2017年浙江省杭州市萧山区命题比赛模拟试卷高中化学试卷（20）

2017届高三4月高考化学科模拟试题卷 考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24S 32Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）（原创）1下列物质中属于碱性氧化物的是AMgOBMn2O7CNa2O2D NO2（原创）2下列仪器名称正确的是 A三脚架 B溶量瓶 C镊子 D坩锅（原创）3下列物质属于非电解质的是A. 水 B. 液氯 C. 液氨 D. 熔融的Na2CO3（原创）4下列反应中，氮元素被氧化的是AMg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3B4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂高温 高压CN2 + 3H2 2NH3D NH4+ + H2O NH3H2O + H+（原创）5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl B NaHCO3 CFeCl3DNaHSO4（原创）6化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A高纯的单晶硅是光导纤维的主要成分B虽然镁合金的密度只有1.8g/cm3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属（原创）7下列表述正确的是 A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为：CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： D二氧化碳的比例模型： （原创）8有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加（原创）9下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸（原创）10下列说法正确的是AH2与D2互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物（原创）11下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料（改编）12在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（g）+O2(g)2NO2(g) H0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是A v(NO2) = v(O2) B反应器中的压强不随时间变化而变化C混合气体的颜色保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变（改编）13下列反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCCa(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=2CaCO3+2H2O+CO32-D新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3+2Cl2+H2O=Ca2+2Cl-+CO2+2H2O（改编）14短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 AA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同BB的气态氢化物比A的气态氢化物稳定C元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型D四种元素的原子半径：BDAC（原创）15下列说法不正确的是A相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同（原创）16糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D油脂的水解又叫皂化反应（改编）17寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C铁作负极，电极反应为：Fe 3e =Fe3+D活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH（改编）18在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是()（改编）19下列关于说法正确的是 ()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB已知C2H5OH(l) 的燃烧热是1366.8KJ/mol， 则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) 反应的H= 1366.8 kJ/mol C一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g）H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（l）H2 则H1H2D在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H =-38.6kJ/mol（原创）20下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成（改编）21现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是 AT1I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：下列说法正确的是A溶液X肯定只存在NH4+、SO42-B溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-C为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液D为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）（改编）26（4分）已知A为常见烃，是一种水果催熟剂 ；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。酸性KMnO4（1）E的结构简式为_；D中官能团名称为_。（2）写出反应的化学方程式是：_ _。（3）写出反应的化学方程式是：_ _。（改编）27（6分）下图中X是一种常见金属，E是一种常见强酸，Y是一种常用氧化剂，XSO47H2O强热后生成的四种产物全部是氧化物，各物质间转化关系如图所示，转化过程中所有的反应物和产物均已标示在图中：（1）XSO47H2O强热分解产生的氧化物中有一种是SO2，请用化学方法加以验证，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。（2）请写出A和E反应的离子反应方程式 。（3）请写出B和Y反应的化学方程式 。（改编）28（6分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。AB（1）装置A的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 a加热使浓盐酸挥发出大量HCl b盐酸变稀后不发生该反应 c烧瓶中残留有氯气 d装置B中液面高于A（改编）29（4分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况） （1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字）（改编）30【加试题】（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：（l）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1 在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= 。 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为 。（2） N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因： 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl 请写出第二步离子方程式： N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.010-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于 （忽略N2H4的二级电离）。（改编）31【加试题】 (10分) (10分)钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：回答下列问题：（1）第步所得滤渣的成分是_。（2）操作中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置_（填选项）。（3）第步的实验操作是_、过滤，从而获得副产品 FeSO47H2O。（4）为测定操作所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是_。A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 在配制标准液定容是俯视刻度线C用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是_。（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式_。（改编）32【加试题】（10分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）下列说法不正确的是 。A1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH的物质的量B反应AB的条件是“NaOH乙醇溶液，加热” C在反应中，氧化反应共有2个，其余反应均为取代反应 D等物质的量的阿司匹林与X完全燃烧时耗氧量相等 （2）写出反应的化学方程式 。（3）化合物G的结构简式为 。（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式： 分子中含有苯环； 能发生银镜反应，不能发生水解反应； 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； 在苯环上只能生成2种一氯取代物。（5）请设计由A和其他物质合成的流程图： 。2017年4月高考化学科模拟试卷参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案ACCBCABDBD题号11121314151617181920答案BACDCACBCA题号2122232425答案ACDDC二非选择题26. （4分）（每空1分，共4分）（1）CH2=CH2 羧基 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （3） 27.（6分）（每小题2分，共6分）（1）将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后，红色复现则证明有SO2存在。（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （3）SO2+H2O2=H2SO428（6分）（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）29（4分） （1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分）30（1） 6.75（2分） （2分） 142.9 kJ g1（2分）（2） 过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2（合理即可）（1分） NH3+NH2Cl+OHN2H4+Cl+H2O（1分） 8（2分）31（共10分，除注明外其余每格2分 ）（1）Fe和SiO2 （1分）（2）C（1分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）AD(漏选给1分，错选不给分) 1.500 molL1（有效数字不正确扣1分）（5）TiO24e=Ti2O232（1）B、C（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分，每个1分） （5） （2分）