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精选优质文档-倾情为你奉上第1套选择题训练1下列叙述中不正确的是（ ）A维生素C具有还原性，可作抗氧化剂 B油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸D蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水2、下列叙述正确的是（ ）A用湿润的pH试纸测溶液的pH B用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高3下列叙述不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去C棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水电子而被氧化B将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应4、下列解释事实的方程式正确的是（ ） A利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- = H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O5、X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是（ ）A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离6、已知：2Fe3SOH2O2Fe2SO2H。如图所示是一套电化学实验装置，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极。以下关于该装置的说法错误的是()A.A的指针向右偏转B.U中阳离子向左烧杯移动C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D.一段时间后，右烧杯中溶液pH增大7、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 时间/s01234c(SO2)/molL-11.000.500.233.0010-373.0010-37c(CO)/molL-14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是 AX的化学式为CO2B前1s内v(X)= 1.00 molL-1s-1C该回收原理运用了SO 2的还原性D该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.331036第2套选择题训练1能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器B火力发电C发动机中燃料燃烧D中国古代制陶2、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c 同主族。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：b c dB. 气态氢化物稳定性：a cC. 简单阴离子还原性：d cD. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物3、完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1，溴苯为156.2)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置4 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（）A两容器中负极反应均为Fe2eFe2+B曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e+2H2O4OHD在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀5、下图为反应H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是A. H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应H=-183kJ/molC. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关6、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A硫磺矿制备硫酸经历两步：B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO32SO2O2 = 2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性7 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7Cb点：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点第3套选择题训练6能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器B火力发电C发动机中燃料燃烧D中国古代制陶7、 a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c 同主族。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：b c dB. 气态氢化物稳定性：a cC. 简单阴离子还原性：d cD. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8、下列说法不正确的是（）A苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物9、据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A. 放电时钠金属片发生氧化反应B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极C. 放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+10、向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO45H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是A. 两容器中剩余晶体均为CuSO45H2O B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲 = 乙C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s) 5H2O(l) H 011、已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 12、下列说法不正确的是()A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)Ksp(AgI)第4套选择题训练1. 下列过程与氧化还原反应无关的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验2. 根据元素周期律，下列关系正确的是A原子半径：C1 P B碱性：NaOH KOH C热稳定性：SiH4 CH4 D还原性：S2 F3下列化学用语表述正确的是A氯气通入水中：Cl2 H2O = 2H ClO ClB电解饱和食盐水：2Cl 2H H2 Cl2C向H218O中投入Na2O2固体：2H218O 2Na2O2 = 4Na 4OH 18O2D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H SO42- = BaSO4 H2O4. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法不正确的是A BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B BHT与对甲基苯酚互为同系物C BHT中加入浓溴水易发生取代反应D 方法一的原子利用率高于方法二5 同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。 . SO2溶于水. 向的水溶液中滴入品红溶液. 将的溶液加热下列说法正确的是A. 的溶液呈酸性，是由于SO2 H2O H2SO3 2H+ SO32-B. 中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C. 中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性6氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 溶液中H向GaN电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:17 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)Ha kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热 0.1a kJ恒压130t放热b kJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值不同B中：从开始至10 min内的平均反应速率 (X2) = 0.1 mol/(Lmin)C中：X2的平衡转化率小于10% Db 0.1a 第5套选择题训练1下列属于合成高分子材料的是ABCD计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件2. 下列反应中，CO2做氧化剂的是ACO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成3下列事实中，不能用元素周期律解释的是A原子半径：K Ca Mg B碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C热稳定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO34. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是A二者互为同分异构体B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应D二者均能与H2以物质的量之比为13发生反应5下列实验装置不能达成实验目的的是ABCD 实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的Br2鉴别Na2CO3和NaHCO36 为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）实验实验实验i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5滴2 molL-1 KI溶液iii. 2滴淀粉溶液i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5滴2 molL-1 KI溶液iii. 2滴淀粉溶液i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5滴2 molL-1 FeCl2溶液iii. 2滴淀粉溶液0.5g食盐振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色0.5g食盐下列说法中正确的是A仅由实验就能证明食盐样品中存在KIO3B实验中发生反应的离子方程式为4I+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2OC实验能证明食盐样品中不存在KIO3D以上实验说明离子的还原性：I Fe2+催化剂7 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g) CO(g) HCOOCH3(g) H 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是A. 7080，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 8590，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d点和e点的平衡常数：Kd KeD. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同第6套选择题训练1.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是 （ ）A.踩泥B.拉坯C.上釉D.烧制2.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）来源:学_科_网Z_X_X_KA碱性：NaOHAl(OH)3 B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4HIO4 D稳定性：H2OH2S3. NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是（ ） AHCl的电子式： B. NaOH中既含离子键又含共价键 C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O + 2e= 2OH+ H2 D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO4.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。 下列分析不正确的是（ ） A推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基 D青蒿素中对热不稳定的基团是“” 5.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下： 下列分析不正确的是（ ） A反应、中氮元素的化合价发生了变化 B反应利用了NH3的还原性 C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D反应可由右图所示装置实现6.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从B1点开始滴定）。下列判断不正确的是（ ） A曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程 BB、C1点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3) + c(OH) C曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行 DBC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+ H+ = CO2+ H2O7某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1 mol/L）。实验现象产生无色气泡产生无色气泡液面上方呈浅红棕色产生无色气泡（能使湿润pH试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A. 中：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 B. 根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水 C. 中：Al + 3NO3+ 6H+ = Al3+ + 3NO2+ 3H2O D. 中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3 第7套选择题训练1.下列说法不正确的是（）A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B. PM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于胶体C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同2.下列说法正确的是 （ ）A.烷烃 名称为3, 5 一二甲基一 4 一乙基己烷B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C.有机物 CH3CH2CH(CH3)2 的一氯代物有 4 种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.用图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B.用图所示装罝制取干燥的 NH3C.用图所示装置制取并收集乙烯D.用图所示装置制取 Cl24下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A.切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2= Na 2O2B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl + S2- = Ag2S +2Cl-C. Na 2O2 在潮湿空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3+ O2D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3- + Ca 2+ + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O5.有四种短周期元素 X、M、Q、R 原子序数依次减小。 R 的阴离子核外电子排布与 He 原子的相同，Q 与 M 形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X 与 R 属于同一主族。则下列叙述正确的是（ ）A.M、Q、R 三种元素组成的物质中只含共价键B.碳元素与 R 元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物只有 1 种C.X 单质常温下与 M 单质反应，生成 X2M2D.QMX 是形成酸雨和雾霾的原因之一6、己烯雌酚C18H20O2的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（ ）A与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D形成高分子 的单体中有己烯雌酚7、科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.若 1mol 转化为 1mol 苯酚转移 2mole- ，则同时生成的 X 为氯气B.用该电池电解饱和食盐水（使用情性电极）毎产生 22.4L 的氢气， B 极上生成 0.5molHCO3-C.A 极为正极，B 极为负极D.电池工作过程中 A 极周围溶液 pH 不断增大第8套选择题训练1铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水B食盐水C食用油D酒精2生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂来源:学#科#网B硅胶作干燥剂C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe24下列说法不正确的是A苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物5利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。图1 图2 图3下列说法正确的是AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的H减小6、混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOHH2Oe Ni(OH)2OHD电极总反应式为：MNi(OH)2MHNiOOH7已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH7，将10 mL 0.1 mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO电离程度大于水解程度B当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSOBa2+2OHBaSO32H2OSOC滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(SO)c(OH) c(H+)专心-专注-专业
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