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第3课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算【学习目标【学习目标】1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3.3.掌握容量瓶的使用方法。掌握容量瓶的使用方法。4.4.掌握物质的量浓度的有关计算。掌握物质的量浓度的有关计算。【新知预习【新知预习】一、物质的量浓度一、物质的量浓度什么是物质的量浓度？其单位、符号及表达式是怎样的？什么是物质的量浓度？其单位、符号及表达式是怎样的？1.1.物质的量浓度物质的量浓度用来表示用来表示_溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的_多少的物理多少的物理量。符号：量。符号：c cB B，单位：，单位：_。2.2.表达式表达式c cB B=_=_。如。如1 L1 L溶液中含有溶液中含有1 mol 1 mol NaClNaCl，则该溶液中，则该溶液中NaClNaCl的物的物质的量浓度为质的量浓度为_。单位体积单位体积物质的量物质的量molLmolL1 1BnV1 1 molLmolL1 1二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制该实验中使用的主要仪器有哪些？主要的实验步骤有哪些？该实验中使用的主要仪器有哪些？主要的实验步骤有哪些？ 以配制以配制100 mL 1.00 molL100 mL 1.00 molL1 1的的NaClNaCl溶液为例。溶液为例。1.1.主要仪器主要仪器(1)(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、100 mL100 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)容量瓶的构造及使用。容量瓶的构造及使用。玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：标志：_、_和刻度线；和刻度线；规格：规格：_等；等；用途：配制一定物质的量浓度的溶液。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。温度温度容积容积100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL2.2.实验步骤实验步骤(1)(1)计算、称量。计算、称量。需要需要NaClNaCl固体的质量为固体的质量为_，实际用托盘天平称量的质量，实际用托盘天平称量的质量为为_。(2)(2)溶解。溶解。溶解过程中玻璃棒的作用为溶解过程中玻璃棒的作用为_。(3)(3)移液、振荡。移液、振荡。移液前需要将溶液移液前需要将溶液_。移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。振荡前需要进行的操作为振荡前需要进行的操作为_。5.85 g5.85 g5.9 g5.9 g搅拌加速溶解搅拌加速溶解冷却至室温冷却至室温引流引流将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2 2次次3 3次，次，并将洗涤液注入容量瓶中并将洗涤液注入容量瓶中(4)(4)定容。定容。当液面在容量瓶颈刻度线下当液面在容量瓶颈刻度线下_时改用时改用_滴加蒸馏水。滴加蒸馏水。定容标准为：溶液凹液面与定容标准为：溶液凹液面与_。(5)(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。1 cm1 cm2 cm2 cm胶头滴管胶头滴管刻度线相切刻度线相切【正误立判【正误立判】1.1.将将1 mol NaOH1 mol NaOH固体溶解在固体溶解在1 L1 L水中，所得溶液的浓度为水中，所得溶液的浓度为1 molL1 molL1 1。( )( )分析：分析：溶剂的体积是溶剂的体积是1 L1 L，溶液的体积不是，溶液的体积不是1 L1 L。2.2.将将1 mol NaCl1 mol NaCl固体溶解在水中配成固体溶解在水中配成1 L1 L溶液，其浓度为溶液，其浓度为1 molL1 molL1 1。( )( )分析：分析：溶质是溶质是1 mol1 mol，溶液体积是，溶液体积是1 L1 L，故其浓度是，故其浓度是1 mol1 molL L1 1。3.3.从从100 mL 1 molL100 mL 1 molL1 1的蔗糖溶液中量取的蔗糖溶液中量取10 mL10 mL，其浓度是，其浓度是0.1 molL0.1 molL1 1。( )( )分析：分析：虽然其量是原来的虽然其量是原来的1/101/10，但取出前后浓度没有发生变，但取出前后浓度没有发生变化，故仍是化，故仍是1 mol1 molL L1 1。4.4.将将NaClNaCl固体直接溶解在容量瓶中以配制固体直接溶解在容量瓶中以配制1 molL1 molL1 1的溶液。的溶液。 ( ( ) )分析：分析：不能在容量瓶中溶解固体。不能在容量瓶中溶解固体。5.5.定容时水加多了，用胶头滴管吸出。定容时水加多了，用胶头滴管吸出。( ( ) )分析：分析：水加多了，其浓度减小，应重新配制。水加多了，其浓度减小，应重新配制。【课堂探究【课堂探究】一、一定物质的量浓度溶液配制的两个重点一、一定物质的量浓度溶液配制的两个重点1.1.