【精选】离子反应的应用化学教学学案教学案

精选高考化学复习资料广州市真光中学高三化学一轮复习教案离子反应的应用一、考纲要求1.了解离子反应的概念 2.离子反应发生的条件3.了解常见离子的检验方法 4.能正确书写离子方程式二、学情分析和设计意图：学情分析：我校学生已经复习完离子方程式的书写、离子共存和常见离子的检验三个离子反应常考点后，本节课是在我校学生对基础知识掌握得还较好的情况下，提高学生综合运用能力而设计的一节课。在设计这节课之前，为了更好地了解学生掌握离子反应方面还有哪些的欠缺点，做了简单的问卷调查。调查的几项如下：1、 你在离子方程式书写中主要的困难是什么？A、不会配平（4人） B、会，但书写慢（9人） C、涉及氧化还原反应的离子方程式书写困难（14人） D、还可以，应该会写（25人）2、 在离子共存的问题上你有解题思路吗？A、有（32人） B、 有，但有时记不住不能共存的离子（7人）C、有，但有时会忽略题目的隐含条件。（13人）3、 离子检验的主要困难是什么？A、 检验试剂的选择（16人）B、离子检验的思路不清（26人） C、离子检验的表述（10人） 参加问卷的人数共52人，统计结果见每题选项后面的数据。参考问卷统计结果，将本节课的重点解决的问题定为：离子检验的实验设计，同时巩固离子方程式的书写；离子检验中试剂的选择、现象和结论的表述也是学生的一个弱项，但是在学生的文字表达的规范性能力的提高需要一个过程，可以在后续的复习过程中再逐步落实。设计意图：一是及时巩固离子方程式的正确书写，强化离子检验的方法，增强对离子检验的理解和运用，拓展元素化合物知识与实验技能与离子反应的综合运用的思维灵活程度；二是可以使学生掌握离子检验的思路和方法，帮助学生形成离子检验设计的有序思维，逐步提高学生思维能力、信息提取能力、实验设计能力、语言表达等能力。三、 教学目标：1、知识与技能（1）按要求能准确书写离子方程式（2）能够根据离子反应的特征反应进行离子检验的方案设计2、过程与方法（1）会用离子的特征反应对离子检验进行实验设计（2）形成实验设计中试剂的使用，实验操作、实验现象的有序思维3、情感态度价值观 ： 在实验方案设计过程中培养学生思维的严谨性和科学性提高学生的 分析能力和养成良好的学习习惯四、教学重点 ：离子检验的实验方案设计五、教学难点：离子检验的实验方案设计六、教学方法和策略： 学案导学 知能合一七、教学时数：1课时八、教学过程设计教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引题根据广东高考考纲，选择广东高考题和广东模拟题，对学生进行自我检测。学生分析、思考回答检查学生对已学知识的掌握情况，为“离子反应的应用”的学习作铺垫过渡运用已学的离子反应的基础知识，对离子检验进行实验设计倾听指出本节重点，引发学生的学习兴趣例1（改编2010广东高考题）（1）书写SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式动笔书写能准确书写离子方程式（2）分析SO32-或ClO-的检验基本思路（板书）与教师共同分析同时听讲，笔记规范离子检验的基本思路，呈现有序的思维。例2引导学生分析流程图圈出部分离子成分，并完善离子检验基本思路。（板书）自己分析待检测的离子及干扰，选择正确试剂检验强化离子检验的方法，增强对离子检验的理解和运用，并形成严谨、规范的良好学习习惯【学生活动1】巡看学生答题情况，个别辅导。及时捕捉学生在探究过程中碰到的问题或困难，适时予以指导和调控，完成学案学生互评、展示、纠错巩固离子方程式书写；学以致用，运用有序的思维对离子检验进行分析。体现学生的主体性。【学生活动2】巡看学生答题情况，个别辅导。及时捕捉学生在探究过程中碰到的问题或困难，适时予以指导和调控。学生分析书写学生互评、展示、纠错以2014广州一模题为例，综合性强，旨在提高学生分析能力及规范书写答题能力。总结离子检验的关键点体会、归纳高三一轮复习每一个专题都要给学生总结学习方法，防止学生在探究过程中出现盲目性、随意性与低效性。九、板书设计 【教学反思】离子反应的应用（学案）（广州市真光中学 唐海玲）【考纲要求】1.了解离子反应的概念 2.离子反应发生的条件3.了解常见离子的检验方法4.能正确书写离子方程式【学习目标】1、巩固离子方程式的正确书写2、运用离子的特征反应进行离子检验方案设计【学习重点】离子检验的实验方案设计【学习难点】离子检验的实验方案设计【学习过程】一、基础自测判断正误【2014广东T9（B）】BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-（ ）【2014广东T22（D）】将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+I2（ ）【2012广东T9（B）】用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32 （ ）【2014广州一模T22（C）】向某溶液中加入KSCN溶液， 溶液先不显红色，加入氯水后变红色, 该溶液中含有Fe2+（ ）二、离子检验的实验设计基本思路：【例1】（2010广东改编）某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（2）吸收尾气发生反应Cl2Na2SO32NaOH2NaClNa2SO4H2O，吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性溶液）中肯定存在Cl、OH和SO42-。为了确定溶液中是否存在SO32-或ClO-，研究小组取少量吸收液用过量稀硫酸酸化后，用以下试剂对可能存在的离子进行检验。请你帮助完成该检验的实验设计。限选实验试剂： 1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。【实验设计】待检验离子检验试剂 现象滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品(无氯钾肥)【例2】以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：请根据限选试剂检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质。限选试剂：1 molL-1 HNO3、lmolL-1Ba（OH）2、l molL-1Ba(NO3)2 、l molL-1AgNO3、蒸馏水【实验设计】待检验离子检验试剂 现象【学生活动1】1、正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1） 反应的离子方程式为_。（2）除H、OH外，溶液中一定含有的离子有_，还可能含有的粒子是_。（3）请设计实验，探究该吸收液中可能存在的粒子限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。【实验设计】待检验离子检验试剂 现象【学生活动2】（2014广州一模改编）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）假设本实验所用的Na2CO3固体中含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管【实验设计】待检验离子检验试剂 现象【实验方案】实验步骤预期现象和结论【总结】【巩固练习】1、（2014中山模拟节选）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl 和SO42的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论2、（2014惠州调研节选）工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：某同推测步骤中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限选试剂：lmolLH2SO4，2molLHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液取少量溶液液于试管A中， .溶液显蓝色溶液中含IO3一另取少量溶液液于试管B中， . .溶液中含大量0H一【课后作业】步步高P36-37 题组一和题组三