高考化学二轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 4含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（4）1、将15.6g 和5.4g Al同时投入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入6.72L(标准状况下)HCl气体。假设反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )A.反应过程中所得气体的体积为7.84L(标准状况下)B.最终得到的溶液为NaCl溶液C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中2、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V100mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC.参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol3、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有4、在200mL含、等离子的溶液中,逐滴加入5的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.原溶液中B.原溶液中pH=2C.与的差值为0.01molD.原溶液中5、用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下,则下列结论中不正确的是( )100mL 盐酸100mL 盐酸100mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸物质的量浓度为1.5mol/LB.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1:1C.加入9.2g混合物时消耗HCl 0.1molD.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )Aa曲线表示的离子方程式为：+4H+=Al3+2H2OBM点时生成的CO2为0.05molC原混合溶液中的 与的物质的量之比为1:2DV1V2=147、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是( )A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C.装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D.反应结束时,应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中8、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式: C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)浓度均为0.2的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )饱和A.B.C.D.10、已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下,A为固体,B和C均为气体.在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应.下列说法中不正确的是( )A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B.A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C.如果E溶液是一种强酸,则E溶液为盐酸D.A、B、C中有一种金属且为A11、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热,曾用于钢轨焊接。完成下列填空:1.氧元素在元素周期表中的位置为_,其离子结构示意图为_2.铝盐常用作净水剂,用文字和化学用语进行解释_3.氧的非金属性强于氮,用元素周期律知识分析原因_4.Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为_5.NH4Al(SO4)212H2O水溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”),比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_c(Al3+)(选填“”、“解析： 12答案及解析：答案：1. 2.Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解3.放热; 吸热; 4.10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20)5.AC; 6. 解析： 13答案及解析：答案：1.;过滤洗涤;灼烧(或加热)冷却;2.;负;从到;.解析：