高中化学2.3.2化学平衡常数知识梳理同步测试新人教版选修4

高二化学知识梳理同步测试：2.3.2化学平衡常数（人教版选修4）一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1对于可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AKBKCK DK解析：解答该类题目时，首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的浓度视为“1”，根据平衡常数的定义，不难判断，选D。答案：D2对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂解析：平衡常数只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。A、B、D只改变化学反应速率，只有温度的改变，K值才能改变。答案：C3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16C20 D25解析：本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5245 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则的平衡常数K1c(NH3)平c(HI)平5420，C正确。答案：C4在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NOO2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为()A40% B20%C60% D5%解析：解答该题可利用差量法计算。2NO22NOO2V2106 L1.3 L1 LNO2的转化率为100%60%。答案：C5红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度为437 K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573 K时，PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C温度升高，此反应的K增大D温度升高，此反应的K减小解析：温度升高，PCl3的转化率降低，表明平衡向逆反应方向移动。根据“温度升高平衡向吸热反应方向移动、温度降低平衡向放热反应方向移动”的规则，该反应逆反应方向是吸热反应方向，因此正反应是放热反应。温度变化，平衡常数变化，温度升高平衡逆向移动，因此K值减小。答案：BD6(2011南京质检)将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是()A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3解析：利用极端假设法分析，2 mol SO3完全转化成反应物时，可生成1 mol O2和2 mol SO2。则起始原料2 mol SO2与2 mol SO3与4 mol SO2和1 mol O2相当。该配比量与备选答案相比，大于A的配比量，与B的相等，C配比量相当于4 mol SO2和2 mol O2，大于起始配比量，所以SO3的物质的量大于W mol，D配比量相当于4 mol SO20.5 mol O2，小于起始配比量，所以SO3的物质的量小于W mol。答案：C7在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是()Amn Bmm，B选项正确。答案：B8关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)()A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正v逆解析：K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正，K逆，所以K正。浓度商Qv逆。答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.00 kJmol1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol(Lmin)1。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离D再充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2解析：(1)由图象可知10 min时，达到化学平衡状态。则v(CO2)0.075 mol(Lmin)1故v(H2)3v(CO2)0.225 mol(Lmin)1。(2)依化学平衡常数概念表达。(3)C、D都能使化学平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)增大，而n(CO2)相对减少，故比值增大。答案：(1)0.225(2)(3)CD10(12分)将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时N2的转化率。解析：(1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为r3.627.2。所以。(2)设平衡时消耗N2为x mol。 N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物质的量(mol)0.5 0.5 0转化物质的量(mol) x 3x 2x平衡物质的量(mol) 0.1x 0.43x 2xn起0.5 moln平(0.52x)molT、V一定时，x0.06，n(NH3)0.06 mol20.12 mol。(3)平衡时N2的转化率为100%60%。答案：(1)14(2)0.12 mol(3)60%11(12分)(2011广州高二质检)t 时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容器不变)，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：(1)x_；(2)用A表示该反应的速率为_mol/(Lmin)；(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写下列选项字母序号)；A化学平衡向正反应方向移动B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t 时，若向平衡混合物中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_mol(用含a的式子表示)；达到新平衡时，A的物质的量为n(A)_(用含a的式子表示)。解析：反应前没有C，通过B、C的变化量求出x，根据同一反应反应速率之比等于系数比求出A的反应速率，恒温恒容条件下通入稀有气体容器中各物质的浓度不变平衡不移动，(4)用一边倒满足A、B的物质的量之比为32，对应成比例再次平衡时A的物质的量为：24 mol mol(2.40.6a)mol。答案：(1)4(2)0.15(3)C(4)a/42.40.6a mol12(16分)(知能提升)(2011黄冈中学高二期末)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应的氧化剂是_，其还原产物是_；(3)该反应的平衡常数表达式为K_；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO的生成速率为v(CO)18 mol/(Lmin)，则N2的消耗速率为v(N2)_mol/(Lmin)。解析：(2)N2得电子为氧化剂，N2得电子后生成Si3N4，Si3N4为还原产物。(3)固体和纯液体如SiO2、C、Si3N4的浓度为常数“1”。(4)放热反应H0，升温平衡向吸热方向即逆向移动，平衡常数减小。(5)正向是气体物质的量增大方向，压强增大逆向移动。(6)v(N2)v(CO)18 mol/(Lmin)6 molL1min1。答案：(1)36216(2)N2Si3N4(3)(4)小于减小 (5)逆(6)6- 6 -用心 爱心 专心