2019届高考化学模拟卷及答案(三)

2019年高考化学模拟试卷1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.中国古代使用明矶的溶液去除铜制品表面的锈蚀B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色C.在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染D.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，有丁达尔现象【答案】B【解析】A.明矶濬液中AP+水解使溶液呈釀性，铜锈为 8 汇 g 濬于酸性濬液，故利用明矶濬液 的酸性清除铜覆表面的铜如故A正确；B漠易濬于有机濬剂， 二甲呆加人漠水中， 因萃取作用， 漠水 忌会褪色， 故日错误;C.尿素可将尾气放中的氮氧化物分解为氮气和水，从而使柴油车尾气中的氮氧化 物排放昭瓦故住正测D”将噺米材料吩散到液体分散剂中形成胶悅有丁达尔现象走故D正爲答 案为Bo【题型】选择题【难度】一般【答案】D2.用下列实验装置进行有关实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SOB.用装置乙蒸发FeCb溶液制取FeCb晶体C.用装置丙分离CHCOOI和CHCOOCCH的混合液D.用装置丁除去C12中混有的少量HCI气体【解析】A.浓硫酸与铜反应需要加热，错误；B.用装置乙蒸发FeCb溶液时，氯化铁水解生成的氯化氢易挥发， 促进水解， 蒸干后得到氢 氧化铁， 错误；C. CHCOOI和CHCOOCHH混溶，不能分液，错误；D.除去Cl2中混有的少量HCI气体，可以选用饱和的食盐水，正确；故选D。【题型】选择题【难度】一般3.设M为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是()A.常温常压下，9.2gNQ气体中.分子数为0.2NAB. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为O.OINAC.将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NAD. 20gD2O中含有的质子数为10NA【答案】D【解析】A. 9.2g NO2为0.2mol?但是由于比 5 所以气体中存在一定数量的皿 g 由于反应过 程中气体分子数目发生变化，因此该题条件下气体分子数无法求解，A错误。沃pH=2时，o(H+)-0.01inoVL,D(H+).01moVLxVL7无法计算，B错误。6 胶体中的胶粒是若干个阳恂的集合,所法即使在FQ完全转化时胶粒数目也是未知的，C错島D、观60物质的新 PJO 分子中质子数为10,因此质子总数为lOniW即10Mu D正确。正确答乘D【题型】选择题【难度】一般4.下列说法正确的是A.乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为GH60的有机物均可在一定条件下与乙酸发生酯化反应D.蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应【答案】A【解析】乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙醛，故A正确；苯均在光照的条件下与氯气不能发生取代反应，故B错误；分子式为C2H6O的有机物可能是甲醚，甲醚不能与乙酸发生酯化反应，故C错误；葡萄糖不能发生水解反应，故D错误。【题型】选择题【难度】一般5. X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11,其中丫元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成RZ和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是A.简单离子半径人小顺序为：WZRB. X2Z2的电子式为：C. X2Z的沸点比X2W的沸点高D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装【答案】B【解析】X. Y. Z. R. W是原子序数递増的五种短周期主族元素，周期数之和为lb其中Y元素最高化 台价与最低化合价代数和为2,则Y为N元素，Z和尺可形成磁和皿矗型化合物，R是五种元素中原子 半径最大的，可知R为Na元素皿为O元素，Z和轴是同族元素，则元素，根据周期数之禾助山 则X为第一周期的H元素；A.e和対的鳥子结构相同，核电荷数大离子半径小，卩比Nf梦一个 电子层离子半径最大，贝U简单离子半径大小顺序为：卩?呵，故A正确？B.尽。是共价化合物， 其电子式为叭电 故B错误$C尽。分子间存在氢键，其沸点比角囂的沸点高，故C正确,D.常温 下A1遇浓硝酸钝化贝常温下浓容港可臥用制容器盛装，故D正确；答案为【题型】选择题【难度】一般6.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV 3Q二Lii+xVn。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化， 下列说法不正确的是共晶盐铁和氯鉀A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时LiVsO电极反应为：xLi+LiV3Q-xe-二Lii+xMOD.