高中化学 第1章第1节 第1课时 化学反应的反应热焓变课件同步导学 鲁科版选修4

第1节化学反应的热效应 第1课时化学反应的反应热焓变 1了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4掌握热化学方程式的书写和意义。 一、化学反应的反应热 1反应热 (1)定义：当化学反应在一定的 下进行时，反应所 的热量。 ( 2 ) 符 号 与 单 位 ： 用 符 号 Q 表 示 ， 其 单 位 为 。 (3)意义：放热反应 ；吸热反应 。温度温度吸收或放出吸收或放出kJmol1或或Jmol1Q0Q0 开放探究1.化学反应在物质发生变化的同时还伴随着哪些能量变化？(至少列举三类) 提示：热能、电能、光能等 2反应热的测定 (1)测量仪器： 。 (2)原理：QC(T2T1) 其 中 C 表 示 溶 液 及 量 热 计 的 热 容 ， T1、 T2分 别 表 示 。量热计量热计反应前和反应后体系的温度反应前和反应后体系的温度 二、化学反应的焓变与热化学反应方程式 1焓 用来描述 的物理量，相同量的不同的物质所具有的能量不同，其焓也不相同，表示符号H。 2焓变 (1)表达式及单位 H ，单位是 。物质具有的能量物质具有的能量H(反应产物反应产物)H(反应物反应物)kJmol1 (2)含义 H0，反应 ；Hy，化学反应为放热反应；x生成物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热； 反应物化学键断裂吸收的能量总和生成物化学键形成时放出的能量总和，反应放热。 3焓变与物质能量的关系 类型类型比比较较放热反应放热反应吸热反应吸热反应关关系系反应物具有的总能反应物具有的总能量大于生成物具有的量大于生成物具有的总能量总能量反应物具有的总能反应物具有的总能量小于生成物具有的量小于生成物具有的总能量总能量表表示方示方法法H0类类型型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应实例实例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol 反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，与反应条件无关。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。H大于零还是小于零？_。 (3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“”)。 思路点拨：解答本题应抓住以下三个关键点： (1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。 (2)物质由气态转化成液态要放出热量。 (3)比较H的大小，要连同“”、“”号包括在内。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0的反应 CQ0的反应 D反应产物的总焓大于反应物总焓的反应 解析：所有的中和反应均为放热反应；HH(反应产物)H(反应物)，H0、Q0时反应吸热。 答案：A 解析：在判断热化学方程式时，应注明以下几点：标明各物质的状态，B中H2O的状态标错，B错。标明反应是吸热还是放热，C、D应为负值，故C、D不正确。若反应逆向进行，H应改变符号，但绝对值不变，故A正确。 答案：A 4在中和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是() A大小烧杯间填满碎纸片 B大烧杯上用硬纸板作盖板 C使用玻璃搅拌棒 D分别使用两个量筒量取酸液和碱液 解析：A、B、C三项都是为了防止热量散失而引起误差；D项使用两个量筒分别量取酸液和碱液是为了方便。 答案：D 5(2011扬州高二质检)硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。 已知：1 mol硅晶体中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键，且破坏1 mol化学键所需能量如下表所示：化化学键学键SiOSiClHHHClSiSiO=OClCl所所需能需能量量/kJ460360436431176494243