(九)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编

（9）水溶液中的离子平衡2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸H3N+CH24CHNH2COO-,用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCI2）在水溶液中存在如下平衡:H3R2K1一 H2RK2Ks一 HR R向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数4x）随pHc（x）变化如图所示。已知S（x）=R2+R+）+c（HR）+c（R），下列表述正确的是（）C（H3R）+C（H2R）+C（HR）+C（R）46 K 101214pHK2 K3 一 一K1K2B. M 点，c Cl c OH c R2c H2R c Na c HCOM-lgK2-lgK3pH= 2D.P点，cNacClcOHcH2 .【2021年广东卷，8】鸟喋吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl水溶液中：cOHcCl=cGHcG3 .【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25C时，若测得0.01molL1NaR溶液pH7,则HR是弱酸4 .25c时，若测得0.01molL1HR溶液Ph2且pH7,则HR是弱酸C.25c时，若测得HR溶液pHa,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pHb,ba1,则HR是弱酸D.25c时，若测得NaR溶液pHa,取该溶液10.0mL,升温至50C,测得pHb,ab,则HR是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份10mL0.05molL1的NaHCOs溶液，一份滴加0.05molL1的盐酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A.由a点可知：NaHCOs溶液中HCO3的水解程度大于电离程度B.abc过程中：cHCO32cCO2cOH逐渐减小C.a-d-e过程中:cNacHCO3cCO2cH2CO3D.令c点的cNacHx,e点的cNacHy,则xy5.【2021年全国甲卷，6】已知相同温度下，KspBaSO4KspBaCO30某温度下，饱和溶液中lgcSO2、Igcco3与lgcBa2的关系如图所示。卜列说法正确的是（）A.曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.01010C.适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点cso2D.cBa2105.1时两溶液中-10y2y1cco26.【2021年湖南卷，9】常温下，用0.1000molL1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为1.0.1000molL的二种一兀弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶放，滴定曲线如图所不。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中：cNacXcOHcHB.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）Ka（HY）Ka（HZ）C.当pH=7时，三种溶液中：cXcYcZD.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：cXcYcZcHcOH7.【2021年全国乙卷，7】HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中cM随cH而变化，M不发生水解。实验发现，298K时c2McH为线性关系，如下图中实线所示。rT -zh2x比卜列叙述错误的是（）A.溶液pH=4时，c M3.0 10 4molB.MA的溶度积Ksp(MA)5.0108C.溶液pH=7时，c Mc OHD.HA的电离常数 Ka（HA）2.010 48.【2021年河北4月模拟,13】常温下,NH3出。电离常数为1.8 10 5,二元酸亚磷酸H3PO3的电离常数 Ka126.2 10 , Ka210 7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是（A. NaH2PO3溶液中，2c HPO；c OHH3PO3c H,1 ,B.向10mL1mol L 的氨水中滴加等侬度的H3 PO3溶液，加入5mLH 3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值C. NH4 2sO4溶液中，c NH4 c SO：c NH3 H2O c H c OHD. NH4 2HPO3属于正盐，其水溶液显碱性9.【2021年山东省济宁市第二次模拟，15125c时，用HCl气体调节0.1 mol L1 - I ，氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比n HCln(NH3 H2O)与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）-14-12 -10 -8 -6 -4 -21A. P所不溶被：cCl0.05molLB. P2所示溶液：cNH3H2Oc(OH)cClC. E所示溶液：cNH4cNH3H2OcClcHD.25c时，NH3H2O的电离平衡常数为10-4.7510.【2021年天津市十二区县毕业班联考模拟（一），12】三甲胺NCH33是一种一元有机弱碱，可简写为MOHo常温下，向20mL0.5molL1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25molL1的HCl溶液，溶液中lgc（MOH）、pOHpOHIgcOH、中和率cM的变化如图所示。下列说法正确的是士对多被中和的MOH的物质的量 =反应前MOH的总物质的量A.三甲胺N CH3 o的电离常数为10 4.8 3(X尸c(H 2A)c(X)2c(HA ) c(A )1% 345 GB.a点时，cMc(MOH)2cClC.b点时，cMcClc(MOH)cOHcHD.溶液中水的电离程度：c点d点11.【2021年广州市高三普通高中毕业班综合测试（二），16】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如右图所示已知。下列叙述错误的是（A.lgK2(H2A)=4.2B. pH=4.2时，c(HA)=c(A2)=c(H+)C. pH=2.7时，c(HA)c(H2A尸c(A2)D. pH=1.2时，c(H2A尸c(HA)12.【2021年四川省成都市高新区第四次阶段质量检测，7】常温下，已知KaiH2CO34.3107,Ka2H2CO35.610。