【最新】高中化学 1.2.2研究物质性质的基本程序课下检测 鲁科版必修1

最新版化学教学资料研究物质性质的基本程序 课下综合检测1下列关于氯气性质的叙述正确的是()A氯气是一种黄绿色，有毒的气体B氯气具有漂白性，可以使干燥有色布条退色C氯气与铁发生反应生成FeCl2D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾解析：选ACl2是一种非常活泼的非金属单质，与Fe反应生成FeCl3，H2在其中燃烧产生苍白色火焰；Cl2没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性。2下列物质中只含有氯分子的是()A液氯 B氯水C盐酸 D氯化铁解析：选A液氯是液态的Cl2，只有氯分子；氯水是Cl2的水溶液，其中由于Cl2与H2O的反应，Cl2H2O=HClOHCl，除Cl2和水外还含有HClO分子和H、Cl；盐酸是HCl的水溶液，FeCl3和盐酸均含氯元素不含Cl2。3生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄露，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选DA项，室内放一盆水不能使Cl2快速溶解，方法不得当；B项，Cl2密度比空气大，应向地势高的地方撤离；C项，顺风撤离不能快速摆脱Cl2的氛围；D项，湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾能阻止Cl2进入口鼻。4下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B氯气可用于杀菌、消毒、漂白C常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀解析：选CCl2在水中的溶解度较小，饱和氯水浓度不大，是稀溶液。5下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：选D氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如FeCl2FeCl3，CuCl2CuCl2，排除C。又由于Cu和盐酸不反应，排除A，Fe和盐酸反应生成FeCl2，排除B，Al和盐酸反应生成AlCl3，则D正确，特别注意：Fe2HCl=FeCl2H2，2Fe3Cl22FeCl3。6双选题下列图示与内容不相吻合的是()A闻氯气的气味B用排饱和食盐水法收集氯气C盛装液氯的容器D证明氯气可以与NaOH溶液反应解析：选BCB项，导气管应短进长出；C项，应贴有毒物质标识。7用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3CCuSO4 DNaOH解析：选CCl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。8(1)新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO等，其中能起杀菌消毒作用的是_；能参与反应生成氢气的是_；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是_；能使染料和有色物质退色的是_。(2)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全退去。产生这种现象的原因可能有两种：a是_；b是_；简述怎样用实验证明红色退去的原因是a还是b。_。答案：(1)HClOHClHClO(2)氯水中的HClO将红色漂白氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因b，若不出现红色则为原因a9有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X_，Y_，Z_。(2)写出下列化合物的分子式：XZ_，X2Y_。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_。解析：XZXZ产生苍白色火焰，XZ水溶液使蓝色石蕊试纸变红，可以猜测X为H，Z为Cl。又因为X2Y常温下为液体，故猜测Y为O，代入题中再进行验证是正确的。答案：(1)HOCl (2)HClH2O(3)Cl2H2O=HClHClO10有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图的变化，通常情况下A为气体，则它们的化学式分别为(已知：NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HCl)A_，B_，C_，D_，E_。请写出溶液中由C转变为E的有关化学反应方程式：_。解析：能与金属钠、H2、H2O、Ca(OH)2反应的气体只有氯气，结合题给反应网络图，可知B为氯化钠、C为氯化氢、D为次氯酸钙、E为次氯酸。答案：Cl2NaClHClCa(ClO)2HClOCa(ClO)22HCl=CaCl22HClO11某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是_。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施。解析：本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，通过浓H2SO4干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润的有色布条退色，应有使布条退色的新物质生成， 说明氯气能与水反应，有关化学方程式为：Cl2H2O=HClHClO。事故隐患是Cl2有毒。Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，利用此反应可以除去多余的氯气。答案：(1)探究使有色布条退色的物质(2)吸收气体E中的水蒸气(3)多余的