充电时Cl1移向LiVsQ电极【答案】C【解析】A、Li是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条 件下进行，A正确；B、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以 及化学能和热能之间的转化，B正确；C放电时正极发生得电子的还 原反应，即正极反应式为xLi+LiV3Q+xe-=Lii+xV3Q,C错误；D放电 时Cl1移向负极，移向锂电极，因此充电时Cl1移向LiVsO电极，D正 确，答案选C。【题型】选择题【难度】一般7.室温下，浓度均为O.lmolL-1、体积均为Vo的HA HB溶液，分别 加水稀释至V,pH随igV的变化如图所示，下列说法正确的是A. HA为强酸，HB为弱酸D.等浓度等体积的HB与NaOH容液充分反应后，离子浓度关系大小为：_-+ +-c(B ) c(Na )c(H )c(OH )【答案】C【解析】A,由團示可机 室温下浓度相等的HA和HB, HA的濬港pH小，即HA的酯性比HB强，但O lmoVLHA的pH=2；说明HA也为弱酸，故A错误；B. HA和的水濬浹中水的电禽均受到抑制a点和b点滚淹的pH相等，说明水的电离程度相同故B错误；C. O.lmoVLHA濬港中pH=2,则此时D.等浓度等体积的HB与N呂OH濬液充分反应后得到MaB潺港， 因氏的水解濬液显碱性， 离子浓度关系 大小为：o(Na+)c(OH-)c(H+),故D错误；答秦为G【题型】选择题【难度】一般8.汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)B.水的电离程度a点大于b点C.当pH=2时，HA溶液中匕竺=9c A-o(H+)=o(A )=0.01mol/L,ImoLVO.01 molT.OmolL,在一定温度和催化剂条件下可发生反应。(一)已知：反应I: N2(g)+O2(g)=2NO(g)HiK1反应2: CO(g)+ 1/202(g)=CO2(g) 5 K2反应3: 2NO(g)+2C0(g)二N2(g)+CQ(g)HaK3则反应3的焓变AH3=_(用AHi和AH2表示)平衡常数KB=_ (用K和K2表示)。(二)向1.0L恒容密闭容器中，充入N20(g)和CO(g),可发生如下反应:N2O(g)+CO(g)N2(g)+CQ(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(N2O)n (CO)n (CO)4000.200.300.145000.100.400.0805000.300.20A6000.600.40B(1)上述实验编号中，若10min时测得n(N2)=0.12mol，则0至10min内，用CO表示的平均反应速率以v(CC2)=_;(2) 500C时，欲使N2O的平衡转化率a(N2O)80%,则起始时n(N2O):n(CO) ”、“”、“”或“二”)，你判断的理由是 _。【答案】(一)22-Hi应；K1(二)(1)0.012mol(Lmin)-11:4v该反应HO升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b.40fnob即nCN2O):n(CO)=l:4时N2O的平衡转a8fl%?増犬 8 的物质的量平衡正问移动，NQ的转化率会増大，欲使NQ的平衡*訛率吶日0%,则起始时B(NIO): n(CO)l :4 ；(3)实验编号N3O(g)+C0fe)-起始时(moVL)0 200.3000变化时(moVL)01斗0.1斗6140.14平衡时(mol/L)0.06).16.140.14cNpxc(CO)(0.60-b)x(0.40-A)500C平衡时b=0.24,现温度升高到600C，该反应厶HO升高温度, 平衡向逆反应方向移动，故b0.24mol;(4)反应物和生成物的浓度瞬间不变，平衡逆向移动，应该是升高温度引起的；2相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度他匕时反应的平衝常数K-实验编号起始时moVL)变化时(md/L)平衡时(mol/L)化0)心(CO)0,06x0,16C 0NjO(g)4CO(g)0.100.400.08C.08n.080.080.020320.08 0.08沁时如衡常数f 0)5呦523说明升离温度平衡常数减小，平衡逆向移动，即该反应 Mg；实殓编号otffc)起始时(mol儿 ) 变 化 时(mol/L)平 衡 时(mol/L)NiOfeJWOfe) =N800,600MO0.60-b O.4O-b b$0tfC时反应的平衡常数 口=bxb=1,解得b-0.24,即实验编号在量为0.12mol?贝iJO至LOmiii内；用8a表示的平均反应速率以賓06)=血=0.012mol (Lnullah增加了，在 其它条件不变时，速率会变快，即CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)v(25)。【题型】填空题【难度】一般9.三草酸合铁（皿）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。加热至110C时失去结晶水，230C时分解。极易感光，室温下光照变为黄色:2K33H0: 2FeGC42H2O+3KDC4+2COf +2HO已知：物质名称化学式相对分子质量颜色溶解性三草酸合铁（皿）酸钾K33HO491翠绿色可溶于水，难溶于乙醇草酸亚铁FeCQ2H2O180黄色难溶于水，可溶于酸某同学对三草酸合铁（皿）酸钾的制备及组成进行了实验探究。回答下列问题：（一）三草酸合铁（皿）酸钾的制备（i）称取4.50 g FeC 2O2H2O固体，加入饱和&GO溶液中，用滴管 慢慢加入3%HO溶液，不断搅拌，并保持温度在40C左右。充分反应 后，沉淀转化为氧氧化铁。