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合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 .下列属于酸性氧化物的是A. CO2B. CaO2 .仪器名称为容量瓶”的是C.K2SQD.NaOHC.XD 口C.Na2OD. NaC.分解反应D.复分解反应C.煤D.天然气B.第三周期IVA族D.第二周期IVA族B,氯化钠的电子式：NnCl:3 .常温下能与水反应的金属单质是A. SiQB. Br24 . HCl+ NaOH= NaCl+ H2O 的反应类型是A.化合反应B.置换反应5 .下列物质中，属于可再生的能源是A.氢气B.石油6 .硅元素在周期表中的位置是A.第二周期IV A族C.第三周V! A族7 .下列化学用语表述正确的是A.水分子的结构式：声。、HCa 也一 dmD.硫原子的结构本意图：祖”C.盐酸D.硫酸铜溶液1214、.B. C和 C互为同位素D. CKCH20H和CH3OCH3互为同分异构体H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的C. BaC2溶液D. NazCOs溶液C. NH4C1D. HClCO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热- 1 H= + 890.3 kJ - mol- 1 H= 890.3 kJ- mol- 1 H= + 890.3 kJ - mol八一 .- 1 H = 890.3 kJ - molB.能与NaOH溶液反应D. 一定条件下能与O2反应生成SO32015年10月浙江高考选考科目化学试题答案注意：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用【加试题】标出。2 .考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3 .选择题答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4 .非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符c.氯气的比例模型：5,8 .能产生“丁达尔效应”的是A.饱和食盐水B. Fe(OH)3胶体9 .下列说法不正确的是2A.核素1 H的中子数是0C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体10 .实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是 试纸或试剂不正确的是A. pH试纸B. KCl溶液11 .下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaOHB. NazCQ12 .已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 化学方程式正确的是A. CI(g)+2O2(g)=C6(g)+2H2O(g)B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)C. CI(g)+2O2(g)=C6(g)+2H2O(l)D. CI(g)+2O2(g)=C6(g)+2H2O(g)13 .有关SQ的性质，下列说法正确的是A.能使品红溶液褪色C.能与H2O反应生成H2SQ14 .有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A.分子中含有碳碳双键B,易被酸性KMnO4溶液氧化C.与滨水发生加成反应而使滨水褪色D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15.下列说法正确的是A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体16 .如图所示进行实验，下列说法不正哪.的是tt IS总明A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式：Zn 2e=Zn2+17 .关于常温下浓度均为0.1 mol L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH= CH3COO+H+C. c( CH3COOH) + c( CH3COO) = c( Cl-)D. 0.1 mol L1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+) c(OH-)18 .下列离子方程式正确的是A.硫酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应：SQ2- + Ba2+ = BaSQ JB.大理石与稀硝酸反应：CO32+2H+= CO2T + H2OC.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+ 2I- = Fe2+ + I2D.绿化美容液与氨水反应：Mg2+ 2OH- = Mg(OH) 2 J19 .下列说法不止碉.的是A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D.氯气有毒，不能用于药物的合成-120.某温度时，2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了 0.06 mol L ,则以。2表示该时段的化学反应速率是A.0.03 mol L-1-s-1B. 0.015 mol - L-1 s-1C. 0.12 mol -L-1-s-1D. 0.06 mol - L-1 -s-121 .下列说法正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. Na个氧分子与Na个氢分子的质量之比为 8：1B. 100 mL 1.0 mol L-1 FeC3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为 0.2 NaC.标准状况下，11.2 LCC4中含有C-Cl键的数目为2NaD. Na个D2O分子中，含有10 Na个电子23 .右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确A. W的原子序数可能是 Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素的非金属性比 Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强24 .下列说法不止确.的是A.定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤钳丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D.取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸 检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+25 .已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入a mol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是A,离子的还原性强弱：Fe2+ Br Cl-B.当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2CC.当 a= b 时，反应后的离子浓度：C Fe3+) : c(Br ) : c( C-) = 1 ： 2 ： 2D.当 3aw2b 时，发生的离子反应：2Fe2+ + 4Br- + 3C2=2Fe3+2Br2+6Cl-二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26 . ( 4分)气态燃A中碳元素与氢元素的质量比为6 ： 1.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：请回答：(1)的反应类型是。