高考化学二轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 5含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（5）1、将钠、铝混合物(质量)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2的溶液,至100mL时白色沉淀达到最大量,继续滴入溶液,当加入溶液的体积为xmL时沉淀恰好消失,将所得溶液蒸干灼烧得固体。下列关系式中不正确的是( )A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为、B.x=75mLC.D.白色沉淀最大量为7.8g2将a mol钠和a mol铝同时投入m g足量水中,所得溶液的密度为d gmL-1,则该溶液中溶质的质量分数为( )A.B.C.D.3、将 和 混合后,全部溶于过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5的溶液,当加入时,生成的沉淀最多,则原稀的物质的量浓度为( )A. B. C. D.无法计算4、“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24 B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量 D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像6、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA.AB.BC.CD.D7、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D8、已知25时,KspMg(OH)2 =5.61l0-12,KspAl(OH)3 =1.3l0-33,Al(OH)3AlO2-+H+H2O Ka=6.31l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.b点沉淀Al(OH)3;d 点沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2;e点溶质NaAlO2B.依据题意,用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子C.cd段发生的反应为:Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9、下列各组物质,不能按(”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA.AB.BC.CD.D10、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )A.当0ba/3 时:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-B.当 b=a 时:溶液的酸性明显增强C.当a/3ba时:反应后溶液中H+的物质的量:0n(H+)2b molD.当0ba/2时:SO2+H2O+2ClO-=+2HClO11、将1.05由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加501的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。1.要使混合物溶于水无剩余,则与的关系须满足_。2.写出沉淀溶解的离子方程式:_。3.求原混合物中铝、过氧化钠的质量。4.求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积。12、将0.1 的镁、铝混合物溶于100 2 溶液中,然后再滴加1 溶液。请回答:1.若在滴加溶液的过程中,沉淀质量随加入溶液的体积变化如下图所示。当时,则金属粉末中_,_。2.若在滴加溶液过程中,欲使、刚好沉淀完全,则滴入溶液的体积为_。3.若混合物仍为0.1 ,其中粉的物质的量分数为,用 100 2 的硫酸溶解此混合物后,再加入450 1 的溶液,所得沉淀中无。满足此条件的的取值范围是: 。13、某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在气体中燃烧。他们对钠在气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛满的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上黏附着白色物质。提出假设假设1:白色物质是.假设2:白色物质是.假设3:白色物质是和的混合物.设计实验方案验证假:设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为方案2取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的溶液出现白色沉淀静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流1.甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是 。2.乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为 。3.通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,_成立。你的理由是_。4.钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。5.丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点?并简述理由。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：将钠、铝混合物投入水中,发生的反应为,向溶液中加入硫酸,当沉淀量最大时,发生的反应为,可能还有溶液中的溶质是,故A错误;当沉淀的量最大时,溶液中的溶质是硫酸钠,根据中钠离子和硫酸根离子的关系得,根据转移电子相等得,根据铝原子守恒得,根据知,需要硫酸的物质的量为0.15mol,则硫酸体积=0.15mol/2mol/L=0.075L=75mL,故B正确;通过以上分析知,所以,故C正确;根据原子守恒知,当沉淀最大时,则,故D正确。 2答案及解析：答案： C解析： 本题既考查了Na与H2O的反应,又考查了Al与NaOH溶液的反应,可用关系式法来进行计算.存在如下关系式2Na2NaOHH2a mol a mola/2 mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mol a mol a mol 3a/2 mol则所得溶液的质量为所以 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：A、因硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,故A错误;B、因焰色反应是元素的性质,只要含有的金属元素相同,无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同,故B正确;C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光,故C错误;D、焰色反应是元素的性质,金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应,故D错误;故选D. 5答案及解析：答案：C解析：钠是活泼的金属,极易与水反应,因此钠与盐酸的反应速率最快,而镁或铝与水不反应,只能与盐酸反应,因此表示钠,表示,表示。根据图像可知,反应中生成的氢气体积相同,所以参加反应的盐酸是相同,即金属再与盐酸反应时盐酸不足,金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气,所以根据方程式可知钠的物质的量只能是,则镁和铝的物质的量也是0.2。氢气的物质的量是,标准状况下的体积是2.24,即选项A、B、D正确,C不正确,所以答案选C。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析：氢氧化钠过量,可将Cu2+直接沉淀,不能证明二者溶度积的大小, 故A错误;氧化铝的熔点高,附着在AI的外面,则Al熔化但不滴落,结论或解释合理,故B正确;酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,可氧化亚硫酸为硫酸,结论不合理,故C错误;过氧化钠与盐酸反应生成的氧气和碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳都为无色气体,结论错误,故D错误。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1. 2. 3. 的质量0.27;的质量0.78。4. 解析： 12答案及解析：答案：1.0.06; 440; 2.400; 3. 解析： 13答案及解析：答案：1. 溶液也显碱性,会使酚酞试液变红2. 3.假设2; 方案2中加酚酞试液无明显现象4. 5.不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)解析：1. 、溶于水所得溶液均呈碱性,因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为2.方案2的中产生白色沉淀,说明白色物质中有,中滴加无色酚酞试液溶液不变红色,说明白色物质中无,因此白色物质为4.根据转化为可知, 作还原剂,则作氧化占燃剂转化为,化学方程式为: 5.丙同学的观点不正确,因为反应物为、,不合氢元素,故不可能生成.