容量瓶的使用容量瓶的使用“一查五忌一原则一查五忌一原则”(1)(1)第一步操作第一步操作查漏。查漏。关键词关键词注水注水盖塞盖塞倒立倒立观察观察正立正立旋旋180180倒立倒立观察。观察。语言描述语言描述向容量瓶中注入一定量水向容量瓶中注入一定量水, ,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底只手托住瓶底, ,把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如不漏水把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如不漏水, ,将瓶将瓶正立并将塞子旋转正立并将塞子旋转180180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。该容量瓶才能使用。(2)(2)容量瓶的使用容量瓶的使用“五忌五忌”。一忌用容量瓶溶解固体；一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。五忌用容量瓶长期存放溶液。(3)(3)选择容量瓶的原则。选择容量瓶的原则。选择容量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。2.2.误差分析误差分析公式法公式法(1)(1)原理依据原理依据计算公式。计算公式。 c cB B的误差取决于的误差取决于m m和和V V的值是否准确。的值是否准确。BBnmcVM V，可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作 过程分析过程分析 对对c c的的影响影响 m m V V 称量称量过程过程误差误差分析分析 (2)(2)误差分析。误差分析。以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液为例。溶液为例。称量时间过长称量时间过长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOHNaOH固体固体减小减小偏低偏低物质、砝码位置放反物质、砝码位置放反( (使用了游码使用了游码) ) 减小减小偏低偏低可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作 过程分析过程分析 对对c c的的影响影响 m m V V 配制配制过程过程误差误差分析分析 转移液体时有少量洒落转移液体时有少量洒落减小减小偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容减小减小偏高偏高定容时水加多后用滴管吸出定容时水加多后用滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大偏低偏低定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 减小减小偏高偏高定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 增大增大偏低偏低移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内有少量水不变不变不变不变无影响无影响【特别提醒【特别提醒】仰视或俯视刻度线图解仰视或俯视刻度线图解(1)(1)仰视刻度线仰视刻度线( (图图1)1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。致溶液体积偏大，结果偏低。(2)(2)俯视刻度线俯视刻度线( (图图2)2)。与与(1)(1)恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。偏少，结果偏高。【典例【典例1 1】(2015(2015中山高一检测中山高一检测) )今欲用今欲用NaNa2 2COCO3 3固体配制固体配制500 mL500 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液。配制过程如图所示：溶液。配制过程如图所示： 请根据题意回答：请根据题意回答：(1)(1)配制该溶液应选用配制该溶液应选用_mL_mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)用托盘天平称取用托盘天平称取_g_g固体固体NaNa2 2COCO3 3。 (3)(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1cm1cm2 cm 2 cm 时，改用时，改用_滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线_。盖好瓶塞，摇匀。盖好瓶塞，摇匀。(4)(4)配制好的溶液配制好的溶液_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )长期存放在长期存放在容量瓶中。容量瓶中。(5)(5)以下因素会造成实验结果偏低的是以下因素会造成实验结果偏低的是_。