（ii）加热至沸腾，滴加1mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5（iii）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g翠绿色晶体。（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：_ FeGQ2H3_ GO2-+_ HQ二_Fe（OH+43-+_ HO（2）步骤（iii）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是 _。（3）列式计算本实验中三草酸合铁（皿）酸钾的产率 _ 。（二）草酸根含量侧定准确称取4.80g三草酸合铁（皿）酸钾样品，配制成250mL溶液。量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SQ,用0.06mol/L的KMnQ溶液滴定。滴定终点时消耗KMn（溶液20.00mL。（4）滴定过程中，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是 _ ,滴定时发生反应的离子方程式为_。（5）样品中草酸根的物质的量为 _;若该数值大于4.80g二草酸合铁（皿）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是 _ （填字母）。a.制取过程中草酸或草酸钾用量过多b.样品未完全干燥c.滴定时盛放KMnQ溶液的仪器未用标准液润洗d.锥形瓶洗净后未烘干（三）某同学制得的三草酸合铁（皿）酸钾，晶体表面发黄，推测可 能有部分晶体发生了分解。（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是 _。【答案】6 6 3 2 12 除去晶体表面的水分 酸式滴定管5C2O2-+2MnC+16H=10COf +2Mn+8HO或53+6 Mn O+48H=30COf +6Min+24HO+5F&0.03mol ac 酸化的& (铁氰化钾)溶液(1分，只答铁氰化钾也得分)(铁氰化钾也可写成铁(皿)氰化钾)【解析】试题分析：根据化合怕升降规律、电荷守恒、元素守恒配平方程式,(2)乙酢易挥发，三草酸 合铁(IH)酸钾难溥于无水乙隔 卩)根据铁元素守恒，利用关系式计算产率；(4)高猛酸钾濬港盛放在 酸式滴定管中，滴定时草酸根离子褫氧化为二氧化碳孑根据消耗高猛酸钾的物质的量计茸草酸根的物质的S； 表面发黄，可能生成FXQ,需藝检验亚铁离子；解析：根据化合价升降规律、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为6FeG8冊O +十3H202=2Fe(0H)i+4Fe(C2Q)3p-+12H2O 三草酸合铁 5)釀钾难濬于无水乙醇，乙醇易挥发，用乙裁 除去晶体表面的水分；钱元素守恒，设三草釀合钱(ID)酸钾理论产量为碍，根据关系式F04KitFefQOj 3H:O1804915_491x4 5491x4 5X-S，所以产率为9年护月X100% =79.8%, 高猛酸钾潜液盛放在酸式滴定管中，滴定时草酸根离子被氧化为二氧化碳，反应方程式为5CO2-+2MnO+16H=10COf +2Mn+8HO; (5)设草酸根的物质的量为xmol,5C2O42-+2MnO+16H=10COf +2Mrn+8HlO52X0.06mol/L0.02L5 _2,x=0.03mol;x 0.06mol/L 0.02L制取过程中草酸或草酸钾用量过多，会使草酸根离子偏多，故a正确;b.样品未完全干燥，会使草酸根离子偏少，故b错误;c.滴定时盛放KMnO溶液的仪器未用标准液润洗，会消耗高锰酸钾偏 多，使草酸根离子偏多，故c正确；d.锥形瓶洗净后未烘干，无影响，故d错误；(6)表面发黄，可能生 成FeGO4，需要检验亚铁离子，加入酸化的 & (铁氰化钾)溶液，若变 蓝色，则含有亚铁离子。【题型】填空题【难度】一般10.辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探 索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺 流程如下图所示：桜洽A摊谶B MnCOj已知：1辉铜矿的主要成分是CL2S,含有较多的FQO、SiO2等。2软锰矿的主要成分是MnO,含有较多的SiO2等。3浸出时，生成一种非金属单质。4室温下，Kap=4.OX10-38mol/L,Kap=8.0 x10-16mol/L完成下列填空：(l)浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是 _。(2)写山浸出时主要反应的离子方程式 _ 。(3)_浸渣A的主要成分为;调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去_离子；室温下，若该离子的-浓度为4.0 x10-8mol/L,则溶液的pH=_。（4）工业上可将MnCO在300C左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO，则MnCO在空气中受热制取MnO的化学方程式为（5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为 _、_ 过滤、洗涤、干操。（6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有_ 、_。