高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期律及其应用 5含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律及其应用（5）1、元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是( )A.随着元素的原子量的递增,元素性质会发生周期性的变化B.同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右非金属性逐渐增强C.随着原子序数的递增,元素的主要化合价逐渐增加D.可在过渡元素中寻找半导体材料2、下列各组性质比较中，正确的是( )沸点：HFHClHBrHI；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。A. B. C. D.3、第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示:则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：MNB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1:2D.Z和R组成的化合物是弱电解质4、下列说法正确的是( )A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强5、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )WXYZA.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：wXYZB.Y的简单氢化物的沸点比Z的简单氢化物的沸点高C.元素非金属性：XI8、下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )M的最高价比N的最高价高M原子比N原子容易得到电子M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOyM单质的熔点高于N单质M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少M单质能与N的氢化物反应生成N单质A B C D全部9、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱 B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用10、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的,E与C同主族,下列说法不正确的是( )A.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B.元素D与A一定形成共价化合物C.元素B可能与元素A形成多种共价化合物D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料11、下表是元素周期表中的一部分。AAAAAAA01A2EFGHJ3BCDI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：（1）氧化性最强的单质是_，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质 。（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_。（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_。（4）D单质可用来制造D-空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_。12、x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如表所示:nxyzwm请回答下列问题:(1)w位于周期表第_周期_族。(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_。(3)下列事实能证明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是_。A.y的单质与z的气态氢化物的水溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1mol y的单质比1mol z的单质得电子数多C.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高D.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_(填化学式);z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的电子式为_。(5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为_,其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为_。(6)m元素的原子序数为_，它是一种_元素(填“金属”或“非金属”)。13、某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：.1.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_（填物质名称）与盐酸反应最剧烈。2.向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。3.A中有氯气生成，请写出该反应的离子方程式：_。4.B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。5.为验证溪的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。6.过程的实验目的是_。7.请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下,熔点升高,金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低,故A错误;B中主族元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数,故B错误。D中元素的非金属性越强,它的气态氢化物稳定性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故D错误。 5答案及解析：答案：D解析：X、Y、Z、W均为短周期元素,结合其在元素周期表中的相对位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期元素,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则;x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。同主族元素从上到下简单阴离子的还原性逐渐增强,则还原性:,A正确;N元素形成的简单气态氢化物为,形成的最高价含氧酸为,二者反应可生成离子化合物,B正确;X、Y、Z形成的简单氢化物分别为,元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,故稳定性:,C正确;第118号元素位于0族,Z是Cl元素,位于第A族,D错误。 6答案及解析：答案：C解析：r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，q为一元强碱，且焰色反应为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为Na2O2，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为0，Z为Na。C、O位于同一周期，C的半径大于O的，故A错误；NaH的沸点比水高，故B错误；X为C，Y为O，C、O为同周期元素，元素非金属性：CI,错误。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)F2; 2F2+2H2O=4HF+O2(2)HFH2ONH3(3)O2-F-Na+Mg2+(4)O2+2H2O+4e-=4OH-; 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O解析： 12答案及解析：答案：(1)三;VIA(2)(3)AC(4);(5);(6)34;非金属解析：(1)w为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表VIIA族。(2)由元素周期律可知，C、S及Cl三种元素的非金属性强弱顺序为，则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为。(3)氧气与溶液反应，溶液变浑浊，证明反应生成硫单质，即氧气的氧化性比硫单质的强，能证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，能证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；物质氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧元素的非金属性较强，故C正确；氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物对应水化物与硫元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫元素的强，故D错误。(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为，硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为，其电子式为。(5)COS分子与分子结构相似，均为直线形，其电子式为，COS与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。(6)m元素和O、S处于同一主族，为Se，原子序数比S大18，为34;根据元素周期表中金属元素与非金属元素在元素周期表中的分布可知硒为非金属性元素。 13答案及解析：答案：1.钾2.3.4.吸收氯气，防止污染环境5.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色6.确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对验证溴和碘的氧化性比较实验的干扰7.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析： 1.金属活泼性顺序为钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝。2.氯气的氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫单质，反应的离子方程式为。3.A中高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应有氯气生成，反应的化学方程式为，反应的离子方程式为。4.B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气，防止污染环境。5.为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故操作步骤及现象为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。6.为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，则C的黄色溶液中无Cl2，可以排除Cl2对实验的干扰。7.因同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。