高考化学二轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 1含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（1）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属2、下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( ) A.Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.Al与稀盐酸D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液3、有一定量的、合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 的溶液,然后用1的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40 的盐酸。原合金中的物质的量是( )A.0.04B.0.03C.0.02D.0.014、向含等物质的量的Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列曲线对应的离子方程式不正确的是( )A.a曲线: B.b曲线: C.c曲线:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.d曲线: 5、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是（ ）A. B. C. D. 6、工业上以铝土矿(主要成分Al2O33H2O)为原料生产铝, 主要包括下列过程:. 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤;. 通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;. 使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;. 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是()A.过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C.过程发生的反应类型属于氧化还原反应D.过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝7、下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是（ ）A. B. C. D. 8、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则X、Y、Z可能是( )Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3A.B.C.D.9、将一定量的NaHCO3与Na2O2和混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移电子的物质的量为1mol,下列说法一定正确的是( )A.混合物中NaHCO3与Na2O2物质的量一定相等B.容器中肯定有0.5mol O2C.反应容器中的固体只有Na2CO3D.反应后容器中一定没有H2O10、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是( )A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC.混合物一定不含有Na2O2和NaClD.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO311、将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:1.钠铝合金中两金属的物质的量；2.所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计)12、铝土矿【主要成分为Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:1.沉淀A、B的成分分别是_、_;步骤中的试剂a是_;(以上均填化学式)2.试写出步骤中发生反应的离子方式_、_;3.简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法:_。13、镁合金是重要的民用和航空材料,镁作为一种强还原剂,还用于钛、镀和铀的生产,氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等。1.氧化镁的电子式为_。2.写出镁与在高温条件下制取钛的化学方程式_。3.从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。4. 某研究小组同学在实验室用卣块制备少量,其流程如下: 已知:卤块主要成分为,含有、等杂质。可选用的试剂: ,稀硫酸、溶液、溶液、。加入溶液的目的是_。步骤中需将转化为,所选的试剂为_。加入到含有的酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式:_. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：逐滴加入稀盐酸的过程中,发生反应的化学方程式依次为:,如曲线a;,曲线b,c分别表示物质的量的变化,离子方程式相同;,如曲线d;AI(OH)3+3H+Al3+3H2O,题图中没有反映出来; 5答案及解析：答案：C解析：考察高中化学钠和铝有关化学性质。思路点拨:本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题,题目融合了化学中的“初态终态”思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意, 的Na和Al经过和一定量的水反应,置换出了 ,由电子得失守恒知:Na和Al完全反应变成和失去的电子数应该等于生成的得到的电子数,则有 ;且Al要完全溶解 ,必须使生成的n(NaOH)n(Al),假设n(Al)=n(NaOH)=n(Na),则有,得;溶液经过一系列的反应最终得到的固体应该是NaCl和的混合固体,因此,由“初态(Na和Al)终态(NaCl和)”知是盐酸中Cl元素的质量,则有; 可看成是盐酸中Cl元素的物质的量,由Cl元素守恒知。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1. 0.1mol，0.1mol2.0.5molL-1解析： 12答案及解析：答案：1.SiO2; Fe(OH)3; NaOH溶液2.CO2 +OH- =HCO-,CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO- 33.取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色,说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+解析： 13答案及解析：答案：1. 2. 3.石灰乳、盐酸; 4.沉淀、解析：1.氧化镁为离子化合物3.先用碱沉淀,再用盐酸溶液,然后电解熔融氯化镁可制得金属镁4.可使硫酸根离子沉淀后除去选择绿色无污染的双氧水作氧化剂将氧化为