（列举其中2条）【答案】 增大与酸的接触面积，加快反应速率（或提高浸出效率）（合理即可）CuS+2 Mn2+8H二CiT+S+2Mn+4HO3+SiO2、S Fe 4A2Mn CG+Q=2 Mn O+2CO蒸发浓缩冷却结晶 实现资源的综合利用不产生污染环境的气体、能耗低等（合理即可）【解析】釀浸时矿石颗粒大小冕响浸取遠率；ffijg倍息，血6能将全属硫化物中的硫氧化为单底 蔬，反应物是皿父血EtSOi ,生成物s Cusa. MnSO.亦（3）根据金属阳枣子生成氢氧化物沉 淀的pH范围判此根据氢氧化钱的溶度积计算氢离子浓度，再计草PH；MnCO,.氧气在300匸左 右反应生成昭5二氧化碳.从濬港获得晶怵的步骤为菱发濯缩、冷却结晶过、忍洗彖干操口他 火法冶炼圉同矿生成二氧化硫气体0解析：将矿石粉碱増大与酸的接蝕面积，抑快反应速率i 根据信息砸5育貓金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是比洪Mng H2SO1,生成物是CuSO+. MhSOMv Sr把硫化亚铜看成整体 化合价变化是：(lx2+2xl)=4?Mil元素化合价变化是：4-2=2,根据化合价升降规律浸出时主要反应的离子方程式CuaS+2MII02+8H+-CU2+S-2Mn2+-4ffcO(3)戏与硫酸不反应，浸渣A的主要成分为引6,还有浸出反应生成的S单质*根据金属阳离子生成氢氧化 物沉淀的pH范围使FR晓全沉淀且E+不沉淀的PH范围罡：3.2U,故选择PHN目的罡使FA晓全水 解生成氢氧化铁沉淀$根据氢氧化钱的溶度枳戸矿二斗410心加Z , 9耳-=也署詈;f所以PH=4; ”或“ N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定 正四面体sp3CCI4、SiCl4、SOCI2等12【解折原子核外电子数为22,根据能量最低原理核外电子排布式为：讨站2pM鈣円出4外价电 子排布式为3应4外故答案为：3d24s2；同周期自左而右元素电员性增大故电员性CB小尿子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定，第一 电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能NO?故答案为；5 N原子中的兀轨道处于半充满 状态，更稳定)讣原子孤电子对=1X(W-2X40价层电子对数=4TT为正四面体结构，杂化轨道数目为Ju4S原子杂化方式为妙；原子数目相同、价电子总数相同的徹粒互为等电子体，的一种等电子体的 种分子为 g、Siem SOsCh等，故答案为：正四面体；肝g、SiC14 SQiCh等；灼CaTid的晶体结构中Ti位于立方体的体仏由晶胞结构團和化学式可知， 顶点为Cat面心为 8,该 晶体中毎个顶点Ca*与面心的 8 相邻，每个顶点为g个晶胞共用，每个面为戈个晶胞共用，晶体中，X* 和周围紧相邻敎目为|X12,即 2 的配位数为12,故答案为：12；J-(S) FaD晶胞中含有的珂数目为O原子数目为 皿丄十1=4, lmolFeO含有;mol晶胞，则S24 4FeO晶体的密度为 -旦-7243g/cmb故答案为:ix(4.28xlOcm)3(4.28x10)72x4(4.28x10-)(5)(【题型】填空题【难度】一般12.抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下 图所示（某些反应条件和副产物已略）：为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充（1）A中含氧官能团名称是 _;简述证明A含有该官能团的实验方法：_。（2） 若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 _:的反应中属于加成反应的是_ （填序号）。（3） 芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a.可的一溴代物有2种，则H的结构简式为_ 。（4）写出反应的化学反应方程式:）的单体是熏衣草的调和香料，HCHOfHCh Al*CHOCHOHO-CHCHCCOOHJiOHClf=CHCOOHCH=C(CnOH):COOCH,CHO(5)(完成下列合成路线图： _（空格内有几步，写几步。）oCAlyGHHEhCHCCCtKllDj CH=CHCOOH丫OH净的小试管取.A试液少许，用滴管滴几滴FC6溶液，若濬港娈紫色，贝血明岛分子中含酚轻基，故答案为：轻基孑用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FC6溶-亦 若濬港娈紫已 则证明A分子中含酚嶷基;【答案】 （酚）羟基 用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCb溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基3，4-二羟基苯甲醛CHfCOOCHjCTI - CHCOnCEIi(2)E为 曲 ，若以醛基为母体，用系统命名进，则B的名称为気 4 二轻基苯甲醛多根据浇程图中前 后物质结构的差别，反应为取代反应3反应为取世反应反应为扣成反应；反应为消去反应；反 应为脱逡反应，不属于加成反应$反应为取代反应，属于加成反应的是，故答案为：蓟 4 二轻基苯 甲醛j ;CHO(RC为0,芳香化合物H杲C的同井异构体。亠可发生银鏡反应，说明含有醛基，属于醛或甲酸酯;氐可与NsHCOa液反应生成气体，说明含有竣基江苯环上的一漠代物有2种贝JH的结构简式为COOH ,故答篥为:COTH；(4)反应属于取代反应，反应的化学反应方程式为) ),故答案为:CHf+H;()CH =CHC+H?