高中化学复习资料已

-第一局部：必修一第一章 第一节 化学实验的根本方法其他实验知识在选修六考点一 物质的别离与提纯 1过滤：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离。主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。4分液：适用于别离互不相容的两种液体。5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。第二节 化学计量在实验中的应用考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量1物质的量是七个根本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔mol。2物质的量的基准NA：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.021023mol-12.摩尔质量M1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。3.关系式：n ；n特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1mol水不正确和1molH2O正确；1mol食盐不正确和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。如6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二 气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol或Lmol-14.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积， 即特别提醒：气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为22.4 L就是气体摩尔体积，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：标准状况，即0和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。1mol任何气体的体积假设为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0 、101 kPa条件下的体积与273 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。考点三阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论：PV = n RT 用此公式去推成正比还是成反比就可以了。另：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)考点四 混合气体的平均摩尔质量1.混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)2.混合物各成分的摩尔质量和在混合体系的物质的量分数或体积分数。M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3.标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4(混)4.同温同压下与单一气体A的相对密度：考点五 物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： molL-12.表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)特别提醒：1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度c与溶质的质量分数的关系为c=gmL-11000mLL-1/Mgmol-1。考点六 物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：1计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。2称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。3溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。4转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。5洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。6定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。7摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析：根据c=n/V=m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数()，则根据c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1/V(mL)来求V(mL)。所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性即精度。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤23次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。第二章 化学物质及其变化 第一节 物质分类考点一 物质的组成 1.元素宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数一样的一类原子的统称。质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子微观概念，说明物质的微观构成。(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。单原子分子、双原子分子、多原子分子(2)原子是化学变化中的最小微粒。不是构成物质的最小微粒(3)离子是带电的原子或原子团。基：中性原子团3.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素具有一样质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体同种元素形成的构造不同的单质特别提醒：离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例OH- NO2- Cl- CH3+-OH -NO2 -Cl -CH31.离子与基团：2.同位素与同素异形体：同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质区别是一种原子是一种单质联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实例16O 和18O ；12C 和 14CO2和O3 ；金刚石和石墨 知识规律物质到底是由分子、原子还是离子构成.这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：1由分子构成的物质分子晶体：非金属单质：如H2、*2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等非金属氢化物：如H*、H2O、NH3、H2S等酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等2由原子直接构成的物质原子晶体：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨混合型晶体等；3由阴阳离子构成的物质离子晶体：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。4由阳离子和自由电子构成的物质金属晶体：金属单质、合金考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比拟：1特征：有无新物质生成2本质：有无化学键的断裂和形成3现象：物理变化大小、形状、状态改变化学变化发光、发热、变色、析出沉淀等4典型实例：物理变化：升华 萃取 分液 蒸馏分馏 吸附 渗析 盐析胶体聚沉 电泳 金属导电 (11)焰色反响 12电离等化学变化：风化 裂化 硫化 老化 炭化 干馏 脱水 蛋白质变性 水解 同素异形体互变 11电解 (12)熔融盐导电 (13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。2.化学之化风化-催化一酯化-皂化-硫化-歧化-同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化复原反响。钝化-浓硫酸、浓硝酸在Fe Al等金属外表氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护Fe Al等金属的现象。老化-橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。裂化-在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。硝化(磺化)-苯环上的H被-NO2或-SO3取代的过程。考点三物质的分类 1.物质的树状分类：注意每一概念的定义物质单质：金属单质、非金属单质包括稀有气体混合物酸性氧化物 碱性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物过氧化物氧化物氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯洁物无机化合物化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等特别提醒：1.纯洁物和混合物纯洁物混合物有固定的组成和构造无固定的组成和构造有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质1常见混合物：分散系如溶液、胶体、浊液等；高分子如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等；2常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜含Zn、青铜含Sn、铝热剂、黑火药等。2.化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依据能否电离分为电解质和非电解质等。2.物质的穿插分类以氧化物为例：金属氧化物非金属氧化物过氧化物、超氧化物Na2O2 、KO2酸性氧化物Mn2O7 、CrO3、SiO2碱性氧化物Na2O 、K2O两性氧化物Al2O3 、ZnO不成盐氧化物NO、CO特别提醒：1.酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如H2SO3SO2；HNO3N2O5 。对于*些有机酸，其酸酐中还含有其他元素，如醋酸酐(CH3CO)2CO；*些金属元素也有相应的含氧酸，如HMnO4Mn2O7 ，H2CrO4CrO3；难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO2。2.非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。3.过氧化物不是碱性氧化物与水反响除了生成碱外还生成其它物质如O23.酸和盐的分类(1)酸：根据分子中最多能够电离出的H+ 数来分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。如H3PO3其分子构造如图，其中只有2个-OH直接与中心原子成键，最多可电离2个H+，故为二元酸。HOPOHH O CH3COOH分子中虽有4个H，但根据-COOH数确定它为一元酸。(2)盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐如：H3PO4是三元酸，其钠盐有正盐Na3PO4、酸式盐NaH2PO4、Na2HPO4；H3PO3是二元酸，其钠盐有正盐Na2HPO3、酸式盐NaH2PO3考点四 溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进展。到达溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未到达溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过参加溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质考点五 溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，*固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：一定温度 100g溶剂 到达溶解平衡状态饱和状态单位是克(g)(2)有关关系式：S(溶解度)=陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/(3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：同一物质在不同温度时的不同溶解度；不同物质在同一温度时不同溶解度；物质溶解度受温度变化影响的大小；比拟不同物质的溶解度的大小。