A A定容时观察液面仰视定容时观察液面仰视B B定容时观察液面俯视定容时观察液面俯视C C有少量有少量NaNa2 2COCO3 3溶液残留在烧杯中溶液残留在烧杯中D D容量瓶中原来有少量蒸馏水容量瓶中原来有少量蒸馏水【解析【解析】(1)(1)配制配制500 mL500 mL 0.2 mol 0.2 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液应用溶液应用500 mL500 mL容量瓶；容量瓶；(2)(2)称取固体称取固体NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为0.5 0.5 L L0.2 mol0.2 molL L-1-1106 g106 gmolmol-1-110.6 g10.6 g；(3)(3)定容时，液面在刻度线下定容时，液面在刻度线下1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用时，改用胶头滴管滴胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；(4)(4)容量瓶不能储存溶液；容量瓶不能储存溶液；(5)(5)定容时观察液面仰视，则多加了水，浓度偏低；俯视浓度定容时观察液面仰视，则多加了水，浓度偏低；俯视浓度偏高；有少量偏高；有少量NaNa2 2COCO3 3溶液残留在烧杯中，则转移到容量瓶中的溶液残留在烧杯中，则转移到容量瓶中的溶质损失，浓度偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对结果无溶质损失，浓度偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对结果无影响。影响。答案：答案：(1)500 (2)10.6(1)500 (2)10.6(3)(3)胶头滴管胶头滴管 相切相切( (或相平或相平) )(4)(4)不能不能 (5)A(5)A、C C【延伸探究【延伸探究】(1)(1)溶液转移到容量瓶后，为使溶液混合均匀，溶液转移到容量瓶后，为使溶液混合均匀，用玻璃棒搅拌容量瓶中的溶液，可以吗？用玻璃棒搅拌容量瓶中的溶液，可以吗？提示：提示：不可以，容量瓶中的溶液不能搅拌，此时振荡即可。不可以，容量瓶中的溶液不能搅拌，此时振荡即可。(2)(2)碳酸钠溶解后，未冷却即将溶液转移到容量瓶中，对结果碳酸钠溶解后，未冷却即将溶液转移到容量瓶中，对结果有影响吗？有影响吗？提示：提示：有影响，使所配溶液的浓度偏高，根据热胀冷缩原理，有影响，使所配溶液的浓度偏高，根据热胀冷缩原理，未冷却的溶液体积膨胀，定容时所加的水减少，故浓度偏高。未冷却的溶液体积膨胀，定容时所加的水减少，故浓度偏高。二、关于物质的量浓度的常见计算二、关于物质的量浓度的常见计算 常见符号的含义：常见符号的含义：常见符号常见符号 含义含义 常见符号常见符号 含义含义 m m溶质质量溶质质量n n物质的量物质的量 c c物质的量浓度物质的量浓度 溶液的密度溶液的密度 M M摩尔质量摩尔质量 N N粒子数粒子数 NA A阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 V(V(溶液溶液) ) 溶液体积溶液体积 V(V(气体气体) ) 气体体积气体体积( (标准状况标准状况) ) 1.1.已知已知m m或或N N或或V(V(气体气体) )、V(V(溶液溶液)c)c(1)(1)已知已知m m、V(V(溶液溶液)c)c。(2)(2)已知已知 N N、V(V(溶液溶液)c)c。(3)(3)标准状况下，已知标准状况下，已知 V(V(气体气体) )、V(V(溶液溶液)c)c。m mmnMn nncV()溶液c cN NANn Nn nncV()溶液c cV(V(气体气体) )1V()n22.4 L mol气体n nncV()溶液c c2.2.已知已知V(V(气体气体) )、cc标准状况下，标准状况下，V(V(气体气体) L) L气体溶于气体溶于V(HV(H2 2O) LO) L水中，所得溶液密水中，所得溶液密度为度为(gmL(gmL1 1) )，(H(H2 2O)O)取取1 gmL1 gmL-1-1，则：，则：(1)(1)气体的物质的量气体的物质的量(2)(2)溶液的体积溶液的体积(3)(3)物质的量浓度物质的量浓度V()n22.4气体。m()V1 000溶液。122V()n1 000 V()22.4c mol LV()VMV()22 400V(H O)M1 000V(H O)22.41 000气体气体。气体气体3 3已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的量浓度(1)(1)单一溶质溶液。单一溶质溶液。单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如如K K2 2SOSO4 4溶液中：溶液中：c(Kc(K+ +) =2c(SO) =2c(SO4 42-2-)=2c(K)=2c(K2 2SOSO4 4) )。(2)(2)混合溶液。混合溶液。如在如在NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl混合溶液中，混合溶液中，c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=2 molL)=2 molL-1-1，c(NaCl)=3 molLc(NaCl)=3 molL-1-1，则混合溶液中，则混合溶液中c(Nac(Na+ +)=2 molL)=2 molL-1-12+2+3 molL3 molL-1-1=7 molL=7 molL-1-1。4.4.溶液的稀释与混合规律溶液的稀释与混合规律(1)(1)稀释规律。稀释规律。语言描述语言描述将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。