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第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物第3 3讲硫及其化合物1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考纲要求考纲要求考点一考点一 硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质考点二考点二 硫酸硫酸根离子的检验硫酸硫酸根离子的检验考点三考点三 硫及其化合物的综合应用硫及其化合物的综合应用探究高考明确考向探究高考明确考向练出高分练出高分知识梳理递进题组考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态知识梳理知识梳理硫化物硫酸盐形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。易(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S与金属反应Cu：Fe：2CuS Cu2SFeS FeS表现 性氧化与非金属反应O2： ，表现 性H2： ，表现 性SO2 SO2SH2 H2S还原氧化与强氧化剂反 ，应(如浓硫酸)：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O表现 性还原与热的强碱反应 3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，(如NaOH溶液)：既表现 性又表现, 性)氧化还原S2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质SO22NaOHSO2=Na2SO3H2O2SO2O2 2SO3催化剂Cl2SO22H2O=2HClH2SO4品红按要求完成下列方程式：3.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。酸性4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金属矿物脱硫1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案答案硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。深度思考深度思考2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案答案与Fe反应，产物中Fe的价态不同：FeS FeS (Fe为2价)，2Fe3Cl2 2FeCl3(Fe为3价)。利用置换反应：H2SCl2=S2HCl。3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊 溶液品红 溶液反应现象 SO2的性质解析解析SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊 溶液品红 溶液反应现象 褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色答案答案SO2的性质还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性递进题组递进题组题组一题组一SO2性质的多重性性质的多重性1.关于SO2的叙述中正确的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应解析解析A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。答案答案D2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析解析A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案答案B3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析解析SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。答案答案A4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。BaSO4 BaSO3 BaSO4 S(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_ ；_。2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)1.二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。(2)价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。(3)特性：漂白性。归纳总结归纳总结2.常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠 过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等题组二题组二SO2与与CO2的检验的检验5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A. B.C.除以外 D.全部解析解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。答案答案C6.下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明解析解析CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案答案D7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解题指导解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。答题模板答题模板还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的7题C装置的作用)题组三题组三SO2对环境的污染及治理对环境的污染及治理8.(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。A.二氧化硫 B.氟氯代烃C.二氧化碳 D.甲烷解析解析SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。A(2)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。A. B.C. D.解析解析二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。C9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用解析解析本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H、 4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2，而不能检验Fe3，B错。答案答案D四种常见的四种常见的SO2尾气处理方法尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2 CaSO3,2CaSO3O2 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO2O2 2CaSO4。拓展视野拓展视野方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3 , 2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O , 2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。考点二硫酸硫酸根离子的检验递进题组知识梳理1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 沿缓缓倒入并 。知识梳理知识梳理浓H2SO4烧杯内壁水中用玻璃棒不断搅拌2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁：；MgO：；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl2：。Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O2H2O3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 。先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式： 、 、 。、1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入 下表：深度思考深度思考 浓硫酸稀硫酸物理 性质加水观状态密度化学 性质铁片铁片逐渐溶解，并产生无色气体放出大量热无明显变化油状液体液态浓H2SO4稀H2SO4无明显变化(钝化)化学性质铜片(加热)白纸胆矾铜片溶解，产生无色气体不反应变黑无明显变化蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液2.将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。答案答案不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_ 。递进题组递进题组题组一硫酸的性质及应用题组一硫酸的性质及应用1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析解析存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。答案答案D2.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析解析铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。答案答案D3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。得分技巧1.浓流酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。3.注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。题组二题组二SO 的检验的检验如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；答案答案B加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）解析解析加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH 。答案答案B易错警示递进题组知识梳理考点三硫及其化合物的综合应用知识梳理知识梳理1.硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化硫元素递进题组递进题组题组一题组一物质推断与性质应用物质推断与性质应用1.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。解析解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为45，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为45，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于 所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案答案(1)SH2 H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO 2H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热使SO 水解程度增大，因而pH增大题组二题组二含硫化合物的性质含硫化合物的性质实验实验2.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行 实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。解析解析装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2Oi( 2 ) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。解析解析由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通过酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通过Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。答案答案溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。解析解析SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)尾气可采用_ 溶液吸收。解析解析 吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)3.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。BD解析解析浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，故选B、D。(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。解析解析浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。答案答案灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答) _。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。解析解析反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。答案答案S2H2SO4(浓) 3SO22H2O随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应方法二(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2CuO2 2CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_；_。解析解析丙同学用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生有毒气体SO2方法三(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水 发 现 溶 液 逐 渐 呈 蓝 色 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式_。解析解析铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O题组三题组三含硫化合物的性质与重要物质的含硫化合物的性质与重要物质的制备制备4.(2014海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。解析解析根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。 b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO 2H= SO2H2O或HSO H=SO2H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2= 3Na2S2O3CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。解析解析因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d中的试剂为_。解析解析d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。硫NaOH溶液(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。解析解析控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)控制反应(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。解析解析硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O 2H=SSO2H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。若SO2过量，溶液显酸性，产物分解题组四含硫化合物的性质与污染冶理题组四含硫化合物的性质与污染冶理5.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_ 。解析解析煤燃烧时，石灰石在高温下分解产生CaO和CO2，CaO为碱性氧化物，可以与SO2、O2反应生成CaSO4，该反应的化学方程式是2SO2O22CaCO3 2CaSO42CO2。2SO2O22CaCO3 2CaSO42CO2向曝气池中通入空气的目的是_。通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_(填字母)。bd(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)图中a极连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：_。解析解析电解Na2SO3溶液，根据图示，a极连接电源的负极， C口流出的物质是硫酸。阴极的电极反应式为2H2e= H2，阳极的电极反应式为 。电解过程中H在阴极放电生成H2，阴极区存在平衡H2OHOH，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。答案答案负硫酸H2OHOH，H在阴极放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强123451.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)解析解析都是氧化还原反应。(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2()(2014重庆理综，2A)解析解析氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别。