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增分方案6高考题型训练限时规范训练化学与STSE(第7题)12015年8月12日天津港爆炸事故现场某危险品遇水发生反应后引发爆炸。该危险品可能是()A烧碱B钠C酒精 D白磷解析：钠遇水放出大量的热，并产生易燃易爆气体氢气，本题选B。答案：B2下列说法中，不正确的是()A明矾用于净水、酸雨侵蚀建筑物均涉及化学变化B活性炭和SO2都具有漂白作用，其漂白原理相同C减少聚乙烯塑料的使用，能有效减少白色污染DNaHCO3和Al(OH)3均能与人体内胃酸反应，缓解胃部不适解析：明矾净水、酸雨侵蚀建筑物过程中均有新物质生成，均涉及化学变化，A项正确；活性炭的漂白原理是活性炭具有吸附作用，SO2的漂白原理是SO2和有色物质结合生成无色物质，它们的漂白原理不相同，B项错误；减少聚乙烯塑料的使用，能有效减少白色污染，C项正确；NaHCO3和Al(OH)3均能与人体内胃酸(盐酸)反应，D项正确。答案：B3下列是常见物质的分类，其中不正确的是()A冰和干冰既是纯净物又是化合物B不锈钢和目前流通的硬币都是合金C酚醛树脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物D福尔马林、水玻璃、冰醋酸均为混合物解析：冰的化学式是H2O，干冰的化学式是CO2，A项正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，B项正确；酚醛树脂、聚氯乙烯属于高分子化合物，C项正确；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，冰醋酸是纯净物，D项错误。答案：D4化学与社会、生活及生产密切相关。下列有关现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A“84”消毒液具有漂白性NaClO与空气中的CO2反应生成HClOB硫酸铁可作净水剂Fe3具有较强氧化性，可以杀菌消毒C水泥水化后硬化为坚硬的块状物该块状物为碳酸钙D石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵解析：次氯酸因具有强氧化性能用于漂白物质，A项正确；Fe3能水解生成Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，故硫酸铁可作净水剂，B项错误；水泥的主要成分为硅酸盐，其固化产物与熟石灰的固化产物碳酸钙不同，C项错误；石灰水是碱液；虫卵的主要成分是蛋白质，石灰水能使蛋白质变性，D项错误。答案：A5化学知识在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法中，不正确的是()A葡萄糖可用作合成补铁药物的原料，补铁药物能改善贫血B煤通过气化和液化等化学变化，可以提高煤的利用率C地沟油经过加工处理后可用作飞机、汽车燃油，故地沟油成分为液态烃D在汽车尾部安装催化转化装置，能有效降低汽车尾气引起的污染解析：葡萄糖可用作合成补铁药物(葡萄糖酸亚铁)的原料，A项正确；煤的气化和液化均为化学变化，且煤通过气化和液化可以提高煤的利用率，B项正确；地沟油的主要成分是油脂，油脂中含C、H、O三种元素，而液态烃只含C、H两种元素，C项错误；在汽车尾部安装催化转化装置能将部分NO和CO转化成CO2和N2，D项正确。答案：C6化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B14 C可用于文物年代的鉴定，14 C与12 C互为同素异形体CCl2能用于水的杀菌消毒，且能除去水中的悬浮杂质D发酵粉中因含有较多的NaHCO3，而能使焙制出的糕点疏松多孔解析：牛奶属于胶体，能产生丁达尔效应，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，A项错误；14 C与12 C互为同位素，B项错误；Cl2溶于水生成的HClO有强氧化性，故Cl2能用于水的杀菌消毒，但Cl2不能除去水中的悬浮杂质，C项错误；NaHCO3受热分解产生CO2，能使糕点疏松多孔，D项正确。答案：D7化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是()A福尔马林具有杀菌消毒、防腐的作用，可用于保存动物标本B静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体的电泳原理C加碘食盐中添加了碘单质，可防止甲状腺肿大D大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染答案：C8生产、生活中常常接触到化学知识。下列说法中不正确的是()A金属钠、镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火B蛋白质是人体必需的高分子营养物质C红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了氧化反应和酯化反应D可根据灼烧时产生的气味鉴别羊毛线和人造丝解析：Na着火后生成Na2O2，Na2O2、Mg均能与CO2反应，A项错误；蛋白质属于高分子化合物，其是人体必需的营养物质，B项正确；红葡萄酒储藏时间长后，部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以变香，即乙醇发生了氧化反应和酯化反应，C项正确；羊毛线灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，D项正确。答案：A9从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是()A我国商朝制造的青铜器具有熔点高、硬度大等良好的性能B高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C某淡水湖中出现水华，这是由含氮和磷的化合物过多排入造成的D开发太阳能、天然气和生物质能等新能源符合低碳经济和可持续发展解析：青铜器属于合金，具有熔点低、硬度大等性能，A项错误；煅烧石灰石的过程中元素化合价没有变化，故该过程不涉及氧化还原反应，B项错误；天然气不属于新能源，D项错误。