜溶液与硝酸钾溶液不能反应的原因是）硫酸铜溶液与硝酸钾溶液不能反应的原因是_。 【点拨】：（【点拨】：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是无色酚酞试液；指示剂，还需增加的一种试剂是无色酚酞试液；（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物而锌与稀硫酸反应）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于置换反应；一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁是化合物生成氢气和硫酸锌，属于置换反应；一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁是化合物和化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于复分解反应；碳酸钠与稀盐酸反应生和化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于复分解反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。（4）复分解反应发生的条件是两种化合物互换成分后，有沉淀或气体或水生成，而硫酸）复分解反应发生的条件是两种化合物互换成分后，有沉淀或气体或水生成，而硫酸铜与硝酸钾互换成分后，不能产生沉淀或气体或水，所以不能反应。铜与硝酸钾互换成分后，不能产生沉淀或气体或水，所以不能反应。【考点【考点6常见化肥的种类和作用常见化肥的种类和作用】例例11.小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。（1）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中_（填字母序号）（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力，的施用量，以增强作物的抗寒能力， ANH4Cl BK2SO4 CCa(H2PO4)2（2）她用）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的试纸测得自家土壤浸出液的pH为为5，应施用，应施用_来改良土壤她来改良土壤她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会_。【点拨】：【点拨】：（1）磷肥具有抗寒抗旱能力，氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。）磷肥具有抗寒抗旱能力，氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥含有两种或两种以上元素只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，的化肥是复合肥，Ca(H2PO4)2属于属于磷肥；磷肥；（2）用）用pH试纸测得自家土壤浸出液的试纸测得自家土壤浸出液的pH为为5，说明显酸性，用熟石灰改良酸，说明显酸性，用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效，熟石灰属于碱，性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效，熟石灰属于碱，硝酸铵属于铵态氮肥，所以二者不能共同使用，能产生氨气，降低肥效。硝酸铵属于铵态氮肥，所以二者不能共同使用，能产生氨气，降低肥效。例例12.为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实请你参与他们的实验：首先观察外观灰白色将四种化肥样品带到化学实请你参与他们的实验：首先观察外观灰白色固体的是固体的是_；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是_；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加_溶液，溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。【考点【考点7化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别】【点拨】：此题是对化肥知识的考查，根据化肥的物理、化学性质进行分析解答【点拨】：此题是对化肥知识的考查，根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气等知识都是解题的关键。的气体氨气等知识都是解题的关键。（1）首先观察外观灰白色固体的是）首先观察外观灰白色固体的是 磷矿粉其余三种为白色晶体；磷矿粉其余三种为白色晶体；（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵都具有铵根离子与熟石灰研磨会产生氨气，）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵都具有铵根离子与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味；所以会有氨味；（3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。应生成氯化银白色沉淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。例例13.只用一种试剂就可鉴别只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该三种溶液，该试剂是（）试剂是（）AKCl溶液溶液 BBa(OH)2溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DNaNO3溶液溶液【考点【考点8酸、碱、盐的鉴别酸、碱、盐的鉴别】【点拨】：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物【点拨】：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。质反应并出现明显不同的现象。（1）KCl溶液与三种物质均不反应，无明显变化。无法区别三种特。溶液与三种物质均不反应，无明显变化。无法区别三种特。（2）Ba(OH)2 溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性气味的气体；与碳酸钠溶液可生成沉淀。现象明显不同，可进行鉴别。气味的气体；与碳酸钠溶液可生成沉淀。现象明显不同，可进行鉴别。（3）NaOH溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性气溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性气味的气体；与碳酸钠溶液不反应。只有与氯化铵现象明显不同，无法鉴别另外味的气体；与碳酸钠溶液不反应。只有与氯化铵现象明显不同，无法鉴别另外两种物质。两种物质。（4）NaNO3溶液与三种物质均不反应，无明显变化。无法区别三种特。溶液与三种物质均不反应，无明显变化。无法区别三种特。例例14.