高考化学试题分类解析汇编电化学基础

何罗庚化学2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1.2012江苏化学卷10下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于选修四P34-P36中化学方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2. 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。3. 2012海南化学卷3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl的方程式为：2HClCl2 + H2，A选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，B选项错；电解NaBr的方程式为：2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D选项错。4. 2012海南化学卷10下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。5. 2012安徽理综化学卷11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开，闭合时，总反应的离子方程式为：B断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红C断开，闭合时，铜电极上的电极反应为：D断开，闭合时，石墨电极作正极D 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl2H2O H22OHCl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H22e2OH=2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故C项错误，D项正确。6. 2012福建理综化学卷9将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色A 解析：Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应。B选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极， 但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。7.2012浙江理综化学卷10已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。8. 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应9. 2012山东理综化学卷8下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)B 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H+2e=H2，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。10. 2012山东理综化学卷13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的B 【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。11. 2012四川理综化学卷11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是检测时，电解质溶液中的H向负极移动若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OHC【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH，D项错误。12. 2012全国大纲理综化学卷11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D B 【解析】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。13. 2012江苏化学卷20(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。【参考答案】(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空气氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。14. 2012海南化学卷13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。15. 2012海南化学卷16(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O(2)H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3) 3.45104C 4L【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正极是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，负极是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。