答案：C10下列说法正确的是()A轮船外壳上镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀，利用的是牺牲阴极的阳极保护法B单晶硅是制造半导体的主要材料，而光导纤维的主要成分为SiO2C腌制肉类食品时应使用较多的亚硝酸钠，使食品较长时间保持红润DH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快解析：轮船外壳上镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，A项错误；半导体和光导纤维的主要成分分别是Si、SiO2，B项正确；在食品中过量使用亚硝酸钠可使人致癌，C项错误；过氧化氢酶属于催化剂，温度过高时会失去催化活性，从而使H2O2的分解速率下降，D项错误。答案：B限时规范训练阿伏加德罗常数的应用(第8题)1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温下0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1NAB25 时，pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD1 L 0.1 molL1的硫化钠溶液中S2数目为0.1NA解析：根据反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O和反应前后元素化合价变化情况可知0.1 mol Cl2参加反应转移0.1 mol电子，A项正确；pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1,1 L该溶液中n(OH)0.1 mol，B项错误；1 mol Na2O2中含有1 mol阴离子(O)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol阴离子(O)，C项错误；S2部分发生水解，溶液中S2的物质的量小于0.1 mol，D项错误。答案：A2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温下，18 g重水(D2O)中含有质子数为10NAB6.0 g熔融态NaHSO4中含有0.1NA个阳离子C常温常压下，32 g CH3OH中含有极性键数目为5NAD在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA解析：18 g重水为0.9 mol，含质子数为9NA，A项错误；熔融态NaHSO4中存在NaHSO4=NaHSO,6.0 g NaHSO4的物质的量为0.05 mol，故6.0 g熔融态NaHSO4中含有0.05NA个阳离子，B项错误；32 g CH3OH为1 mol，每个CH3OH中含5个极性键，即32 g CH3OH中含5 mol极性键，C项正确；Al3部分水解，溶液中Cl的物质的量大于3 mol，D项错误。答案：C3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，44 g CO2中含有NA个碳原子B常温下，将8.4 g铁加入足量浓硝酸中，转移电子数为0.45NAC0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，22.4 L CCl4中含有4NA个氯原子解析：44 g CO2为1 mol，含碳原子数为NA，A项正确；铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，B项错误；0.1 mol Na参与反应只能转移0.1 mol电子，C项错误；标准状况下，CCl4为液态，D项错误。答案：A4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.1NAB标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体中含原子数为1.5NAC100 mL 2 molL1的NaHSO3溶液中，HSO和SO数目之和为0.2NADKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，生成1.5 mol Cl2转移电子数为3NA解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，生成SO2的物质的量小于0.1 mol，A项错误；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol 原子，标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体为0.5 mol，含原子数为1.5NA，B项正确；NaHSO3溶液中还含有HSO水解生成的H2SO3，根据物料守恒可知，HSO和SO数目之和小于0.2NA，C项错误；根据化合价变化可知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1.5 mol Cl2转移2.5 mol电子，D项错误。答案：B5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，1 mol 甲基(14CH3)所含的中子数和电子数分别为8NA和10NAB0.5 mol五氯化磷中含有PCl键的数目为2.5NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L，质量为28 gD一定条件下有反应：2NH3NONO2=2N23H2O，每生成2 mol N2转移的电子数为12NA解析：1 mol 14CH3所含的中子数和电子数分别为8NA和9NA，A项错误；1 mol PCl5中含5 mol PCl键，B项正确；1 mol CO和C2H4混合气体的质量为28 g，没有给出气体所处的条件，体积不一定为22.4 L，C项错误；根据反应中氮元素化合价变化可知每生成2 mol N2转移6 mol电子，D项错误。