第三章第二节分子晶体与原子晶体

第二节 分子晶体与原子晶体 第12课时教学目标：了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系。教学内容：一、 分子晶体1结构特点（1）晶体中只含 。（2）分子内的化学键是 。（3）相邻分子间靠 相互吸引。分子间作用力只是 ，则分子晶体有 特征，即每个分子周围有 个紧邻的分子。分子中含有其他作用力，如 ，分子晶体的密堆积要少于 个。如冰中每个水分子周围只有 个紧邻的水分子。2分子晶体的性质（1）一般而言，硬度 。（2）具有 的熔沸点，易 。（3）固体和熔融状态下 导电。（4）“相似相溶原理”非极性溶质一般能溶于 溶剂；极性溶质一般能溶于 溶剂。3常见的分子晶体（1）所有 ，如：水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。（2）部分 ，如：卤素X2、氧气、硫（S8）氮（N2）、白磷（P4）、C60等。（3）部分 ，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。（4）几乎所有的 ，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等（5）绝大多数 ，如：苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。4典型的分子晶体 冰的结构模型 干冰的结构模型（晶胞）（1） 冰：水分子之间的主要作用力是 ，当然也存在 。 有方向性，它的存在迫使在 的每个水分子与 方向的 个相邻水分子相互吸引。（2） 干冰：在CO2晶体中，每个CO2分子与 个CO2分子等距离相邻（三个相 互垂直的平面上各 个）。 5分子晶体熔沸点比较（1）分子间作用力越大，物质的熔沸点 具有 的分子晶体，熔沸点反常的高。（2）组成和结构相似的分子晶体， ，熔沸点越高。（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔沸点 。（4）同分异构体，支链越多，熔沸点 。二、原子晶体1概念：相邻原子间以 结合而成 结构的晶体。2构成微粒： 。3微粒间作用： 决定了晶体的物理性质4原子晶体结构特征（1）晶体中只存在 键，原子间全部通过 相结合。（2）晶体为 结构。（3）原子晶体中不存在 。如：SiO2代表 ，并不代表 。5金刚石、SiO2的晶体结构模型 金刚石晶体结构模型 二氧化硅晶体结构模型（1）金刚石：晶体中每个碳原子都被相邻的 个碳原子包围，以 键跟这 个碳原子结合，形成 ，被包围的碳原子处于 的中心。这些 结构向空间发展，构成空间网状晶体。最小的碳环上有 个碳原子。晶体中C原子个数与CC键数之比为 。（2）SiO2晶体：1个Si原子与 个O原子形成 个 ，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子与 个Si原子相结合。SiO2晶体由Si原子和O原子按 的比例所组成的立体网状的晶体。最小的环上有 个原子。6物理性质（1）一般具有 的熔点和沸点：晶体中原子半径 ，键长 ，键能 ，晶体的熔沸点 。（2） 溶于水。（3）硬度 ；共价键作用强。7常见原子晶体：晶体硼、晶体Si、晶体Ge、金刚石、金刚砂（SiC）、二氧化硅、氮化硼（BN）、氮化铝（AlN）、氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）等。学与问：1怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的硬度依次下降？2“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？资料：石墨晶体(阅读教材P76页混合晶体)1石墨晶体是 结构，每一层内碳原子排列成 的平面网状结构，每个碳原子跟其他 个碳原子相结合。同层内相邻碳原子以 结合，层与层之间以 相结合。2石墨晶体是 晶体。晶体中既有 键，又有 ，还有 。3石墨熔点 ， 导电性，可作 剂。碳原子的杂化方式为 。