高考化学二轮复习专项测试：专题十一 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一考点二沉淀溶解平衡及其应用（2）1、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS2、实验:向盛有1mL 0.1溶液试管中加1mL 0.2 NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )A.滤液b中不含有B.实验可以证明比更难溶C.中颜色变化说明转化为D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:3、已知常温下Ksp=(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,下列说法中正确的是()A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至时,AgCl开始向AgI转化D.向浓度均为0.01molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.2510-8molL-14、工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去已知:Ksp(CaCO3)=110-10,Ksp(CaSO4)=910-6。下列说法错误的是( )A.升高温度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C.该条件下,CaCO3的溶解度约为110-3gD. 和共存的悬浊液中, 5、已知：25时，Mg(OH)2的kSP=5. 6110-12,MgF2的kSP=7. 4210-11。下列判断正确的是：（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的kSP小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF26、25时,5种银盐的溶度积常数() 分别是:下列说法正确的是( )A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C.在的的溶液中,加入1滴(1 约20滴) 的溶液,能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成7、一定温度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.若向沉淀剂Na2S溶液通入HCl气体至中性,存在关系:c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)B.该温度下,Ksp(MnS)大于1.010-35C.若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓Na2S溶液,发生的反应为MnS沉淀少于FeSD.向100mL浓度均为10-5molL-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1Na2S溶液,ZnS先沉淀8、某温度下,与分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )A.B.加适量固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是( )提示:离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A. B. C. D. 10、硫酸锶()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )。A.温度一定时,随的增大而减小B.三个不同温度中,363K时最大C.283K时,图中点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液11、回答下列问题:1.粗制中常含有杂质。在提纯时为了除去,常加入合适的氧化剂使转化为,下列物质可采用的是_(填序号)。a. b. c.氯水 d.加入合适的氧化剂后再加入适当物质调节溶液的pH=3.5,使转化为,则调节溶液的pH可选用下列物质中的_(填序号)。a.NaOH b. c.CuO d.2.甲同学提出质疑:调节溶液的pH=3.5是否能达到除去而不损失的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据:常温下,的溶度积的溶度积;通常认为残留在溶液中的离子浓度不大于时就认为沉淀完全。若常温下溶液中的浓度为2.2,则开始沉淀时溶液的pH为_,完全沉淀时溶液的pH为_,通过计算可确定上述方案_ (填“可行”或“不可行”)。12、称取含CaCO3 60%的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.310-9时会析出CaC2O4沉淀。13、铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛,工业上利用方铅精矿(主要成分为PbS)制备PbSO4的工艺流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq)H0Ksp(PbSO4)=1.010-8,Ksp(PbCl2)=1.610-5Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH值分别为3.2、7.01.步骤中发现有淡黄色沉淀生成,请写出离子反应方程式:_;2.步骤原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法:_;反应温度不宜过高,且需加入过量盐酸保证溶液呈强酸性,原因是:_;3.操作应为:_;操作应为:_;A、趁热过滤B、蒸发浓缩,冷却结晶C、蒸发结晶D、重结晶4.写出步骤III中PbCl2生成PbSO4的离子反应方程式:_,该反应的平衡常数K=_;5.铅蓄电池(Pb-PbO2-H2SO4)充电时的阳极反应方程式:_;6.某铅蓄电池放电时电流为0.2A,可持续放电时间96500s,此时参加反应的Pb的质量为41.4g,求该电池放电的能量转化率=_;(电池能量转化率的定义:=实际输出电量/理论输出电量100%,结果保留两位有效数字,已知法拉第常数为96500C/mol) 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：向盛有1mL0.1溶液的试管中滴加1mL0.2溶液，恰好得到悬浊液和NaCl溶液的混合物，所得浊液中存在沉淀溶解平衡:,过滤所得滤液中含少量，A错误，D正确；向沉淀中滴加溶液会生成沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明比更难溶，B、C正确。 3答案及解析：答案：D解析：根据溶解平衡可知.含有大量Cl-的溶液中可以存在微力量Ag+,A错误:AgI悬浊液中加入少量KI粉末.使平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动.但又引入了钾离子,所以溶液中离子的总浓度不会减小.B错误;AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至时,说明溶液中氧离子浓度是不能说明AgCI开始向AgI沉淀转化.C错误;向浓度均为0.01molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液.当Cl-开始沉淀时,溶液中银离子浓度为1.610-8molL-1所以溶液中I-的浓度为,正确 4答案及解析：答案：C解析：升高温度,水的电离平衡正向移动,Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移动,c(OH-)增大,故A项正确;沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质,故B项正确;由Ksp(CaCO3)可知,饱和CaCO3溶液的浓度为110-5molL-1,100mL饱和CaCO3溶液中含CaCO3为110-4g,溶解度约为110-4g,故C项错误; 和共存的悬浊液中, ,故D项正确。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析：将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,若满足,则可生成白色沉淀,D项正确。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析：水解反应为,水解产生的与溶解平衡中的结合成水,使得沉淀溶解平衡向溶解方向进行,增大。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：A项,只与温度有关,与离子浓度的大小无关,A项错误;B项,、的绝对值越大,越小,则313K时最大;D项,283K下的饱和溶液升温到363K后,因363K时的小于283K时的,故溶液变为过饱和溶液,D项错误。 11答案及解析：答案：1.b; cd2.4;3;可行解析：1.四个选项中的物质均能将氧化成,只有的还原产物为,不引入新的杂质。加入CuO或时既不引入新的杂质,同时又能消耗水解生成的,从而促进水解为而将其除去。2.,则开始沉淀时溶液中,故。由可知,完全沉淀时溶液中,此时,因此上述方案可行。 12答案及解析：答案：0.019%解析： 13答案及解析：答案：1.PbS+2Fe3+2Cl-= PbCl2+2Fe2+S2.将方铅矿精矿磨成粉末 抑制Fe3+、Pb2+离子水解3.A; B; 4. 1.6103mol/L5. 6.50%解析：