答案：B6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在反应：H2O2Cl2=2HClO2中，每生成32 g氧气转移4NA个电子B17.4 g某硫化磷(结构式如图所示)中含PS键数目为0.6NAC1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7NA个碳碳单键D标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体中含有2NA个氧原子解析：根据化合价变化可知生成1 mol O2应转移2NA个电子，A项错误；该硫化磷的分子式为P4S7，其物质的量为0.05 mol，含PS键的物质的量为0.05 mol100.5 mol，B项错误；烷烃分子成环时形成碳碳单键数最多，即8个碳原子最多可形成8个碳碳单键，C项错误；1个SO2和1个O2中均含有2个氧原子，故1 mol SO2与O2混合气体中含有2 mol氧原子，D项正确。答案：D7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量锌在加热条件下反应，转移电子数为0.2NAB1.8 g NH与2.3 g Na中所含电子数均为NAC由丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子数为6NAD常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA解析：溶液中含有0.2 mol H2SO4，前一阶段为浓硫酸与Zn反应，后一阶段是稀硫酸与Zn反应，0.2 mol H2SO4(浓)参与反应时转移电子数为0.2NA,0.2 mol H2SO4(稀)参与反应时转移电子数为0.4NA，故题述反应中转移电子数在0.2NA0.4NA之间，A项错误；1.8 g NH与2.3 g Na均为0.1 mol，每个NH与每个Na所含电子数均为10，故0.1 mol NH与0.1 mol Na均含1 mol电子，B项正确；丙烯和环丙烷的分子式相同，故42 g丙烯和环丙烷混合气体的物质的量为1 mol，所含氢原子数为6NA，C项正确；92 g NO2和N2O4混合气体中含2 mol氮原子和4 mol氧原子，原子总数为6NA，D项正确。答案：A8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，0.1 mol氖气中含有的电子数为2NAB22.4 L Cl2(标准状况)与足量Fe反应，转移的电子数为2NAC1 L 0.1 molL1的氨水中含有的氮原子数大于0.1NAD8.7 g MnO2和足量的浓盐酸在加热条件下反应，被氧化的Cl数为0.4NA解析：氖气为单原子分子，0.1 mol氖气中含电子数为NA，A项错误；1 mol Cl2与足量铁反应，转移2 mol电子，B项正确；根据物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的氨水中含氮原子数为0.1NA，C项错误；8.7 g MnO2能与0.4 mol HCl反应，但被氧化的Cl的物质的量为0.2 mol，D项错误。答案：B限时规范训练离子反应(第9题)离子共存、离子检验与离子推断1在水溶液中能大量共存的一组离子是()AK、Cu2、OH、NOBH、Na、SO、ClCMg2、NH、Cl、SODNH、OH、Cl、HCO解析：Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A项错误；SO与H不能大量共存，B项错误；Mg2、NH、Cl、SO四种离子可以大量共存，C项正确；OH与NH、HCO均能反应而不能大量共存，D项错误。答案：C2常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必检验就能否定的离子是()ABC D解析：由溶液中11012可确定该溶液呈酸性，SiO与H反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2能与H、NO发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO与H发生反应生成CO2而不能大量存在，NH、K、SO在该溶液中可以大量存在。本题选C。答案：C3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A稀硫酸中：K、Mg2、Cl、S2OBNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C.1013 molL1的溶液中：Fe3、NH、Mg2、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析：H与S2O反应而不能大量共存，A项错误；Cu2与S2反应生成CuS沉淀而不能大量共存，B项错误；1013 molL1，即c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，各离子能大量共存，C项正确；CO2能与ClO反应生成HClO而不能大量共存，D项错误。答案：C4下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A偏铝酸钠溶液中：K、HCO、SO、NOB乙醇溶液中：Na、H、MnO、ClC明矾溶液中：NH、Cu2、Cl、AlOD加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe2、Mg2、Cl、SO解析：偏铝酸钠溶液中，AlO、HCO不能大量共存，A项不符合题意；MnO(H)能氧化乙醇，B项不符合题意；明矾溶液中含K、Al3、SO、Al3与AlO能发生反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C项不符合题意；在稀硫酸、盐酸中加入铝粉产生氢气，Mg2、Fe2、Cl、SO在稀硫酸、盐酸中能大量存在，在氢氧化钠溶液中加入铝粉产生氢气，但Fe2、Mg2在氢氧化钠溶液中不能大量存在，D项符合题意。