12345(3)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013四川理综，1A)解析解析SO2对人体有害，属有毒物质，错误。解析解析反应产物应为SO2、S、H2O，错误。12345解析解析BaSO4、BaSO3均为白色沉淀。(6)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO()(2012广东理综，12C)解析解析浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性。123452.下列措施或叙述不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫(2013广东理综，11A)B.用硫酸清洗锅炉中的水垢(2013广东理综，11B)C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(2013广东理综，23A)D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013天津理综，1B)12345解析解析A项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，正确；B项，H2SO4能和水垢反应，但生成的CaSO4微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误；12345C项，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；膨胀，说明有气体生成，说明浓硫酸有强氧化性，正确；D项，Na2SO3中4价的硫元素被H2O2中1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，正确。答案答案B123453.2013天津理综，10(2)洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3解析解析SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收。ab123454.2014福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2= Na2S2O5。12345(1)装置中产生气体的化学方程式为_。解析解析装置中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓) =Na2SO4SO2H2O。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O)12345(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 _。解析解析将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。过滤12345(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 解析解析实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。d12345实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测12345答案答案ae12345(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。解析解析Na2S2O5中S元素的化合价为4价，因此在空气中易被氧化为6价的SO ，因此本题就转化为SO 的检验，故取少量固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成123455.(2014四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。12345.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：12345实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液解析解析.(1)仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。分液漏斗 B12345(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。解析解析从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。蒸发12345.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。12345解析解析根据中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO ，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO 。答案答案过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl12345(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。解析解析 由(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液12345(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。解析解析 因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。重结晶1234512345678910111213141.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体1234567891011121314解析解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案答案D12345678910111213142.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。1234567891011121314D3.下列实验报告记录的实验现象正确的是()1234567891011121314解析解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO 氧化为SO ，SO 与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH= Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。答案答案B12345678910111213144.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质1234567891011121314解析解析A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；1234567891011121314D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。答案答案B123456789101112131412345678910111213145.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.硫黄矿制备硫酸经历两步：B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2 2CO22CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性1234567891011121314解析解析A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2；B项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO 的形式进入土壤中；D项，土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小。答案答案C12345678910111213146.下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是()选项叙述叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生1234567891011121314C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色解析解析A项，氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，叙述错误；B项，因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生，正确；1234567891011121314C项，浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性能发生化学反应，错误；D项，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质的缘故，但不能使石蕊溶液褪色，错误。答案答案B12345678910111213147.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是()A.品红溶液 B.碘水、淀粉溶液C.氨水、酚酞试液 D.以上都能解析解析品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO2的含量，选项A错误；1234567891011121314碘水与SO2反应生成I，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO2的含量，选项B正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C错误。答案答案B8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()12345678910111213141234567891011121314A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强1234567891011121314解析解析A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案答案C12345678910111213149.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是()1234567891011121314A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S答案答案C10.锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为41C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子1234567891011121314解析解析反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓) =ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4) 1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；1234567891011121314反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为 3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。答案答案B123456789101112131411.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。1234567891011121314请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_(填字母)。A.C2H2SO4(浓) CO22SO22H2OB.FeH2SO4=FeSO4H2C.Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OD.FeOH2SO4=FeSO4H2O1234567891011121314(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_。(4)若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_。解析解析A BC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2 (SO4)3，由FC知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE为2H2SO4(浓)S=3SO22H2O，所以转移1 mol e时，消耗S的质量为8 g。12345678910111213141234567891011121314答案答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g123456789101112131412.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。解析解析因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。C1234567891011121314(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。解析解析因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。SO21234567891011121314(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_ (填字母)。A.酸性 B.吸水性C.脱水性 D.强氧化性解析解析根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。BCD1234567891011121314(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。解析解析将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2O H2SO3。褪色 漂白1234567891011121314(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析解析因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)13.烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：1234567891011121314某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：1234567891011121314根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是_(填字母)。A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_。1234567891011121314该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。1234567891011121314上述装置连接的顺序是原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填字母)。A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液C.溴水 D.氨水解析解析A项由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B项，比较图中曲线可知，烟气流速减小，则SO2的吸收率升高，故正确；C项，由曲线知，SO2浓度增大，SO2吸收率减小，减少天然海水的进入量，则二氧化硫的吸收率减小，不正确。1234567891011121314使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为2H2SO3O2= 4H2SO 。原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中SO2与I2反应，当I2恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气cdbae；1234567891011121314若用其他试剂代替碘淀粉溶液，则该试剂能与SO2反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。答案答案ABD2H2SO3O2=4H2SOcdbaeAC1234567891011121314(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_ t。1234567891011121314解析解析根据题意，反应的化学方程式为2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2。300 t煤中硫的物质的量为 234 375 mol，则由SO2CaSO42H2O，可生产石膏的质量为234 375 mol172 gmol196%3.87 107g。答案答案2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO238.7123456789101112131414.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O2 8SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_ L。12345678910111213141234567891011121314解析解析反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，两种元素均被氧化，反应中氧气全部作氧化剂，11 mol氧气参加反应生成8 mol二氧化硫气体时转移电子44 mol，故转移2.75 mol电子时生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积为 8 22.4 L 11.2 L。答案答案Fe、S11.2(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为S
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