小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）。）。（1）他取适量）他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3，溶液，观察到，溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则溶液中产生无色气泡，则A是是_，发生，发生反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；（2）他另取适量）他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，溶液，B溶液中的现象是溶液中的现象是_；（3）他还用了下列试剂中的一种区别）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是两种溶液，该试剂是_。 I氯化钠溶液氯化钠溶液硫酸钠溶液硫酸钠溶液 酚酞试液酚酞试液 硝酸钠溶液硝酸钠溶液【点拨】：本题为物质的鉴别题，在解答时要先了解所有鉴别物质的性质，然【点拨】：本题为物质的鉴别题，在解答时要先了解所有鉴别物质的性质，然后根据它们性质的不同点，并且有明显的不同现象的反应来进行区分鉴别。后根据它们性质的不同点，并且有明显的不同现象的反应来进行区分鉴别。氢（氢（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则A为稀硫酸，化学方程式为：为稀硫酸，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2；（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而稀硫酸与硫酸铜不反应，）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而稀硫酸与硫酸铜不反应，所以所以B中现象为：产生蓝色沉淀；中现象为：产生蓝色沉淀；（3）稀硫酸和氢氧化钠均不和氯化钠、硫酸钠、硝酸钠反应，酚酞试液遇氢氧）稀硫酸和氢氧化钠均不和氯化钠、硫酸钠、硝酸钠反应，酚酞试液遇氢氧化钠变红色、遇稀硫酸不变色，所以可用酚酞试液来鉴别。化钠变红色、遇稀硫酸不变色，所以可用酚酞试液来鉴别。例例15.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：糊该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。中的一种或几种。【实验、记录与分析【实验、记录与分析】 实验操作步骤实验操作步骤 实验现象实验现象 实验分析实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨中混合研磨_含有铵根离子含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，产生白色沉淀，沉淀不溶解沉淀不溶解没有没有_存在存在（3）取（）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加）所得滤液少量于试管中，滴加_有有Cl-存在存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是_（写化学式）；（写化学式）； 【实验反思】若步骤（【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_（选填（选填“是是”或或“否否”）可行，请简要说明原因）可行，请简要说明原因_。（1）步骤）步骤的化学方程式为的化学方程式为_;（2）步骤）步骤中得到的白色沉淀是中得到的白色沉淀是_（填化学式）；（填化学式）；（3）步骤）步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的中加稀盐酸是为了除去溶液中的_。ACaCl2 BMgCl2 CNaOH DNa2CO3例例16.某粗盐提纯后得到的某粗盐提纯后得到的“精盐精盐”中还含有少量可溶性杂质中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。【考点【考点9氯化钠与粗盐的提纯氯化钠与粗盐的提纯】例例17.碳酸钠俗称碳酸钠俗称_，在化学工业中用途广泛。取少量碳，在化学工业中用途广泛。取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是液，观察到的现象是_；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是观察到的现象是_，写出反应的化学方程式，写出反应的化学方程式_。 【考点【考点10碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙】【点拨】：碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性，能使酚【点拨】：碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，同时和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以酞试液变红，同时和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变红；向上述溶液中加入适量滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变红；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡冒出，溶液由红色变为无色，的稀盐酸，观察到的现象是有气泡冒出，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 1（2015巴中）下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）巴中）下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）ACaCO3CO2 BZnZnSO4 CCuOCuCl2 DKOHKCl 【解析】：【解析】：A中中CaCO3转化为转化为CO2 ，高温煅烧或与酸反应均可得到；，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中中Zn转化为转化为ZnSO4 ，可将，可将Zn加入到加入到CuSO4溶液等盐溶液中或与溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；稀硫酸反应均可得到；C中中CuO转化为转化为CuCl2 ，只能是，只能是CuO与稀与稀HCl反应才能得到；反应才能得到；D中中KOH转化为转化为KCl， KOH与稀与稀HCl或或KOH与与CuCl2或或MgCl2反反应均可得到。应均可得到。2.（2014乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，示意图，有关说法中，正确的是（）正确的是（）A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B胃酸过多的人不宜多食泡菜胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤碱性施用草木灰可以降低土壤碱性 D鸡蛋清的碱性比牙膏强鸡蛋清的碱性比牙膏强3.