变。公式：公式：c(c(浓浓)V()V(浓浓) )c(c(稀稀)V()V(稀稀) )(2)(2)混合规律。混合规律。语言描述语言描述同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量量( (或总质量或总质量) )等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和( (或质或质量之和量之和) )。公式：公式：c c1 1VV1 1+c+c2 2VV2 2c(c(混混)V()V(混混) )【拓展延伸【拓展延伸】电荷守恒和质量守恒电荷守恒和质量守恒1.1.电荷守恒电荷守恒电解质溶液呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的电解质溶液呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即：电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即：阳离子的物质的量阳离子的物质的量阳离子的电荷数阳离子的电荷数= =阴离子的物质的量阴离子的物质的量阴阴离子的电荷数；离子的电荷数；或阳离子的物质的量浓度或阳离子的物质的量浓度阳离子的电荷数阳离子的电荷数= =阴离子的物质的阴离子的物质的量浓度量浓度阴离子的电荷数。阴离子的电荷数。2.2.质量守恒质量守恒质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中( (核反应除外核反应除外) )，如反应前后物质的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质的质量守如反应前后物质的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。若在复杂的变化过程中，充分利用某些元素原子的物质恒等。若在复杂的变化过程中，充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。【特别提醒【特别提醒】(1)(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式下最终落脚点是物质的量浓度的定义式 要充分利用有关要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。(2)(2)运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。(3)(3)混合后溶液的体积：混合后溶液的体积：若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；体积之和；若题目中给出混合后溶液的密度，应根据若题目中给出混合后溶液的密度，应根据 来计来计算。算。nc,Vm()V()()混混混【典例【典例2 2】实验室常用浓盐酸的质量分数为】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%36.5%，密度为，密度为1.20 gcm1.20 gcm-3-3。(1)(1)此浓盐酸的物质的量浓度是此浓盐酸的物质的量浓度是_molL_molL-1-1；(2)(2)配制配制100.0 mL100.0 mL该浓盐酸，需要标准状况下该浓盐酸，需要标准状况下HClHCl的体积为的体积为_；(3)(3)配制配制100.0 mL100.0 mL 3.00 molL 3.00 molL-1-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积的盐酸，需以上浓盐酸的体积为为_；(4)(4)将将10.0 mL10.0 mL 3.00 molL 3.00 molL-1-1的盐酸与的盐酸与10.0 mL10.0 mL 1.00 molL 1.00 molL-1-1的的MgClMgCl2 2溶液混合，则混合溶液中溶液混合，则混合溶液中ClCl- -的物质的量浓度是的物质的量浓度是_。( (设混合后溶液的体积不变设混合后溶液的体积不变) )【思路点拨【思路点拨】解答该题按以下流程：解答该题按以下流程：设出溶液的体积设出溶液的体积计算计算HClHCl的物质的量的物质的量求出求出cc应用稀释规律应用稀释规律求浓盐酸的体积。求浓盐酸的体积。【解析【解析】( (1)1)设溶液的体积是设溶液的体积是100.0 mL100.0 mL，则，则HClHCl的物质的量为的物质的量为(100.0 mL(100.0 mL1.20 g1.20 gcmcm-3-336.5%)36.5%)36.5 g36.5 gmolmol-1-11.20 mol,1.20 mol,所以其浓度是所以其浓度是1.20 mol1.20 mol0.1 L0.1 L12.0 mol12.0 molL L-1-1。(2)100.0 mL(2)100.0 mL该浓盐酸中所含该浓盐酸中所含HClHCl的物质的量为的物质的量为0.1 L0.1 L12.0 mol12.0 molL L-1-1=1.20 mol=1.20 mol，需要标准状况下，需要标准状况下HClHCl的体积为的体积为1.20 mol1.20 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=26.88 L=26.88 L。