答案：D5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是()选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n1142解析：Na2O2有强氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水会生成NaOH，OH又可将HCO转化为CO，故物质的量没有变化的只有NO，A项正确；SO2溶于水后能将HCO、CO转化为CO2，将SO转化为HSO，还能将NO还原，故物质的量没有变化的只有Na，B项正确；Ba2可与CO反应生成沉淀，促使HCO的电离平衡正向移动，Ba2还可与SO反应生成沉淀，故物质的量没有变化的有Na、NO，C项错误；Al3能与HCO、CO、SO发生相互促进的水解反应，故物质的量没有变化的有Na、NO，D项正确。答案：C6向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：K、NH、I、COBb点对应的溶液中：Na、K、SO、ClCc点对应的溶液中：NH、H、NO、SODd点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：a点Al3未完全沉淀，CO不能大量存在，A项错误；b点Al3刚好完全沉淀，得到NaCl溶液，各离子可以大量共存，B项正确；c点铝元素恰好完全以AlO形式存在，H不能大量存在，C项错误；d点铝元素仍完全以AlO形式存在，且OH过量，HCO不能大量存在，D项错误。答案：B7下列由实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解该溶液中含有SOB用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中有Na，无KC向某溶液中同时滴入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含有NH解析：某溶液与BaCl2反应生成白色不溶于稀盐酸的沉淀，该溶液中可能含有Ag或SO，A项错误；焰色反应呈黄色，溶液中一定含有Na，要判断K是否存在需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；向某溶液中同时滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色，该溶液中含有Fe3而不含Fe2时也有此现象，C项错误；某溶液与NaOH溶液反应(微热)生成的碱性气体为NH3，说明该溶液中含有NH，D项正确。答案：D8某溶液(Q)可能含有Cl、NO、SO、CO、NH、Fe3、Al3、H中的几种，取Q溶液100 mL，加入过量的NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液后得到4.66 g沉淀；另取Q溶液少许，加入足量锌粉得到无色无味气体。下列有关说法中正确的是()A上述离子中至少有三种不存在于Q溶液中BQ溶液中一定有Cl且c(Cl)0.4 molL1C向Q溶液中加入Ba(OH)2溶液，不可能得到三种沉淀D将滤液与Q溶液混合不可能出现沉淀解析：由加入过量NaOH溶液、加热产生0.02 mol气体知100 mL Q溶液中含有0.02 mol NH；1.6 g固体是Fe2O3，由此可知100 mL Q溶液中含有0.02 mol Fe3；由加锌粉后得到无色无味气体知Q溶液中一定存在H、一定不存在NO；由Q溶液中存在H知Q溶液中没有CO，故4.66 g沉淀是BaSO4，则100 mL Q溶液中含有0.02 mol SO，由电荷守恒知Q溶液中一定有Cl；不能确定的离子是Al3；若无Al3、H，则c(Cl)0.4 molL1，因Q溶液中一定有H，故c(Cl)0.4 molL1，A项错误，B项正确；若Q溶液中含有Al3，则加入适量的Ba(OH)2后可得到BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3三种沉淀，C项错误；若Q溶液中含有Al3，则滤液中有AlO，滤液与Q溶液混合有可能得到Al(OH)3沉淀，D项错误。答案：B9某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是()A原溶液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B原溶液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A、B之间肯定不能发生反应解析：由溶液呈强酸性可知原溶液中没有CO，由步骤可知原溶液中有Fe2、SO，无NO、Ba2；由步骤可知原溶液中有NH；由于溶液B中一定含有Ba2、OH，故通入少量CO2时生成的沉淀C中一定含有BaCO3，该实验无法确定原溶液中是否含有Al3、Cl，若原溶液中含有Al3，则沉淀C中还含有Al(OH)3。综上所述，A、C项错误，B项正确；气体A、B分别为NO、NH3二者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，D项错误。答案：B限时规范训练离子反应(第9题)离子方程式的书写与判断1离子方程式：HSOBa2OH=BaSO4H2O可以表示()A稀硫酸与Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合B稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH7解析：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，与H2SO4和Ba(OH)2的物质的量的相对多少无关，A、B项错误；NaHSO4与Ba(OH)2等物质的量反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，C项正确；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH7时，对应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D项错误。