(2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2；电解池通过的电量为89.65l04C mol-1=3.45104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。16. 2012福建理综化学卷24（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为过滤后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。（2）要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，根据图示信息，pH=89之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至89 之间，可见读图信息的重要性。(3) 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。 24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。17.2012重庆理综化学卷29（14分）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。 29. 【答案】（1）2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O（2）小于30（3）B2Cl-2e-=Cl2， CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl不变；7.2【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识 18. 2012广东理综化学卷31（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _。Na2S2O3，2为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_2_mL，理由是_。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。(H1-H2)/2; 负极19. 2012山东理综化学卷28(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O20. 2012天津理综化学卷7（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。Y第2周期VIA最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2SY的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O321.2012北京理综化学卷25(13分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:在钠碱循环法中，Na SO ,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，该反应的离子方程式是 吸收液吸收SO 的过程中，pH随n(SO ):，n(HSO )变化关系如下表:n(SO ):，n(HSO )91：91：11：91PH.7.26.2上表判断Na SO 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:【答案】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)SO2+2OH=SO32(2分)酸性(1分) HSO3中存在：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3电离程度大于其水解程度(2分)a b(2分)HSO32e+H2O= SO42+3H+(2分)H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2分)【解析】解析：（）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（）二氧化硫与过量的溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（）由表给数据（SO32）：n（HSO3）=9：91时，溶液PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据（SO32）：n（HSO3）=1：1时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判断a正确，c不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3在阳极失去电子生成SO42和H+。阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集OH，使溶液PH增大显碱性，HSO3与OH反应重新生成SO32，吸收液得以再生并循环使用。22. 2012新课程理综化学卷26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】：(1) n(Cl) = 0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即x = 3(2) 0.10； 盐酸， 氯气；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【解析】：此题为中档题。前第13问较基础。在计算第问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。23. 