高考化学二轮复习专项测试：专题十三 考点一 钠及其化合物 5含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点一钠及其化合物（5）1、常温常压下，将0. 3 mol CO2通入 盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得 固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产 物Na2CO3的质量分别为（ ）A. 0. 3 mol 29. 0 gB. 0. 3 mol 21. 2 gC. 0. 2 mol 21. 2 gD. 0. 2 mol 29. 0 g2、2.3钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5固体,据此可判断其产物( )A.只有B.只有C. 和的混合物D.无法判断3、下列叙述正确的是() Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成 钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.都正确B. C. D. 4、过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )A.与反应时,是氧化剂,是还原剂B.1mol过氧化钠中阴离子数目为C.与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D.与反应可生成硫酸钠5、表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,无B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有A.AB.BC.CD.D6、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象7、向和的混合溶液中滴加0.1稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是( )A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为=C. a=0.3D.原混合溶液中与的物质的量之比为1:28、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉9、下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明 Na2CO3和NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置并研究实验原理,其中分析错误的是( )A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊10、向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL-1的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 ( )A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL-1B.当0V(HCl)10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC.乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)11、有关碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水12、下列有关焰色试验的说法正确的是( )A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色试验B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净13、取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68L CO2(标准状况)。请计算:1.加热后剩余固体物质的成分是什么?2.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少?14、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：(1)上述流程图中，可循环利用的物质是_。(2)流程后过滤所得滤液中含有的溶质有_。(3)流程先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为_。(4)用一个化学反应方程式表示出流程中发生的总反应_。(5)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_。 15、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是：Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），NaCl的质量分数测定结果 。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。A. B. C. 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：反应后与反应前固体的质量差为29. 0 g-23. 4 g =5. 6 g.反应方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 g 2 mol 212 g 56 g n(CO2) m(Na2CO3) 5.6g,解得n(CO2)=0.2mol,，解得m(Na2CO3)=21.2g 2答案及解析：答案：C解析：金属钠和氧气反应可生成或,此题可用“极限法”解决.若2.3钠全部反应生成,由反应可得生成的质量为3.1;若2.3钠全部反应生成,由反应可得生成的质量为3.9;现产物为3.5,介于3.1和3.9之间,故产物为和的混合物。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析：与的反应为，只有中O元素的化合价发生变化，故既是氧化剂，又是还原剂，A项错误。 5答案及解析：答案：D解析：A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,故A错误;B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠,向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色,故B正确;C.金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光,陈述正确,不存在因果关系,故C错误;D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2,可用于航天员的供氧,陈述正确,存在因果关系,故D正确.故选:D. 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：在0a范围内,先发生中和反应,后发生与生成的反应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为 ,B项错误;因a0.4范围内发生的反应是, 所以a=0.3, C项正确;由C元素守恒可知溶液中,在 0a范围内,生成0.01mol消耗0.1L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L, ,因此原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为2:1,D项错误。 8答案及解析：答案：C解析：“侯氏制碱法”的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3,但为了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2 ,考虑NH3 的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，故C选项正确. 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析：可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色试验，A项错误;实验时要先将洁净的铂丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧,B项错误;实验结束后用盐酸将铂丝洗净,D项错误。 13答案及解析：答案：1.Na2CO32.0.2mol;0.5mol解析： 14答案及解析：答案：1.NaCl和二氧化碳; 2.NaOH、氯化钠和碳酸钠; 3.氨气不但溶解度大,而且氨气的水溶液呈碱性,可增大二氧化碳的溶解度,获得更多的碳酸氢铵;4.NaC+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4CI;5.相同温度下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小得多,所以碳酸化过程先析出碳酸氢钠解析： 15答案及解析：答案：(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)偏小；偏大；碱石灰；防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；偏大；A解析：