答案：C2下列反应的离子方程式正确的是()AAgOH溶于氨水：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OBNa2C2O4水解：C2O2H2O=H2C2O42OHC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2O解析：AgOH溶于氨水得到Ag(NH3)2和OH，A项正确；C2O水解分步进行，且属于可逆反应，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3和HCO，C项错误；酸性条件下，反应物中不能有OH，D项错误。答案：A3下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC将FeS溶于过量稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SD向FeCl3溶液中加入金属铜：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：A项正确的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O，A项错误；Al(OH)3不溶于氨水，B项错误；HNO3具有强氧化性，能与FeS发生氧化还原反应，并不生成H2S，C项错误。答案：D4下列离子方程式书写正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2DCa(ClO)2溶液与FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClO解析：酸性条件下，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，A项正确；在溶液中Fe3还能与I发生氧化还原反应，B项错误；惰性电极电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，C项错误；ClO与Fe2会发生氧化还原反应，D项错误。答案：A5下列离子方程式书写正确的是()A向水中加入少量钠粒：NaH2O=Na2OHH2B向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3C用漂白粉溶液吸收尾气中的SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：Al3Na2OH2O=Al(OH)32Na解析：Na与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；Fe3和AlO发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，B项正确；次氯酸能够氧化亚硫酸钙，生成硫酸钙，C项错误；D项未配平，正确的离子方程式为2Al33Na2O3H2O=2Al(OH)36Na，D项错误。答案：B6下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物。下列离子方程式正确的是()A将少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOBNH4HSO3溶液与NaOH溶液等体积、等浓度混合：HSOOH=SOH2OC向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O解析：少量CO2与氨水反应生成CO，CO2过量时生成HCO，A项错误；OH与HSO、NH均能反应，但OH少量时先与HSO反应，B项正确；还原性：Fe2Br，即Cl2先与Fe2反应，C项错误；根据物质的量关系可写出发生反应的离子方程式：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，D项错误。答案：B7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ASO2使紫色石蕊溶液变红：SO2H2O=2HSOB向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：CO2H=CO2H2OD足量酸化的硝酸铁溶液与少量HI溶液反应：Fe33NO12H10I=Fe25I23NO6H2O解析：SO2与H2O的反应为可逆反应，且H2SO3为弱酸，存在电离平衡，A项错误；通入足量Cl2，Fe2、I均完全反应，即2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，B项错误；氧化性：HNO3Fe3，正确的离子方程式为6I2NO8H=3I22NO4H2O，D项错误。答案：C8下列各反应的离子方程式正确的是()A将Na2O2放入水中：Na2O22H2O=2Na2OHO2BKOH溶液中，甲烷、氧气燃料电池放电反应：CH42O22OH=CO3H2OCCuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu(OH)2D向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的混合溶液中加入含0.2 mol的稀盐酸：OHCO3H=CO22H2O解析：Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，A项错误；甲烷、氧气燃料电池在碱性条件下放电时生成CO，B项正确；向CuCl2溶液中加入少量氨水的离子方程式为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，C项错误；根据量的关系及反应先后顺序可知正确的离子方程式为OHCO2H=HCOH2O，D项错误。