电子云原子轨道泡利原理洪特规则教案

让更多的孩子得到更好的教育电子云原子轨道泡利原理洪特规则教案【教学目标】了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【重点难点】电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【教学过程】一、引言：0120世纪初，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型，认为核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动，玻尔还因此于1916年获得诺贝尔物理奖，然而在后来的十年里，玻尔的行星模型却被彻底否定了，你知道为什么吗？02那是因为电子是一种质量极小的微观粒子，电子在核外的运动速度又接近光速，因此电子的运动和光一样，具有波粒二相性。此时，不可能像描述宏观物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。而只能用统计的方法，确定它在原子中某一区域内出现的概率。03就以最简单的原子氢原子为例，这种概率统计的结果如何？有何规律？二、指导阅读：01假想给电子拍照，然后把照片叠加在一起得到电子云图像（右图）。02把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图，该 轮廓图即为原子轨道。03s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下，由此可见：s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是纺锤形的，每个p能级的3个原子轨道相互垂直。三、基态原子电子排布图：01描述核外电子的运动状态，你已经了解了哪几个方面？02写出原子序数为3-10的电子排布式，到此，你能解释下列电子排布图吗？03阅读：泡利原理、洪特规则、电子自旋。四、小结：01描述电子运动状态应从哪几方面着手？02构造原理解决了哪些方面的问题？其余问题靠什么解决的？03可见，学习原子结构的方法如何？五、课后作业：01图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是（ ）A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置02各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（ ） A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理03电子排布在同一能级时，总是（ ）A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反04基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A1种 B2种 C3种 D8种05下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D06人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”07当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 （ ） A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量08下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 09已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D10若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子11以下能级符号不正确的是（ ） A3s B3p C3d D3f12下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述13X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AX3YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ314第三能层含有的轨道数为（ ）A3 B5 C7 D915在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）A1s22s22p2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s1 D1s22s22p616下列能级轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd 能级 Df能级17下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）A原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同。184p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）A15 B33 C35 D5119下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）A21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)D29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)20化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 。21下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与 有关，其关系是 。22下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。 附部分参考答案：201s22s22p4 SO2 CS2 极性键21球形 1 纺锤 3 与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。221个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。