【最新】苏教版选修4课时作业：专题3第3单元盐类的水解第2课时含答案

最新版化学教学资料1下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞ABC D【答案】D2工业上常利用Fe3水解平衡的移动使Fe3生成沉淀而除去Fe3。为了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMg(OH)2【解析】加入NH3H2O、NaOH或Na2CO3，均会引入杂质离子。原溶液中Fe3水解Fe33H2OFe(OH)33H，当加入Mg(OH)2后，有Mg(OH)22H=Mg22H2O，会导致Fe3水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。【答案】D3下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水【解析】能与镁反应生成氢气的溶液应呈酸性，只有A符合。【答案】A4将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【解析】Mg(OH)2因为是难溶沉淀，所以其溶液阴离子数最少；0.1 mol KCl和0.1 mol MgSO4溶于水，阴离子数相同，均为0.1 mol阴离子；Na2CO3溶液中因为发生反应，COH2OHCOOH，使其溶液中阴离子数大于0.1 mol。【答案】C525 时，在浓度均为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH)分别为a，b，c(molL1)，则下列判断正确的是()AabcBcabCbacDacb【解析】只考虑电离时，NH的浓度相等，但CO的水解将促进NH的水解，Fe2的水解将抑制NH的水解。【答案】B6(2012广东肇庆高二检测)若醋酸用HAc表示，则在0.1 molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(Ac)c(HAc)Bc(Na)c(OH)c(Ac)c(H)Cc(Na)c(OH)c(Ac)c(H)Dc(Na)c(Ac)c(H)c(OH)【解析】NaAc溶液中主要有Na和Ac，因Ac水解呈碱性，故离子浓度大小顺序为c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)，C、D错误；四种离子电荷恒等式为c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)，B错；A项是物料守恒式。【答案】A7下列说法正确的是：()A相同温度时，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中，c(OH)之比是21B1 mol/L NH4Cl溶液中c(NH)c(Cl)C0.1 mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)D硫化钠溶液中，c(Na)2c(S2)【解析】氨水稀释时，平衡右移，故两氨水中c(OH)之比小于21，A错；NH4Cl溶液中因NH水解，使c(NH)21，D错。【答案】C8(双选)将0.2 molL1HCN溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中，正确的是()Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1 molL1【解析】反应后的溶液为NaCN和HCN的混合溶液。由题意可知，CN的水解能力大于HCN的电离能力，因此A项错误，根据电荷守恒可知B项正确，再根据物料守恒可知D项也正确；C项，可由c(Na)c(H)c(CN)c(OH)和2c(Na)c(HCN)c(CN)得，c(HCN)c(CN)2c(OH)2c(H)，故C不正确。【答案】BD9(2012杭州高二质检)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向硝酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH7的混合溶液c(Na)c(CH3COO)【解析】B中，c(Cl)c(NH)；C中，应是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D中，应为c(Na)c(CH3COO)c(Cl)。【答案】A10根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)【解析】由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(ClO)c(OH)，A正确，B错误。C中根据C、Cl守恒可知缺少CO，应为c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。D中的电荷守恒中缺少CO，应为c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。【答案】A11(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。【解析】(1)AgNO3溶液中存在AgH2OAgOHH，溶液显酸性。配制溶液时加入HNO3，能抑制Ag的水解。(2)明矾溶于水中，Al3水解生成Al(OH)3胶体，有较强的吸附性，有净水作用，离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火器的原理是Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进反应，生成絮状Al(OH)3沉淀和CO2气体，可隔绝空气，起灭火作用。(4)纯碱中CO水解，使溶液呈碱性，加热可促进水解，碱性增强，去污能力增强，离子方程式为COH2OHCOOH。【答案】(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Al33HCO=3CO2Al(OH)3(4)COH2OHCOOH12某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L Na2B溶液中，下列微粒浓度关系正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)0.1 mol/L NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)由于HB是不完全电离，故B2可以水解，Na2B溶液显碱性。(2)根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)c(HB)，据物料守恒有：c(Na)c(B2)c(HB)0.1 mol/L，可知C、D正确。此处需注意H2B完全电离，则HB不水解，溶液中不存在H2B分子。(3)据NaHB=NaHB，HBHB2(HB不水解)，H2OHOH，则离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。【答案】(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)13(2012南京高二质检)25 ，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。_。_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。【解析】0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COOH=CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，剩余CH3COONa 0.008 mol，生成NaCl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，存在的电离平衡：CH3COOHHCH3COO，H2OHOH。此时溶液中存在的离子有Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子，c(Na)0.01 molL1，c(Cl)0.002 molL1，由物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1，故CH3COO与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO1410 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 (不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。【解析】甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应，升高温度，HCOH2OH2CO3OH平衡向右移动，碱性增强，若再冷却，平衡又向左移动，碱性减弱，会再恢复到原来的pH。乙同学的解释认为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，碱性增强，可通过加入BaCl2溶液检验是否有Na2CO3的存在，同时根据资料数据说明NaHCO3不可能在水溶液中发生分解，乙同学解释明显不正确。【答案】HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150