2.气体的溶解度 在一定温度和1.01105Pa时，1体积溶剂里到达溶解平衡时溶解的气体体积数要换算成标准状况时的气体体积。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3.溶质质量分数a%溶质质量分数=考点六 胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间2.胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3.胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的表达。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来别离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.参加电解质 b.参加与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒别离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。第二节 离子反响考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子构造特点离子化合物和*些具有极性键的共价化合物*些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能局部电离的电解质电离程度完全局部电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在一样条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI强碱：KOHNaOHBa(OH)2等.绝大局部盐：BaSO4BaCl2. 等弱酸：CH3COOHHH2SH2CO3等弱碱：NH3H2OCu(OH)2等.H2O及小局部盐：(CH3COO)2Pb等.特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反响的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反响生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断*电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是局部电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二 离子方程式的书写1.离子反响：指在溶液中或熔化状态下有离子参加或离子生成的反响。2.离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子。3.离子方程式的书写：1书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质弱酸、弱碱及水等不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物，假设出现在反响物中一般改写成离子符号悬浊液除外；假设出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反响不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反响的离子方程式为：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O2书写步骤以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反响为写出反响的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参加反响的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误1不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H22该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；石和稀盐酸反响：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O；乙醛做银镜反响：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等3与反响事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H24不是离子反响的写离子方程式。离子反响发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。5乱用、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-6多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。7漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4少了氢氧化铜；8随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+考点三 溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反响的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反响的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-第三节 氧化复原反响考点一 氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物概念定义注意点氧化反响物质失去电子的反响物质失去电子的外部表现为化合价的升高复原反响物质得到电子的反响物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被复原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反响所得的生成物氧化复原反响中，氧化产物、复原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为复原产物。复原产物通过发生复原反响所得的生成物氧化剂得到电子的反响物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(*2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等复原剂失去电子的反响物常见复原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。复原性失去电子的能力知识规律复原性 化合价升高 弱氧化性变化 反响物产物复原剂 氧化反响 氧化产物变化氧化剂 复原反响 复原产物 氧化性 化合价降低 弱复原性考点二 物质的氧化性强弱、复原性强弱的比拟。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强复原性失电子性，失去电子越容易复原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出复原性，所以，一般来说，金属性也就是复原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。4.根据氧化复原反响发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn023.根据氧化复原反响发生的规律来判断: 氧化复原反响可用如下式子表示：规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。5.根据反响速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4快， 2H2SO3+O2=2H2SO4慢， ，其复原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被复原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，即有复原性:。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的复原性一般比作正极金属的复原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，复原性:。9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其复原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其复原性也依次增强。3对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据氧化剂、复原剂元素的价态进展判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低复原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，复原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 HClO。注意：物质的氧化性、复原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或复原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3浓HNO3稀；Cu与浓H2SO4常温下不反响，加热条件下反响；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。考点三 氧化复原反响方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤以高锰酸钾和浓盐酸反响制氯气为例：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化复原反响的物质的系数，使之成11的关系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5KMnO4+2HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2根据化合价升降总数相等确定发生氧化复原反响的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl-KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化复原反响的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。考点四 电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与复原剂得失电子数目相等这一原则进展计算的。电子转移守恒法是氧化复原反响计算的最根本的方法。 转移的电子数与化学方程式计量数成比例。表示方法： 单线桥： 双线桥： 2e- 失去2*e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2*e- 第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物考点一 钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2钠的化学性质钠与水反响：现象及解释：浮说明钠的密度比水的密度小；熔说明钠的熔点低；该反响为放热反响；游说明有气体产生；响说明反响剧烈；红溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反响：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反响堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。考点二 氧化钠及过氧化钠氧化钠与水反响：Na2O+H2O=2NaOH氧化钠与二氧化碳反响：Na2O+CO2=Na2CO3过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 固体增重质量为H的质量过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体增重的质量为CO的质量考点三 碳酸钠与碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 打小打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反响NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3【充分加热】；Na2CO3溶液NaHCO3【NaOH溶液】。