答案：B9下列对离子方程式的评价正确的是()选项化学反应及其离子方程式评价AKIO3与KI在酸性条件下反应：IO5I3H2O=3I26OH错误，生成物中不能含有OHB将锌加入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag正确C向小苏打中加入少量醋酸：HCOH=CO2H2O错误，NaHCO3需写成化学式D将石英加入NaOH溶液中：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O正确解析：酸性条件下生成物中不能含有OH，A项评价正确；Zn与Ag的反应未配平，不符合电荷守恒，B项评价错误；CH3COOH为弱酸，不能拆开写，C项评价错误；Na2SiO3是易溶于水的物质，需写成离子形式，D项评价错误。答案：A限时规范训练元素“位、构、性”之间的关系及应用(第10题)1下列表示物质结构的化学用语正确的是()A含8个中子的氮元素的一种核素：NBH2O2的电子式：CCS2的比例模型：D14C的原子结构示意图：解析：含8个中子的氮元素的质量数为15，A项正确；H2O2是共价化合物，正确的电子式为HH，B项错误；硫的原子半径比碳的原子半径大，C项错误；14C的原子结构示意图为，D项错误。答案：A2下列关于指定粒子构成的叙述不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CO与S2具有相同的质子数和电子数DH3O与OH具有相同的质子数和电子数解析：37Cl与39K的中子数均为20，A项正确；114号元素与Pb均为第A族元素，因此最外层均有4个电子，B项正确；O与S2的质子数均为16，电子数均为18，C项正确；H3O的质子数为11，电子数为10，而OH的质子数为9，电子数为10，D项错误。答案：D3Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C。下列有关说法正确的是()ACO2、MgO中均含共价键B离子半径：Mg2O2C微粒半径：Mg2MgD非金属性：OC解析：MgO中含离子键，不含共价键，A项错误；具有相同核外电子数的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故O2的半径大于Mg2的半径，B项错误；相同元素的微粒半径与核外电子数有关，核外电子数越多，微粒半径越大，故Mg原子的半径大于Mg2的半径，C项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，D项正确。答案：D4下列有关原子结构与元素周期律的说法正确的是()A同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强B第A族与第A族元素只能形成离子化合物C第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D第二周期A族元素的原子中子数和核外电子数一定均为8解析：同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，A项错误；第A族与第A族元素可形成共价化合物，如氯化氢，B项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，C项正确；O的不同核素中，中子数不同，D项错误。答案：C5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期第A和第A族，则碱性：CsOHBa(OH)2解析：本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A项，若X和Y2的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：XY；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以做半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：CsBa，故碱性：CsOHBa(OH)2。答案：B6已知A、B两种元素均为短周期元素，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为(ab1)，L层为(ab)。A、B两种元素可形成化合物甲。下列有关化合物甲的说法不正确的是()A属于离子化合物B电解甲的熔融物，可得到A、B的两种单质C溶解于水形成碱D与NaOH溶液反应解析：根据提供信息可知ab8，b2，则a6，进而推出A为O，B为Al。O、Al形成的化合物甲为Al2O3。Al2O3为离子化合物，电解熔融的氧化铝可得到Al、O2，A、B项正确；氧化铝难溶于水，C项错误；氧化铝为两性氧化物，能与强碱反应，D项正确。答案：C7部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：JZB最高价氧化物对应水化物的碱性：GMC简单阴离子的半径：ZYDX不能形成含离子键的化合物解析：由图可知X、Y、Z、G、M、J分别是C、N、O、Mg、Al、S。O、S为同主族元素，O的非金属性大于S，故简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，A项错误；Mg、Al为同周期元素，Mg的金属性大于Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，B项正确；Y、Z对应的简单阴离子分别为N3、O2，两种离子的核外电子数相同，核电荷数大的离子半径小，故离子半径：N3O2，C项错误；碳酸钙、碳酸钠等均含离子键，D项错误。