2012新课程理综化学卷36【化学选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO22FeS + 3O2 2FeO + 2SO2， FeSiO3；(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。何罗庚化学原文已完。下文为附加文档，如不需要，下载后可以编辑删除，谢谢！信用社营业部经理季度个人总结 一季度，在联社领导的正确领导下，我按照山西省农村信用社营业经理的相关办法，认真学习政治业务知识和金融法律法规，严格履行岗位职责和行使管理与监督职能，以贯彻落实上级的各项工作为目标，抓落实，规范财务核算，努力实现全社财务状况的根本好转，同时并积极做好了各项报表与任务完成情况的上报等工作，较好地完成了各项工作任务。现就本季度主要工作述职如下：一、主要工作完成指标（一）业务指标完成情况截至20XX年月31日，我社各项存款余额*万元，（二）2、管理指标完成情况本季度我社严格按照上级联社和我社制定的全年工作要点展开工作，确保了各项业务稳健运行，员工素质进一步提高，营造了良好的内外部环境，为各项目标的顺利实现奠定了良好的基础。二、重点工作报告（一）假币的防范和处理。针对一季度发现假币较多的情况，强调柜员要提高警惕，假币一旦进入柜台就不可再次流通，应及时盖假币章，尤其是对M3W9开头的假币要重点防范407。（二）做好开展“自助有好礼，月月送不停”自助终端业务宣传及营销的活动。（三）让员工学习并贯彻执行“山西省农村信用社企业文化大纲”。即坚定服务三农的方向、牢记“诚信、合规、责任、团队”的企业核心价值观以及“开拓、进取、务实、创新”的企业精神。（四）积极配合检查人员的工作，准备好相关资料。包括：1、2014年四季度开户、销户、变更人行账户资料。2、销户的所有传票。3、挂失登记薄、会出人员交接登记薄、相关大额、贷款传票等。（五）学习关于近期部分省份发生存款失踪案件风险警示的通知，加强柜员岗位管理，完善事前制约机制；规范业务操作流程，强化事中授权控制；加大财务核对力度，提高事后监督实效。（六）做好春节期间的查岗登记，规定每天的值守人员必须准时到岗，早班8：:30到，晚班与早班见面交接后早班人员方可离岗，同时要记录好电话查岗的时间。（七）高度重视远程授权工作。要求柜员在办理业务时注意力要集中，养成良好的操作习惯，一笔一清，随时整理自己的业务凭证、把业务审核融入到业务办理中的每一个环节，真正把差错降到最低，风险防范做到最好。（八）积极响应上级机构的号召，组织消防预演以及防抢劫的预演。要求如下：1、全体人员预演火灾到来时如何逃生，应避免惊慌，有序的进行。2、歹徒抢劫客户的演练。3、客户在ATM自助取款时，有歹徒如何处置。4、歹徒威胁柜台人员的处置办法。（九）做好事后监督系统上线的准备工作。1、会计凭证的填写：手工填写凭证做到内容完整、清晰、书写规范。2、凭证要素必须填写在指定的位置。3、要注意保证套写凭证、复写凭证记账联次的清晰度。4、网点单证应指定专人负责打印，单独视同一个柜员凭证进行整理。5、加盖印章时要完整清晰，避免覆盖流水号、金额等重要的内容。6、当日营业终了后将传票逐一勾兑流水、核实无误后填写明细、入袋保管、封口并双人盖章。7、事后票据的整改。被替换的票据用铅笔在背后写网点号、柜员号、流水号；支取方式变动申请书上必须要填写余额；调拨单使用时应注意出入库时间，必要时联系师傅手工填写以避免差错。（十）做好“屡查屡犯”的培训安排以及整改工作。通过开展专项培训，给全体员工敲响警钟，使大家认识到改正屡查屡犯问题的必要性及迫切性，从而在工作中有效地规避这些常见问题，减少很多不必要的麻烦和错误，避免给网点及自身带来恶劣的负面影响。三、个人感受作为一名营业经理，必须要不断加强学习，熟练掌握规章制度和业务知识，时时处处发挥表率作用，不断提高业务水平，做到要统揽全局。在全县落实党风廉政建设主体责任工作推进会的讲话 同志们：今天我们专题召开全县落实党风廉政建设主体责任工作推进会，目的是正确分析研判全国上下落实主体责任的形势，认真分析我们在推进主体责任落实工作中存在的问题与不足，并对做好下阶段工作进行科学合理的安排部署，切实把思想统一到中央、省市委的决策部署上来，把认识统一到中央对形势的分析判断上来，把力量凝聚到推动主体责任落实的各项具体工作上来，调动一切积极因素，将全面从严治党不断引向深入。刚才，郭波同志宣读了省纪委关于5起违规发放津补贴或福利问题典型案例的通报和市纪委关于6起落实党风廉政建设主体责任不力典型案例通报，陈罡同志通报了近期全县党员干部违纪违规典型案列，何瑞峰同志宣读了2015年第四季度落实党风廉政建设主体责任推进方案。下面，我就如何抓好全县主体责任落实工作谈四点意见。一、正确研判形势，当好“明白人”当领导的，首先把形势搞清楚，把握大势，势就是事物发展的基本趋向、基本方向，因势而谋，谋定而后动，顺势而为，你才能有效作为。不把形势认清楚，在这个问题方面是糊涂人而不是明白人，最后跌了一跤还不知道是怎么回事。从全国、全省、全市的形势看，落实党风廉政建设主体责任是一个什么样的形势呢？从全国的形势看。2014年，中央查处省部级领导干部是59人，截至今年8月，全国查处省部级领导干部是48人。前不久中央和中纪委先后对四川南充、河南新乡落实党风廉政建设主体责任不力的情况进行了通报，新乡原市委书记因落实主体责任不力，受到党纪处分，并被免职，纪委书记也受到相应处理，它的一个班子里面两个常委和一个市长被追究法律责任。四川南充在党代会选举过程中出现大面积拉票贿选，最后经过2年多的调查核实，33人被移送司法机关追究刑事责任，344人受到党纪政纪处分，原南充市委书记以玩忽职守罪被判3年有期徒刑，有名常委被判有期徒刑20年。这是不是一种越来越严格的趋势？是不是越往后越严？是不是所谓的刮风论？从全省的形势看。上半年，共查办市厅级领导干部案件件、县处级领导干部案件件、乡科级领导干部案件件。中央纪委监察部网站9月日公布的数据显示，截止今年6月份，湖北省在巡视中发现厅局级干部问题线索最多，达到个，有人说，湖北党风廉政建设抓得很严，其他地方抓的松，到底是不是这么个情况呢？