（陕西中考副题）在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农（陕西中考副题）在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。作物的高产丰收具有重要作用。（1）农业生产中常用熟石灰改良）农业生产中常用熟石灰改良_（选填（选填“酸性酸性”或或“碱性碱性”）土壤。）土壤。（2）农药波尔多液是用石灰乳）农药波尔多液是用石灰乳Ca(OH)2和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制过程中，发生的基本反应类型为过程中，发生的基本反应类型为_。（3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是_。4（2015乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。质，它们有着较广泛的用途。（1）酸与碱之前能发生）酸与碱之前能发生 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：学方程式： 。（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验性，它的水溶液常用来检验 气体气体的存在。的存在。（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的色，可推断该溶液的pH 7（填（填“”、“”或或“=”）。要准确测定该溶液的）。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是，需要用到的仪器是 。【解析】：（【解析】：（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在。二氧化碳气体的存在。（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以溶液显碱性，所以pH大于大于7；要准确测定该溶液的；要准确测定该溶液的pH需要需要pH计。计。（1）稀硫酸中阳离子的符号是）稀硫酸中阳离子的符号是_；（2）反应）反应中石蕊溶液变为中石蕊溶液变为_；（3）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为_；（4）图中只生成盐和水的反应有）图中只生成盐和水的反应有_（填序号）；（填序号）；（5）若）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则反应，则X可能是（可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的）中的_。5.（2014大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）如用湿润的）如用湿润的pH试纸测定盐酸的试纸测定盐酸的pH，则结果会，则结果会_(填填“偏大偏大”、“偏偏小小”、“无影响无影响”)。（2）图中的现象是：）图中的现象是：_。（3）写出一个符合图中的化学方程式）写出一个符合图中的化学方程式_。（4）图中性质属于）图中性质属于_反应（填基本反应类型）。反应（填基本反应类型）。（5）图中的性质在工业上可用于）图中的性质在工业上可用于_(填用途填用途)。6（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：列问题：7（2015长春）结合长春）结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题的相关知识，回答下列问题（1）可用来改变酸性土壤的固体是）可用来改变酸性土壤的固体是 ；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；（3）除去）除去NaOH溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是，可选用的试剂是 。【解析】：【解析】：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去去NaOH溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是碳酸钠。，可选用的试剂是碳酸钠。（1）已知）已知D位置上投篮的位置上投篮的“队员队员”是个灭火是个灭火“能手能手”，则，则D位置位置“队员队员”代表的代表的物质是物质是 _； （2）B位置位置“队员队员”所代表的物质的一种用途是所代表的物质的一种用途是_；（3）写出连线）写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式代表的物质间发生反应的化学方程式_，连线，连线代表代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是的物质间发生反应的化学反应的基本类型是_反应；反应；（4）为实现）为实现“快速进攻快速进攻”氯化铜除传球给氯化铜除传球给A位置位置“队员队员”外，还能直接传球给外，还能直接传球给_ “队员队员”（填物质名称）。（填物质名称）。8.（2013南昌）物质王国举行一场趣味篮球赛。某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、南昌）物质王国举行一场趣味篮球赛。某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名氢氧化钙、氯化铜五名“队员队员”组成，比赛中，由氯化铜组成，比赛中，由氯化铜“队员队员”发球，发球，“队员队员”间传接球，最后由间传接球，最后由D位置位置“队员队员”投篮进球完成有效进攻传接球投篮进球完成有效进攻传接球“队员队员”间物间物质必须能相互反应，场上质必须能相互反应，场上“队员队员”位置及传球路线如图。位置及传球路线如图。9. （2015滨州）滨州）某化学课堂围绕某化学课堂围绕“酸碱中和反应酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。表中空格）。【演示实验】将一定量的稀【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式【学生板演】该反应的化学方程式_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有猜想二：有Na2SO4和和H2SO4猜想三：有猜想三：有Na2SO4和和NaOH 猜想四：有猜想四：有Na2SO4、H2SO4和和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是_【实验探究】（【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，溶液，无明显变化，溶液中一定没有无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、试纸、铜片、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。
展开阅读全文