高考化学二轮复习 专题突破专题四 氧化还原反应课件

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考纲要求知识精讲理清知识线索考点一基于“双线桥”辨析概念题组集训题组一氧化还原反应相关概念的正误判断1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应( )(2014山东理综，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(2014山东理综，7D)(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3( )(2013广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应( )(2012山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(2012广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )(2012广东理综，10A)题组二“双线桥”分析“陌生”反应2.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是(双选)()A.上述反应属于置换反应B.当有1 mol CuI反应时，转移电子为1 molC.该反应中的氧化剂为CuID.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物解析B项，当有1 mol CuI反应时，转移电子为 0.5 mol，错误；C项，根据上述分析，得电子的是1价的铜，所以CuI为氧化剂；D项，Cu2HgI4仅是氧化产物。答案 BD3.(2013上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ()A.生成40.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol解析根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原。现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，D错误。答案C方法思路 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质质电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化还原反应的基本规律及应用知识精讲1.性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2.反应先后规律3.价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。4.邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO 作氧化剂、Cl作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl。5.电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组集训(一)由方程式判断强弱1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2题组一性质强弱规律的应用解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A项正确。答案A(二)依据顺序判断反应是否发生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项，当Cl2少量时，I先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2。答案A(三)相互竞争的反应3.(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226 B.021012C.201202 D.222214解析Cl2先氧化Fe2；A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBr2和Cl2等量。B规律总结 正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属活动性顺序比较。根据金属活动性顺序比较。金属活动性顺序：金属单质的金属活动性顺序：金属单质的还原性从还原性从KAu逐渐减弱，其对应离子的氧化性从逐渐减弱，其对应离子的氧化性从KAu2逐渐增强。逐渐增强。非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。规律总结 (2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性次序，阴解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性次序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性次序。极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性次序。题组二守恒规律的灵活应用C5.(2014上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672 mLC.和砒霜反应的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为6105 NA解析本题考查氧化还原反应。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH3 2As 3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL; 转移的电子总数为0.18103NA。答案C答题模板 步骤1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。(二)根据“电子守恒、质量守恒、电荷守恒”进行配平6.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：_，_。(2)2012新课标全国卷，26(3)(4)FeCl3与氢碘酸反应时可 生 成 棕 色 物 质 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件 下 反 应 可 制 取 K2F e O4， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(3)(2014上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_解析(1)除去杂质离子Fe2和Mn2发生反应的离子方程式为MnO 3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H。(2)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘单质，则I被氧化为I2，Fe3被还原成Fe2，可以写出Fe3IFe2I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3被氧化为FeO ，则ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeO Cl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe33ClO2FeO 3Cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH，然后配平即可。答案(1)MnO 3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H2MnO 3Mn22H2O=5MnO24H(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO 3Cl5H2O(3)3H2SO45H2S2KMnO45S2MnSO4K2SO48H2O方法技巧氧化还原反应方程式的配平可依据氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：应掌握：(1)配平步骤配平步骤标变价标变价列变化列变化求总数求总数配系数配系数细检查。细检查。方法技巧(2)配平方法配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便；简便；缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、物的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质电荷守恒确定所缺物质(分子或离子分子或离子)的化学式和计量系数。的化学式和计量系数。教学忠告 在近几年的高考中，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：在近几年的高考中，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：(1)化合价判断不准。化合价判断不准。近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)AlN：N(3)Na2S2O3：S(2)C2O ：C(3)教学忠告 HCN：C(2)N(3)CuH：Cu(1)H(1)FeO ：Fe(8n)Si3N4：Si(4)N(3)(2)依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。(3)缺项氧化还原方程式配平时，缺项氧化还原方程式配平时，“”中或中或“_”上的化学上的化学计量数计量数“1”容易忽略、漏掉。容易忽略、漏掉。考点三氧化还原反应的综合应用知识精讲在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。题组集训1.(2012江苏，18)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO 5H2O26H=2Mn28H2O5O2题组一氧化还原反应在综合实验中的应用(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO )1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析(1)BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO (aq)，则有Kspc(Ba2)c(SO )1.11010。欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，则有c(Ba2) molL11.1104 molL1。所取25.00 mL溶液A中所含样品中水的质量为m(H2O)1.770 0 g 2.50103 mol142 gmol11.25103 mol34 gmol10.045 00 g，则n(H2O) 2.50103 mol。综上可知，xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212，故硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。m(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O) 2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212故样品的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。2.(2013福建理综，24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO 等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ，其原因是_ 题组二在工业制备中的应用已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。解析注意分析题目信息和图示信息，能够分析出二氧化氯发生器中有Cl2生成，是正确解决第(1)小题问的关键。(1)根据后面加入的物质为Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO 的试剂BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)。在特定条件下电解食盐水，除了生成NaClO3外还应有H2；根据题干信息，NaClO3与HCl反应生成ClO2，结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知，NaClO3与HCl反应除生成ClO2外还有Cl2，可写出化学方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)处理相同量的CN，Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl转移2 mol e，1 mol ClO2Cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为52。答案(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(3)2.5