第六章╲t 金属╲t 检测试题

第六章 金属 检测试题（150分）拟卷人：高杰 得分：一，选择题（32分）1物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的最外层电子数不同B金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同DCO和CO2的性质不同，是由于CO2与CO的分子构成不同2，某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（）A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁3，世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）A 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D ,铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅4，芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的制取高纯硅的化学方程式为：SiO2+2C=Si（粗）+2COSi（粗）+3HCl=SiHCl3+H2 SiHCl3+H2=Si（纯）+3HCl下列说法错误的是（）A 反应中，CO是还原剂B属于同一反应类型C的目的是将粗硅提纯D上述反应进行中不能有O2存在5，在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（）A6.8g B5.6g C2.8g D1.2g6，在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有（）AZn、Cu、Fe BAg、Cu、Fe CAg、Cu DFe、Ag7，把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定没有的是（）A锌 B铁 C铜 D银8，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升下列分析错误的是（）A 水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5B 该铁粉在试管内发生了氧化反应C 这一实验可以验证空气的组成不是单一的D 如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同9，实验室里，用装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质关于该实验，下列说法错误的是（）A 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置10，将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图关于甲、乙两金属判断合理的是（）A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌11，小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）AXYZ B YXZ CZYX DYZX12，如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（）A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜13，上列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（）AZn+CuCl2ZnCl2+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 C2CuO+C2Cu十CO2 DFe+H2SO4FeSO4+H214，将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A2.4gB5.6gC8.4gD9.6g15，有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO3）2X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2Z+X（NO3）2问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AZY=X BXYZ CYXZ DXZY16，将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe二，填空题（39分）1， 依据所学的化学知识解答：（2）铁在空气中容易生锈，这是因为 （用化学方程式表示），防止铁制品锈蚀的方法有 （写一种即可）。,2（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以 （选填“单质”或“化合物”）形式存在（2）铝、铁、铜是使用的三种下列试剂，哪些能直接验证这三种的活动性顺序？（填字母代号）A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气的氧气、水发生了化学反应将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液，可能发生的反应有个，写出其一个置换反应的化学方程式（4）CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物向该剩余物加入足量的稀盐酸，有气泡产生则滤液一定含有的阳离子是 （写离子符号）3，你注意过吗家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性（1）铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀（2）不锈钢属于 （填序号）A纯净物B金属材料C合成材料D复合材料（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 （该化合物中Mn元素显+2价）4，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为, （2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl请写出后一步反应的化学方程式： （不要求标出反应条件），其反应类型是 （3）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 5，硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x= 6，南宁至钦州段的高速铁路正在建设中请回答下列问题：（1）铁路建设中大量使用了以下材料：石子；钢筋水泥柱；钢轨等，其中钢轨属于 A金属材料B合成材料C有机天然材料D无机非金属材料（2）建设中，常用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al= X+2Fe，则X的化学式为 ，该反应的基本类型是 （3）钢轨长时间使用后会生锈铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O；除铁锈常用的一种试剂是 （4）请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法： ； 7，材料一：2011年5月13日，媒体曝光了一则“五角硬币制作手镯”的骗局，不法商贩宣称五角硬币的材质是纯铜且能重新熔铸成手镯材料二：现行五角硬币材质实际为“钢芯镀铜”，表面层主要成分是铜，内芯材质主要成分是铁；不法商贩所卖手镯的材质实为铜锌合金（1）在不损坏五角硬币的前提下，请你用最简单的物理方法证明手镯不是用五角硬币熔铸成的（2）五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请列举一种日常生活中防止铁生锈的做法（3）铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序为 ，若比较铁、铜金属活动性强弱你还需要选择的试剂为 ，反应的化学方程式为 8，人类的生产和生活都离不开金属（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （2）铁是应用最广泛的金属工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为, 使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少 对铁锈蚀的影响（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生滤渣和滤液中一定有的物质是 9，粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：物质制备利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2 =xFe+yH2O（高温） Fe3C+2H2 =3Fe+CH4（高温）（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能含量测定为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知3CH4+4Fe2O3 =3CO2+6H2O+8Fe（高温）（假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）（3）主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；点燃A处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的H2；点燃C处酒精灯；分别熄灯A、C处酒精灯；再缓缓通入少量H2；再次称量必要装置的质量操作的先后顺序是 （填序号）；（4）步骤的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤的目的是 （5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为 