(2)向试管中加入 2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加45滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B 溶液，加热。写出加热后观察到的现象 。(3)反应的化学方程式是 。27 . (6分)某酸性废液中含有 Fe2+、CU2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。是(3) 一定条件下，由 CQ和也制备甲醇的过程中含有下列反应:请回答：(1)沉淀a中含有的单质是 。(2)沉淀c的化学式是 。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 反应 1 : CQ(g) + H2(g) CQ g) + H2O( g)反应 2: CO(g)+ 2H2色尸=CH3OH( g)反应 3: CQ(g)+ 3H2(g)= CH3OH( g) + 叱0( g) 其对应的平衡常数分别为Ki、&、&,它们随温度变化的曲线如图1所示。则Hi AH2 (填“大于”、“小于”、“ Hi吨 Hi28. (6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：(1)检验该装置气密性的方法是 O(2)浓硫酸的作用是 。(3)下列有关该实验的说法中，正确的是 0(4)在温度T1时，使体积比为3 ： 1的H2和CQ在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图 2所示；不改变其他条件，假 定t时刻迅速降温到 丁2, 一段时间后体系重新达到平 衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。第30趟国1反应时间第30题图2强遂施&-A.向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸B.饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为 CHCOOH和CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含29 . (4分)量取8.0 mL 5.0 mol L-1 H2SO4溶液，加蒸储水稀释至mL,取两份稀释后的 H2SQ溶液各25 mL,分别加入等质量的和Fe,相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线 如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol L-1。(2)加入Fe的质量至少有 g由某精矿石(MCO3 ZCQ)可以制备单质 M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料30 .【加试题】(10分)31 .【加试题】(10分)纳米CdSe (硒化镉)可用作光学材避光加热分昌提蝇料。在一定条件下，由Na2SO3和Se (硒，与S为同族元素)反应生成NazSeSQ (硒代硫酸钠)； 再由CdC2形成的配合物与Na2SeSQ反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：制备甲醇，取该矿石样品 1.84g,高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中 m(M) : m(Z)=3:5,请回答：(1)该矿石的化学式为 。(2)以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含 Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为 2 ： 1)。写出该反应的化学 方程式。注：CdC2能与配位剂L形成配合物Cd(L)nC|2Cd( L) n Cl2= Cd( L) n 2+ 2C； Cd( L) n 2+ CcT+nL纳米颗粒通常指平均粒径为1100nm的粒子请回答：(1)图1加热回流装置中，仪器 a的名称是,进水口为 (填1或2)单质 M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解 MCl2溶液的方法制备 M的理由必度计.32.【加试题】(10分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,NaOH5TO(DNaHSOJ NaCNCH3CH2OHD乙酰基扁桃酰氯第31题图1第3】题图2(2)分离 CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。有关抽滤，下列说法正确的是 。A.滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B.图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸(3)研究表明，CdSe的生成分两步：SeSQ2-在碱性条件下生成 HSe ;HS6与Cd2+反应生成CdSe完成第步反应的离子方程式SeSO2-+=HSe- +。写出第步反应的离子方程式 。(4) CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。已知：RCHO 黑甯%R-m rcnJWHrcoqh.NaCN、CN请回答：(1) D的结构简式。(2)下列说法正确的是 。A.化合物A不能发生取代反应B.化合物B能发生银镜反应C.化合物C能发生氧化反应D.从甲苯到化合物 C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应 (3) E+ F-G的化学方程式是 。(4)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式 。红外光谱检测表明分子中含有氧基(-CN);1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子(5)设计以乙醇为原料制备 F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。反庭时间Zh配位茶浓度/t第31题图3第箱髓图4卜列说法正确的是 。A.改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B.在图3所示的两种温度下，只有 60c反应条件下可得到 2.7 nm的CdSe纳米颗粒 C.在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法D.若要在60c得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法2015年10月浙江高考选考科目化学试题答案一*透撵（本大典共25小题小* 2* 50的12345678910ACDDABABAB111213H151617It1920CbCDABCAD21222324251 CD1)人C二.维法修东大山7小，鼻5。翁）26 .U分）（初成反电C产生畀红色沉淀（3）2CHICH；OH t Of 一、2cHJ HO + 2HQ 27 .6 分 （DCu.Fe （2）B2O,21 +I-2H* -2Fe* +2HQ28 .（6分）！）建展好装置.将号情A 人友中用4拾住试管，告*管口出现气泡. 片则后松开手号管末电成一段水柱用气密件要好.2催化猫吸水剂 （3）AB29 .（4 分）（I ）0. 10（2）0. 5J0.（10 分）（DMgCO, * C*CO,（2）ZM.O十2ao * C*,SiOt *2M.电* MgClt稀及对阴犊t. H*比Ml*容易得电子，电幔反应式2HtO + 2e* =11*，+2OH.,所目不博到 M. 单质.（?）小于 由图1可却隔香度升嘉，&增大*则3从。,粮携量新定律又掰仝言&31.(10 分)(1)冷凝曾 2(2)扬崖不宜用于过此歌状况庞我近太小的沉淀AD(3)SeSOJ OH -HSr 皂左HSe- J-Ql1* +OH- -CdSr + Hz0(4)AD+ HC!OH+CHXOC!COOHCH,CO()CHCOOHCN。OCH.050cl(5)CH,CH,OH CHAOOH*CHtCOCJ Iv E
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