()CHOCOOCHtCHCH- j(5)以苯甲醛()为起始原料合成,首先要合成单体CH=CHCOOH0CH=CHCOOH，而合成，根据题干G的合成路线中的反CHOICHO0(:H=C(COOHh第13课交通与通讯的变化学习目标：1.了解中国近代以来交通、通讯工具的 进步。2.认识中国近代以来交通、通讯工具的 进步对人们社会生活的影响。1.重点：中国近代交通、通讯工 具发展的表现。2.难点：近代以来交通、通讯工 具的发展对社会生活的影响。课前预习案教材整理1交通领域的变化1.铁路(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因 而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。应、，需要合成再合成HO-CHCHtCOOH)!HO-CHCHtCOOliJsCH=CHCOOHGH/JH路纟戋为故答案为：CH=CHCOOHCHjOH【题型】 填空题【难度】一般因 此CHI=C(COOH)3CHt(COOH)4HO-CHCH(COOH) )iCtt=C(COOH)a(2)近代铁路的发展概况时间发展概况1881年自建第条铁路铁路建成通车甲午战争后1909年民国时期商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨2水运(1)诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司 标志着中国新式航运业的诞生。(2)艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。3.航空(1)起步：_年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。(2)民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜 处”。此后十年间，航空事业获得较快发展。教材整理2从驿传到邮政1.邮政(1)鸦片战争以后.列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。(2) 1896年，成立“ _ ”，此后设立邮传部。(3) 1913年，北洋政府宣布裁撤全部 _。1920年，中国首次参加_。2.电讯(1) 1877年，在_架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。(2)仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。(3)民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。3.近代交通和通讯发展的影响(1)促进了经济发展，改变了人们的 _和出行方式，一定程度上转变了人们的 _。增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的 发展。【重难点分析】误区警示中国铁路的几个最早1.最早在中国兴建铁路的不是清政府， 而是英国；京张铁路是中国自行 设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。2两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无 缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。【史论结合】1.积极影响：推动了中国的近代化进程(1)推动了各地的经济文化交流和发展。促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。(3)改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人 们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的 生活质量。(4)推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。(5)加强了中国与世界各地之间的联系。2.消极影响(1)交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，力口 深了中国经济的半殖民地化。【史论拓展】影响我国通讯业发展的因素(1)外国侵略的需要。(2)工业革命对中国的影响。(3)中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄 弱。(4)政府的政策影响。(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用 开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效 地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。【课前训练】1近代思想家王韬在论述铁路作用时说，“国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在()A.调运快捷B.连接中外C.资源开发D.经济交流2.右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领 域是()A.服饰B.建筑C.通讯D.婚礼第13课交通与通讯的变化探究点一 中国近代交通业发展的影响史料解读史料一20世纪初，上海首次出现两辆从德国来的汽车 时，很多人前往观看，人群中传来这样的议论：想不到我泱泱大国，竟然要用这等洋玩意儿，真是有辱国格！ ”清 朝保守大臣)真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了。”