A.11m=9nB.11m9nC.11m9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“等于”下同）碳元素的质量分数将 三，推断题（27分）1，工业上以大理石和赤铁矿（Fe2O3）为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图1所示，已知D、G的主要成分为单质（C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体）试回答下列问题：（1）写出工业上制取的两种物质的化学式：B ,G （2）写出下列反应的化学方程式： 2，铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁），反应的化学方程式为：铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有 种（3）老师用生锈的铜片，铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）1紫红色固体C的化学式为 写出中反应的化学方程式 , 3，在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题2（1）写出B、C的化学式：B C （2）你能判断出A中含有的元素是 ，依据是 （3）D与NaOH溶液反应的化学方程式： 4，A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图2是它们之间的相互转化关系请回答：（1）C的化学式为；（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 （3）右图转化中产生无色气体E的原因是 ,，35，铁是使用非常广泛的一种金属（1）炼铁厂常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）和一氧化碳反应冶炼生铁，该反应的化学方程式为 ,（2）根据如图3所示的转化关系回答问题：若X为非金属单质，则该反应的化学方程式为 若X为金属单质，则X的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）（3）自行车是很便捷的交通工具，为防止铁制链条锈蚀，应采取的措施是 6，框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I为无色气体根据图示回答下列问题（1）写出有关物质的化学式：B：，C：（2）写出反应的化学方程式： （3）反应属于 反应（填反应类型）（4）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）（5）要使反应能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 四，实验计算题（52分）1，还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）（1）装置A中反应的化学方程式是 ,（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数B中的最佳试剂是 （填序号），实验时B中反应的化学方程式是 澄清石灰水氢氧化钠浓溶液稀盐酸水（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中； （4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为 2，某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置（假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应）查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4 =CO+CO2+H2O（加入浓硫酸作催化剂加热），通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识（1）第一组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先加热 ,（填A或D）处的酒精灯，实验结束时先熄灭 （填A或D）处的酒精灯（2）第二组同学说：用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中B装置的作用为 ；E装置的作用为 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 （3）第三组同学说：用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数他们的测定方法是：称取氧化铁样品10g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 3，化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：阅读上述方案回答下列问题：（1）上述两个方案中能达到回收目的是哪个方案？ ,；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有 金属；操作的第步可分离 和 （2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步骤操作应在（选择下列有关序号）中进行A、冷而干燥的烧杯B、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）C、瓶口塞有玻璃管的锥形管D、密闭的并有冷却功能的仪器装置4，2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 ,CO还原Fe2O3的化学方程式为 在e处点燃气体的目的是 （2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用c瓶中应装（填序号）A澄清石灰水B水C石蕊溶液D浓硫酸反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 、结晶该实验这样改进的主要优点是 5，下图是常见实验仪器或装置请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ,（2）利用大理石和稀盐酸制取CO2应选仪器（填序号），反应方程式为 （3）用CO还原铁矿石应选仪器（填序号）；加热前应，目的是 ，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应 （4）如图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是 6，工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O=,CO2+CO+4H2O（加入浓硫酸作催化剂加热）（1）下列可用作草酸分解制取气体 （填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先 （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）a浓硫酸 b澄清石灰水 c氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前 停止加热后 （6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 m 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 7，金属材料在生产、生活中的应用非常广泛（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的 ,（填字母序号）A导电性B导热性C延展性（2）金属锈蚀造成浪费铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化学反应的过程（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 A节约金属资源B合理开采矿物C防止钢铁生锈（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证方法一所选用的3种物质是 、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和 方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是 （5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色，该反应的化学方程式为 某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁 t（计算结果保留1位小数）（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是 ，滤渣B中含有的物质是 （7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示下列相关判断中，正确的是 A甲是铁，乙是锌 B甲是锌，乙是铁C图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量D图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余8，小明在学完铁的冶炼原理后，借鉴CO还原CuO的实验，设计了如图所示的装置，测定20g某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁且CO2被氢氧化钠溶液完全吸收（有关反应方程式：3CO+Fe2O3=,2Fe+3CO2）现记录数据如下表：实验前实验后洗气瓶（包括氢氧化钠溶液）156.8g170.0g根据实验数据计算与回答：（1）20g赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数？（2）指出上述实验设计中的不合理之处，并说明理由9，某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示请计算：（1）该样品中铁粉的质量分数（计算结果精确到0.1%）（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比