高考化学二轮复习专项测试：专题十 水的电离和溶液的酸碱性 5含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十水的电离和溶液的酸碱性（5）1、常温下等体积混合0.1molL-1的盐酸和0.06molL-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于( )A.2.0B.12.3C.1.7D.12.02、常温下,某溶液中由水电离出来的,该溶液可能是 ( ) 稀硫酸 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A.B.C.D.3、25时,下列溶液碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.OH-=0.12molL-1的溶液C.1L含有4g NaOH的溶液D.H+=110-10molL-1的溶液4、某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)5、常温下,0.1某一元酸()溶液中,下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的B.溶液中C.溶液中加入一定量晶体或加水稀释,溶液的均增大D.与0.05 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为6、关于浓度均为0.1的三种溶液:氨水,盐酸,氯化铵溶液,下列说法错误的是( )A.溶液的:B.水电离出的():C.和等体积混合后的溶液: D.和等体积混合后的溶液呈碱性: 7、下列叙述正确的是( )A.常温下,将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的B.25时,向沉淀的溶解平衡体系中加入固体, 的溶解度可能增大C.浓度均为0.1的下列溶液, 由大到小的排列顺序为: D.为确定是强酸还是弱酸,可测溶液的,若,则是弱酸;若,则是强酸8、一定温度下,水存在H2OH+OH- H0的平衡,下列叙述一定正确的是( )A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B.将水加热,Kw增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7molL-1,Kw不变9、常温下,将氯气缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强D.由a点到b点的过程中,溶液中减小10、常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图, 下列说法正确的是( )A.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)20mLB.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)C.H2A在水中的电离方程式是:H2AH+HA-;HA- H+A2-D.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)11、某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是( ) pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位 1L0.50 molL-1 NH4Cl 溶液与2L0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32- pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) mol/LA.B.C.D.12、常温下向25 0.1溶液中滴入0.2的溶液,滴加过程中溶液与所加溶液体积的关系(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图所示,下列说法正确的是( )A. 是弱酸,常温下其电离常数B. 点的溶液中: C.若用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液,则应用甲基橙作指示剂D.分别中和均为2的等体积的溶液和溶液,消耗0.01的溶液的体积相等13、常温下,向20 0.1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A.常温下,0.1氨水的电离常数约为B. 、之间的点一定满足: C. 点溶液中D. 点代表两溶液恰好完全反应14、回答下列问题:1.某温度下,纯水中的, 则此温度下纯水中的_; 若温度不变, 滴入稀溶液,使,则溶液的_.2.在25时,100 1.0的盐酸与等体积1.2的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的_.3.下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下),请根据要求作答。_弱酸电离常数弱酸电离常数比较上述四种酸的酸性强弱(由大到小)_。写出1的溶液中的电荷守恒表达式:_。已知0.1 溶液显酸性,则溶液中除外所有微粒的浓度由大到小的顺序是:_。15、根据题目,回答问题1.X、Y、Z三种液体的近似pH如图,下列判断正确的是_。A.X一定是酸或强酸弱碱盐溶液B.Y一定是90时的纯水C.Y液体一定呈中性D.Z可能是Na2SiO3溶液2.物质的量浓度相同的三种溶液:NH4Cl氨水NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是_。 A.B.C.D.3.比较填空(选填“或“ 或“ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：25时,可以根据pH或H+比较溶液的酸碱性,同样也可以根据OH-来比较。A、C、D三个选项中溶液的OH-依次为110-3molL-1、0.1molL-1、110-4molL-1,然后再与B项中溶液的OH-比较,可得B项中溶液的OH- 最大,该溶液的碱性最强。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、醋酸是弱酸,所以在稀释的过程中,会促进醋酸的电离,使氢离子浓度减小程度减弱,则溶液的小于4,错误;B、程度存在溶解平衡,加入固体后于溶液中的氯离子的浓度增大,使溶解平衡逆向移动,则的溶解度减小,错误;C、浓度相同时,氢氧化钠是强碱,所以氢氧根离子浓度最大,碳酸根离子水解使溶液呈碱性,铵根离子水解使硫酸铵溶液呈酸性,硫酸氢钠在水中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子,酸性最强,所以的大小顺序是,正确;D、是酸式盐,若为强酸,则其水溶液一定为酸性, ,但为弱酸时,既存在的电离也存在其水解,二者程度的大小共同决定溶液的酸碱性, ,也可能是弱酸,此时的电离程度大于其水解程度,错误,答案选C。考点:考查弱电解质的电离平衡、沉淀的溶解平衡、盐的水解的应用 8答案及解析：答案：B解析：A项,Kw只与温度有关;B项正确;C项,加入CH3COONa,促进水的电离,溶液呈碱性;D项,该题没有指明是常温下,所以c(H+)不一定等于10-7 molL-1。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：1. ;2.13; 3.酸性: ;溶液中解析： 15答案及解析：答案：1.D; 2.B; 3.; 4.略 吸热解析：