高考化学二轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 3含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二电化学基础（3）1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O2、下列关于金属防护的说法中正确的是：( )A 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬3、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是( )A.放电时负极反应为Mg2eMg2B.充电时阳极反应为Mo3S4xMg22xeMgxMo3S4C.放电时Mg2向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极4、如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中。下列分析正确的是( )A. 闭合,铁棒上发生的反应为B. 闭合,石墨棒周围溶液逐渐升高C. 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D. 闭合,电路中通过0.4个电子时,两极共产生4.48气体5、下面有关电化学的图示,完全正确的是( )A. B. C.D. 6、据报导,我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚,电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )A.放电时钠金属片发生氧化反应B.充电时碳纳米管接直流电源的正极C.放电时每消耗3mol CO2,转移12mol电子D.充电时的阳极反应式为C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+7、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下图。下列有关说法正确的是( )A放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B充电时，若阳极放出1mol O2，则有4mol e-回到电源正极C开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极D放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极8、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是( )A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色9、在铁皮上镀一层锌时,可用如图的装置。以下叙述错误的是( )A.电镀前,铁皮可用热碱溶液除油渍,盐酸除铁锈B.c为铁,d为锌C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液D.电镀时,发生氧化反应和还原反应的都是锌元素10、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe-2e=Fe2+11、某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。1.若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_。总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。 溶液中向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子2.若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。12、某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:（1）乙中铜片为_极 (填“正”或“负”），其电极反应式为_。（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.61018molL1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度_。（已知2Fe2H2O22H2Fe32H2O，Ksp【Fe(OH)3】=2.61039，Ksp【Cu(OH)2】=2.21020）。（3）丙中电源的A极为_极(填“正”或“负”）。（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：在丙池铁棒这极的现象是_。在丙池中阳极的电极反应是_。（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。丙池通电一段时间后，_极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：_。25时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有_L气体生成。此时溶液的pH为_。13、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。 （1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。s碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_。酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为_。（2）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的_极,电解池中生成N2O5的电极反应式为_14、某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。.用甲图装置进行第一组实验。.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料得知,高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色,且需碱性环境才可产生。请回答:1.在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是( )A.铝B.石墨C.银D.铂2.N极为_(填 “正” “负” “阴” “阳”)电极,发生反应的电极反应式为_。3.实验过程中, _(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有_。4.电解过程中,X极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。5.电解过程中,Y极发生的电极反应为_和_。6.若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少_g。7.在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：C项,放电时正极反应为3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3,所以每消耗3mol CO2,转移4mol电子 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析：在电极上: ,在电极上: ,所以产生的气体体积a电极的大于b电极的;两种气体均为无色无味的气体;由于a电极上放电, 所以a电极附近的滴加石蕊试液, a电极附近呈蓝色,同理, b电极附近呈红色。 9答案及解析：答案：B解析：试题分析:A.电镀前,油渍的成份是酯,在碱性条件下易水解,洗净后便于金属附着上去,再用盐酸除铁锈,正确; B.c是阳极,电镀时为镀件铁要做阴极,错误;C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液,正确;D.电镀时,发生氧化和还原反应的都是锌元素,正确; 10答案及解析：答案：C解析：A满足析氢腐蚀的条件,正确;由图2可以看出当pH=4时压强减小,说明发生的是吸氧腐蚀,B在弱酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀,正确;C无法判断腐蚀速率快慢,错误;D都是铁做负极,失去电子,正确。 11答案及解析：答案： 1. (或) ；2. 解析： 12答案及解析：答案：（1）正; Cu2+2e-Cu（2） 2.210-6molL-1（3） 负（4） 有红色物质析出 4OH-4e-=O2+2H2O（5） Fe ; 2.24 ; 13解析： 13答案及解析：答案：(1) C2H5OH+16OH-12e-=2-+11H2O O2+4H+4e-=2H2O O2+2CO2+4e-=(2)5.6 (3)负 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+解析： 14答案及解析：答案：1.A; 2.阴 2H+2e-=H23.从右向左; 滤纸上有红褐色斑点产生; 4.增大; 5.Fe-6e-+8OH-=+4H2O; 4OH-4e-=2H2O+O26.0.28; 7.2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-解析：