答案：B8X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XYZ单质与氢气反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下简单氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7下列叙述正确的是()AX、Y、Z为同一周期元素BX、Y、Z中Z原子最外层电子数最多CX的简单氢化物与Z的简单氢化物反应的生成物中既含共价键，又含离子键DX的简单氢化物与Y的简单氢化物在水溶液中均能完全电离解析：根据提供信息可知X、Y、Z分别为F、Cl、N。X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，A项错误；F、Cl最外层均有7个电子，N最外层有5个电子，B项错误；NH4F中含有离子键和共价键，C项正确；HF为弱酸，在水溶液中不能完全电离，D项错误。答案：C9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体解析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A错误；B项，Y是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，B正确；C项，同一周期从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是WZ，C正确；D项，XH5实际上是氢化铵NH4H，与水反应后生成氨气和氢气，正确。答案：A10短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数均为奇数，Z的一种含氧酸盐溶液是日常生活中常用的杀菌消毒剂。下列判断正确的是()A简单离子的半径：WX3Y3ZBX、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应CY、Z可形成两种化合物，其中一种含非极性共价键DX3能抑制水的电离解析：由题中信息知W、X、Y、Z分别为Na、Al、P、Cl。Na、Al3比P3、Cl少一个电子层，故离子半径：P3ClNaAl3，A项错误；Al(OH)3与HClO4能发生反应，B项正确；PCl3和PCl5中均不含非极性共价键，C项错误；Al3水解，能促进水的电离，D项错误。答案：B限时规范训练常见有机化合物(第11题)1下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A“地沟油”不能食用，但可用来制肥皂B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D乙醇和乙酸中都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析：A项，“地沟油”的化学成分为油脂，可通过皂化反应制取肥皂；D项，乙醇分子中无碳氧双键。答案：D2下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品解析：A项，乙烯、氯乙烯中存在碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项，乙酸与乙醇的官能团分别为羧基和羟基，可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应，正确；C项，纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误；D项，石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，错误。答案：B3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热；蛋白质在酶的作用下生成氨基酸C乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷答案：C4.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是() A分子式为C6H8O2B1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与醇发生取代反应解析：1 mol该物质最多与2 mol Br2发生加成反应。答案：B5下列叙述完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应两个反应属于同一反应类型解析：A项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯则是因为萃取了溴水中的溴而使溴水褪色；C项，纤维素和淀粉的聚合度不同，它们不是同分异构体；D项，乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应。答案：B6下列有机物的一氯代物种类数的比较，正确的是()ABC D解析：、的一氯代物分别有2种、4种、3种、1种。答案：B7下列化学式只表示一种纯净物的是()ACF2Cl2 BC3H6CC6H12O6 DC2H4O2解析：C3H6可以是丙烯，也可以是环丙烷；C6H12O6可以表示葡萄糖，也可以表示果糖；C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯。答案：A8下列有机物的同分异构体数目最少的是()A戊醇 B丁烯C溴丙烷 D乙酸乙酯解析：戊醇的醇类同分异构体有8种，还有醚类同分异构体；丁烯的同分异构体有1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷；溴丙烷的同分异构体只有1溴丙烷和2溴丙烷；乙酸乙酯的同分异构体有丁酸、2甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯等。本题选C。答案：C9分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应产生气体的结构有()A9种 B12种C15种 D18种解析：由题意可知，苯环上含有羧基和烷基，有如下几种情况：CH3和CH2CH2COOH、CH3和CH(CH3)COOH、CH2CH3和CH2COOH、CH2CH2CH3和COOH、CH(CH3)2和COOH，每种情况下两个取代基在苯环上都有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的共有15种。