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开场没气体后出现气体的是碳酸钠。但不能用澄清石灰水鉴别。第二节 铝及其化合物考点一 铝铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。1物理性质：银白色金属固体，密度270g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。2化学性质：铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性。与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成巩固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温下铝、铁与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反响2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反响：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。考点二 铝的化合物1Al2O3 两性氧化物 与硫酸反：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；离子反响方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反响方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al(OH)3 两性氢氧化物与盐酸反响：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反响方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反响：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反响方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响化学反响方程式：AlCl3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl离子反响方程式：Al3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH4+3明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。考点三 铝及铝的化合物之间的转化关系 过量氨水/少量NaOH HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 电解 Al HCl NaOH 过量CO2O2 NaOH 或少量HClNaAlO2第三节 铁 铜及其重要化合物考点一铁三角及其应用由于Fe是变价元素，在反响中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的2个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的3个电子而生成+3价铁的化合物。并且+3价比+2价稳定。铁三角指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1共存问题1Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO-等。不能与发生复分解和双水解反响的离子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。2Fe3+：不能与复原性离子共存，如：I-、S2-、SO32-等。不能与发生复分解和双水解反响的离子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；不能与S-共存；不能与苯酚共存。2别离与提纯1FeCl2杂质FeCl3，参加铁钉或铁粉后过滤。2FeCl3杂质FeCl2，通入Cl2或滴加氯水或参加绿色氧化剂H2O2：2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O3制备物质1工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO22制取氢氧化亚铁实验原理：FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4实验现象：生成灰白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色。要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是 新制备的 。实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以除去溶解在水中的氧气。实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴参加氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。提醒：Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反响过程必须与O2隔绝。考点二 金、银、铜等金属材料1物理性质特性：金是黄色金属；银是白色金属；铜是紫红色金属。共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。2化学性质：金、银、铜都属于不活泼金属，相对而言，其活泼程度依次增强。金：金是最稳定的金属之一，在高温下也不能与氧气反响，不能被硝酸等强氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反响，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Ag2HNO3 (浓)AgNO3NO2H2O；3Ag4HNO3 (稀)3AgNO3NO2H2O铜：a与非金属单质反响：2CuO22CuO；2CuSCu2S；CuCl2CuCl2b与酸反响：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反响，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。c与盐溶液反响：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2d铜的锈蚀：铜在枯燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其外表逐渐形成一层绿色的铜锈：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO33铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO黑色、难溶；Cu2O红色、难溶；Cu2S黑色、难溶；CuSO4白色、易溶；CuSO45H2O蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3绿色、难溶；Cu(OH)2蓝色、难溶。第四章 非金属及其化合物第一节 碳族元素考点一碳族元素1碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。由氧化复原反响的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：1碳族元素的单质以复原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。碳作复原剂，温度越高，复原性越强，高温时碳可复原氧化铜。锡、铅都能与盐酸反响置换出氢气等。2+2价化合物有复原性。如CO高温时能复原*些金属氧化物Fe2O3、CuO等。3+4价化合物有氧化性。如CO2和碳高温下反响生成CO，PbO2在化学反响中是强氧化剂等。2除去CO、CO2气体中混有的杂质括号为杂质1CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。2CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。3CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。4CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。5CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。6CO2(H2S)：通过 CuSO4溶液。考点二碳酸盐性质的一般规律1溶解性规律：碱金属的正盐溶解度 大于 酸式盐如：Na2CO3NaHCO3；碱土金属第A族的正盐溶解度 小于 酸式盐如：CaCO3Ca(HCO3)2。2稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐酸式盐。3酸式盐与碱反响时的产物要根据相对用量判断。如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Ca(HCO3)2+NaOHCaCO3+NaHCO3+H2ONaOH少量Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3+Na2CO3+2H2ONaOH过量4CO32-和HCO3-的检验1CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，再参加稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。2HCO3-的检验方法：向待检溶液中滴加足量的 Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液，假设无明显现象，再向溶液中参加足量的酸如盐酸、硝酸、醋酸等溶液，溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3-。特别提醒：检验CO32-：试剂CaCl2溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除HCO3-的干扰。检验HCO3-：Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是OH-将HCO3-转化为CO32-；加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干扰。考点三 硅及其化合物的特性1Si的复原性大于C，但C却能在高温下复原出Si：2CSiO2 Si2CO2非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si2Na2OHH2O Na2SiO32H2 3非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HFSiF4+H24非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。石墨是导体5SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。6非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高。7酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO24HFSiF4H2O8无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。9因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2SiO3溶液入CO2能发生以下反响：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3，但在高温下2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2也能发生。10Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不一样，硅酸钠水溶液即水玻璃俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。考点四无机非金属材料1传统无机非金属材料水泥和玻璃的生产方法硅酸盐产品水泥玻璃主要设备水泥回转窑玻璃窑原料石灰石和粘土纯碱、石灰石、石英(过量)反响原理复杂的物理-化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2主要成份3CaOSiO2、2 CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反响条件