高考化学二轮复习专项测试：专题十三 考点一 钠及其化合物 4含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点一钠及其化合物（4）1、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述不正确的是( )A.燃烧后得白色固体B.燃烧时火焰为黄色C.燃烧后生成淡黄色固体物质D.金属先熔化2、下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变3、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( ) 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A. B. C. D.仅4、对于下列事实的相应解释不正确的是（ ）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈红色，微热后红色加深NaHCO3分解生成Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果AABBCCDD5、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有6、通过测定混合气中O2含可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气囊中产生的气体主要成分为O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,可观察到Q气囊慢慢缩小7、根据侯氏制碱原理制备少量的实验,经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 8、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将样品加热,其质量变为,则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B. C. D.9、向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含b mol HCl的盐酸溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（ ）A.当a/b2时，发生的离子反应为,B.当0a/b1时，发生的离子反应为C.当2a=3b时，发生的离子反应为D.当1a/b2时，溶液中,n()为（2a-b)mol10、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图中所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下,实验室中金属钠可保存在四氯化碳中D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂11、下列关于锂、钠、钾、物、绝元素的叙述不正确的是（ ）氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是绝其单质与O2反应均可得到多种氧化物其单质的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强其对应阳离子的氧化性依次增强A.B.C.D.12、下列关于焰色反应的说法正确的是( )A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D焰色反应是某些金属单质具有的性质13、将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0g。1.若要使生成的盐的质量变为25.2g,则应继续向溶液中通入CO2多少克?(写出计算过程)2.向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体。则:若只能加入0.05mol某物质,则加入的物质可以是_或_。若只能加入0.10mol某物质,则加入的物质可以是_或_。14、某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物,现设计以下实验装置进行实验:1.写出装置A中反应的化学方程式_。2.写出装置B中反应的化学方程式_。3.拟用装置D收集气体产物,请将装置补充完整_。4.产物检验:检验气体产物的方法_。5.检验固体产物的方法:从B装置中取少量固体,溶于水配成溶液,_,有同学认为该实验装置存在明显缺陷,你认为该缺陷是什么_。15、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由：_。（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_，D的作用是_。（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有_，数目增多的离子有_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：D解析：Q气囊中产生的气体主要成分为O2,和CO2.用碱石灰吸收CO2后,在量筒中测O2的体积,故A、B均正确;测定气体的总体积是利用Q气囊的膨胀将瓶口中的空气挤入右边进行排水量气,所以必须关闭K1、K2,打开K3,故C正确;关闭K3,缓缓打开K1,然后还要打开K2,才可观察到Q气囊慢慢缩小,原因是不打开K2,体系是密闭的,气囊无法缩小,故D错误 7答案及解析：答案：C解析：A项，制需要用固体和固体加热进行反应，错误；B项，应从长导管进短导管出，错误；C项，制得的为固体，用过滤法分离，正确；D项，加热时会分解，错误。 8答案及解析：答案：A解析：样品加热发生的反应为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 168106 62m(NaHCO3) 质量差为,故样品中NaHCO3质量为:，Na2CO3质量为,其质量分数为。当然,本题也可用常规方法,依据化学方程式直接求解。另解:假设样品有x mol NaHCO3固体,则有:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2x mol0.5x mol据样品加热前后固体质量的关系,有,解得,那么NaHCO3的质量为,因此Na2CO3样品的纯度为，。 9答案及解析：答案：D解析：假设碳酸钠和盐酸只发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,此时a:b2,A项正确;假设盐酸不足,只发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,则a:b1,B项正确;当2a=3b时,a/b在1-2之间,因此既有生成,又有CO2生成,发生的离子反应为,C项正确;当1a/b2时,发生的离子反应为、,第一个反应式根据碳酸钠的量进行计算,消耗盐酸b mol,生成b mol,再根据第二个反应式进行计算,消耗盐酸(a-b)mol,因此所得溶液中的物质的量为b-(a-b)mol=(2b-a)mol,D项错误。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：根据元素周期律可知，Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐增强，氢氧化物中碱性最强的为CsOH，正确；单质熔点最高的为Li，错误；Li与O2反应时只生成Li2O，错误；K的密度小于Na的，反常，Li的密度小于煤油的，常保存在液态石蜡中，错误；由于Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强，故其单质的还原性依次增强，对应阳离子的氧化性依次减弱，正确，错误。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：1.4.4; 2.Na2O; Na2O2; Na; NaOH(或NaH)解析：1.若完全转化为NaHCO3,其质量是m(NaHCO3)= 0.2mol84g/mol=16.8g,现在质量是19.0g,介于二者之间,所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。假设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.2,根据质量守恒定律可得106x+84y=19.0,解得x=0.1mol,y=0.1mol;Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO3 m(增重)1mol44g 62g0.1mol4.4g25.2g-19.0 g=6.2g可见若再通入4.4g CO2恰好使0.1mol Na2CO3全变为NaHCO3,得到的固体的质量就是25.2g,符合题意2.依题意可知在19.0g固体中含有0.1mol Na2CO3、0.1mol NaHCO3 。21.2g Na2CO3的物质的量是21.2g106g/mol=0.2mol,若加入某物质使0.1mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3,“某种物质”需满足3个条件:一是显碱性或能生成碱,二是需加入Na元素,三是不能带来其它杂质。而中据Na守恒0.05mol物质中需有0.1mol Na,故符合条件的只有Na2O或Na2O2,中据Na守恒0.1mol物质中需有0.1mol Na,故符合条件的可有Na、NaOH、NaH。考点:考查钠元素的单质及化合物的相互转化关系及有关计算的知识。 14答案及解析：答案：1.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;3.;4.打开集气瓶,用带火星的木条伸入瓶内,木条复燃;5.滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解产物中有水,水也与过氧化钠反应生成氧气,干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验解析： 15答案及解析：答案：(1). 2CO22Na2O22Na2CO3O2 (2). 合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠 (3). 干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应； 防止空气中的水蒸气进入C 装置与Na2O2反应，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 (4). ； 解析：