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优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应2下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应3下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 ( )ACl2H2O=HClHClO BCaOH2O=Ca(OH)2C2Na2H2O=2NaOHH2 DCH2OCOH25下列反应中,电子转移方向和数目正确的是 ( )A. B.C. D.6下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 ( )A.HCO3-CO2 B.HClCl2 C.KClKClO3 D.MnO4-Mn2+7用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是 （ ）A224L B 112L C448L D 896L8反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。9用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （2）4HNO3=2H2O+4NO2+O2（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是 ()A.该反应的电子转移数目是10 B.I2是氧化剂C.还原性Cl2I2 D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )AIFe2ClSO2 BCl2Fe3I2SO2CFe2IClSO2 DCl2Fe3SO2I212已知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2, KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是 ( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.011023D.中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13 用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2103molX2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是 （ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【选做题】14KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：_KClO3+_HCl（浓）_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为_、_； （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _，还原产物是_ _；（4）若有4molHCl参加反应，则转移电子的物质的量为_mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是 。AClO2是弱还原剂BClO2是弱氧化剂CClO2是共价化合物 DClO2中Cl元素为-1价15（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：该反应中，化合价升高的反应物是_ _，化合价没有发生变化的反应物是_ _。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) _ _。上述反应中，氧化剂是_，1mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_ _。（2）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平):Au2O3+反应中,被还原的元素是,还原剂是。当有1 mol氧化剂参加反应时,得到氧化产物的物质的量是mol,电子转移数目是 。纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。课时3 氧化还原反应1C 解析：氧化还原反应判断依据为：反应前后元素化合价是否发生改变，若同一元素的化合价在反应前后发生了变化，该反应为氧化还原反应。2B 解析：氧化还原反应本质为点值得转移，A错；电子有得必有失，氧化还原必然同时发生，B正确；元素化合价变化的反应不一定有氧参加，C错；单质红磷与白磷等同素异形体的相互转化为非氧化还原反应，D错。3A 解析：在氧化还原反应中：氧化剂得到电子、所含元素化合价降低被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，所含元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，所以A正确，B错误；在一个氧化还原反应中，一种化合物的所含一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低，同种元素化合价即可以升高又可以降低（歧化反应），这些反应物在反应中既是氧化剂又是还原剂，所以C错误；金属单质在反应中化合价只能升高，只作还原剂。非金属单质元素化合价既可以升高，又可以降低，既可以作氧化剂又可以作还原剂，所以C错误。4A 解析：A反应中氯元素化合价由0价升高到+1价，同时降低到-1价，水中氢氧元素化合价没有变化，该反应为氯气的歧化反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂，所以A正确；B反应为非氧化还原反应，所以B错误；C、D反应中水的氢元素化合价由+1价降为0价，水为氧化剂，所以C、D错误。5A 解析：硫和氧气的反应中,硫元素失电子化合价升高,氧元素得电子化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,故A正确;根据化合价不交叉的原则,硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价,硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价,转移电子2 mol,故B错误;铁元素化合价升高失去电子,氢元素化合价降低得到电子,故C错误;盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子,得失电子数目为6,故D错误。6D 解析：反应需要加入还原剂才能实现,则该物质在反应中充当氧化剂,化合价降低,A项HCO3-CO2,化合价不变;B项HClCl2,化合价升高;C项KClKClO3,化合价升高;D项MnO4-Mn2+,化合价降低。7C 解析：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4molHCl中只有2mol作为还原剂，生成1mol Cl2，另外2mol与Mn2+形成MnCl2。所以当4mol氯化氢被氧化，参加反应的HCl的物质的量是8mol，生成氯气的物质的量是2mol，标准状况下体积是44.8L。8. I 氧化 Fe 还原 I- Fe3+ 9（1） 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl（2） 氧化剂：HNO3 还原剂：HNO3（3） 氧化剂：As2O3 还原剂：Zn10. A 解析：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中,氯元素的化合价由+5价降低为0价,碘元素的化合价由0价升高为+5价。由反应可知,转移的电子数为2(5-0)=10,故A正确；因碘元素的化合价升高,则I2为还原剂,故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性I2Cl2,故C错误；还原产物为Cl2,氧化产物为KIO3,故D错误。【方法规律】氧化还原反应中基本概念间关系试题的分析方法(1)能正确标出反应前后元素化合价的变化。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的关系。(3)在分析电子转移总数时,不能把氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数加和作为电子转移的总数。11B 解析：氧化能力，氧化剂强于氧化产物12. B 解析：中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,故A错误；Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2,故B正确；反应中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数=1(5-0)NA=9.031023,故C错误；反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol(5-0)=5 mol,故D错误。13C 解析： KMnO4-Mn2+-5e-Na2SO3-Na2SO4-2e-0.11.610-35=a0.210-32 a=2（过量的Na2SO3溶液体积：mL） 故和X2O72反应的Na2SO3有30ml，0.23010-32=b0.210-3 b=6（X元素总变价）故X2O72中每个X降低三价14（1）2，4，2，2，1，2； （2）酸性；还原性； （3）1：1；ClO2； （4）2； （5）B C解析：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；ClO2；（4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；（5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：B C15(1) KClH2SO4 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O KMnO4得到5 NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)(2) 4Na2S2O32H2O Au2O2Na2S4O64NaOH +3价的AuNa2S2O32 4NA 14解析：（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H2SO4，故答案为：KCl、H2SO4； KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O； 该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol（7-2）=5mol电子，故答案为：得到、5； 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO3具有强氧化性（2）Au2O3为反应物,则反应中Au2O3Au2O,Au的化合价由+3价变为+1价,化合价降低,Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据钠元素守恒可知NaOH是生成物,由氢元素守恒可知水是反应物,根据得失电子守恒和质量守恒可得反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。 Au2O3Au2O,Au的化合价由+3价降为+1价,被还原。Na2S2O3Na2S4O6中,硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价,所以Na2S2O3是还原剂。 当有1 mol氧化剂参加反应时氧化产物Na2S4O6为2 mol,转移电子数目为24(2.5-0)NA=4NA。 反应中Na2S2O3H2SO4,硫元素平均化合价由+2价升高为+6价,Na2S2O3是还原剂,Cl2NaCl、HCl,氯元素化合价由0价降低为-1价,Cl2是氧化剂,根据电子转移数目相等,所以n(Na2S2O3)2(6-2)=n(Cl2)2,故n(Na2S2O3)n(Cl2)=14。最新精品资料
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