(3)(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V V，则有，则有0.100 L0.100 L3.00 mol3.00 molL L-1-1V V12.0 mol12.0 molL L-1-1，解得，解得V V0.025 0 L0.025 0 L，即，即25.0 mL25.0 mL。(4)10.0 mL(4)10.0 mL 3.00 mol 3.00 molL L-1-1的盐酸中的盐酸中ClCl- -的物质的量为的物质的量为0.010 0 L0.010 0 L3.00 mol3.00 molL L-1-1=0.030 0 mol,10.0 mL=0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol1.00 molL L-1-1的的MgClMgCl2 2溶液中溶液中ClCl- -的物质的量为的物质的量为0.010 0 L0.010 0 L1.00 mol1.00 molL L-1-12=0.0202=0.020 0 mol, 0 mol,则混合溶液中则混合溶液中ClCl- -的物质的的物质的量浓度是量浓度是(0.030 0 mol+0.020 0 mol)(0.030 0 mol+0.020 0 mol)0.020 0 L=0.020 0 L=2.50 mol2.50 molL L-1-1。答案答案：(1) 12.0 (2)26.88 L(1) 12.0 (2)26.88 L(3) 25.0 mL (4)2.50 mol(3) 25.0 mL (4)2.50 molL L-1-1【方法技巧【方法技巧】物质的量浓度物质的量浓度c(Bc(B) )与溶质质量分数与溶质质量分数(w)(w)的换算的换算(1)(1)换算公式。换算公式。M M：溶质：溶质B B的摩尔质量的摩尔质量 ：溶液密度：溶液密度(g(gmLmL1 1) )(2)(2)推导方法。推导方法。设溶液为设溶液为1 L1 L，则，则1B1 000 wc mol LM11BB(g mL ) 1 000 mLwn1 000wM(g mol)cV1LM【变式训练【变式训练】(2012(2012福州高一检测福州高一检测) )实验室使用的浓硫酸的实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为溶质质量分数为98%98%，密度为，密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3，则物质的量浓度，则物质的量浓度是是( )( )A.18.4A.18.4B.18.4 molLB.18.4 molL1 1C.1.84 molLC.1.84 molL1 1D.D.无法计算无法计算【解析【解析】选选B B。物质的量浓度。物质的量浓度c c1 000w/M1 000w/M(1 (1 0000001.841.8498%98%98) mol98) molL L1 118.4 mol18.4 molL L1 1。【变式备选【变式备选】将将5 molL5 molL-1-1的盐酸的盐酸10 mL10 mL稀释到稀释到200 mL200 mL，从中取，从中取出出5 mL5 mL，这，这5 mL5 mL溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为( )( )A A0.5 molL0.5 molL-1-1B B0.25 molL0.25 molL-1-1C C0.1 molL0.1 molL-1-1D D1 molL1 molL-1-1【解析解析】选选B B。稀释到。稀释到200 mL200 mL后溶液的浓度是后溶液的浓度是5 mol5 molL L-1-11 10 mL0 mL200 mL200 mL0.25 mol0.25 molL L-1-1，取出后其浓度不变。，取出后其浓度不变。【牛刀小试【牛刀小试】1.1.如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第1313项高密项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是度脂蛋白胆固醇的物理量是( )( )10 10 乳酸脱氢酶乳酸脱氢酶 161 UL161 UL-1 -1 114 11424024011 11 磷酸肌酸激酶磷酸肌酸激酶 56 UL56 UL-1-1 25 2520020012 12 甘油三酯甘油三酯 0.52 mmolL0.52 mmolL-1-1 0 01.711.7113 13 高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmolL1.57 mmolL-1 -1 1.01.01.61.6送检日期：送检日期：2011-05-16 2011-05-16 报告日期：报告日期：2011-05-172011-05-17A.A.质量分数质量分数 B.B.物质的量浓度物质的量浓度C.C.摩尔质量摩尔质量 D.D.物质的量物质的量【解析【解析】选选B B。mmolmmolL L-1-1是物质的量浓度的单位，因此对应的是物质的量浓度的单位，因此对应的物理量是物质的量浓度。物理量是物质的量浓度。2.(20152.(2015定西高一检测定西高一检测) )容量瓶上需标有以下五项中的容量瓶上需标有以下五项中的( )( )温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线A AB BC CD D【解析【解析】选选A A。容量瓶上标有温度、容量和刻度线，。