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第三章 电离平衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断.2。能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3。理解电离平衡概念,掌握电离平衡的几个特征。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1。 电解质：概念：.(2)常见物质类别：。2.非电解质：（1)概念.常见物质类别：。3.强电解质：概念： .常见物质类别：。4。弱电解质：。概念： 。常见物质类别：。电离度：。二、强弱电解质比较:比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例:电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1。概念:。2。弱电解质电离平衡的特点：“动”：。“等：.“定”:.“变：。3。弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。温度：。酸碱性:。其它条件：。四、自我练习:有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是。分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式,并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离?及存在的微粒种类：H2SO4：；Ba(OH)2:;H3PO4：;Al（OH)3：；NH3H2O：;NaH2PO4：；NaHSO4:；BaSO4:。【例题解析】例1在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A。H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多C。HCl和HNO3放出H2一样多D。HCl比HNO3放出H2少例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是A. n100 B。 n100/2 C。 （n1)100 D. n【考题再现】1。甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ）A。1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2。取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )A。醋酸与锌反应放出氢气多B。盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C。醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大【针对训练】A基础训练1。下列物质中,导电性能最差的是()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2.下列有关叙述中正确的是(）A。难溶于水的电解质一定是弱电解质B。强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是 (）A.缺少限制条件,无法测定 B.H+离子浓度相同C.温度低时，H+离子浓度大D。温度高时，H+离子浓度大4。用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )A。将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.把0。05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变的是 ( ）A。自来水 B. 0.5molL1的盐酸 C. 0。5molL1的醋酸 D. 0.5molL1的氨水6.在平衡体系中，H2SH+HS，HSH+S2中,增大溶液的pH，则c(S2） ( ） A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小7。pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是(）A.m=n B.mn C.mn D。无法判断8。pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+) （ ）A。前者大于后者 B。前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能确定B提高训练9.在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是(）A。酸性增强，pH减小 B。醋酸的浓度减小C.氢离子浓度变小 D。醋酸根离子浓度变小10.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL， 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积（V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是A。A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B。稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a = 5时， A是强酸， B是弱酸D.若A、B都是弱酸， 则5 a 211.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是()A。该温度高于25 B.水电离出来的c(H+)=11010mol/LC.c(H+)=c(OH）+c（SO42） D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后恰好呈中性12。室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ）A。该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C。加入等体积0.1molL1HCL后所得溶液的pH=7D。加入等体积0。1molL1HCl后所得溶液的pH713。常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是（ )A。 110 B。 101 C。 1100 D. 1001 14。若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A.10（a+b12) B.10(a+b14）% C.10（12ab)% D。10（14ab）%15。用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A 。Na2SO3 B。 KI溶液 C. NaOH溶液 D。 H2OC能力训练16.某二元弱酸（简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA，HAH+A2，设有下列四种溶液：A. 0。01mol/L的H2A溶液B。0。01mol/L的NaHA溶液C。0。01mol/L的HCl与0。04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0。02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号) （1）c（H+）最大的是_，最小的是_。(2)c（H2A）最大的是_，最小的是_。（3）c(A2)最大的是_，最小的是_.17.常温下将0。010molCH3COONa和0。004molHCl溶于水，配制成0。5L混合溶液，判断：溶液中共有_种微粒(包括分子和离子）;溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_;溶液中n(CH3COO）+ n(OH）n(H+）=_mol。18.现有下列两组溶液(）组：0。1mol/L的醋酸和盐酸，（）组:pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（)组和(）组溶液pH值的大小：(）组_，(）组_.第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1。 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义,掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2。了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算.4。通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1。水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为： ;H711.25C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为 ( ）A。V1=102V2 B。V2=102V1 C.V1=2V2 D。V2=2V112.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A。B。C.c(H+）和c(OH)的乘积D.OH的物质的量13。室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A.AB B.A=104 B C. B=104 A D. A=B14.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B。盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C。相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D。相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等C能力训练15。 25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0。5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_,其理由是_a值可否等于5（填“可或“否”）_，其理由是_a的取值范围是_.16.已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH）, 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c（H+)减小， 因此溶液的pH增大.你认为上述两种解释中正确。（“甲”或“乙）(1）为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0。1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。A。固体CH3COOKB。固体CH3COONH4C。气体NH3D.固体NaHCO3(2)若（填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”).（已知：25时, 0.1molL1氨水的电离度为1.3， 0.1molL1醋酸的电离度为1.3）17。酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表:附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间（h）01248雨水样品pH值4.734。624.564。554。55试说明雨水样品pH值减小的原因：.第三课时 盐类的水解【考纲要求】1理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用.3。掌握对离子共存问题的分析与判断.4。了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.盐类的水解：概念： 。(2)实质: .条件: 。规律:、 、 、。特征： .水解反应方程式（离子方程式）的书写：2.水解类型： 强酸弱碱盐： 。强碱弱酸盐： 。弱酸弱碱盐： 。能进行到底的水解反应条件: 。举例：。3.影响盐类水解的因素：主要因素： 。温度： .浓度: 。外加酸碱: .其它因素： 。4。离子浓度的比较：（分别以H2S、NaHS、Na2S为例）离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。离子浓度的守恒关系：物料守恒 、 、；电荷守恒:、； 质子守恒：、5.离子共存问题二、盐类水解的应用：判断溶液的酸碱性:；判断不同弱电解质的相对强弱:；比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度：、不同溶液中相同离子浓度：。解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。.【例题解析】例1把0。02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是c(Ac）c(Na+) c（HAc)c(Ac）2c(H+)c(Ac)c（HAc） c(HAc)+ c(Ac）=0。01mol/L 例2 在pH1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是:AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、ClDZn2、Na、NO3、SO42【考题再现】 1等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO32某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+3一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(molL1）为提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0。