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,-2-H2R、HR、R三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所不，下列叙述错误的是()o.c no.6A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2*、_一9-_+_B.在pH=4.3的溶放中：3cRcNacHcOHC.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：cR2-cH2R2-2-D.向Na?CO3溶放中加入少重H2R溶披，发生的反应是：2CO3+H?R-2HCO3+R13.【2021年山东省济南市长清第一中学期末全真模拟(一)，7】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. 0.10molL-1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B. pH=5的H2s溶液中，cH+cHS-1105molL-1C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中的c(Na+):下14.【2021年山东省济南市长清第一中学期末全真模拟(一)，12125c时，向浓度均为1mol?L-1的弱酸(HA)和其盐(NaA)组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(整个过程保持温度为25C)，溶液的pH随通入的HCl或加入的NaOH的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 25c时，HA的电离常数小于 A-的水解常数B.通入HCl气体，HA的电离程度和电离常数均减小C 加入 0.5molNaOH 时，溶液中 c(Na+)c(A-)D.溶液中水的电离程度：abcHX-cH+cOH-cX2-答案以及解析1答案：CD解析：本题考查盐的水解和电离平衡。鸟喋吟是有机弱碱，与盐酸反应生成的GHCl为强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，根据题中信息无法确定0.001molL1GHCl水溶液的pH,A项错误；该溶液加水稀释促进水解，溶液中H数目增多，但以增大溶液体积为主，溶液中cH减小，使溶液的pH升高，B项正确；GHCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为GHClGHCl,C项错误；根据电荷守恒，GHCl溶液中有cOHcClcGHcH,但溶液中cHc(G),D项错误。3答案：B解析：本题考查溶液的pH和酸碱性。25c时，pH=7的溶液为中性，由此可知R-不能水解，HR是强酸，A项错误；0.01molL1的HR溶液pH2且pH7,说明NaHCO3溶液显碱性，故水解程度大于电离程度，A项正确；abc过程中，溶液的pH逐渐增大，则cH逐渐减小，滴加的物质为NaOH溶液，由电荷守恒得cNacHcHCO32cCO；cOH,滴加过程中cNa0.05molL1,并保持不变，但cH逐渐减小，则cHCO32cCO2cOH也逐渐减小，B项正确；ade过程中有CO2放出由物料守恒知cNacH2CO3cHCO3cCO2,C项错误；c点对应溶液中cNa远大于e点对应溶液中cNa，故xy,D项正确。5答案：B解析：选项正误原因AXKspBaSO4KspBaCO3,cBa2相同时，cSO2cCO：,题图中y2y1，对应离子浓度V2y1，故曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线BV一.，_10取曲线上任意一点计算，可知该温度卜KspBaSO41.010Cx2加入适量BaCl2固体后，溶液中cBa增大，根据温度小艾，则KspBaCO3不变可知，溶液中cCO2将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动DxcBa2105.1时，cSO210y2,cCO210y1,则cso410y210yly2cCO210y16答案：C解析：本题考查盐类的水解以及溶液中粒子浓度的关系。NaX溶液中X水解显碱性，则cOHcH,cNacX,因为水解较微弱，所以有cNacXcOHcH,A项正确；根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合题图可知溶液碱性强弱：NaXNaYHYHZ,一元弱酸中，酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数K越大，所以Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),B项正确；当pH=7时，cHcOH，根据电荷守恒，NaX溶液中：cHcNacOHcXcCl则有cXcNacCl,同理cYcNacCl,cZcNacCl,又因三种溶液滴定到pH=7时，消耗的HCl的量是不一样的，即溶液中的cCl是不一样的，所以cXcYcZ,C项错误；滴加20.00mLHCl后，三种溶液中nNanCl,溶液中存在电荷守恒：cNacHcOHcXcCl,cHcOHcX,cHcOHcY,cHcOHcZ,三种溶液混合：cXcYcZcOHcH,D项正确。解析:本题考查电解质溶液图像分析。pH=4时，即cH104molL1,c2 M7.5 10 8 mol L 1 2,则 c M3.0 10 4mol L 1 , A项正确；由题图可知,0时，则 Ksp(MA) c Mc2 M5.0 10 8 , B项正确；当 pH=7时,c OH ，但由题图可知,，则 cM c H c A c OH ,C项错误；该溶液中的物料守恒为c(HA),则HA的电离常数为cH 3 c H c Ac Mc(HA)c Hc2 MKsp(MA)pH=4时，代入数据可得 HA的电Ksp(MA)离常数为。104 ： 108 82.07.5 10 8 5 10 810 4,D项正确。8 .答案：BD9 .答案：BD10 .答案：C解析：根据a点溶液的pOH=4.2可知，此时c OH104.2mol1, c(MOH)八L ,而 lg J0,即c Mc(MCH) 1 ,所以MOH的电离常数为 Kb c M +c OH10 4.2c(MOH)A错误；a点的中和率小于50%,根据物料守恒可知2cClM c(MOH) , B 错误;b点的中和率为 50%,根据电荷守恒可知c Mc Clc OH ,由于此时溶液pOH=4.8H2CO3HClO,所以水解程度：NaClONaHCO3CHsCOONa,pH相同时，溶液的浓度：NaClOvNaHCO3CH3COONa,即下，三种溶液中的c(Na+)：，D错误；故选A。14.答案：D解析：A.未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度，即HA的电离常数大于A-的水解常数，故A错误；B.温度不变，电离常数不变，故B错误；C.加入0.5molNaOH后，pHc(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)vc(A-),故C错误；D.a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度：avbvc,故D正确。故选Do15.答案：AB