容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A A正确。正确。3.(20153.(2015吉安高一检测吉安高一检测) )关于关于1 molL1 molL-1-1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列说溶液的下列说法正确的是法正确的是( )( )A A溶液中含有溶液中含有1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4B B1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水中水中C C溶液中溶液中c(Kc(K+ +)=2 molL)=2 molL-1-1D D1 L1 L溶液中含溶液中含2 mol K2 mol K+ +,2 mol SO,2 mol SO4 42-2-【解析【解析】选选C C。因溶液的体积不确定，故无法求解。因溶液的体积不确定，故无法求解K K2 2SOSO4 4的物质的物质的量，的量，A A错误；错误；B B项水是项水是1 L1 L，溶液的体积不是，溶液的体积不是1 L1 L，B B错误；据错误；据K K2 2SOSO4 4的组成可知，的组成可知，K K与与SOSO4 42-2-的个数比是的个数比是2121，所以溶液中，所以溶液中c(Kc(K+ +)=2 mol)=2 molL L-1-1，1 L1 L溶液中含溶液中含2 mol K2 mol K+ +,1 mol SO,1 mol SO4 42-2-，C C正确、正确、D D错误。错误。4.4.下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是( )( )A A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2 2次次3 3次次B B用用100 mL100 mL量筒量取量筒量取5.5 mL5.5 mL稀盐酸稀盐酸C C用托盘天平称量用托盘天平称量11.50 g NaCl11.50 g NaCl固体固体D D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解量瓶中溶解【解析【解析】选选A A。为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应。为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤洗涤2 2次次3 3次，且将洗涤液转入容量瓶中，次，且将洗涤液转入容量瓶中，A A正确；选择量筒正确；选择量筒遵循遵循“大而近大而近”的原则，因此应选取的原则，因此应选取10 mL10 mL量筒，量筒，B B错误；托盘错误；托盘天平只能精确到天平只能精确到0.1 g0.1 g，C C错误；不能在容量瓶中溶解固体，错误；不能在容量瓶中溶解固体，D D错误。错误。5.5.某学生计划用密度为某学生计划用密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3的的98%98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制1 L 0.10 molL1 L 0.10 molL-1-1的稀硫酸溶液。回答下列问题：的稀硫酸溶液。回答下列问题：(1)(1)量取浓硫酸量取浓硫酸_mL_mL，应选用的量筒规格为，应选用的量筒规格为_mL_mL。(2)(2)如图所示是该学生转移溶液的示意图，图中的错误是如图所示是该学生转移溶液的示意图，图中的错误是_；_。(3)(3)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液实际物如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液实际物质的量浓度比要求的偏大还是偏小？质的量浓度比要求的偏大还是偏小？_。【解析【解析】(1)(1)原浓硫酸的物质的量浓度原浓硫酸的物质的量浓度c c1 000w/M1 000w/M(1 (1 0000001.841.8498%98%98) mol98) molL L1 118.4 mol18.4 molL L1 1，设量取浓，设量取浓硫酸的体积是硫酸的体积是V V，则有，则有V V18.4 mol18.4 molL L1 11 L1 L0.10 mol0.10 molL L-1-1, ,解得解得V V0.005 4 L0.005 4 L，即，即5.4 mL5.4 mL，应选取，应选取10 mL10 mL量筒。量筒。(2)(2)该实验应用该实验应用1 000 mL1 000 mL的容量瓶，转移溶液应用玻璃棒引流。的容量瓶，转移溶液应用玻璃棒引流。(3)(3)若没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则会导致溶质损失若没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则会导致溶质损失，浓，浓度偏小。度偏小。答案：答案：(1)5.4 10(1)5.4 10(2)(2)未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流 未采用未采用1 000 mL1 000 mL容量瓶容量瓶(3)(3)偏小偏小
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