高考化学二轮复习专项测试：专题十一 考点一 盐类水解原理及其应用 5含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一考点一盐类水解原理及其应用（5）1、能说明0.1molL-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )稀释时,溶液中c(OH-)增大溶液的pH7)。下列说法正确的是（ ）Ab点所得溶液中，Bc点所得溶液中，c(Cl)c(H+)+c(HCN)Ca、b、c三点溶液中，水的电离程度abcD.常温下，HCN的电离常数5、有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH7，则c()D向溶液、中分别加入12.5mL 0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同6、室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/()反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A.实验反应后的溶液中:B.实验反应后的溶液中:C.实验反应后的溶液中:D.实验反应后的溶液中:7、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2)。根据如图图示判断，下列说法正确的是( )A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(A2)c(H+)c(HA)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A2)+2c(OH)D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小8、25时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg或lg,下列叙述正确的是( )A.曲线m表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时,c(Na+)=+C. (H2CO3)=1.010-6.4D.25时, +H2O+OH-的平衡常数为1.010-7.69、常温下，二甲胺（CH3）2NHH2O是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6104。10mL c molL1二甲胺溶液中滴加0.1mo1L1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的( )A. 二甲胺溶液的浓度为0.2molL1B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7C. Y点存在：c（Cl）cc（H+）c（OH）D. 常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh5.0101110、在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小11、下列说法不正确的是( )A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅C.含有NH4Cl的氨水中,c()可能大于c(Cl-)D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大12、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在溶液中,下列关系正确的是()A. B. C. D. 13、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2+水解B.25,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O14、25时,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=b,则b=a+1B.浓度相同的NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4三种溶液的c():C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合:c()c(Cl)c(H+)c(OH)D.将a molL-1 CH3COOH与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则ab15、以下提到的与盐的水解有关的说法是( )明矾可以做净水剂实验室配制溶液时,往往在溶液中加入少量盐酸用和两种溶液可作泡沫灭火剂在溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用比较和等某些盐溶液的酸碱性A.B.C.D.16、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl NH3H2O。请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的_（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是_,写出NaHCO3溶液水解平衡常数表达式K=_。(2)取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c()/ c(OH-)的值_（填增大或减小或不变）。(3)若Na2CO3溶液的pH=10，则由水电离出的c(H+)=_。(4)取10mL溶液，加水稀释到100mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=_mol/L17、有下列六种物质的溶液:NaCl NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO31.25时,0.1molL-1溶液的pH_7(填“”、“=”或“7可知，b点溶液呈碱性，的水解程度大于HCN的电离程度，故，故A错误；Bc点时，两者恰好完全反应，得到氯化钠和氢氰酸的混合溶液，据物料守恒有，而一部分由HCN电离出来，另一部分由电离出来，所以，故，故B错误；C促进水的电离，HCN抑制了水的电离，因此a、b、c三点时，水的电离程度abc，故C正确；D常温下，取图中c点，此时溶液中故，故D错误；答案选C。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA,根据溶液的pH可知该盐为强碱弱酸盐,HA为弱酸,实验中溶液pH=7时,溶液呈中性,酸稍过量。反应后的溶液为KA溶液,由于的水解使得溶液显碱性,A项正确;根据电荷守恒可知,反应后的溶液中,B项错误;实验中,HA稍过量且与碱等体积混合,C项正确;根据实验反应后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根据电荷守恒可知,D项正确。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：A、二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据（CH3）2NHH2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0.2molL1，故A项正确；B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3）2NHH2O、（CH3）2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c（Cl）cc（H+）c（OH），故C正确；D、Kh=Kw/Kb=110-14/1.610-45.01011，故D正确；故选B。 10答案及解析：答案：B解析：A选项,平衡常数只与温度有关,故A项错;B选项,通入会消耗溶液中的使平衡正向移动,故B项正确;C选项,水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,增大,减小,所以增大,C项错;D选项,加碱pH增大。故本题选B。 11答案及解析：答案：D解析：试题分析:A、盐类的水解为吸热反应,加热NH4Cl水解程度增大,稀释NH4Cl溶液,水解程度增大,正确;B、滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,增加了浓度,使氨水的电离程度减小,溶液颜色变浅,正确;C、若氨水过量较多,氨水电离出,大于Cl-,正确;D、加入NH4Cl, 发生水解反应,恢复到原温度,水的电离平衡右移但电离常数不变,错误。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：D解析：保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是防止Fe2+被氧化,A不正确;pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、NO3-、H+不能大量共存,B不正确;制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干,会得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C不正确;D项正确。 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：(1)；(2)增大;(3);(4) 解析： 17答案及解析：答案：1.; H2O NH3H2O+H+2.相同; 3.Al2(SO4)34.B解析： 18答案及解析：答案：吸热; 增大; 正反应; 增大解析：