答案：C10分子式为C4H10O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸反应，形成的酯有()A12种 B14种C16种 D18种解析：分子式为C4H10O的醇有4种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)3CHOH、(CH3)2CHCH2OH，分子式为C5H10O2的羧酸有4种：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，形成的酯共有4416种，C项正确。答案：C11下列符合条件的有机物的个数相同的是()分子式为C4H9Br的有机物分子式为C7H8O且含有苯环的有机物分子式为C4H8O2且属于酯类的有机物分子式为C5H12的有机物A BC D解析：分子式为C4H9Br的有机物有4种：CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH(Br)CH3、(CH3)3CBr、(CH3)2CHCH2Br；分子式为C7H8O且含有苯环的有机物有5种：、；分子式为C4H8O2且属于酯类的有机物有4种；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；分子式为C5H12的有机物有3种：正戊烷、异戊烷和新戊烷。答案：A限时规范训练化学实验基础(第12题)化学常用仪器及基本操作1下列实验操作中不正确的是()A过滤时，用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度B蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热C蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解析：过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗中的液体，否则容易将滤纸捅破，导致滤液浑浊，A项错误。答案：A2下列说法正确的是()A用广范pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液浓度偏小C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液解析：A项，广范pH试纸测得的pH为整数，且不能用pH试纸测氯水的pH，错误；B项，定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，溶液浓度偏小，正确；C项，锥形瓶不能用待测液润洗，错误；D项，中和反应热测定实验中，为避免热量损失，要将盐酸快速加入到烧碱溶液里，错误。答案：B3下列实验操作正确的是()A蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液的液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较解析：A项，在蒸馏实验中，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处；B项，制备乙酸乙酯的实验中，为了防止倒吸，导管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面以上；C项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；D项，测定溶液pH时，应把pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较。答案：A4.下列有关实验的叙述正确的是()A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B实验室可用如图所示装置制取饱和氨水C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小解析：Na与水剧烈反应产生氢气会引起爆炸，应该用细沙扑灭，A项错误；氨气极易溶于水发生倒吸，B项错误；配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，D项错误。答案：C5下列实验误差分析错误的是()A用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B酸碱中和滴定实验，盛装标准液的滴定管使用前未用标准液润洗，所测结果偏高C用量筒量取液体时，仰视刻度线，所取液体体积偏大D滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小解析：滴定前滴定管内有气泡，说明V始偏小，终点读数时无气泡，说明V终正常，所测体积VV终V始，故V偏大，D项符合题意。答案：D6下列实验方案不合理的是()A用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法分离，A错误；焰色反应鉴别Na和K，前者火焰是黄色，后者透过蓝色钴玻璃观察为浅紫色，B正确；饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，能溶解乙醇，降低酯的溶解度，C正确；FeCl2若被氧化，加入KSCN溶液后显血红色，D正确。答案：A7下列装置或操作能达到相应实验目的的是()A制备少量氨气 B海带灼烧成灰C分液时取出下层液体 D检查装置气密性解析：A项，收集装置不能带橡胶塞，图中装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从分液漏斗下口放出，而不能从上口倒出。答案：D8利用下列表格中的
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