开明人士)通过二类人 对汽车传入 中国的不同 反应概括影 响。史料二 一些闭塞地区的经济因铁路活跃，一些古老的城 镇因铁路而面貌 新 铁路在畅通经济、带动繁荣的冋 时还意味着信息的流通、知识的传播，意味着建立铁路交通日常急需的各种生产过程”，所有这一切，无疑都有 助于打破中国传统社会 自给自足的惰性”，推动现代化进 程。根据史料逐句概括。【史料应用】(1)根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响?结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响探究点二 影响近代中国通讯业发展的因素史料解读史料一窃泰西各国，越重洋数万里来至中 土，恃其轮船、铁路之利，不啻出入户庭； 至于遣将调兵，处分军事，虽悬隔山海，而 如指掌，则尤以电报为之枢也。中国驿递文 报，羽檄交驰，人马俱敝，迟速之数，霄壤 悬殊。光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏以分号把史实分为两层， 分层概括。史料二 第二次鸦片战争后，列强提出了在 中国铺设电报线的要求，但遭到清廷婉拒。1871年，英国人悍然在香港与上海之间铺设 了电线。总理衙门对既成事实消极应对，允 准铺设水线，仍禁止铺设陆线。抓住史料中的关键词“婉拒”“消极应对”。史料三1874年日本侵台战争后，清廷看到 了通讯工具落后、消息闭塞的害处，朝野上 下主张自行举办电报事业。1877年，直隶总 督李鸿早主持铺设了从天津机器东局至直隶 总督衙署、 所属淮军各营的电报线。由史料信息“看到 了,”“自行举办” 可看出1874年前后清政 府对通讯业的不同态度。【史料应用】(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？根据史料二、三，概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。(3)结合史料二、三和所学知识，分析清政府上述态度发生变化的主要 原因。课堂训练】1近代时期有人说，建铁路“是臣下之利非君上之利，是外洋之利非 中国之利，是一二人之私利非千万人之公利”。这说明( )A.修建铁路遭到顽固势力的反对B.铁路的发展对近代中国有害无利C.在当时的中国不适宜修建铁路D.修建铁路只是便于外国人经济 侵略2轮船、火车等交通工具传入中国，对中国近代社会产生的影响 不包括()A.延缓了半殖民地化的进程B.促进了人口流动与信息交流C.推动了交通运输事业的发展D.客观上推动了近代化3关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述，正确()1从根本上来讲，是受到西方工业革命的冲击2开端艰难，起步晚，落后于同时代的西方国家3发展缓慢，受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤分布不均衡，沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达A.B.C.D.4水上运输的近代化是中国近代化的组成部分， 关于近代水运的叙述， 正确的是()A.鸦片战争前后，水运交通近代化就开始起步B.轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生C.我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果D.随着经济发展，轮船在民国时期已普及到内陆省份51884年，福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变 动的现象。与这一现象直接相关的近代事业是( )【 导学号：72040084】A.电报业B.航空事业C.铁路交通业D.轮船航运业61915年离开中国的俄国人赛可夫回国后， 把在中国生活的十五年期 间的所见所闻写了篇备忘录 ，他的回顾性材料中不可能包括( ) A.听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”B.从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口C.读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻D.乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江一. 【提示】 冲击了封建思想，有利于人们的思想解放；有利于 改变中国交通落后面貌，促进中国社会经济的发展。【提示】 活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展。 带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播。 冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活。二.【提示】外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要 。【提示】 由最初的坚决抵制，到后来有条件地接受(或允许西方 列强开设电报事业)，再到最后的自主发展。【提示】 列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距； 李鸿章等 洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需 要；清政府巩固专制统治的根本需求。ACAAABAC