008889B0。08000C0.1200D0。2400【针对训练】A基础训练1.与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是ANH4、NO3、CO32、Na BNa、Ba2、Cl、SO42CNO3、K、Cl、Na 、OH DAlO2、K、OH、Al32.在pH = 0和pH = 14的溶液中,都能大量共存的离子组是ACu2、Na、Mg2、NO3 BK、Cl、I、SO42CS2O32、Na、K、AlO2 DH2PO4、NH4、Ag、NO33.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApH = 1的溶液中 Na、 S2、K、 MnO4BpH = 7的溶液中。Al3、Cl、SO42、HCO3CpH7的溶液中 Na、AlO2、SO42、KDpH = 0的溶液中Na、K、Fe2、ClO4.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：ACa2、Cl、MnO4、NaBK、Cl、SO42、NH4CAlO2、Na、Al3、IDH、Cl 、Ba2、NO35。下列各组中的离子或分子，能大量共存同一溶液中的是AFe2、SO42、Cl2、H2SBS2、Br2、Na、ICHS、SO42、Cu2、NaDFe3、Cl2、Mg2、NO36.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是Ac（Na)c（HCO3)c(H）c(OH)Bc（Na) c(H)c（HCO3） c（OH) 2c(CO32）Cc（Na）c(HCO3）c（OH）c(H）Dc（Na ）c（HCO3) c（CO32) c（H2CO3）7.下列溶液中，阴离子浓度最大的是A0.5 mol/L H2SO4溶液50 mL B0。4 mol/L Al2（SO4）3溶液35 mLC0.8 mol/L NaCl溶液70 mL D0.7 mol/L Na2CO3溶液60 mLB提高训练8。下列各组离子：I、ClO、NO3、H+ K、NH4、HCO3、OH SO32、SO42 、Cl、OH Fe3、Cu2、SO42、Cl H、K、AlO2、HSO3 Ca2、Na、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A和 B和 C和 D和9。某pH = 12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为AAg+ BSO32 CCO32 DSiO3210.有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0。50摩/升硫酸水溶液 30毫升0。40摩/升HCl溶液 40毫升0。30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0。20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是ABCD11.实验测得常温下0。1molL1 某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1molL1 某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c(OH）1012.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是Ac（B+）c(A)c(OH)c（H+)Bc(A）c(B+）c(H+)c(OH)Cc(B+)c（A)c（H+）c(OH）Dc(B+）c（A)c（H+）c(OH)12. 0.1molL1 KHSO4和0.1molL1 Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 Ac（SO42） c（HS) c(OH） c(H)Bc(Na） c(K) c(H) c（OH）Cc（Na）c（S2） c(H2S) c（HS） c（SO42）Dc（Na) c（K） c（H)c(SO42) c(S2） c(HS） c（OH)13.用2molL1 的NaOH溶液滴定pH = 5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是Ac（Na）c（CN）c（OH）c（H)Bc(CN）c(Na）c(H) c(OH)Cc(Na） + c（CN) = 2molL1 Dc（Na)= c(CN）14.(1）加热AlCl36H2O,最后所得固体成分为，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是：(3)用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下:15.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是.C能力训练16。设氨水的pHx，某盐酸的pHy,已知x y14,且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Ac(Cl）c（NH4)c（H)c（OH)Bc(NH4）c(Cl）c(H）c（OH)Cc(NH4)c（Cl)c(OH)c(H）Dc(Cl)c（NH4）c(OH)c（H)17.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(M）c(OH)c(A）c（H）Bc（M）c（A）c（H）c（OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H) =c(OH） c(A）18。将0.2mol/LCH3COOK与0。1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac（CH3COO) = c（Cl) = c(H+)c（ CH3COOH)Bc(CH3COO) = c（Cl) c( CH3COOH） c(H+)Cc(CH3COO）c（Cl)c(H+）c( CH3COOH）Dc(CH3COO）c（Cl）c( CH3COOH） c(H+)19.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A）c（M+)B c（A)c(M+）C若MA不水解，则c(OH）c(A)原子结构和元素周期表的应用题目1.(2011江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D。元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2。（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性:丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3.(2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B。多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4。（2011天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右,原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5.（2010上海卷)20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6.（2010江苏卷）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键7。（2011上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.96975。77%+36.96624.23 =35。453中(）A75.77表示35Cl的质量分数 B24。23表示35Cl的丰度C35。 453表示氯元素的相对原子质量 D36。966表示37Cl的质量数8。（2011重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.(1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_（2）30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。（3)Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是_。（5）经处理后的熔渣36。0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。9.（2011浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10。(2011新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是A。 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C。 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211.(2011海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍XYZW请回答下列问题:（1)元素Z位于周期表中第_周期，_族;（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_;(4）Y的最高价氧化物的化学式为_;（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_.12。（2010浙江卷）8。 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径:Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A。X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D。元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂13。（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1）M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。14.（2010四川卷)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题：(1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族（2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： .H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 15。（2009江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ） A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸16.(2009上海卷）海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等. (1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl2HCl+Cl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_ (用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。（3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a。卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b。卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c。卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d。卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4)卤素单质的键能大小如下图.由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。17.(2009北京卷）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是( ） A。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性，只能与酸反应B。乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C。丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D。丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素18.（2009北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ） A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则一定是氯气，且和不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH-+=H2O+，则E一定能还原Fe2O3C。若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D。若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐13
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