高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 9含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（9）1、化学选修3:物质结构与性质砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_,其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000,GaCl3的熔点为77.9,其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238,密度为 gcm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1 和MAs gmol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。（1）基态原子的核外电子排布式为 。（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。1mol丙烯分子中含有键与键数目之比为 。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为 。Z的一种氧化物中，Z的化合价为6，则其中过氧键的数目为 个。（3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答）（4）熔点为1152，熔融状态下能够导电据此可判断晶体属于 （填晶体类型）。（5）晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为 。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长 acm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 .3、化学选修3:物质结构与性质碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:1.基态碳原子的价层电子排布图为_。2.在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有_、_,所含键数目和键数目之比为_。3.甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小_(由大到小,用H一RH表示),其原因是_。4.C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是_。5.C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20 (1=10-8cm),则C60的晶体密度为_g/cm3。(C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有_个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为_。4、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。1.请写出Fe的基态原子核外电子排布式_。2.金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A932182115 39021 771则A原子的价电子排布式为_。3.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气体中的CO(Ac代表CH3COO-)，其反应是：Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3COAc醋酸羰基三氨合铜()H ”“”或“ =”） ，理由是_ _。4.铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为_。5.钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图所示，它的化学式为_。它的熔点为2870、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_。6.钪晶体的晶胞如图所示，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为_ 。（只列出计算式） 答案以及解析1答案及解析：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3;（2）大于,小于; （3）三角锥形,sp3;（4）GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;（5）原子晶体;共价；解析： 2答案及解析：答案:（1）（2）8:1 2（3）（4）离子晶体（5）6 解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，W是H。元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，X是O。元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Z是CrY、X、Z不在同一周期，Y是第三周期元素，Y原子核外p电子比s电子多5个，Y是Cl（1）Cr基态原子的核外电子排布式为（2）单键都是键，双键中含有1个键、1个键，所以1mol丙烯分子（）中含有键与键数目之比为8:1。苯分子是平面形结构，分子中碳原子轨道的杂化类型为。设过氧键的数目为x，则一2价氧原子的个数是，Cr的化合价为6，则根据正负价代数和为0可知，解得。（3）非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为HCO.（4）熔点为1152，熔融状态下能够导电，据此可判断晶体属于离子晶体。（5）根据晶胞结构可判断每个Cr原子周围最近的O原子数目为6个。晶胞中Cr是181/82个，则该晶体的密度为 3答案及解析：答案：1.;2.sp;sp2;2:1;3.H-C-HH-N-HH-O-H;C、N、O均为sp3杂化,孤电子对分别为0、1、2,“孤电子对成键电子对”的斥力大于“成键电子对成键电子对”的斥力,孤电子对越多斥力越大,键角越小。4.分子晶体; 5.1.67;8;7.10解析： 4答案及解析：答案：1.Ar3d64s2 2.3s23.CON; 4; sp2、sp3; 7NA4.MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大5.正四面体;SO3或BF3 6.解析： 5答案及解析：答案：1.2.苯甲醇分子间除范德华力外还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力3. ； 所带正电荷数较多,对Co原子d轨道上的电子吸引力较强4.125.WC；原子晶体6. 解析：4.采用面心立方最密堆积的金属晶体的配位数为12。5.六棱柱中含6个C原子，12个钨原子位于顶点，2个钨原子位于面心,1个钨原子位于中心,6个钨原子位于棱心，故1个晶胞中含钨原子数为,故该晶体的化学式为WC。依题意，该晶体的沸点高、硬度大，属于原子晶体。6.钪晶胞的1个底面由6个正三角形构成，每个正三角形的高，晶胞底面积，则晶胞体积；一个晶胞中含钪原子个数为，则钪晶体密度。