今年上半年，广东省查处厅级干部案件82件，湖北这个数据是24件。7月7日，我们省召开全省落实党风廉政建设主体责任推进会，会上通报了7起主体责任和监督责任落实不力的反面典型，如，省地税局原党组书记、局长许建国因落实党风廉政建设主体责任不力受到党纪处分，被免职，武汉洪山县委原书记刘涛因落实主体责任不力受到党内严重警告处分，调离县委书记岗位，李鸿忠书记在会上提出把纪律挺在管党治党的最前沿，挺在国家法律的前面，挺在全体党员面前，挺在正风反腐的最前线。9月25日，省纪委又通报了4起落实主体责任不力的案件，其中来凤县分管卫生工作的副县长卢红鹂，因分管的部门卫生局多名党员干部违纪违法受到纪律审查或移送司法机关处理，受到党内严重警告处分。上面就是全省的形势，不说大家也很清楚了吧。从全市形势看。刚才，郭波同志宣读了7月24日全市主体责任推进会上通报的一批落实主体责任不力被问责的典型案例，上半年，全市共查处437名党员干部，截至7月份，这437名党员干部中有83人因落实党风廉政建设主体责任不力受到处分。7月24日，周先旺书记在全市主体责任推进会上讲到，要真信真懂真明白，谁不明白谁就要吃亏；要真抓真管真担当，谁不担当谁就要让位子；要真严真查真问责，谁不问责谁就要被问责。这个形势概括起来就是推进主体责任的鼓点越来越密，对落实主体责任不力问责的板子打的越来越重。上面我给大家列举了这些数据和案例，那么，全国、全省、全市抓党风廉政建设主体责任是一个什么样的形势，不是已经很清楚了吗？今年以来，县委严格贯彻执行省市委的安排部署，高度重视主体责任落实工作，研究出台了2015年县委落实党风廉政建设主体责任实施方案及考核办法，开展了集中谈心谈话，我们明确了七个分主体，县委跟七个分主体，七个分主体跟基层党组织一把手和班子成员层层签订了责任状，我们在全省率先实行了对不履职干部的召回管理，7月份还组织了全县主体责任落实情况半年度检查考核。这些举措说明了县委在落实主体责任上是高度重视的，但也要看到我们在落实主体责任上还存在很多问题。5月31日，市委书记逐一约谈各县市区书记，其中约谈我们xx县的时候，指出我们在落实主体责任方面存在着落实主体责任有待强化、少数干部思想观念尚未真正转变、政府及相关部门监督力度不够等七大方面问题，回来以后，我们开展了七个方面的专项整改，虽然整改已过4个月，但有些问题尚未整改到位。省委巡视组结束了对XX7个县市区的巡视，虽然目前尚未向我们反馈巡视意见，但从我了解掌握的情况看，我们的问题绝不会比任何一个县市区少。刚才，会上通报了9月1日发生在xx县住征局及9月15日发生在建设局的事情，难道这些都是偶然的吗？难道是碰巧吗？为什么这样的事情没有发生在全市其他城区？我们必须承认，我们在落实主体责任上还存在很大问题，还存在以下几种表现，第一种表现是对主体责任的重要性认识不够，这个主体责任到底有多重要是不太清楚的，主体责任落实好会产生哪些效应、落实不到位会产生哪些严重后果、主体责任具体内容有哪些也是不那么清楚的。第二种表现是怎么去落实主体责任、用哪些措施去落实主体责任也是不清楚的。这必然导致我们的局长们、书记们、主任们对主体责任懵懵懂懂，人云亦云。针对这几种表现，其深层次原因大概有这么三个。一是内心深处不想抓、不愿抓。对党风廉政建设的严峻性、复杂性、长期性缺乏足够认识，对组织安排我们到这个岗位上去履行岗位职责的重要性认识不足，对形势的紧迫性认识不足。总觉得抓这个是得罪人的事情，是县委的事情，是纪委的事情，不是我们这个党委（党组）的事情。二是工作当中不会抓、不懂抓、抓不住。这不是说大家情商智商不高，征迁工作这么难抓都能抓好，我看是大家没有足够认真起来。那么不会抓、不懂抓的原因是什么呢？对正确处理发展与党建的关系，对正确落实上级要求与本单位实际相结合的认识不清楚，人云亦云，上面怎么说我就怎么做，上面没说我就不做，上面说1我可能只做0.5，怎么抓的好，怎么不跑去打麻将呀。三是关键时候不敢抓、不真抓。说白了就是你履行岗位职责，触及到违反纪律和规矩的这些人的切身利益的时候，你敢不敢担当，能不能担当的问题。是真担当还是假担当的问题，是嘴上说担当、心里不担当的问题。我们有些同志还有好人心理，不管的心理，怕丑的心理，丢面子的心理，怕暴露问题，怕影响形象。结果是越怕暴露问题越出问题，越怕影响形象越损害形象。我们有些党员领导干部对班子成员有些不符合四风要求、违反八项规定的一些行为，不制止、不提醒，有问题拉不下面子，出了问题还觉得没问题，不来报告，不来找自己的责任，如果我们再这样抓下去，还有更多的干部要受到处理，被追究责任。到时候，损害的不仅是个人形象，损害的是xx县整个党员干部队伍的形象，损害的是西塞山县委区政府在人民群众心中的形象。二、 切实担负好责任，当好“局中人”十八届三中全会指出，落实党风廉政建设责任制，党委负主体责任，纪委负监督责任。党章第四十四条明确规定，党的各级纪检监察机关协助党委加强党风廉政建设和组织协调反腐败工作。去年7月，省委专门下发了落实党风廉政建设实施意见，对党委主体责任和纪委监督责任作了明确规定，相信在座各位都学习过，但能准确说出党委班子、党委党组主要负责同志、班子成员落实主体责任各有几个方面的肯定是少之又少。那是因为大家对这个工作重视不够，贯彻落实不够，所以我今天逐条说明主体责任的内容，叫重申也好，叫强调也好，希望每个党委党组书记今后张口就能说清道明。党委党组班子集体的主体责任有5条。第一条是加强组织领导；第二条是选好用好干部；第三条是加强和改进作风建设；第四条是从源头上防治腐败；第五条是领导和支持执纪执法工作。党委（党组）主要负责人的第一责任有6条。第一条是加强研究部署，即作为党委（党组）书记，县委开的会，市委开的会，你必须将上级要求在所在党组进行研究部署。刚才大家听了市纪委的通报，原团市委书记在落实主体责任检查中被督导组发现迎检材料弄虚作假，同时，更严重的是他今年没有在所在党组对党风廉政建设进行研究部署，这是错误的；第二条是准确把握廉政状况。作为班长和第一责任人，班子队伍党风廉政建设的总体状况和态势必须清楚，否则是不负责任的。单位屡屡出事，经常在八项